东城区届高三一模化学试题综述.docx
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东城区届高三一模化学试题综述
北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习
（一）
理科综合测试化学部分
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23S32
6.下列说法不正确的是
A
B
C
D
带玻璃塞的试剂瓶
聚乙烯盒
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛放氢氧化钠溶液
可用于盛装食品
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
7.下列叙述正确的是
A．NaOH可用于治疗胃酸过多
B．CaO可防止月饼等食品氧化变质
C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素
D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
8.下列说法正确的是
A.油脂是天然高分子化合物
B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C.蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性
D.苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
9.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是
A.碱性：
KOH＞NaOHB.氧化性：
Cl2＞S
C.稳定性：
HBr＞HID.酸性：
H3PO4＞HNO3
10.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集
CuSO4溶液
KMnO4
溶液
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
11.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A.铁粉溶于氯化铁溶液：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.硫化钠溶液呈碱性：
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.氯水具有漂白性：
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气：
2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
12.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：
常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
D.反应后的溶液中存在：
c（Na+）＋2c（Ca2+）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（Cl－）
25.（15分）存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。
下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图：
（1）①的反应类型是；②所需的试剂和条件是。
（2）自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构是。
（3）③的化学方程式是。
（4）M中所含的两个相同官能团的名称是。
（5）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是。
（6）P是E的某种同分异构体，写出符合下列条件的P的结构简式。
a.有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银
b.分子内含苯环，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比是2:
2:
1
26.（15分）诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图所示转化。
（1）CO2中含有的化学键类型是键。
（2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是。
（3）上图所示转化中，由第1步至第4步的反应热（ΔH）依次是akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol、dkJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是。
（4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇。
测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。
①Y的化学式是，判断的理由是。
②下列说法正确的是（选填字母）。
a.Y的转化率是75%
b.其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%
c.升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应
d.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率
③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=mol/（L·min）。
27.（14分）Na2SO3应用广泛。
利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。
（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：
。
（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。
则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是。
（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。
资料显示：
Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；
Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。
（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。
①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因。
②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。
a.95~100℃加热蒸发，直至蒸干
b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出
c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶
（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是、。
（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：
室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（xmol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为ymL。
①滴定终点前反应的离子方程式是：
IO3-+
SO32-=
+
（将方程式补充完整）
②成品中Na2SO3（M=126g/mol）的质量分数是。
28.（14分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：
原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是。
②针对实验Ⅱ现象：
甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：
c＞a＞b，请解释原因是。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究对O2氧化性的影响。
③实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是。
④为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是；重复实验时，记录电压表读数依次为c′、d′，且c′＞d′，由此得出的结论是。
化学答案
6.A7.C8.B9.D10.D11.A12.B
25.（15分）
（1）取代反应NaOH溶液、加热
（2）
（3）
（4）羟基
（5）保护醛基不参与反应
（6）
26.（15分）
（1）极性共价键
（2）蒸馏
（3）CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）ΔH=（a+b+c+d）kJ/mol
（4）①CO2Y随反应进行浓度减小，因此Y为反应物，且其相同时间内转化量与X相同，则其在方程式中的化学计量数应与X相同，因此Y是CO2
②abc
③0.225mol/（L·min）
27.（14分）
（1）酸雨
（2）2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
（4）①Na2SO3存在溶解平衡：
Na2SO3（s）
2Na+（aq）+SO32-（aq），NaOH过量使c（Na+）增大，上述平衡逆向移动
②b
（5）BaCl2溶液稀盐酸
（6）①
IO3-+
SO32-=
+
②3xy×100%
28.（14分）
（1）①2H++2e-=H2↑
②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2
O2+4H++4e-=2H2O
（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大
②溶液的酸碱性
③排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰
④排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响
溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）
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