中考化学综合题大题培优及详细答案.docx

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中考化学综合题大题培优及详细答案

一、中考初中化学综合题

1．金属材料在国防建设中起着重要的作用

（1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。

工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___。

（2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。

小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验：

①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是____。

②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是___。

（3）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。

该回收流程中：

固体A的成分是__；含铁元素的物质（污水除外）有__（填字母序号）。

【答案】

（1）氧气（或空气）、水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

（2）①酸不同②Fe+CuSO4FeSO4+Cu

（3）Cu、Fe、Zn（或铜、铁、锌）ACD

【解析】

（1）.铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应生成氯化铁和水，用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；

（2）.据控制变量原则，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱时，所有影响反应速率的因素都应该相同。

所以应该用同种酸的溶液；（3）.铁与硫酸铜溶液反应可证明铁的活动性比铜的强，反应方程式为：

Fe+CuSO4→Cu+FeSO4（4）.污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸锌，需要将硫酸铜和硫酸亚铁都转化成硫酸锌，所以甲为锌，由于锌过量，所以固体A为ZnFeCu；加入过量的酸后，锌、铁反应称为溶液，所以滤液C中有硫酸亚铁、硫酸锌，加入适量锌置换出铁，得硫酸锌溶液。

含铁元素的物质有ACD

点睛：

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

2．下图中，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。

试回答下列问题：

（1）钠元素的相对原子质量为________。

（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是________（写字母编号）。

（3）A和B两种粒子的________________相同，所以它们有相似的化学性质；在化学反应中它们容易________（填“得到”或“失去”）电子。

（4）C所表示的粒子的符号为________。

【答案】22.99BC最外层电子数得到Cl-

【解析】

（1）由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；

（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；（3）由图示可知A、B两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；（4）C表示的粒子表示氯离子，符号为：

Cl−。

3．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：

样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；

③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；

由此判断，实验①中滤渣的成分是_________（填化学式）。

（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。

A、样品中无NaCl

B、样品中只有NaOH和Na2CO3

C、样品中无NaOH

D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。

（计算结果精确到0.1）

【答案】碳酸钠不一定CaCO3D19.483.3

【解析】

【详解】

（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；

（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；

（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；

（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100mL×1.11g/mL=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g×10％=x×1.43g/mL×40％，得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL

1.43g/mL=83.3g，约83.3mL。

4．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

（1）在溶解固体1的过程中需要控制水的用量，原因有__________（填标号）。

A提高实验效率B保证固体1全部溶解C节约能源

（2）若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为________g。

（3）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是______。

（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因____________________（写一点）。

【答案】AC514.9g氯化钾固体没有完全溶解或蒸发过程中氯化钾溶液飞溅

【解析】

【详解】

（1）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，是为了提高实验效率，如在蒸发过程中水量太多，会使蒸发时间过长，同时也能节约能源；

（2）二氧化锰在此反应中做催化剂，若整个流程中物质的量无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为5g；

（3）设生成氯化钾的质量为x，

x=14.9g；

（4）称得回收的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有氯化钾固体没有完全溶解，蒸发过程中氯化钾溶液飞溅等。

5．根据下列数型图像回答：

（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH变化曲线。

向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg时，所得溶液中含有的离子为（填离子符号）

（2）图二是20℃时，取10mL10%的NaOH溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系

①由图可知中和反应是放热反应，你的依据为

②甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为

（3）图三是a、d、c三种物质的溶解度曲线。

a与c的溶解度相交于P点，据图回答：

①t1℃时，接近饱和的c物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用的方法达到饱和状态

②将t2℃时，150ga物质的饱和溶液降温到t1℃时。

可以析出ga物质。

（4）下图托盘天平两边是等质量的铁和镁分别跟等质量等浓度的稀硫酸反应，反应时间t与生成氢气质量m的变化关系如图四。

试回答：

从开始反应到不再产生气体为止，天平指针偏转情况是

【答案】

（1）H＋、Na＋、Cl－

（2）①反应过程中温度不断升高，完全反应时放出的热量最多②氢氧化钠固体溶于水时也要放出热量（3）①降低温度②30（4）先偏向右边，最后回到分度盘中央

【解析】

试题分析：

（1）根据图示可知，m点对应的溶液的PH值小于7，即此时溶液为酸性。

说明该点对应的溶液中酸还未反应完。

所以溶液中的溶质有：

盐酸（未反应完的）和氯化钠（反应生成的）。

所含的离子为：

H+、Cl—、Na+

（2）①根据图示可知，随着盐酸的加入溶液的温度逐渐升高。

当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值。

可说明盐酸与氢氧化钠反应能够放出热量。

②如改用氢氧化钠固体，则不能说明反应为放热反应。

因为氢氧化钠在溶解于水时也能放出热量。

无法确认温度的升高来源于氢氧化钠与盐酸的反应。

（3）①t1℃时，C物质的溶液接近饱和，即可继续溶解C物质，所以可通过再加入C物质的方法使其饱和。

因为C物质的溶解度随着温度的升高而降低，所以还可以通过升温的方法，使C物质在相同的溶剂中溶解的质量变小，从而使其溶液由接近饱和变为饱和。

②根据图示可知，在t2℃时a物质的溶解度50g。

即在t2℃温度下，a物质在100g水里溶解达到饱和状态时所溶解的质量为50g。

所以在t2℃时150ga物质的饱和溶液中含a50g，溶剂水的质量为100g。

当溶液的温度降低至t1℃时，其溶解度为20g。

即在t2℃温度下，a物质在100g水里最多溶解20g。

所以此时析出固体的质量为：

50g—20g=30g。

（4）开始时天平左右两盘分别放有等质量的金属和酸，所以开始时天平平衡。

随着反应的进行，镁反应较快，所以天平放镁的一方偏轻；天平偏向放铁的右盘。

当反应停止时，二者反应生成氢气的质量相等，即两盘中质量的减少值是相等的。

所以最终天平左右两盘剩余物质的质量相等，即天平最平衡。

考点：

中和反应、金属与酸反应、氢氧化钠的性质、溶解度曲线等图像题、

6．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_____（填字母序号）。

若改用下图装置收集氧气，则气体应从______端进（填“a”或“b”）。

（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为____；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。

为探究其原因，小组同学讨论后作出如下猜想：

（作出猜想）A石灰水已经完全变质B气体中有挥发出来的HCl气体

（实验探究）小组同学设计了如下实验来验证。

请你帮助完成实验，填写以下表格：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡

____

猜想A不成立

②将生成的气体通入_____溶液中

产生白色沉淀

气体中有HCl

猜想B成立

（查阅资料）碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

（拓展延伸）如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→（_____）→（_____）→C（填字母序号）。

【答案】酒精灯Ab

石灰水变红色硝酸银HE

【解析】

【分析】

氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】

（1）仪器a的名称是酒精灯。

（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气，故选用的发生装置是A。

若改用万能瓶装置收集氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水，气体要短进长出，则气体应从b通入。

（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

。

[实验探究]

澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和水。

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡

石灰水变红色

猜想A不成立

②将生成的气体通入硝酸银溶液中

产生白色沉淀

气体中有HCl

猜想B成立

[拓展延伸]如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，先要除去氯化氢气体，用碳酸氢钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后用浓硫酸干燥，故所选仪器的连接顺序为B→H→E→C。

【点睛】

氧气密度比空气大，不易溶于水，气体要短进长出，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。

7．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任。

（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志。

当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入__________（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁。

（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H21O4N）中，C，O两种元素的原子个数之比为________（填最简整数比）。

（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目。

“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是________。

（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是______；

①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；

A．只有①⑤

B．只有②④

C．只有②③

D．只有③⑤

【答案】生石灰5∶1氢D

【解析】

【分析】

【详解】

（1）利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片，池中放入的是：

生石灰。

（2）由罂粟碱的化学式可知，1个罂粟碱分子是由20个碳原子、21个氢原子4个氧原子和1个氮原子构成的，因此C，O两种元素的原子个数之比为20∶4=5∶1。

（3）该物质中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×14=14，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，硫原子的相对原子质量之和为32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小；

（4）根据生活经验和所学化学知识：

①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162；③香烟中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，被动吸烟危害更大，而不是无害；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟不能防治H7N9禽流感。

因此说法不正确的只有③⑤。

故选D。

8．

（1）用化学符号填空:

2个氮分子_____；相对分子质量最小的氧化物_____

（2）根据图回答:

①如图所示的结构示意图共表示_____种元素的粒子（填教字）.

②写出图中由三种元素组成的化合物的化学式_____

（3）如图是甲.乙、丙三种物质的溶解度曲线。

试回答:

①t3℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_____

②t2℃时,若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3℃溶液的变化情况是_____（填字母）

A溶液变为饱和B溶解度增大

C溶质质量增加D溶质的质量分数不变

（4）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图中甲、乙、丙三个实验。

①小组同学随后发现该实验无法得出四种全属的活动性顺序。

于是补充图丁实验，最终将出四种金属活动性：

Zn＞Fe＞Cu＞Ag，则图丁中的试剂A、B分别为_____（写出一组即可）。

②小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。

写出a点对应溶液中所含的溶质是_____（填化学式）

【答案】3N2H2O4Mg（OH）2甲=乙>丙或丙<乙=甲BC铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或铜和稀盐酸（或稀硫酸）（合理即可）硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3]

【解析】

【分析】

【详解】

（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数字，则2个氮分子表示为3N2；

水是相对分子质量最小的氧化物；化学式为：

H2O；

（2）①元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A、B、C、D、E五种粒子的核内质子数分别是1、8、10、12、12，表示4种元素；

②图中由镁、氢、氧三种元素组成的化合物的化学式是Mg（OH）2；

（3）①根据溶解度曲线可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙>丙或丙<乙=甲；

②A　t3℃时，甲的溶解度大于70g，t2℃时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，溶液为不饱和溶液，故A错误；

B　根据溶解度曲线可知，升温到t3℃时，溶解度增大，故B正确；

C　t2℃时，甲的溶解度50g，将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，溶液中存在未溶解的溶质，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，t3℃时，甲的溶解度大于70g，未溶解的溶质继续溶解，溶质质量增加，故C正确；

D根据C选项的分析可知，溶质的质量分数变大，故D错误，故选BC；

（4）①甲中锌能与氯化亚铁反应，说明锌的活动性大于铁；乙中铁能与稀盐酸反应，说明铁的活动性大于氢；丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的活动性大于银；丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或铜与硫酸亚铁或金属与酸反应，即铜、稀盐酸（或稀硫酸）等；

②丙中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，丙试管中的物质过滤后、滤液的成分是硝酸铜或硝酸铜与硝酸银的混合物，根据戊中信息可知，滤液的成分为硝酸铜与硝酸银的混合物，滤液中加入甲中剩余的锌，由于金属活动性：

锌＞铜＞银，所以锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌、硝酸铜和硝酸银[或Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3]。