化工总控工技能大赛模拟题二.docx
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化工总控工技能大赛模拟题二
化工总控工技能大赛模拟题
（二）
[时间:
2009-05-0709:
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1.反应2A（g）?
2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是（）。
A、加压;
B、减压;
C、减小E的浓度;
D、降温。
2.要同时除去SO2气体中的SO3（气）和水蒸气,应将气体通入（）。
A、NaOH溶液;
B、饱和NaHSO3溶液;
C、浓H2SO4;
D、CaO粉末。
3.在乡村常用明矾溶于水,其目的是（）。
A、利用明矾使杂质漂浮而得到纯水;
B、利用明矾吸附后沉降来净化水;
C、利用明矾与杂质反应而得到纯水;
D、利用明矾杀菌消毒来净化水。
4.下列物质不需用棕色试剂瓶保存的是（）。
A、浓HNO3;
B、AgNO3;
C、氯水;
D、浓H2SO4。
5.关于热力学第一定律正确的表述是（）。
A、热力学第一定律就是能量守恒与转化的定律;
B、第一类永动机是可以创造的;
C、在隔离体系中,自发过程向着熵增大的方向进行;
D、第二类永动机是可以创造的。
6.除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（）。
A、加热;
B、加NaOH溶液;
C、加盐酸;
D、加CaCI2溶液。
7.为了提高硫酸工业的综合经济效益,下列做法正确的是（）。
（1）对硫酸工业生产中产生的废气、废渣和废液实行综合利用。
（2）充分利用硫酸工业生产中的“废热”。
（3）不把硫酸工厂建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区。
A、只有
（1）;
B、只有
（2）;
C、只有（3）;
D、
（1）
（2）（3）全正确。
8.既有颜色又有毒性的气体是（）。
A、Cl2;
B、H2;
C、CO;
D、CO2。
9.金属钠着火时,可以用来灭火的物质或器材是（）。
A、煤油;
B、砂子;
C、泡沫灭火器;
D、浸湿的布。
10.用乙醇生产乙烯利用的化学反应是（）。
A、氧化反应;
B、水和反应;
C、脱水反应;
D、水解反应。
11.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。
A、石油产量;
B、乙烯产量;
C、苯的产量;
D、合成纤维产量。
12.下列各组液体混合物能用分液漏斗分开的是（）。
A、乙醇和水;
B、四氯化碳和水;
C、乙醇和苯;
D、四氯化碳和苯。
13.禁止用工业酒精配制饮料酒,是因为工业酒精中含有下列物质中的（）。
A、甲醇;
B、乙二醇;
C、丙三醇;
D、异戊醇。
14.在铁的催化剂作用下,苯与液溴反应,使溴的颜色逐渐变浅直至无色,属于（）。
A、取代反应;
B、加成反应;
C、氧化反应;
D、萃取反应。
15.芳烃C9H10的同分异构体有（）。
A、3种;
B、6种;
C、7种;
D、8种。
16.下列那种方法不能制备氢气（）。
A、电解食盐水溶液;
B、Zn与稀硫酸;
C、Zn与盐酸;
D、Zn与稀硝酸。
17.实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备HX气体的有（）。
A、HF和HI;
B、HBr和HI;
C、HF、HBr和HI;
D、HF和HBr。
18.实验室用FeS和酸作用制备H2S气体,所使用的酸是（）。
A、HNO3;
B、浓H2SO4;
C、稀HCl;
D、浓HCl。
19.下列关于氨的性质的叙述中,错误的是（）。
A、金属钠可取代干燥氨气中的氢原子,放出氢气;
B、氨气可在空气中燃烧生成氮气和水;
C、以NH2—取代COCl2中的氯原子,生成CO（NH2）2;
D、氨气与氯化氢气体相遇,可生成白烟。
20.置于空气中的铝片能与（）反应。
A、水;
B、浓冷硝酸;
C、浓冷硫酸;
D、NH4Cl溶液。
21.下列物质的水溶液呈碱性的是（）。
A、氯化钙;
B、硫酸钠;
C、甲醇;
D、碳酸氢钠。
22.金属钠应保存在（）。
A、酒精中;
B、液氨中;
C、煤油中;
D、空气中。
23.下列滴定方法不属于滴定分析类型的是（）。
A、酸碱滴定法;
B、浓差滴定法;
C、配位滴定法;
D、氧化还原滴定法。
24.有外观相似的两种白色粉末,已知它们分别是无机物和有机物,可用下列（）的简便方法将它们鉴别出来。
A、分别溶于水,不溶于水的为有机物
B、分别溶于有机溶剂,易溶的是有机物;
C、分别测熔点,熔点低的为有机物
D、分别灼烧,能燃烧或炭化变黑的为有机物。
25.从石油分馏得到的固体石蜡,用氯气漂白后,燃烧时会产生含氯元素的气体,这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）。
A、加成反应;
B、取代反应;
C、聚合反应;
D、催化裂化反应。
26.将石油中的（）转变为芳香烃的过程,叫做石油的芳构化。
A、烷烃或脂环烃;
B、乙烯;
C、炔烃;
D、醇。
27.一定量的某气体,压力增为原来的4倍,绝对温度是原来的2倍,那么气体体积变化的倍数是（）。
A、8;
B、2;
C、1/2;
D、1/8
28.当可逆反应:
2Cl2（g）+2H2O?
4HCl（g）+O2（g）+Q达到平衡时,下面（）的操作,能使平衡向右移动。
A、增大容器体积;
B、减小容器体积;
C、加入氧气;
D、加入催化剂。
29.可逆反应,C（s）+H2O?
CO（g）+H2（g）DH>0,下列说法正确的是（）。
A、达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等;
B、达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化;
C、由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响;
D、升高温度使正反应速度增大,逆反应速度减小,结果平衡向右移。
30.配平下列反应式:
FeSO4+HNO3+H2SO4=Fe2（SO4）3+NO↑+H2O,下列答案中系数自左到右正确的是（）。
A、6,2,2,3,2,4;
B、6,2,3,3,2,4;
C、6,2,1,3,2,1;
D、6,2,3,3,2,9。
31.下列电子运动状态正确的是（）。
A、n=1、l=1、m=0;
B、n=2、l=0、m=±1;
C、n=3,l=3,m=±1;
D、n=4,l=3、m=±1
32.关于NH3分子描述正确的是（）。
A、N原子采取SP2杂化,键角为107.3°;
B、N原子采取SP3杂化,包含一条σ键三条π键,键角107.3°;
C、N原子采取SP3杂化,包含一条σ键二条π键,键角109.5°;
D、N原子采取不等性SP3杂化,分子构形为三角锥形,键角107.3°
33.硼砂是治疗口腔炎中成药冰硼散的主要成分,其分子式为（）。
A、H3BO3;
B、Na2B4O728H2O;
C、Na2B4O7210H2O;
D、Na2BO3210H2O。
34.化学反应速率随反应浓度增加而加快,其原因是（）
A、活化能降低;
B、反应速率常数增大;
C、活化分子数增加,有效碰撞次数增大;
D、活化分子百分数增加,有效碰撞次数增大
35.熔化时只破坏色散力的是（）
A、NaCl（s）;
B、冰;
C、干冰;
D、SiO2。
36.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是（）。
A、HI>HBr>HCl>HF;
B、H2Te>H2Se>H2S>H2O;
C、NH3>AsH3>PH3;
D、CH4>GeH4>SiH4。
37.下列物质中,分子之间不存在氢键的是（）。
A、C2H5OH;
B、CH4;
C、H2O;
D、HF。
38.滴定分析中,化学计量点与滴定终点间的关系是（）
A、两者必须吻合;
B、两者互不相干;
C、两者愈接近,滴定误差愈小;
D、两者愈接近,滴定误差愈大。
39.下列化合物中不溶于水的是（）。
A、醋酸;
B、乙酸乙酯;
C、乙醇;
D、乙胺。
40.下列化合物与FeCl3发生显色反应的是（）
A、对苯甲醛;
B、对甲苯酚;
C、对甲苯甲醇;
D、对甲苯甲酸
41.下列关于氯气的叙述正确的是（）
A、在通常情况下,氯气比空气轻;
B、氯气能与氢气化合生成氯化氢;
C、红色的铜丝在氯气中燃烧后生成蓝色的CuCl2;
D、液氯与氯水是同一种物质。
42.对于H2O2性质的描述正确的是（）
A、只有强氧化性;
B、既有氧化性,又有还原性;
C、只有还原性;
D、很稳定,不易发生分解。
43.氮分子的结构很稳定的原因是（）
A、氮原子是双原子分子;
B、氮是分子晶;
C、在常温常压下,氮分子是气体;
D、氮分子中有个三键,其键能大于一般的双原子分子。
44.下列气体的制取中,与氨气的实验室制取装置相同的是（）
A、Cl2;
B、CO2;
C、H2;
D、O2
45.下列金属常温下能和水反应的是（）
A、Fe;
B、Cu;
C、Mg;
D、Na。
46.氧和臭氧的关系是（）。
A、同位素;
B、同素异形体;
C、同分异构体;
D、同一物质。
47.工业上广泛采用的大规模制取氯气的方法是（）。
A、浓硫酸与二氧化锰反应;
B、电解饱和食盐水溶液;
C、浓硫酸与高锰酸钾反应;
D、二氧化锰、食盐与浓硫酸反应。
48.实验室制取氯气的收集方法应采用（）。
A、排水集气法;
B、向上排气集气法;
C、向下排气集气法;
D、排水和排气法都可以。
49.氯化氢的水溶性是（）。
A、难溶;
B、微溶;
C、易溶;
D、极易溶。
50.氯化氢气体能使（）。
A、干燥的石蕊试纸变红色;
B、干燥的石蕊试纸变蓝色;
C、湿润的石蕊试纸变红色;
D、湿润的石蕊试纸变蓝色。
51.实验室制取氯化氢的方法是（）。
A、氯化钠溶液与浓硫酸加热反应;
B、氯化钠溶液与稀硫酸加热反应;
C、氯化纳晶体与浓硫酸加热反应;
D、氯化钠晶体与稀硫酸加热反应。
52.在冷浓硝酸中最难溶解的金属是（）。
A、Cu;
B、Ag;
C、Al;
D、Zn
53.某盐水溶液,无色,加入硝酸银溶液后,产生白色沉淀,加入氢氧化钙并加热,有刺激性气味气体放出。
该盐可能是（）。
A、氯化钠;
B、氯化铵;
C、醋酸锌;
D、硝酸汞。
54.欲制备干燥的氨,所需的药品是（）。
A、氯化铵、熟石灰、浓硫酸;
B、氯化铵、生石灰、五氧化二磷;
C、氯化铵、熟石灰、碱石灰;
D、硫酸铵、熟石灰
55.盛烧碱溶液的瓶口,常有白色固体物质,其成分是（）。
A、氧化钠;
B、氢氧化钠;
C、碳酸钠;
D、过氧化钠。
56.下列物质能用铝容器保存的是（）。
A、稀硫酸;
B、稀硝酸;
C、冷浓硫酸;
D、冷浓盐酸。
57.钢中含碳量（）。
A、小于0.2%;
B、大于1.7%;
C、在0.2%~1.7%之间;
D、任意值。
58.要准确量取25.00mL的稀盐酸,可用的仪器是（）。
A、25mL移液管;
B、25mL量筒;
C、25mL酸式滴定管;
D、25mL碱式滴定管
59.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是（）。
A、用左手捏稍低于玻璃珠的近旁;
B、用左手捏稍高于玻璃珠的近旁;
C、用右手捏稍低于玻璃珠的近旁;
D、用右手捏稍高于玻璃珠的近旁。
60.讨论实际气体时,若压缩因子Z>1,则表示该气体（）。
A、容易液化;
B、在相同温度和压力下,其内压为零;
C、在相同温度和压力下,其Vm较理想气体摩尔体积为大;
D、该气体有较大的对比压力。
61.（CH3CH2）3CH所含的伯、仲、叔碳原子的个数比是（）。
A、3∶3∶1;
B、3∶2∶3;
C、6∶4∶1;
D、9∶6∶1。
62.要准确量取一定量的液体,最适当的仪器是（）。
A、量筒;
B、烧杯;
C、试剂瓶;
D、滴定管
63.在只含有Cl-和Ag+的溶液中,能产生AgCl沉淀的条件是（）。
A、离子积﹥溶度积;
B、离子积﹤溶度积;
C、离子积=溶度积;
D、不能确定。
64.下列物质中属于酸碱指示剂的是（）。
A、钙指示剂;
B、铬黑T;
C、甲基红;
D、二苯胺。
65.对于真实气体,下列与理想气体相近的条件是（）。
A、高温高压;
B、高温低压;
C、低温高压;
D、低温低压。
66.影响化学反应平衡常数数值的因素是（）。
A、反应物浓度;
B、温度;
C、催化剂;
D、产物浓度。
67.利用下列方法能制备乙醇的是（）。
A、乙烯通人水中;
B、溴乙烷与水混合加热;
C、淀粉在稀酸下水解;
D、乙醛蒸气和氢气通过热的镍丝
68.缓冲容量的大小与组分比有关,总浓度一定时,缓冲组分的浓度比接近（）时,缓冲容量最大。
A、2︰1;
B、1︰2;
C、1︰1;
D、3︰1
69.封闭系统经任意循环过程,则（）
A、Q=0;
B、W=0;
C、Q+W=0;
D、以上均不对
70.相同条件下,质量相同的下列物质,所含分子数最多的是（）。
A、氢气;
B、氯气;
C、氯化氢;
D、二氧化碳。
71.在分光光度计中,其原理为（）。
A、牛顿定律;
B、朗伯-比尔定律;
C、布朗定律;
D、能斯特定律。
72.化合物①乙醇、②碳酸、③水、④苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）。
A、①②③④;
B、②③①④;
C、④③②①;
D、②④③①。
73.气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应,系统的温度升高,该过程（）
A、DU=0;
B、DH=0;
C、DS=0;
D、DG=0
74.下列气体中不能用浓硫酸做干燥剂的是（）。
A、NH3;
B、Cl2;
C、N2;
D、O2
75.在酸性溶液中用高锰酸钾标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是（）。
A、KMnO4;
B、Mn2+;
C、MnO2;
D、Ca2+。
76.烷烃①正庚烷、②正己烷、③2-甲基戊烷、④正癸烷的沸点由高到低的顺序是（）。
A、①②③④;
B、③②①④;
C、④③②①;
D、④①②③。
77.对于二组分系统能平衡共存的最多相数为（）
A、1;
B、2;
C、3;
D、4。
78.氢气还原氧化铜的实验过程中,包含四步操作:
①加热盛有氧化铜的试管、②通入氢气、
③撤去酒精灯、④继续通入氢气直至冷却,正确的操作顺序是（）
A、①②③④;
B、②①③④;
C、②①④③;
D、①②④③。
79.下列物质中,不能由金属和氯气反应制得的是（）
A、MgCl2;
B、AlCl3;
C、FeCl2;
D、CuCl2。
80.下列气体中无毒的是（）
A、CO2;
B、Cl2;
C、SO2;
D、H2S。
81.下列气态氢化物中,最不稳定的是（）
A、NH3;
B、H2S;
C、PH3;
D、H2O。
82.下列物质被还原可生成红棕色气体的是（）
A、溴化氢;
B、一氧化氮;
C、稀硫酸;
D、浓硝酸。
83.下列不能通过电解食盐水得到的是（）
A、烧碱;
B、纯碱;
C、氢气;
D、氯气
84.既能跟盐酸,又能跟氢氧化钠反应,产生氢气的物质是（）
A、铝;
B、铁;
C、铜;
D、氧化铝
85.用盐酸滴定氢氧化钠溶液时,下列操作不影响测定结果的是（）
A、酸式滴定管洗净后直接注入盐酸;
B、锥形瓶用蒸馏水洗净后未经干燥;
C、锥形瓶洗净后再用碱液润洗;
D、滴定至终点时,滴定管尖嘴部位有气泡。
86.下列化合物,属于烃类的是（）
A、CH3CHO;
B、CH3CH2OH;
C、C4H10;
D、C6H5Cl。
87.下列属于可再生燃料的是（）
A、煤;
B、石油;
C、天然气;
D、柴草。
88.目前,工业上乙烯的主要来源是（）
A、乙醇脱水;
B、乙炔加氢;
C、煤的干馏;
D、石油裂解。
89.范德瓦尔斯方程对理想气体方程做了哪两项修正?
A、分子间有作用力,分子本身有体积;
B、温度修正,压力修正;
C、分子不是球形,分子间碰撞有规律可寻;
D、分子间有作用力,温度修正。
90.化学反应活化能的概念是（）
A、基元反应的反应热;
B、基元反应,分子反应需吸收的能量;
C、一般反应的反应热;
D、一般反应,分子反应需吸收的能量。
91.热力学第一定律和第二定律表明的是?
A、敞开体系能量守衡定律和敞开体系过程方向和限度;
B、隔离体系能量守衡定律和隔离体系过程方向和限度;
C、封闭体系能量守衡定律和隔离体系过程方向和限度;
D、隔离体系能量守衡定律和封闭体系过程方向和限度。
92.实际气体与理想气体的区别是:
（）
A、实际气体分子有体积;
B、实际气体分子间有作用力;
C、实际所气体与理想气体间并无多大本质区别;
D、实际气体分子不仅有体积,实际气体分子间还有作用力。
93.滴定管在待装溶液加入前应（）
A、用水润洗;
B、用蒸馏水润洗;
C、用待装溶液润洗;
D、只要用蒸馏水洗净即可。
94.在氧化还原法滴定中,高锰酸钾法使用的是（）
A、特殊指示剂;
B、金属离子指示剂;
C、氧化还原指示剂;
D、自身指示剂。
95.对完全互溶的双液系A、B组分来说,若组成一个具有最高恒沸点相图,其最高恒沸点对应的组成为C,如体系点在A、C之间,则完全分（）
A、塔底为A,塔顶为C;
B、塔底为C,塔顶为A;
C、塔底为B,塔顶为C;
D、塔底为C,塔顶为B
96.一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量,包括工作、学习、运动、散步、读书、看电视、甚至作梦等等,共12800kJ。
所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。
这个结论是否正确?
（）
A、正确;
B、违背热力学第一定律;
C、违背热力学第二定律;
D、很难说
97.下列物质久置空气中会变质的是（）
A、烧碱;
B、亚硝酸钠;
C、氢硫酸;
D、硫单质。
98.下列反应中既表现了浓硫酸的酸性,又表现了浓硫酸的氧化性的是（）
A、与铜反应;
B、使铁钝化;
C、与碳反应;
D、与碱反应。
99.“三苯”指的是（）
A、苯,甲苯,乙苯;
B、苯,甲苯,苯乙烯;
C、苯,苯乙烯,乙苯;
D、苯,甲苯,二甲苯
100.关于氨的下列叙述中,错误的是（）
A、是一种制冷剂;
B、氨在空气中可以燃烧;
C、氨易容于水;
D、氨水是弱碱。
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