北京市海淀区届高三化学适应性训练零模化学试题Word版含答案.docx
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北京市海淀区届高三化学适应性训练零模化学试题Word版含答案
海淀区高三年级第二学期适应性练习
化学2016.3
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
6.下列铁制品(铁钉或钢铁管道)易被腐蚀的是
A
B
C
D
7.下列化学用语的表示不正确的是
A.Na2S的电子式:
B.HClO的结构式:
H-O-Cl
C.2,2-二甲基丙烷的结构简式:
D.氯离子结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
8.下列说法不正确的是
A.食盐和醋都是常用的食品添加剂
B.钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素
C.ClO2、O3等均可用于饮用水消毒
D.静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应
9.下列说法正确的是
A.丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低
B.乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应
C.蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖
D.饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固
10.下列实验不能用右图所示装置实现的是
A.用CCl4提取碘水中的碘
B.用水去除硬脂酸钠中的甘油
C.用NaOH溶液除去溴苯中的溴
D.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
11.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。
W元素的最高正化合价与最
低负化合价的代数和为0,X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍,Y元素原子
M层上的电子数为6。
则下列说法正确的是
A.原子半径:
Z>Y>X
B.简单阴离子还原性:
Z>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
D.W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体
12.某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。
若碱洗脱除后所得废液的pH约为13(已知:
相
同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12),则下列说法正确的是
A.该溶液中:
c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
B.该溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C.加水稀释该溶液,恢复至原温度,pH增大,Kw不变
D.该溶液pH约为13的原因:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
25.(17分)
天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下:
已知:
①
②
(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)
(1)F中所含官能团的名称是________。
(2)试剂a的结构简式是________。
(3)关于试剂b的下列说法正确是________(填字母序号)。
a.存在顺反异构体b.难溶于水
c.能发生取代、加成和氧化反应d.不能与NaOH溶液发生反应
(4)A与试剂b反应生成B的化学方程式是________。
(5)C发生银镜反应的化学方程式是________。
(6)E的结构简式是________。
(7)分子中含有和结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体),写出其中任意两种的结构简式________。
26.(14分)
发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
(1)将煤转化成水煤气的反应:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)可有效提高能源利用率,
若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变),此反应的△H________(填
“增大”、“减小”或“不变”),判断的理由是________。
(2)CO2制备甲醇:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。
①该反应化学平衡常数K的表达式是________。
②0~9min时间内,该反应的平均反应速率ν(H2)=
________。
③在相同条件下,密闭容器的体积缩小至0.5L时,
此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________(填字
母序号)kJ。
a.0④在一定条件下,体系中CO2的平衡转化率(α)与L和
X的关系如右图所示,L和X分别表示温度或压强。
i.X表示的物理量是。
ii.判断L1与L2的大小关系,并简述理由:
。
(3)利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如下图所示,
该装置工作时H+移向极(填“a”或“b”),阴极的电极反应式是。
27.(12分)
聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂,其化学式可表示为
[Al2(OH)nCl6-n]m(n<6,m为聚合度)。
PAC常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3)进行制备,工艺流程如下图所示:
(1)盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是。
(2)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
1.5
完全沉淀时
4.7
2.8
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释加入X的主要目的:
,滤渣中主要含有物质的化学式
是。
(3)已知:
生成液体PAC的反应为2Al3++m(6-n)Cl-+mnH2O
[Al2(OH)nCl6-n]m+mnH+。
用碳酸钙调节溶液的pH时,要严控pH的大小,pH偏小或偏大液体PAC的产率都会
降低。
请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因:
。
(4)浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括:
Ala——Al3+单体形态铝
Alb——[Al2(OH)nCl6-n]m聚合形态铝
Alc——Al(OH)3胶体形态
图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线;图2为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线。
①50-90℃之间制备的液体PAC中,形态铝含量最多。
②当T>80℃时,AlT明显降低的原因是。
28.(15分)
某实验小组用下图装置制备家用消毒液,并探究其性质。
反应停止后,取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验:
操作
现象
a.测溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞
pH=13,溶液变红,5min后褪色
b.向其中逐滴加入盐酸
溶液逐渐变成黄绿色
(1)写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。
(2)查阅资料:
酚酞的变色范围为8.2~10,且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去
为探究操作a中溶液褪色的原因,又补充了如下实验:
操作
现象
取NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞
溶液变红,30min后褪色
获得结论:
此实验小组制备的消毒液具有性。
(3)该小组由操作b获得结论:
随着溶液酸性的增强,此消毒液的稳定性下降。
①操作b中溶液变成黄绿色的原因:
(用离子方程式表示)。
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨,需要进一步确认此结论的实验方案是。
(4)有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。
具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。
小组同学进行如下实验测定有效氯:
取此消毒液5g,加入20mL0.5mol·L-1KI溶液,10mL2mol·L-1的硫酸溶液;加几滴淀粉溶液后,用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2,达滴定终点时消耗Na2S2O320mL。
(已知:
2S2O32-+I2===S4O62-+2I-)
①达到滴定终点时的实验现象是。
②此消毒液有效氯含量为%(保留一位有效数字)。
获得结论:
此实验制得的消毒液(填“符合”或“不符合”)家用要求。
海淀区高三年级第二学期适应性练习
化学参考答案2016.3
第I卷(选择题,共42分)
共7道小题,每小题6分,共42分。
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
B
B
B
C
B
第II卷(非选择题,共58分)
阅卷说明:
1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。
2.简答题文字表述中划线部分为给分点。
3.其他合理答案可酌情给分。
25.(共17分,特殊标注外,每空2分)
(1)碳碳双键、酯基(每个名称1分)
(2)HCHO
(3)bc
(4)
(3分,物质1分,配平1分,条件1分;漏写HCl但其他物质正确得1分)
(5)
(3分,物质1分,配平1分,条件1分;漏写H2O但其他物质正确得1分)
(6)
(7)7种(1分)
或其他合理答案
(每个结构简式1分)
26.(共14分,特殊标注外,每空2分)
(1)不变(1分)加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变
(2)①K=(1分)
②0.25mol·L-1·min-1
③c
④i.温度(1分)
ii.L1>L2温度一定时,增大压强,CO2平衡转化率增大
(3)①a(1分)
②CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O
27.(共12分,特殊标注外,每空2分)
(1)6H++Al2O3===2Al3++3H2O6H++Fe2O3===2Fe3++3H2O(每个方程式1分)
(2)调节溶液pH至Fe3+完全沉淀
Fe(OH)3、SiO2(每个1分)
(3)pH偏小时,抑制平衡2Al3++m(6-n)Cl-+mnH2O
[Al2(OH)nCl6-n]m+mnH+正向移
动生成PAC
(4)①聚合
②温度升高,导致液体PAC向Al(OH)3沉淀转化
28.(共15分;除特殊标注外,每空2分)
(1)4HCl+MnO2===Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O
(每个方程式2分)
(2)5mLpH=13漂白性(1分,多答“强碱性”不扣分)
(3)①2H++ClO-+Cl-===Cl2↑+H2O
②取洗气瓶中溶液5mL,向其中逐滴加入硫酸,观察溶液是否逐渐变为黄绿色
(4)①溶液蓝色褪去(1分)
②1.42%
不符合(1分)