六盘水市中考化学试题及答案.docx
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六盘水市中考化学试题及答案
2011年六盘水市中考化学试题及答案
2011年六盘水市中考化学试题
注意事项：
1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。
2．相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Cl：
35.5Zn：
65
一、选择题（本题包括9个小题，每小题1分，共9分）
1．化学就在我们身边。
以下过程只发生物理变化的是（）
A．活性炭放进冰箱内除去异味B．被蚊子叮咬后涂抹肥皂水
C．用醋酸除去热水瓶内壁上的水垢D．食品放置一段时间以后变质了
2．科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是（）
⑴维生素和无机盐都是人体必须的营养素⑵豆腐是富含蛋白质的食品
⑶锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂
⑷骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病
⑸为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素
A.
（1）
（2）（4）B.
（2）（4）（5）C.
（1）（3）（4）D.
（1）
（2）（4）（5）
3．右图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列说法中不正确的是（）
A．氯化氢是由氢元素和氯元素组成B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子、原子均可分
D．能助燃的物质不仅只有氧气，氯气也可以支持氢气的燃烧
4．归纳是一种重要的学习方法，下面是小红同学对一些知识归纳的情况，其中正确的是（）
A.现象与解释：
热胀冷缩——分子大小改变
B.家庭卫生与相关原理：
水中加入洗洁精去油污——溶解油污
C.实验操作与安全：
稀释浓硫酸——把水倒入浓硫酸里
D.环境问题与相关物质：
温室效应——CO2
5.下列说法不正确的是（）
A.某固体遇稀盐酸有气泡放出，则固体可能含碳酸根B.水是人体新陈代谢必需的一种营养素
C.合金一般比组成它们的纯金属更耐腐蚀D.饱和溶液析出
晶体后，溶质质量分数一定减小
6．小刚用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表：
在没有除锈剂的情况下，可以用来代替除锈剂的是（）
物质
厕所清洁剂
洗发精
洗衣液
厨房清洁剂
pH
1
8
10
13
A．洗衣液B．洗发精C．厕所清洁剂D．厨房清洁剂
7．下列鉴别物质所使用的试剂或方法正确的是（）
A．CO和CO2——看颜色，闻气味B．氧气和氮气——燃着的木条
C．硫酸铵和氯化钾——加水看溶解性D．稀硫酸和氯化钠溶液——酚酞溶液
8．2011年4月6日，日本东电公司宣布用“水玻璃”封堵受核辐射污染废水排放成功，标志着治理核辐射向前迈进了一步。
“水玻璃”的主要成分是硅酸钠（Na2SiO3）,则硅酸钠中硅的化合价为（）
A．+4B．+3C．+2D．+1
9．下列各组中的物质混合，形成溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（）
A．氢氧化钙溶液和二氧化碳B．氢氧化铜和稀硫酸C．氢氧化钠溶液和二氧化碳D．Zn和稀盐酸
二、填空题（本题包括5个小题，每空1分，共计13分）
11．化学用语是化学学习的重要的组成部分。
请按要求填空。
（1）2个铁离子，
（2）空气中含量最高的元素，与地壳中含量第三位的元素化合成的物质的化学式为___________。
12．为抵抗去冬今春华北地区大旱，党中央组织各级政府积极打井汲取地下水帮助百姓度过难关。
饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人
体健康。
为此我们还应对其进行进一步的处理。
（1）测定地下水的酸碱度，方法是______________________________________________________
。
（2）地下水经过沉淀后，还
必须对其进行消毒。
我们通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸钙可
发生如下反应：
Ca（ClO）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为。
13．请根据下列装置图，回答有关问题：
（1）实验室制取CO2所选用的实验装置是____（填字母）；
（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为_________________________________。
实验室制氧气时，使用B装置比A装置的优点是______________________________________。
14．分析、归纳、总结是学习化学的有效方法。
（1）小东用“三”总结化学知识如下：
①复分解反应发生的三个条件是：
生成沉淀或生成气体或生成水；
②燃烧的三个条件是有可燃物、氧气（或空气）和。
③铁生锈的三种反应物质是：
铁、和；
（2）在C+2CuO高温2Cu+CO2↑与CO+CuO加热Cu+CO2两个反应中，C和CO都是将CuO还原为Cu的物质，故在该反应中作还原剂。
①分析并归纳上述两个反应中还原剂的化合价变化规律：
。
②根据你的规律，判断反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑中的还原剂是。
15．请分别写出除去下列物质中含有少量的杂质的化学方程式（括号内的物质为杂质）[来
（1）NaOH（Na2CO3）：
；
（2）Cu（CuO）：
___。
三、简答题（本题包括4个小题．共12分）
17．（3分）2011年3月12日，贵州省六盘水市盘县松河乡已公告关闭的金银煤矿发生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受伤,人员伤亡惨重,经济损失巨大。
（1）请从燃烧的条件着手分析这次爆炸发生的原因。
（2）根据你所学的知识，简要的说说如何预防矿井内瓦斯爆炸。
（答出2条即可）
18.（3分）
（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱为什么具有一些相似的性质？
（2）某学生做实验时，不小心将稀硫酸溅到了衣服上，他认为不是浓硫酸，没有大问题，但过一段时间后发现衣服上出现几个小洞，这是为什么？
（3）硝酸铵、碳酸氢铵等铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？
19.（3分）在化学实验中，常常依据反应伴随的现象来确定反应是否发生。
请按要求写出
NO3－
SO42－
OH－
K＋
溶
溶
溶
Na＋
溶
溶
溶
Cu
2+
溶
溶
不溶
化学方程式。
（1）反应中伴有发光、放热现象
（2）加热某种固体（或固体混合物），反应后固体质量减小
（3）根据右表写出有沉淀生成的复分解反应
20．（3分）某实验小组的同学，利用塑料瓶（质软）设计了下图所示的实验装置来探究CO2和NaOH确实发生了反应。
请你根据生活经验及所学的知识回答下列问题：
（1）简述能说明二者确实发生反应的现象，并用化学方程式解释产生该实验现象的原因。
（2）某同学对上述实验设计产生了质疑。
请简述他质疑的依据，并在原有实
验基础上，设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了反应。
四、综合应用题（共12分）
21．金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途。
（1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
（2）每年世界上钢铁的产量很高，可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4，这给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的__________________共同作用的结果。
现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈，你能用化学方法除锈，并做防锈处理吗？
请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式。
（3）亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液，验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的。
请回答下列问题：
①亮亮所用的另一种溶液是_______________。
②说明Mg比Fe活泼的实验现象是________________。
③说明Cu比Ag活泼的实验现象是_________________________________________。
（4）我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。
黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。
现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。
试计算：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数。
参考答案
一、选择题:
1、A2、A3、B4、D5、D6、C7、B8、A9、A10、B
二、填空题
11、
（1）2Fe3+
（2）AlCl3
12、
（1）用玻璃棒蘸取水样滴加在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比较，即得pH
（2）CO2
13、
（1）B和C；
（2）2H2O22H2O+O2↑；操作简便易行，无需加热。
14、
（1）②温度达到着火点；③氧气、水；
（2）①还原剂在反应中元素化合价升高；②铁
15、
（1）Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（2）CuO＋CO高温Cu+CO2（其他合理答案均可）
16、
（1）A和B的溶解度都随温度的升高而增大等
（2）升温（
加C物质或蒸发溶剂）（3）大于
三、简答题
17、
（1）瓦斯的主要成分为甲烷，当它与氧气混合到一定程度，一遇明火，使温度达到它的着火点，它
就在矿井这个有限的空间内急剧燃烧，体积迅速膨胀，从而发生爆炸。
（1分）
（2）保持矿井内良好的通风；（1分）矿井区严禁一切烟火（1分）（其他合理答案均可）
18、
（1）氢氧化钠、氢氧化钙等碱在它们的水溶液中都含有相同的OH—（1分）
（2）稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，从而腐蚀衣服（1分）
（3）铵态氮肥与碱性物质反应产生氨气，从而降低肥效。
（1分）
19、（3分）
（1）4P+5O2点燃2P2O5（1分）
（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（1分）
（3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（1分）（其他合理答案均可）
20、
（1）塑料瓶变扁。
（0..5分）2NaOH+CO2===Na2C
O3+H2O（1分）
（2）依据：
CO2能溶于水（CO2溶解在水中从而导致塑料瓶内压强减小）（0..5分）
实验：
向滴加氢氧化钠溶液后的塑料瓶中加入适量稀盐酸，若有气泡生成，则说明二者肯定发生了反应。
（还可将实验中的氢氧化钠溶液换为水，重复上述实验，比较瓶子变瘪的程度）（1分）（其他合理答案均可）
高温
四、综合应用（共12分）
21、
（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（1分）
（2）H2O和O2（1分）
用适量的稀盐酸浸洗铁钉至铁锈消失，然后用水冲洗干净，干燥后涂上黄油从而防锈。
（1分）
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（1分）
（3）①硫酸铜溶液（或硝酸银溶液）（1分）②与酸反应镁比铁剧烈（1分）
③无明显现象（或铜丝表面有一层银白色物质生成）（1分）
（4）（5分）解：
生成氢
气的质量为：
10g+100g–109.8g=0.2g……………………1分
设黄铜中锌的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2
+H2↑………………………………1分
65732
xy0.2g
x＝6.5g,y=7.3g……………………………………1分
黄铜中铜的质量分数为
×100%＝35%……………………1分
需要36.5％的浓盐酸质量为
×100%＝7.3%……………………1分
答：
黄铜中铜的质量分数35%，所用的稀盐酸质量分数为7.3%。
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