C.最高价氧化物
对应的水化物的酸性:
X>Z
D.简单氢化物的热稳定性:
Z>W
14.现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素
Cr在还原产物中的化合价为( )
A.+2B.+3
C.+4D.+5
15、利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。
SCR工作原理为尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如图所示:
下列说法不正确的是()
A.尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应
B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48LNH3
C.该装置转化NO时,还原剂与氧化剂物质的量之比为2:
3
D.转化NO2过程的化学方程式为:
8NH3+6NO2
2N2+12H2O
第II卷
【必做部分】
二、非选择题(包括4小题,计55分)
16.(15 分)酣酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂,化学式为[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,不溶于冷水,易溶于盐酸.由于Cr2+易被氧气氧化,制备醋酸亚铬时,需在封闭体系中用锌作还原剂,先将Cr3+还原为Cr2+,再与醋酸钠溶液作用制得,其总反应为:
2Cr3++Zn+4CH3COO﹣+2H2O═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O+Zn2+
请回答下列问题:
(1)实验中用恒压滴液漏斗,相比普通分液漏斗,显著的优点是 .
(2)实验开始前,必需进行的实验操作是 ;实验开始时,打开恒压滴液漏斗的旋塞,让盐酸滴入装置2中,打开A,关闭B,目的是 ,反应一段时间后,保持盐酸持续滴下,关闭A,打开B,目的是 .
(3)已知其它反应物足量,实验时取用的是含溶质3.17gCrCl3溶液和1L0.1mol•L﹣1的醋酸钠溶液;实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82g,则该实验所得产品的产率为 75% (不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失).
(4)为标定实验所用的CrCl3溶液,进行了如下操作:
取25.00mLCrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入适量Na2O2,充分加热煮沸,稀释,加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72﹣存在;再加入足量KI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,用0.25mol•L﹣1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色,加入lmL指示剂,滴定至终点.平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL.
已知:
Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,2S2O32﹣+I2═S4O62﹣十2I﹣.
①实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为 .
②滴定过程中所用的指示剂是 .
③下列操作导致实验结果偏低的是 .
a.移取CrCl3溶液的滴定管,水洗后未用CrCl3溶液润洗
b.盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡
c.量取CrCl3溶液时先俯视后仰视
d.滴定终点时,盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落.
17、(16分)乙炔(C2H2) 是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。
(1)某小组同学以电石( 主要成分为CaC2,含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料,利用下图所示实验装置(夹持装置略去,下同) 制备C2H2。
①仪器a的名称为__________________________。
②CaC2 的 电 子式 为________________________________。
③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸,本身被还原为NaCl。
其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。
(2) 该小组同学通过查阅文献资料得知:
用Hg(NO3)2作催化剂时,浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4),实验装置如下图所示。
①装置E 的作用是_____________________________
____________。
②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。
③装置D中锥形瓶内的液体经过___________ (填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。
(3)该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数,实验步骤如下:
i.准确称取mg晶体,加入适量的蒸馏水溶解,再加入少量稀硫酸;
i
i.将i所得溶液用
cmol/L KMnO4标准溶液进行滴定,滴定时KMnO4被还原为Mn2+,滴定至终点时消耗标准溶液VmL。
①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快,除反应放热外,还可能的原因是____________
。
②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________ (用含m、c、V的式子表示)。
18、(12分)纳米级Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁记录材料、生物功能材料等诸多领域有重要应用,探究其制备和用途意义重大。
(1)还原-沉淀法:
①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3+可溶盐溶液中的
Fe3+还原,使Fe2+和Fe3+的物质的量比为1:
2。
②然后在①所得体系中加入氨水,铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。
写出②过程的离子方程式:
___________________________________。
当还原后溶液中c(Fe2+):
c(Fe3+)=2:
1时,由下表数据可知,产品磁性最大,可能的原因是________________。
(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4,用面积为4cm2的不锈钢小球(不含镍、铬)为工作电极,铂丝作阴极,用Na2SO4溶液作为电解液,电解液的pH维持在10左右,电流50mA。
生成Fe3O4的电极反应为________
____________。
(3)已知:
H2O
(1)===H2(g)+
O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1,以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下,完善以下过程I的热化学方程式。
过程I.
____________________________________________________。
过程II:
3FeO(s)+H2O
(1)===H2(g)+Fe3O4(s)△H=+128.9kJ·mol-1。
19、(12 分)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:
资料:
TiCl4及所含杂质氯化物的性质
(1)Ti是一种活泼金属,原子核内有22个质子,它在周期表中的位置是____________。
(2)根据上表信息推测TiCl4中含有的化学键类型是_______________。
(3)MgCl2的电子式为____________。
(4)氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_________________。
(5)精制过程:
粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4如图
①物质a是__________________(填化学式)。
②T1应控制在______________________。
日照青山学校2019届高考第一次月考化学答案
1、A2、D3、A4、
C5、B6、C7、D8.
A9、C10、A
11、B12、B13、B14、B15、B
16、(15分)
(1)平衡压强,使液体顺利滴下,可以防止液体挥发(2分)[要点是“顺利滴下”]
(2)盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出,形成还原性氛围,防止Cr2+被氧化(2分)[两个要点“排空气”“防氧化”,各1分]
让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应(2分)[要点是“压入装置3”]
(3)75%(3分)
(4)①0.08mol/L(2分)[无单位,0分]
②淀粉溶液(2分)
③ac(2分)[漏一个,扣1分,多一个抵消一正确的,不倒扣分”]
17、(16分,每空2分)
(1)①蒸馏烧瓶(2分,其他答案不得分)
②
③PH3+4C1O-==H3PO4+4C1-(写化学方程式不得分)
(2)①安全瓶,防发生倒吸(答出“安全瓶”或“防倒吸”即可)
②C2H2+8HNO3(浓)
H2C2O4+8NO2↑+4H2O(反应条件不作要求)
③加热蒸发、冷却结晶、过滤(漏写步骤不得分)
(3)①反应生成的Mn2+是该反应的催化剂(合理即可)
②(63cV/2m)%(写成(31.5cV/m)%也可)
18、(12分)
(1)Fe2++2Fe3++8NH3·H2O==Fe3O4↓+8NH4++4H2O(3分)
Fe2+容易被氧化为Fe3+(3分)
(2)3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4↓+2H2O(3分)
(3)2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ·mo1-1(3分)
19、(12分)
(1)第四周期第ⅣB族(2分)[四可写成4,ⅣB写成其他不得分”]
(2)共价键(2分)
(3)
(2分)
(4)MgCl2、AlCl3、FeCl3(2分)[少写一种扣1分,扣完为止”]
(5)①S
iCl4(2分)②高于58℃,低于136℃(2分)[两个温度都对才得分”]