13．一族件下，amol甲烷与足量水蒸气发生如下反应：
将生成的H2与足量氮气在一定条件下合成氨，其转化率为x；再将氨催化氧化后完全转化为HNO3，则所得HNO3的物质的量为
A．4/3axmolB．16/9axmolC．8/3axmolD．2axmol
26．（13分）A、B、C、D、E五种短周期元索，原子序数依次增大．A与B、C分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；A、B、C、D可形成化合物x；A、D、E可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z．x、y、z均为阳离子和阴离子个数比是1:
1的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于__________（填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E同主族且为第七周期的元素原子序数为__________________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；A．共价健B．离子键 C．氢键 D．范德华力
（4）常温下，x与y以物质的量之比1:
2反应后所得溶液显__________（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________________________、_______________________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。
则其负极反应为_________________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变，'）。
27．（16分）有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上。
当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为1:
1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出.A经下列反应可逐步生成B~G。
（1）A的化学式为________________,D的结构简式为_______________；
（2）上述反应中属于取代反应的是___________________（填编号）；
（3）C中含氧官能团的名称为__________________________；
（4）E的同分异构体中，满足①苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个—CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类．则其结构简式为（写3种）：
____________________、___________________________、_____________________
（5）写化学方程式（有机物写结构简式）：
A与NaOH的醇溶液共热：
_______________________________________________
E在一定条件下生成F：
__________________________________________________
28．（16分）已知①~④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P为气体，E为分子中原子个数比为1:
1的液体．A的相对分子质量为120.（个别反应的产物已略去）
试回答卞列问题：
（1）A的化学式为__________；工业上反应①所用的设备名称是__________
（2）反应②的实验中，还需用到的药品是_______________、_______________
（3）反应④的化学方程式为_____________________________________该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是_____________________________________________________。
（4）P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应，有红褐色沉淀生成．写出该产物与K以物质的量按1:
2反应的离子方程式：
___________________________________。
（5）硫酰氯（SO2Cl2）是制造药物、染料、表面活性剂的主要原料．可由下列反应制取：
某学习小组认为，工业上为提高反应速率和SO2Cl2的产率，可采取下列两种方法：
I．不断移走SO2Cl2；
II．采用高温
请你就生产实际对上述两种方案进行简要评价，说明是否合理及原因。
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
29．（15分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：
铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。
（假设气体体积均为标准状态，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积交化）
试回答下列间题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是____________________________________．
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进人D中的气体是
_________________（填化学式），通人该气体的目的是_____________________________进行此步操作时应关闭_______________，打开_________（填k1、k2或k3）。
（3）若C装里的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_________________________________________________________________________；
（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加人CCl4至满，则D中一定发生反应的离子方程式为：
_________________________________________________________________________。
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是________________________________。
（6）I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为______________mol/L。
II．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，如铜和一定量的浓硝酸反应________（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）：
__________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
参考答案：
6、B7、C8、A9、D10、B11、D12、A13、C
26.（13分）
（1）y的电子式：
（2分）非极性（l分）
（2）87（l分）
（3）C（1分）
（4）碱（1分）NH3·H2O
NH4++OH一（2分）
CO32—+H2O
HCO3—+OH一（2分）
（5）2NH3一6e一+6OH—==N2+6H2O（2分）减小（1分）
27.（16分）
（2）①⑥（各1分，共2分。
答③不扣分，其余有错扣1分）
（3）羟基（l分）羧基（1分）
28.（16分）
（1）FeS2（2分）沸腾炉（1分）
（2）氯酸钾（或KClO3）（1分）镁条（或Mg）（1分）
防止产生的Cl2和H2混和发生爆炸（l分），避免Cl2和NaOH反应，使生成的NaOH不纯（1分）
（4）6Fe2+＋3ClO一＋3H2O==2Fe（OH）3↓＋3Cl—＋4Fe3+（2分）
（5）I．不合理（1分），因为SO2Cl2为液体，移走SO2Cl2对反应体系中压强和气体浓度的影响不大（或对反应速率和SO2Cl2的产率影响不大）（l分）
II．不合理（1分），该反应为放热反应，升高温度会降低SO2Cl2的产率，但温度过低，反应速率很小，经济效益较低。
因此，应选择适当的温度。
（2分）
29．（15分）
（1）增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分（2分）
（2）N2（1分），排出D中的空气（1分）关闭k3（1分）打开kl、k2（1分）
（3）锥形瓶中玻璃管液面上升（1分）
（4）Cu十2NO3—＋4H+===Cu2++2NO2↑＋2H2O（2分）
（5）向下调节量气管（或及时关闭k3）（1分，其它合理答案也可给分）
（6）I.0.0720mol/L（2分）
II．有（1分）E装置中生成100mL、0.0720mol/L硝酸时产生的NO约为80.6mL，而试管中原有50mLN2，二者之和小于139.00mL，说明生成NO2的同时有NO生成（2分）。
重庆市高2009级学生学业质量调研抽测试卷（第二次）
理科综合能力测试
理科综合能力试卷分选择题和非选择题两部分。
第一部分（选择题），第二部分（非选择题）。
满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案村号。
3．答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，将试题和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Co-59
第一部分（选择题，共126分）
本部分包括21小题。
每小题6分．共126分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于生命活动调节的叙述，正确的是（）
A．注射大量甲状腺激素后，实验动物体内促甲状腺激素的含量将增加
B．凡是形响高等动物性行为的激素都是由性腺分泌的
C．动物生长激素和植物生长素的化学本质是一样的
D．刺激人的大脑皮层中央前回的顶部，可以引起下肢运动
2．下列有关说法与细菌生长曲线相符的是（）
A．细菌只有接种于固体培养墓上，才能表现出图示生长曲线
B．图中l时期大量合成酶、ATP及其他细胞成分
C．图中3时期的细菌不再进行增殖
D．图示曲线也可用于表示圆褐固氮菌的生长素产生情况
3．下图表示某农田生态系统一年中CO2的释放和消耗状况。
有关叙述正确的是（）
注：
①生产者呼吸释放量
②分解者呼吸释放量
③消费者呼吸释放量
④生产衬光合作用消耗量
A．流经该农田生态系统的总能量可用④表示
B．②的量越小，说明该农田生态系统施用的有机肥料越多
C．消费者同化作用的大小可用③表示
D．该农田生态系统一年中CO2的释放最与消费量相等
4．某植物的花色（白色和红色）是由常染色体上的两对独立遗传的等位基因（H和h、R和r）控制。
同时存在基因H和R时显红色，否则就显白色。
现有两株白花植株杂交，F1全开红花，F2中开红花和白花的植株比例为（）
A．3︰1B．15︰1C．9︰7D．10︰6
5．能正确表示环境因素对大豆新陈代谢影响的曲线图是（）
6．下列说法正确的是（）
A．纯喊、烧碱那属于碱B．棉花、面粉都属于糖类
C．汽油、植物油都属于酯D．苯酚既属于酸，又属于醇
7．下列实验操作正确的是
A．用过滤的方法精制氢氧化铁胶体
B．用加热的方法除去氯化铵中的碘
C．用酸式滴定管装碱液进行滴定
D．用灼烧的方法鉴别棉线和纯毛线
8．往含有NaBr和KI的混和溶液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干，并把剩余的固体灼烧，最后留下的物质是（）
A．NaCl和KClB．KCl和NaBr
C．KCl和Br2D．NaCl和I2
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．1mol铁与足量硫反应，失去的电子数为3NA
B．17g羟基中含有的电子数为10NA
C．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
D．100mL2nol/L氨水中含氨分子数为0.2NA
10．科学家合成了一种新的碳氧化合物，该化合物中每个碳原子以四个共价键与氧原子结合，每个氧原子以二个共价键与碳原子结合，形成一种空间网状结构。
下面对该化合物的描述错误的是（）
A．该物质的化学式为CO4
B．该物质中C原子数与C—O键数之比为1︰4
C．该物质的熔、沸点高，硬度大
D．该物质在一定条件下能与NaOH反应
11．下列叙述正确的是（）
A．用情性电极电解稀硫酸，溶液pH不变
B．用惰性电极电解氢氧化钠溶液，溶液pH减小
C．把铜片和铁片紧靠在一起浸人稀硫酸，铜片表面出现气泡
D．把铜片插人三氯化铁溶液，铜片表面出现一层铁
12．有Fe2＋、NO3—、Fe3＋、NH
、H＋和H2O六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物。
下列叙述不正确的是（）
A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1︰8
B．若有lmolNO
发生还原反应，转移电子数为5mol
C．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
D．若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2＋—e—＝Fe3＋
13．某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称，实脸证明该烃中仅存在三种基团：
乙烯基（—CH＝CH2）亚甲基（—CH2—）次甲基
并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。
当该烃为单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数目依次为（）
A．2个、3个B．3个，3个C．4个，6个D．3个、6个
14．下列关于热学的判断，其中正确的是（）
A．对一定质量的气体加热．其内能一定增加
B．物体温度升高时，物体内的每个分子的速率都将增大
C．一定质量的气体，当它的压强、体积都增大时，其温度也一定升高
D．满足能量守恒定律的宏观过程都可以自发地进行
15．如图所示，物体受到斜向上的恒定拉力F作用，在粗糙水平而上做匀速直线运动，则下列说法正确的（）
A．拉力F在竖直方向的分力的大小等于重力的大小是
B．拉力F在竖直方向的分力的大小大于重力的大小
C．拉力F在水平方向的分力的大小等于摩擦力的大小
D．拉力F在水平方向的分力的大小大于摩擦力的大小
16．如图所示，一横截面为半圆形的玻璃柱体，三种颜色不同的可见光细光束a、b、c，垂直于直径从空气射向玻璃，b正好过圆心O，a、c从b的两侧对称入射，从柱面进人空气的三束折射光交于P、O两点，则（）
A．玻璃对a光的折射率大于对b光的折射率
B．玻玻对c光的折射率大于对b光的折射率
C．在相同条件下进行双缝干涉实验，a光的条纹间距比c光大
D．在相同条件下进行双缝于涉实验，a光的条纹间距比c光小
17．氢原子从n＝4的能级跃迁到n＝2的能级时，辐射出光子a；从n＝3能级跃迁到n＝1能级时，辐射出光子b。
则下列说法中正确的是（）
A．氢原子从n＝4跃迁到n＝2，电子动能的增加量等于氢原子电势能的减少量
B．在真空中a光子的传播速度大于b光子的传播速度
C．光子a的能量大于光子b的能量
D．光子a的波长大于光子b的波长
20090514
18一列简谐横波在x轴上传播，a、b、c、d为介质中的四个质点，某时刻波形图如图所示，此时质点c正向下运动。
则由此可知（）
A．该波沿x轴正向传播
B．自此时刻开始，质点b比a先到达平衡位置
C．自此时刻开始．经四分之一个周期，c、d两质点
路程相等
D．自此时刻开始，经八分之一个周期，a、b两质点
路程相等
19．如所示的电路中，电源电动势为E，内电阻为r，在滑
动变阻器R2的滑片向上滑动的过程中，电阻R3上消
耗的电功率（）
A．一直增大
B．一直减小
C．保持不变
D．先增大后减小
20．如图所示，带电的平行板电容器水平放置，质量相同、
重力不计的带电微粒A、B，平行于极板以相同的初
速度射入电场，结果打在极板上的同一点P。
不计两
微粒之间的库仑力，下列说法正确的是（）
A．在电场中微粒A运动的时间比B长
B．微粒A所带电量比B多
C．电场力对微粒A做的功比B少
D．到达P点时微粒A的速率比B小
21．在一空心圆柱面内有一垂直于纸面的匀强磁场，磁感应强度为B，其横截面如图所示，磁场边界为同心圆，内、外半径分别为r和（
＋l）r。
圆心处有一粒子源不断地沿半径方向射出质最为m、电量为q的带电粒子，不计粒子重力。
为使这些粒子不射出磁场外边界，粒子从圆心处射出时速度不能超过（）
A．
B．
C．
D．
第二部分（非选择题176分）
22．（19分）（l）（7分）某小组同学在探究自感现象时，用到如图所示的实验电路，其中A1、A2为规格相同的灯泡，R1、R2为滑动变限器。
L为带铁芯的线圈（电路元件符号为），K为开关．将这些电路元件用导线与电源E相连。
①请将与此实物图相应的电路图画在答卷上的方框内，并标出元件对应的字母。
②先闭合开关K，调节滑动变阻器R1和R2，使两灯泡亮度相同。
断开开关K，当再次闭合开关K的瞬间·可以观察到灯泡A1________，灯泡A2___________。
（2）在“验证动量守恒定律”的实脸中，请回答下列问题：
①实验记录如图甲所示，则A球碰前做平抛运动的水平位移是图中的_____________，B球被碰后做平抛运动的水平位移是图中的____________。
（两空均选填“OM”、“OP”或“ON”）
②小球A下滑过程中与斜槽轨道间存在摩擦力，这对实验结果__________产生误差（选“会”或“不会”）。
③实验装钱如图甲所示，A球为入射小球，B球为被碰小球，以下所列举的在实验过程中必须满足的条件，正确
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