B．c（H2A）+c（HAˉ）+c（A2-）是定值
C．该酸的电离常数Ka1=10-1.3
D．常温下，NaHA的水溶液呈碱性
【答案】C
8．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c（H+）/c（H2C2O4）]和-1gc（HC2O4-）或-1g[c（H+）/c（HC2O4-）]和-1gc（C2O42-）关系如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线L1表示-1g[c（H+）/c（H2C2O4）]和-1gc（HC2O4-）的关系
B．Ka2（H2C2O4）的数量级为10-2
C．已知NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c（Na+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）
D．向0.1mol/LH2C2O4溶液中加入少量水[c（HC2O4-）/c（H2C2O4）]增大
【答案】B
9．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数（a）随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．常温下，H2A
HA-+H+的电离平衡常数Ka1=10-3.30
B．当c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）时，溶液呈中性
C．pH=6.27时，c（A2-）=c（HA-）>c（H+）>c（OH-）
D．V（NaOH溶液）：
V（HA溶液）=3：
2时，2c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c（H+）
【答案】D
10．25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．Ka（HA）=1×10-6
B．b点时，c（B+）=c（A-）
C．c点时，混合溶液中
随温度升高而增大
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
【答案】B
【解析】A.由图可知0.1mol/LHA溶液pH=3，由HA⇌H++A−可知：
，故A错误；B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：
c（B+）=c（A−）>c（H+）=c（OH−），故B正确；C.c点时，
水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，
减小，
减小，故C错误；D.a→b是酸过量和b→c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；本题选B。
11．T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍（2pH）与溶液浓度的对数（lgc）的关系如图所示。
下列叙述错误的是
已知：
①HA的电离平衡常数：
②pKa=-lgKa
A．酸性：
HA>HB
B．a点对应的溶液中：
c（HA）=0.1mol/L，c（H+）=0.01mol/L
C．T℃时，弱酸HB的pKa≈5
D．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
【答案】D
12．t℃时，配制一组c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数（-lgc）与pH关系如下图所示。
下列说法正确的是（）
A．pH=6.3的溶液中：
c（Na+）>1.000×10-3mol·L-1
B．pH=7的溶液中：
c（Na+）>c（H2CO3）>c（CO32-）
C．pH=a的溶液中：
c（HCO3-）>c（Na+）>c（H+）>c（CO32-）
D．25℃时，反应H2CO3+CO32-
2HCO3-的平衡常数为1.0×104
【答案】BD
13．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：
a．CH3COONab．Na2CO3c．NaClOd．NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。
（2）常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。
A．c（H＋）
B．c（H＋）／c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
D．c（OH－）／c（H＋）
E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）
（3）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
（4）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c（OH－）＝2c（H2CO3）＋________；
②c（H＋）＋c（Na＋）＝________。
（5）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________mol·L－1（填精确值）。
【答案】a＜d＜c＜bBD大于c（HCO3－）+c（H+）c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）9.9×10－7
14．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是______（填字母）。
a.CO32－b.ClO－c.CH3COO－d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是________（填字母）。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2Ob.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
（4）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
则HX的电离平衡常数________（填“>”、“=”或“<”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）_____醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）；用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：
醋酸____HX。
【答案】增大acd>>>
15．Ⅰ．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
（1）用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5kJ热量。
该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。
（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60molH2O（g），发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
时间/min
物质的浓度（mol/L）
0
1
2
3
4
CH4
0.2
0.13
0.1
0.1
0.09
H2
0
0.21
0.3
0.3
0.33
①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_______________。
②3min时改变的反应条件是__________________（只填一种条件的改变即可）。
（3）已知一定压强下，温度、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]对该反应的影响如图所示。
图1中的两条曲线所示投料比的关系X1______X2（填“=”、“>”或“<”）。
Ⅱ．（4）已知常温下HCOOH的电离常数为
，则HCOO—的水解反应HCOO-+H2O
HCOOH+OH-的平衡常数Kh=__________________。
（5）常温下，将amol／L的HCOOH溶液与a/2mol／L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
（6）常温下，在amol／L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为______________________。
【答案】CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol0.135升高温度或增大c（H2O）>5×
c（HCOO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）（a-b）/2
【解析】
（1）根据热化学方程式的书写方法,先写出方程式并标注状态,再根据热量与化学计量数计算焓变,则
16．碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。
回答下列问题：
（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：
H2CO3
H2C2O4
K1
4.2×10−7
5.4×10−2
K2
5.6×10−11
5.4×10−5
①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。
②浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。
则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。
（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·mol−1、−283.0kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。
（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g） ΔH=QkJ·mol−1
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
温度/℃
250
300
350
K/L2·mol−2
2.041
0.270
0.012
由此可判断Q______（选填“>”或“<”）0。
②一定温度下，将6molH2和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c（CO）=0.2mol·L−1，该温度下的平衡常数K=____，0~10min内反应速率v（CH3OH）=______。
③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图所示：
若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为____L。
【答案】H2C2O4+2
2
+
c4>c3>c2>c12C（s）+O2（g）
2CO（g） ΔH=−222.0kJ·mol−1<2.041L2·mol−20.08mol·L−1·min−14
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10-5
K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题：
（1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：
c（CH3COONa）_____c（NaClO）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）H2CO3的电离方程式为：
_____。
（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：
_____。
（4）泡沫灭火器内筒装有Al2（SO4）3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。
①Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是：
_____。
（用离子方程式说明）
②内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：
_____。
（5）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______。
A．c（H+）B．c（H+）·c（OH－）
C．
D．
（6）H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）。
①开始反应时的速率A＞B②放出等量氢气所需要的时间B＞A
③参加反应的锌的物质的量A＝B④A中有锌剩余
【答案】HCO
＋H+HCO3-
CO32-+H+（或H2CO3
HCO
＋H+）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HclOAl3++3H2O
Al（OH）3+3H+Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑C③④
【解析】
（1）根据表中数据可以知道,酸的电离出平衡常数大小为:
CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,电离平衡常数越大,酸性越强，对应的盐水解越弱；
（2）H2CO3为二元弱酸，分两步电离，以第一步为主，电离方程式为：
H2CO3
HCO
＋H+HCO3-
CO32-+H+；
（3）因为酸性H2CO3>HClO>HCO3-，根据强制弱规律，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO；
（4）①Al2（SO4）3溶液中由于Al3+水解而呈酸性。
②Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合，发生相互促进水解；
（5）A.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,溶液中氢离子浓度减小;
B、KW=c（H+）·c（OH-）只受温度的影响,温度不变则其值是一个常数;
C.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中,各个微粒浓度减小,同时醋酸的电离向右移动,c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度,所以
增大；
D.
=Kw/Ka，为常数,因为温度不变则常数不变；
（6）由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余，以此解答该题。
详解:
（1）根据表中数据可以知道,酸的电离出平衡常数大小
为:
CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,电离平衡常数越大,酸性越强，对应的盐水解越弱，所以pH大小关系为：
c（CH3COONa）因此，本题正确答案是:
<;
（2）H2CO3为二元弱酸，分两步电离，以第一步为主，电离方程式为：
H2CO3
HCO
＋H+，HCO3-
18．传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。
DIS数字化信息系统（由传感器、数据采集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。
（1）某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用__________（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。
如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
向锥形瓶中滴加0.1000mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。
②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。
④若图中某一点pH等于8，则c（Na＋）—c（CH3COO－）的精确值为________。
（2）将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中由水电离出来的c（H+）。
（3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。
在0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c（H+）约是由水电离出的c（H+）的______倍。
【答案】酸式滴定管不影响CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2Oc（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）9.9×10－7mol·L－1大于大于3.6×109
CH3COOH电离出的c（H+）约为
，酸抑制水的电离，则由水电离
升级会员 