浙江省杭州建人高复届高三下学期模拟测试 化学含答案.docx
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浙江省杭州建人高复届高三下学期模拟测试化学含答案
杭州建人高复2020届第二学期模拟测试化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe－56 I－127 Ba－137
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是（ ）
A．离子键 B．离子键与共价键C．共价键D．氢键
2．已知某物质X的熔点为－83℃，沸点为77℃，不溶于水，密度小于1g·cm－3。
要从水与X的混合物中简便快捷地分离出X，需要用到的仪器是（ ）
3．下列物质溶于水能导电，但既不属于电解质又不属于非电解质的是（ ）
A．二氧化硫B．冰醋酸C．氧化钙D．漂白粉
4．下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3B．H2＋CuO
Cu＋H2O
C．Na2O＋H2O===2NaOHD．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
5．下列各组内的不同名称实际是指同一物质的是（ ）
A．液氯、氯水B．烧碱、火碱C．胆矾、绿矾D．干冰、水晶
6．下列表示正确的是（ ）
A．氯化镁的电子式：
Mg2＋[︰C
︰]
B．硝基苯的结构简式：
C．乙炔分子的球棍模型：
D．Cl－的结构示意图：
7．下列说法正确的是（ ）
A.
O表示中子数为10的氧元素的一种核素
B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化
C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物
D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同
8．下列说法不正确的是（ ）
A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
C．可利用二氧化碳制造全降解塑料D．氯气有毒，不能用于药物的合成
9．下列说法正确的是（ ）
A．海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅
C．聚乙烯是一种广泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料
D．用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到
10．下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（ ）
A.煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到
B.石油经过催化重整可得到芳香烃
C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
11．下列说法正确的是（ ）
A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放
入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
B．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产
品中混有低沸点的杂质
C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入
饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸
D．为检验皂化反应的进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油
滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
12．元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。
下列叙述正确的是（ ）
A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄
B．Na与氧气反应只生成Na2O2
C．将SO2通入过量的BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D．向酚酞试液中加足量的Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色
13．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：
2OH－＋Mg2＋＋2HCO
===MgCO3↓＋CO
＋2H2O
B．二氧化锰和浓盐酸反应：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：
HSO
＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
D．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
SO2＋H2O＋ClO－===SO
＋Cl－＋2H＋
14．下列说法正确的是（ ）
A．按系统命名法，化合物
的名称是2,3,5,5四甲基 4,4二乙基己烷
B．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油
C．C4H10的一氯取代物有4种D．用酸性KMnO4溶液可鉴别2丁烯和正丁醛
15．某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（ ）
A．含有4种官能团
B．能发生取代、加成、消去、酯化、氧化、还原等反应
C．1mol该物质最多可与1molH2发生反应
D．该有机物属于芳香族化合物
16.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，
第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（ ）
A．Z位于第三周期第ⅢA族
B．X、Z、W、Q四种元素的最高正价等于其所在族的族序数
C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键
D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
17．下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，浓度相等的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH＝7.0，
则HA一定为强电解质
B．25℃时，将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<5
C．25℃时，将0.1mol·L－1的NaA溶液加水稀释至pH＝9，所得溶液c（OH－）＝10－5mol·L－1
D．pH相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量相同
18．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．工作过程中化学能转化为电能
B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变
C．电极Ⅰ上发生反应：
CO－2e－＋H2O===CO2＋2H＋
D．电极Ⅱ上发生反应：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
19．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值
B．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
C．该碳酸饮料中水的电离受到抑制
D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．5.6gFe完全溶于一定量的溴水中，反应过程中转移的电子总数一定为0.3NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
C．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图
）中含有NA个S—S键
D．镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5NA对共用电子对被破坏
21．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g） ΔH<0。
在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：
时间/s
c（NO）/（mol·L－1）
c（CO）/（mol·L－1）
0
9.50×10－3
9.00×10－3
1
4.50×10－3
4.00×10－3
2
2.50×10－3
2.00×10－3
3
1.50×10－3
1.00×10－3
4
1.50×10－3
1.00×10－3
下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大
B．前2s内的平均反应速率v（N2）＝1.75×10－3mol·L－1·s－1
C．达到平衡时，CO的转化率为11.11%
D．3s时NO和CO的浓度都不再变化，反应停止进行
22．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
A．Zn（s）＋CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）＋Cu（s） ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生
成物总能量
B．相同条件下，若1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E2
C．101kPa时，2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－572kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572
kJ·mol－1
D．H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液
与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
23.常温下，用0.10mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：
点②等于点③
B．点①所示溶液中：
c（CN－）＋c（HCN）>2c（Cl－）
C．点②所示溶液中：
c（Na＋）>c（Cl－）>c（CH3COO－）>c（CH3COOH）
D．点④所示溶液中：
c（Na＋）＋c（CH3COOH）＋c（H＋）>0.10mol·L－1
24．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．过程①中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程
B．过程②中，工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg（OH）2
C．过程③中，直接加热蒸干MgCl2溶液即可得到无水MgCl2
D．过程④中，可以选用Na2SO3饱和溶液来代替SO2水溶液
25．某无色溶液中可能存在的离子如下：
Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO
、Fe3＋、S2－、CO
、SO
、SO
，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示。
下列判断正确的是（ ）
A．气体甲、乙、丙都是纯净物
B．淡黄色沉淀甲是S，白色沉淀乙是Al（OH）3，白色沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4
组成的混合物
C．Na＋、S2－、SO
、Al3＋一定存在于此无色溶液中
D．Ag＋、Ba2＋、AlO
、Fe3＋一定不存在于此无色溶液中
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性。
试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为________。
（2）NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为_______________________________________。
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则该反应的氧化产物的化学式为________。
27．（4分）将amolCl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。
（1）改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为______mol。
（2）若某温度下，反应后c（Cl－）∶c（ClO
）＝6∶1，则溶液中c（ClO－）∶c（ClO
）＝________。
28．（10分）Ⅰ.为探究化合物A（仅含三种元素，摩尔质量198g·mol－1）的组成与性质，设计并完成以下实验：
取3.96g化合物A溶于水中，一段时间后全部转化为B（红褐色沉淀）、C（一种碱）和气体单质D（可使带火星的木条复燃），向溶液中加入100mL0.6mol·L－1稀硫酸，再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为________；化合物A与H2O反应的离子方程式为______________。
（2）化合物A可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为_______________________________________________。
Ⅱ.亚硫酸盐作为一种抗氧化剂和抗菌剂广泛应用于食品行业中，但其过量使用对人体有害，为检测某食品样品中亚硫酸盐的含量，用如图所示装置（夹持、加热装置略），通过加过量稀硫酸并加热使产生的SO2完全被X溶液吸收，假设食品中的其他成分不影响检测。
请回答：
（1）仪器a的名称为________。
（2）实验过程中通入N2的作用______________________________。
（3）下列有关该实验的说法，正确的是________。
A．实验开始时，只要打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利流下
B．若X是NaOH溶液，可通过测定乙装置反应前后的质量变化，准确测定食品中亚硫酸
盐的含量
C．若X是H2O2溶液，充分反应后加热除去过量H2O2，可测定出乙中n（H＋），并根据测
定结果计算亚硫酸盐的含量
D．若X是BaCl2溶液，可通过测定生成的BaSO3固体的质量来计算亚硫酸盐的含量
29．（10分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。
（1）1molCH4（g）完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化如图所示。
在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S（g）、H2O（g）和CO2，写出该反应的热化学方程式：
__________________________________________________________________。
（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C（s）＋2SO2（g）S2（g）＋2CO2（g）。
一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2（g）的生成速率随温度变化的关系如图所示：
①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的是_______（填字母）。
②该反应的ΔH_____0（填“>”“<”或“＝”）。
③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______。
A．降低温度 B．增加C的量
C．减小容器体积D．添加高效催化剂
（3）用氨水吸收SO2。
25℃时2.0mol·L－1的氨水中，NH3·H2O的电离度α＝_______（α＝
×100%）。
将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的
＝____________。
[已知25℃时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5；Ka1（H2SO3）＝1.3×10－2，Ka2（H2SO3）＝6.2×10－8]
（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解NH4HSO4溶液可制得强氧化剂（NH4）2S2O8。
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式：
_______________________________________________。
②若用9.65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时，理论上生成的（NH4）2S2O8的物质的量为________（F＝96500C·mol－1）。
30．（10分）某实验小组拟用碱性烂版液{主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2和Cu（OH）2}为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：
已知：
温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。
摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
（1）写出[Cu（NH3）4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式：
______________________________。
（2）实验中第一步所用硫酸浓度为4mol/L，不能太小，原因是___________________。
（3）关于该实验过程的下列说法中正确的是________。
A．所加铁粉应该先用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示：
B．溶液A与铁粉反应，若温度高于60℃，会导致回收的铜不纯净
C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1mol
D．溶液B的pH控制在5～6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2＋水解
（4）为从溶液C中得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序：
______________。
①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤 ⑤冷却结晶 ⑥干燥
（5）如何检验摩尔盐已经洗涤干净：
_____________________________________________。
（6）为了测定产品中摩尔盐（M＝392g/mol）的含量，某同学用分析天平称取5.220g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________。
31．（12分）奥斯替尼用于治疗肺癌。
某研究小组按下列路线合成奥斯替尼：
请回答：
（1）化合物E的结构简式：
______________________________________________________。
（2）下列说法不正确的是________。
A．化合物A能发生加成反应
B．化合物D能与FeCl3溶液发生显色反应
C．化合物E具有碱性
D．奥斯替尼的分子式是C28H34N7O2
（3）写出化合物E可能的同分异构体的结构简式：
______________________。
需同时符合：
①1H NMR谱表明分子中有3种氢原子；
②IR谱显示每个N原子都有N—H键存在。
（4）写出B→C的化学方程式：
_______________________________________________。
（5）设计用甲烷、乙烯合成化合物E的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
化学答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
D
A
B
C
A
D
C
B
B
A
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
D
C
D
D
A
D
B
A
D
D
B
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．
（1）
（2）正盐 c（Na＋）＞c（H2PO
）＞c（OH－）＞c（H＋）（3）H3PO4
27．
（1）
（2）1∶1
28．Ⅰ.
（1）K2FeO4 4FeO
＋10H2O===4Fe（OH）3↓＋3O2↑＋8OH－
（2）2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O[或2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O]
Ⅱ.
（1）圆底烧瓶
（2）将反应产生的SO2完全赶出 （3）C
29．
（1）CH4（g）＋2SO2（g）===2S（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝＋352kJ·mol－1
（2）①C ②< ③A（3）0.3% 0.62（4）①2NH4HSO4
（NH4）2S2O8＋H2↑②0.18mol
30．
（1）Cu（NH3）
＋4H＋===Cu2＋＋4NH
（2）若硫酸浓度太小，反应速率太慢，产量不高，摩尔盐析出困难
（3）BD
（4）③④①⑥
（5）取最后一次洗涤液，加入过量硝酸钡溶液，静置，在上层清液中滴加硝酸银溶液，若无沉淀产生，则说明已洗净
（6）83.3%
31．
（1）
（2）BD
（3）
（4）
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