高一非金属元素及其化合物知识点复习.docx
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高一非金属元素及其化合物知识点复习
课程名称：
非金属元素及其化合物
第一部分：
阐明
非金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容；以框图推断题考察非金属元素的单质及化合物的重要性质，是近几年高考命题的重要情势，也是高考元素化合物部份的难点所在，势必还是高考命题的热门问题。
用有关理论解释无机非金属材料和中学教材中不常见的非金属元素相干物质的结构与性质，常出现于高考选择题中。
要学会从大量信息中抓主要信息，用熟悉的信息排除不熟悉的信息，答好选择题。
对非金属元素知识的梳理，要以网络情势找出各知识点的内存联系。
应用物资结构、元素周期律的有关理论找出相干物质的共性与异性及规律。
尽量加强理解，减少死纪硬背，把知识“盘熟”、“盘活”。
要将几种重要的非金属元素化合物（如几种重要气体等）的性质融会到气体的制备、物资的鉴别、分离等实验原理中去，减少高考实验题中答题的盲目性。
第二部分：
知识网络建构
一、氯气及其化合物
1、相互转化关系
2、氯水的成分和性质
成分
表现的性质
反应实例
Cl2
①呈黄绿色
②强氧化性
③加成反应
Cl2+Fe2+
；Cl2+2I-
；
Cl2+H2SO3+H2O
；
Cl2+CH2=CH2→CH2Cl=CH2Cl。
H+
强酸性
2H++CaCO3
。
滴入紫色石蕊试液
先，后。
HClO
①弱酸性
②强氧化性
HClO+OH
ClO+H2O
漂白、杀菌、消毒
Cl
沉淀反应
Cl+Ag+
AgCl↓
规律总结：
几种漂白（脱色）剂的比较
漂白剂
HClO
Na2O2（H2O2）
SO2
活性炭
漂白（脱色）原理
氧化漂白
氧化漂白
化合漂白
吸附脱色
品红溶液
褪色
褪色
褪色
褪色
紫色石蕊
先后
褪色
只变红不褪色
褪色
稳定性
稳定
稳定
不稳定
——
3、氯气的制法
A实验室制法：
（1）反应原理：
。
说明：
①此反应必须使用浓盐酸，并且必须加热；
②若没有MnO2时可用代替，此时不须加热。
另外KClO3、K2Cr2O7、PbO2等也可代替MnO2；
③加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。
（2）发生装置：
用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型（固液加热制气）发生装置。
（3）气体净化与干燥：
净化C12用洗气（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体并且抑制Cl2的溶解），除去混在C12中的HCl气体；用或干燥。
（4）收集：
法或排法。
（5）气体的检验：
用检验。
（6）尾气处理：
用吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气。
B工业制法：
电解饱和食盐水：
4、卤族元素：
（1）卤素及化合物的性质比较：
氟
氯
溴
碘
单质物理
性质
状态
气
气（易液化）
液（易挥发）
固（易升华）
熔、沸点
熔、沸点逐渐升高
颜色
色
色
色
色
密度
密度逐渐增大
X2与H2
化合
条件
冷暗处
点燃或光照
加热
持续加热
程度
剧烈爆炸
燃烧或爆炸
缓慢
化合同时分解
X2与H2O
化合
反应
2F2+2H2O=4HF+O2
X2+H2O=HX+HXO
程度
剧烈
缓慢
微弱
极弱
水溶性
反应生成氢氟酸
水溶性依次减小
化合价
只有-1价
有-1、+1、+3、+5、+7等
含氧酸
化学式
无含氧酸
有HXO、HXO2、HXO3、HXO4等
强弱程度
同一价态的酸，其酸性依次减弱
卤化银
颜色
AgF（白）
AgCl（白）
AgBr（淡黄）
AgI（黄）
水溶性
易溶
均难溶，且溶解度依次减小
感光性
难分解
见光均易分解，且感光性逐渐增强
（2）卤素元素的Cl2某些特性：
①氟元素在化合物中化合价只有价，正价，常温下氟气与水发生置换反应，生成HF并放出O2。
②HF是弱酸，剧毒，但能腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4+2H2O，用塑料瓶保存。
③溴是唯一的液态非金属。
溴在常温下为色液体，极易挥发产生红棕色且有毒的溴蒸气，少量的液溴保存要用水封。
④碘是色固体，易升华；使淀粉显色。
⑤碘的氧化性较弱，它与变价金属（如铁）反应时生成低价化合物。
⑥AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaX2中只有CaF2难溶。
（3）卤素间的置换反应及X-离子的检验：
置换反应：
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-Br2+2I-=I2+2Br-
结论：
氧化性：
Cl2>Br2>I2；还原性：
I->Br->Cl-
X-离子的检验
（4）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化
溶剂
溶质
水
苯
汽油
四氯化碳
Br2
黄→橙
橙→橙红
橙→橙红
橙→橙红
I2
深黄→褐
淡紫→紫红
淡紫→紫红
紫→深紫
溶剂密度
比水轻
比水轻
比水重
（5）卤素互化物与拟卤素
卤素互化物：
不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。
与水反应：
IBr＋H2O
。
（思考：
此反应是否为氧化还原反应？
）
非金属性弱的卤素显价。
二、碳、硅及化合物的联系网络
1、相互转化关系
2、硅的性质和制备：
物理性质：
①硅在自然界中只有态，没有态。
其含量在地壳中居第位，是构成矿物和岩石的主要成分。
②晶体硅为原子晶体。
灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。
化学性质：
硅的化学性质不活泼。
①常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应：
Si+2F2＝SiF4、Si+4HF＝SiF4+2H2↑、Si+2NaOH+H2O＝。
②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：
Si＋O2
SiO2
制备：
在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：
SiO2＋2C
。
将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。
有关的反应为：
Si十2C12
SiCl4、SiCl4+2H2
Si+4HCl
应用：
①高纯硅可作材料；②晶体硅还可做光电转换材料及制作生物工程芯片。
3、二氧化硅的性质和应用：
①SiO2为晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。
②二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸（氢氟酸除外）发生反应。
③二氧化硅是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应。
SiO2+CaOCaSiO3、SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O（碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中）
④二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。
a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物（硅酸）只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得。
首先，让SiO2和NaOH（或Na2CO3）在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠：
SiO2＋2NaOH
；
然后，用酸与硅酸钠作用制得硅酸：
Na2SiO3+2HCl===。
b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：
SiO2+4HF＝SiF4+2H2O
④光导纤维：
从高纯度的SiO2或石英玻璃熔融体中，拉出的直径约100μm的细丝，称为石英玻璃纤维，这种纤维称为光导纤维。
光纤通信是一种新技术，它将光信号在光导纤维中进行全反射传播，达到两地通信的目的。
光纤通信优点：
信息传输量大，原料来源广；质量轻，每千米27克；抗电磁干扰，保密性好。
4、硅酸和硅胶：
①硅酸：
硅酸有多种形式，如H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5等。
由于“H2SiO3”分子式最简单，习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。
②硅酸酸性比碳酸还弱：
Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
③硅胶：
刚制得的硅酸是单个小分子，能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。
如果向硅溶胶中加入电解质，则它会失水转为“硅凝胶”。
把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。
烘干的硅胶是一种多孔性物质，具有良好的吸水性。
而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。
5、硅酸盐：
①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。
例如：
硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2）；镁橄榄石Mg2SiO4（2MgO·SiO2）；高岭石Al2（Si2O5）（OH）4（A12O3·2SiO2·2H2O）
注：
复杂硅酸盐可以看成碱性氧化物和酸性氧化物所组成的复杂化合物，因此可以改写为aMxOy·bSiO2·cH2O的方式（具体顺序是：
碱性氧化物·两性氧化物·酸性氧化物·水）。
②硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。
③最简单硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。
④云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。
人造硅酸盐：
主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。
6、无机非金属材料
传统无机非金属材料——水泥和玻璃的生产方法
硅酸盐产品
水泥
普通玻璃
主要设备
水泥回转窑
玻璃窑
主要原料
和
、、
反应原理
复杂的物理-化学变化
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
主要成份
硅酸三钙（3CaO·SiO2）、
硅酸二钙（2CaO·SiO2）、
铝酸三钙（3CaO·Al2O3）
、、
7、硅及其化合物的“反常”
①Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si：
SiO2＋2C
Si＋2CO↑
②非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2：
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（类似于Al）
③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：
Si+4HF＝SiF4+2H2↑
④非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。
⑤SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
⑥酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：
SiO2+4HF＝SiF4+2H2O
⑦无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。
⑧因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能发生下列反应：
Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3，但在高温下SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑也能发生。
⑨Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。
⑩非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔沸点却较高。
三、硫及其化合物
1、相互转化关系
2、硫的性质
物理性质：
硫通常为色晶体，溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳。
化学性质：
硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
硫也具有还原性。
硫元素的主要化合价有。
（1）与金属反应：
Na+S==（剧烈反应并发生爆炸）Fe+S
（2）与非金属的反应：
S+O2
S+H2
H2S
3、硫的氧化物：
（1）二氧化硫：
①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性，常见氧化剂可与SO2发生氧化还原反应。
如：
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
④SO2也有一定的氧化性2H2S+SO2==3S↓+2H2O
⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（特点：
可逆、非氧化还原反应）
⑥实验室制法：
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO3+H2O+SO2↑
或Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）三氧化硫：
没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
（3）比较SO2与CO2、SO3
SO2
CO2
SO3
主要物性
无色、有刺激性气体、易液化、
易溶于水（1:
40）
无色、无气味气体，
能溶于水（1:
1）
无色固体，
熔点（16.8℃）
与水反应
SO2+H2OH2SO3中强酸
CO2+H2OH2CO3
SO3+H2O==H2SO4
与石灰水
反应
CaSO3↓白↓
Ca（HSO3）2清液
CaCO3↓白↓
Ca（HCO3）2清液
SO3+Ca（OH）2==CaSO4（微溶）
紫色石蕊
变红
变红
变红
品红
褪色
不褪色
不褪色
鉴定存在
能使品红褪色
又能使清石灰变浑浊
不能使品红褪色
但能使清石灰水变浑浊
氧化性
SO2+2H2S=2S↓+2H2O
CO2+2Mg=2MgO+C
CO2+C=2CO
环境破坏
的原因
与Na2O2
作用
Na2O2+SO2==Na2SO4
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
【规律总结】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。
所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。
通常可用以下方法：
①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
②用氢硫酸，出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
2H2S+SO2
2H2O+3S↓
③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
2KMnO4+5SO2+2H2O
K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。
Br2+2H2O+SO2
2HBr+H2SO4
⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。
2H2O+2HNO3+3SO2
3H2SO4+2NOBa（NO3）2+H2SO4
BaSO4↓+2HNO3
⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。
2FeCl3+SO2+2H2O
FeCl2+FeSO4+4HCl
4、硫酸：
①浓H2SO4性质关系网：
②溶液中SO42的检验
原理：
利用Ba2++SO42
BaSO4↓（白色），BaSO4盐酸、硝酸的特性。
试剂：
。
干扰检验的离子：
Ag+能与SO42离子反应生成难溶于水的白色沉淀Ag2SO4；Ag+还能与Cl反应生成难溶于水的白色沉淀AgCl；SO32、CO32、SiO32、PO43等能与Ba2+反应生成难溶于水的白色沉淀。
但这些白色沉淀溶于强酸中。
检验步骤：
①在待测溶液中加入，排除等离子的干扰。
注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将氧化成而被漏检。
②在排除干扰后的溶液中加入，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42。
③硫酸的用途：
制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。
四、氮及其化合物
1、相互转化关系
2、氮的氧化物
①氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾。
NO是一种还原性较强的气体，易被O2氧化生成，NO2是一种色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变。
②NO和NO2性质比较
NO：
一种无色气体，难溶于水，不成盐氧化物。
常温下，极易被氧化为NO2：
2NO+O2=2NO2
NO2：
一种有刺激性气味的红棕色气体,溶于水后与水反应：
3NO2+H2O==2HNO3+NO
③光化学烟雾：
氮氧化物（NOx）和碳氢化合物（HC）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是O3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。
光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。
④氮氧化物溶于水计算方法
涉及相关化学反应方程式分别为：
3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、
4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO2+NO+O2+H2O=2HNO3。
NO与NO2混合气体溶于水：
反应最后得到的气体是NO，其体积=V（NO）+1/3V（NO2）
NO与O2的混合气体溶于水：
若V（NO）∶V（O2）=4∶3，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若V（NO）∶V（O2）>4∶3，则容器内剩余气体为过量的NO。
若V（NO）∶V（O2）<4∶3，则容器内剩余气体为过量的O2。
NO2与O2的混合气体溶于水：
若V（NO2）∶V（O2）=4∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若V（NO2）∶V（O2）>4∶1，则NO2过量，容器内剩余气体为的NO，体积为过量的NO2的1/3。
若V（NO2）∶V（O2）<4∶1，则O2过量，容器内剩余气体为过量的O2。
NO2、NO与O2三种气体溶于水：
若V（NO2）∶V（NO）∶V（O2）=1∶1∶1，则容器内无气体剩余，水可充满容器。
若按1∶1∶1反应后，仍有某两种或一种气体多余可按前面思路进行判断。
3、氨的性质
氨的物理性质：
氨气为色、有气味的气体，比空气轻，易液化，溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度，密度。
氨的化学性质：
（1）与水反应，溶液呈碱性：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH
氨水中所含有微粒：
，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。
（2）与酸反应：
NH3+HNO3
NH4NO3HCl+NH3
NH4ClH2SO4+2NH3
（NH4）2SO4
氨气与氯化氢相遇便产生，可用于NH3与HCl的相互检验。
（3）还原性：
NH3分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化：
2NH3＋3Cl2
；2NH3＋3CuO
。
氨气的实验室制法
（1）原理：
固态铵盐与碱加热反应：
。
（2）发生装置：
固+固加热制气型，与制备气体相似。
（3）收集：
。
（4）干燥：
在干燥管中盛放作干燥剂。
不能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl2吸收氨气生成CaCl2·8NH3。
（5）验满：
a．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；
b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。
注：
氨、液氨、氨水、铵之间的区别
氨：
无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水，易液化。
液氨是氨气液化的产物，仍然是氨分子，属纯净物。
氨水是氨气的水溶液，是混合物：
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-。
氨水中微粒有：
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH—、极少量的H+。
氨水浓度越大，密度越小。
铵离子（NH4+）是带一个单位正电荷的离子，不能单独存在，只能在铵盐或氨水中与阴离子共存。
凡是含NH4+的盐叫铵盐，铵盐易溶于水。
铵盐不稳定，加热易分解。
氨与铵可相互转化：
NH3NH4＋，NH4+与强碱反应放出NH3,
4、NH4+的检验方法：
固态铵盐或铵盐溶液加碱溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
铵盐溶液与强碱溶液反应的离子方程式：
a、不加热写成NH4++OH—==NH3·H2O；
b、加热则写成：
NH4++OH-
NH3↑+H2O。
5、硝酸的强氧化性：
硝酸不论浓稀都具有强氧化性，主要有以下几个方面体现：
①金属与硝酸反应，不论金属活泼与否，也不论硝酸的浓度大小，一般（放出、不放出）氢气。
这是因为：
。
②金属活动顺序表中，较不活泼的金属（如铜、银等）都能和硝酸反应，一般浓硝酸被还原为，稀硝酸被还原为，金属则变为相应的（较高、较低）价态。
这类反应中硝酸只有一部分体现被还原，另一部分体现生成硝酸盐。
Ag+2HNO3（浓）
。
3Ag+4HNO3（稀）
。
③铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有，所以在金属的表面形成一层，阻止反应继续进行，这个过程叫。
所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓硫酸）。
④非金属（如碳、硫等）也可以和浓硝酸发生反应，非金属被，硝酸完全被还原成。
C+4HNO3
。
S+6HNO3（浓）
。
这和金属与硝酸的反应不同，在有关判断及计算题中应该注意。
⑤浓硝酸和浓盐酸按1：
3的（体积、质量）比组成的混合物叫，它能溶解惰性金属铂、金等。
此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物，如：
S2、SO2、SO32、I、Fe2+等
第三部分：
题型系统盘点
题型一：
选择题
说明：
本类题型考查无机元素及其化合物，如氯及其化合物、碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物。
本类题型涉及的知识多，范围广，容易因知识的混淆而失分，应结合物质结构、元素周期律的有关理论找出相干物质的共性与异性及规律进而解题。
例题1：
下列叙述正确的是（）
A．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OB．将SO2通入
溶液可生成
沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
例题2：
（2009届龙岩一中第一学段考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）
例题3：
下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）
①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④
变式：
1．（2010山东卷13）下列推断正确的是（）
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
题型二：
实验题
说明：
非金属元素化合物的有关实验，是高考命题的主要内容。
要将几种重要的非金属元素化合物（如几种重要气体等）的性质
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