高中化学氧化还原反应 练习.docx
《高中化学氧化还原反应 练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学氧化还原反应 练习.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学氧化还原反应练习
高中化学-氧化还原反应练习
1．（北京市第四十三中学高三开学考试）H－跟NH3的反应为：
H－＋NH3=NH
＋H2↑,由此实验可得出的结论是（）
A．NH3具有还原性B．H－是很强的还原剂
C．该反应属于置换反应D．生成标况下2.24LH2时,电子转移0.2NA
2．（北京市第四十三中学高三开学考试）下列氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比不是1：
2的是（）
A．
B．
C．
D．
3．（通榆县第一中学校高三月考）4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480mLNO2和336mLN2O4的混合气体（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是（）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
3
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．产生沉淀8.51g
D．离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230mL
4．（葛洲坝中学高三月考）为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒,下列说法正确的是
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果
5．（濮阳县第一中学高三月考）处理废水中Cr2O72-回收得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,其流程如下图所示,则下列叙述错误的是（）
A．第①步中加入FeSO4·7H2O的作用是作还原剂
B．操作a是过滤
C．第②步所得的滤渣中主要成分为Cr（OH）3、 Fe（OH）2
D．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中,显+3价铁与显+2价铁的质量之比为3：
2
6．（河南南阳中学高三月考）下列说法不正确的是（）
A．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O
+O2+4OH-=Fe3O4+S4O
+2H2O,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
4
B．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有3mol水作还原剂时,被水还原的BrF3的物质的量为2mol
C．已知反应P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）,当反应中生成0.5molCu3P,参加反应的P为1.1mol
D．已知硝酸铵在400°C以上时,剧烈分解发生爆炸：
4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O,其中被氧化的氮原子和被还原的氮原子的物质的量之比为3:
1
7．（河南南阳中学高三月考）已知：
①SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。
现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液10mL, 向其中通入4.48L（标准状况）氯气,然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是（ ）
A．FeI2 的物质的量浓度约为1mol/L
B．完全反应时转移电子0.2mol
C．通入氯气的过程中,首先被氧化的离子是Fe2+,最后被氧化的离子是I-
D．反应后,溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO
和Fe3+
8．（江苏南通·高三开学考试）向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液由紫红色变为无色（反应的化学方程式为：
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4）,过滤,向滤液中加入少量的铋酸钠（NaBiO3） 粉末,溶液又变为紫红色。
下列推断错误的是
A．黑色沉淀为MnO2
B．生成8.7g 黑色沉淀,转移0.2 mol电子
C．氧化性：
NaBiO3>KMnO4
D．NaBiO3能氧化浓盐酸生成Cl2
9．（首都师范大学附属中学高三三模）某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性,实验如下：
实验1
实验2
实验3
装置
操作
和现象
微热后,溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口,产生白烟
溶液变黄；试管口有红棕色气体生成
溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘
下列对实验的分析不合理的是（）
A．NaCl+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑
B．根据实验1和实验2能判断还原性：
Br-＞Cl-
C．根据实验3能判断还原性：
I-＞Br-
D．上述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等
10．（安徽马鞍山·高三一模）若NA为阿伏加德罗常数的值,则下列选项正确的是（）
A．标准状况下,22.4L甲醇中含共价键数目为5NA
B．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2时离子方程式为：
Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
C．反应3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．能与Al反应放出H2的溶液中,可能大量存在K+、Fe2+、NO
、Na+
11．（安徽高三一模）500mL稀溶液中c（KNO3）=0.8mol/L,c（H2SO4）=0.5mol/L,向其中加入8.4g铁粉,充分反应（已知NO
被还原为NO）。
下列说法正确的是
A．反应后生成NO的体积为2.8L
B．所得溶液中c（Fe2+）:
c（Fe3+）=1:
1
C．所得溶液中的溶质为FeSO4、Fe（NO3）2
D．反应后铁粉有剩余
12．（四川成都七中高三开学考试）高铁酸钾（K2FeO4）作为多功能水处理剂具有广泛的用途,下面是利用次氯酸盐在碱性条件下氧化硝酸铁制备K2FeO4的生产工艺流程图：
下列判断正确的是（）
A．反应①中氯气只起氧化剂的作用
B．溶液Ⅰ的溶质只有KClO
C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D．溶液Ⅱ的溶质成分中含有K2FeO4
13．（北京延庆·高三月考）下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是（）
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
C．用明矾[KAl（SO4）2•12H2O]处理污水
D．用盐酸去除铁锈（Fe2O3•xH2O）
14．（北京延庆·高三月考）硫酸盐（含
、
）气溶胶是PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是（）
A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的还原剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程中有硫氧键生成
15．（北京高三开学考试）下列过程的现象与氧化还原反应有关的是
A．氨气遇氯化氢气体,产生白烟
B．Cu片投入浓HNO3中,产生红棕色气体
C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后,溶液变为红色
D．NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀
16．（永安市第三中学高三月考）已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象：
①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
17．（河南中原·郑州一中高三月考）英国科学家希尔发现,离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体（如草酸铁）,在光照时可使水分解而释放氧气,从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程,将对光合作用的研究上升到细胞层面。
该反应方程式为4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑,下列有关希尔反应说法错误的是
A．水在光反应中起供氢体和供电子体双重作用
B．反应后溶液pH减小
C．生成11.2LO2时,Fe3+得电子数为2NA
D．叶绿体本身起催化剂作用,光起供能作用
18．（山东高三模拟）高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体,实验室用NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体,化学方程式为6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaC1+3NaOH。
下列有关说法正确的是（）
A．根据上面化学方程式,生成22.4LNH3时转移电子数目为6NA
B．NC13中所有原子都满足8电子结构
C．在NaClO2和NC13的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：
1
D．ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
19．（湖南高三开学考试）处理某废水时,反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图,反应过程中主要存在HCO
、N2、ClO-、CNO-（C+4价,N-3价）、Cl-等微粒。
下列说法错误的是（）
A．ClO-的电子式为
B．废水处理后转化为无害物质
C．该废水呈强碱性
D．每处理1molCNO-转移3mole-
20．（河南南阳中学高三月考）某含铬（Cr2O
）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理,反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3,不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是（ ）
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3-x）mol
B．处理废水中的Cr2O
的物质的量为nx/2mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO•FeyCrxO3中,x=3y
21．（湖北安陆第一高中高三月考）向盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液由紫红色变为无色；过滤,向滤液中加入少量的铋酸钠（NaBiO3）粉末,溶液又变为紫红色。
下列推断错误的是
A．氧化性：
NaBiO3＞KMnO4＞MnO2
B．生成8.7g黑色沉淀,转移0.2mol电子
C．利用NaBiO3可以检验溶液中的Mn2+
D．NaBiO3不能与浓盐酸发生反应生成氯气
22．（吉林长春·高三月考）超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。
回答下列问题：
（1）氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中,聚四氟乙烯的结构简式为_____________________。
（2）工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时,需经除杂质（AsF3）、气化、洗涤等步骤。
①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑,该反应的氧化产物为___________。
②CoF3可与H2O反应生成HF,该反应的化学方程式为___________________________（CoF3还原为CoF2）
③在无水氟化氢汽化时,可向发生装置中掺入含有F2,NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体,以氧化杂质。
NF3的电子式为_________；OF2中氧元素的化合价为___________,OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取,该反应的离子方程式为____________________________。
23．（上海交大附中高三开学考试）磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
AlP晶体的熔点高达2000℃。
（1）P原子最外层共有__种不同运动状态的电子,AlP中两种微粒的p电子数之比为__________________。
（2）PH3分子的空间构型为_________________,其热稳定性比AsH3_________________。
（3）AlP遇水蒸气会发生水解反应放出PH3气体,该反应的另一种产物的电离方程式为___________________。
（4）PH3具有强还原性,能与CuSO4溶液反应,配平该反应的化学方程式：
____CuSO4+____PH3+____H2O→_____Cu3P↓+_____H3PO4+_____H2SO4
工业制备PH3的流程如图所示。
（5）次磷酸和足量烧碱溶液反应的化学方程式为___________。
（6）若开始时有1molP4参加反应,则整个工业流程中共生成___________molPH3（不考虑产物的损失）。
24．（北京延庆·高三月考）从化合价的角度认识氯的化合物
（1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO2的反应原理如下:
2NaClO3+4HCl
2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl
①该反应中,氧化剂是_________,氧化产物是_________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________,依据氧化还原反应规律判断,氧化性强弱为NaClO3_____Cl2（填>、<或=）。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-）,需将其转化为Cl-除去,下列试剂中,可将ClO
转化为Cl-的是______（填字母序号）。
a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2
（2）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。
Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：
请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：
反应①□ClO
＋□SO2＝□SO
＋□ _____
反应②□ClO2＋□H2O2＋□＝□ClO
＋□O2↑＋□ ___
25．（北京高三开学考试）硫是生命的必需元素,在自然界的循环具有重要意义。
（1）火山口附近SO2与H2S反应会生成硫单质,其中SO2体现____________性（填“氧化”或“还原”）。
（2）大气中的SO2会形成硫酸型酸雨,相关反应的化学方程式是____________。
（3）土壤中的黄铁矿（主要成分为FeS2）在细菌的作用下发生转化。
将该反应的化学方程式补充完整：
____________
□FeS2+□____________+□____________
□FeSO4+□H2SO4。
（4）结合化学平衡原理解释图中ZnS转化为铜蓝的原因：
____________。
（5）大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH（羟基自由基,“·”表示1个电子）。
·OH可看作催化剂,将H2S转化为SO2,过程如下：
H2S
·SH
SO
SO2
则第二步反应的方程式是____________。
26．（永安市第三中学高三月考）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价）,俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。
对于下列A～D涉及H2O2的反应,填写空白：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是________（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______（填代号）。
（3）在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：
H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式：
__________________________________。
（4）在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反应中,有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为________L（标准状况）,被氧化的HCl的物质的量为________mol。
（5）完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
__
+___Fe2＋+_____
___Cl－+___Fe3＋+_____.
27．（湖南高三开学考试）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如图。
（1）I中发生反应的还原剂是___（填化学式）。
（2）II中反应的离子方程式是___。
（3）A的化学式是___,装置III中A在___极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备,反应方程式为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
研究表明：
若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是___。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗FeSO4的物质的量___（填“相等”或“不相等”）。
28．（江苏启东中学高三开学考试）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。
已知：
工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。
二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应,遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
完成下列填空：
（1）将二氧化氯通入品红试液中,溶液褪色的理由是___。
（2）请配平下列反应的化学方程式（CH3OH中H为+1价,O为-2价）：
_____CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+_
（3）该反应中,被氧化的元素是___。
还原产物与氧化产物的物质的量之比是___。
（4）根据上述反应可推知___。
a.氧化性：
C1O2＞NaClO3b.氧化性：
NaClO3＞CH3OH
c.还原性：
CH3OH＞ClO2d.还原性：
CH3OH＞Na2SO4
（5）若转移的电子数目为0.3NA（NA为阿伏加德罗常数）,则反应产生气体（标准状况）为__L。
（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。
ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。
29．（河南郑州一中高三开学考试）请写出简单的计算过程。
（1）在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2体积为1.344L（标准状况）,则钴氧化物的化学式为_____________。
（2）将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入25mL2mol·L-1的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成224mLNO气体（标准状况）,再向反应后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是__________________。
（3）取Ce（OH）4产品5.000g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+,再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时,消耗20.00mL标准溶液。
则该产品中Ce（OH）4的质量分数为________________。
（已知氧化性：
Ce4+＞KMnO4；Ce（OH）4的相对分子质量为208）。
升级会员 