中考化学计算题10种解题方法.docx

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中考化学计算题10种解题方法

中考化学计算题10种解题方法

化学计算是中学化学教学的重要内容之一,它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。

是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。

通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。

化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。

学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。

现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。

一差量法

差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例：

用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

　　解：

设此铁的纯度为x

　　Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑△m（溶液质量增加）

　　56256-2=54

　　10x55.4g-50g=5.4g

　　可求出x=56%　　答：

此铁的纯度为56%。

【习题】

1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？

2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？

3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

求⑴原混合气体中CO的质量？

⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？

4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（    ）

      A  Fe    B  Al    C  Ba（OH）2    D  Na2CO3

二关系法

关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

   本题涉及三个化学反应：

   Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑   2KClO3=2KCl+3O2↑   2H2+O2=2H2O

可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：

   2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

   设需用锌的质量为x，根据上述关系式，

   KClO3～3Zn

122.53×65

12.25gx

   x==19.5g

2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_______。

解析：

涉及到的三个方程式是

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

3、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。

使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。

某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。

步骤

（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤

（2）取步骤

（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。

步骤（3）取步骤

（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：

滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。

求：

（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

（3）该“脱氧剂”的变质程度。

三守恒法

根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

1 、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克  （29.25克）

2 、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克  （15.2克）

3 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？

  （97.25%）

4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？

[（N—M）/48克]

5、有一部分变质的KOH样品，含H2O：

7.62%；K2CO3：

2.38%；k2O：

10%；KOH：

80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克  （34.8克）

6、 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？

  （95克）

7、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克    （48克）

8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）

四平均值法

这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

1、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：

A  MgO    BNa2O    C  CO2      D  SO2

2、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为：

（    ）

A 、 Al  Mg  B 、 Na  Fe  C、  Zn  Cu  D 、 Mg  Zn

3、2.5g某种金属的混合物，与足量的稀盐酸反应，生成0.2g氢气。

则该金属的混合物可能是（）A．Mg、AlB．Mg、CuC．Zn、FeD．Al、Fe

4、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥

中哪一种：

（  ）

A 、 NH4Cl    B、CO（NH2）2    C、NH4HCO3    D 、（NH4）2SO4

5、两种氧化物的混合物共5.6克跟足7.3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：

A 、MgO和ZnO  B、CaO和CuO    C、 MgO和CuO  D、CaO和MgO

6、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液

A 、PH=0的溶液    B、 PH=7的溶液  C、PH=14的溶液    D、PH=5的溶液

7、某合金20g与稀硫酸反应生成2gH2，则此合金中一定含有的金属是（）

A．NaB．CuC．AlD．Fe

8、两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是：

（）

A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn

五规律法

化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

【例】有一包镁粉和氧化镁粉末组成的混合物，由实验测得其中氧元素的质量分数为32%，则其中镁粉的质量分数是（）

A.20%B.40%C.48%D.80%

1、有一不纯的（NH4）2SO4样品，测得氮元素的质量分数为28%，则所含的杂质可能是（）

A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4HCO3D.NH4Cl

2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）

A.60%B.45%C.30%D.22.5%

六极植法

取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。

该金属的相对原子质量为（）

  A.24  B.40  C.56D.65

 解析：

盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。

由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。

答案选A。

1、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为

A、10％B、30％C、50％D、70％

2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是（）

A．10％B．25％C．30％D．35％

七图解法

例题5某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（）

　　A、27　　B、23　　C、39　　D、56

　解析

（1）由题意可知，R%=1－30%=70%，则R元素与氧元素的质量比为7：

3。

（2）依据题意画出图示分析。

请见下图。

　　（3）列比例式，求得R=56，故正确选项为D。

　　小结图解法适用于化合物中，已知元素的质量比或能将百分含量转化成元质量比的相关计算。

　　【练习】：

R、X两种元素间能形成两种化合物甲和乙，化合物甲的化学式为RX2，其中R元素的质量分数为44.1%，若化合物乙中R元素的质量分数为34.5%，则化合物乙的化学式为

A．R3XB.RX3C.R2XD.RX3

八巧设数据法

将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

  解析：

由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

九十字交叉法 

溶液部分涉及有关溶液的浓缩及稀释问题的计算，计算量有时比较大且计算步骤较多，很多学生理不清思路，东一下，西一下，无从下手，如果能使用十字交叉法，对此类计算题就迎刃而解了。

1、解题范围：

关于溶液混合时的计算。

2、方法原理：

溶液释稀或混合前后，溶质的质量是不变的。

设混合前浓溶液的质量为m，溶质质量分数为a%，稀溶液的质量为n，溶质质量分数为b%，

两溶液混合后的溶质质量分数为c%。

则

ma%+nb%=（m+n）c%   即:

  m/n=（c%-b%）/（a%-c%）

简化为：

m/n=（c-b）/（a-c） 本式可用下面十字交叉形式表示

           a↘     ↗c-b

                  c

           b↗     ↘a-c

这种方法也称“对角线法”其中C%必须是已知量。

若用于纯溶剂（如水）稀释，则可把纯溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质，则可把溶质质量分数看作100%。

例题 欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？

解：

设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。

         40 ↘     ↗20-10=10

    则：

      20                        所以 x:

y=2:

1 

          10 ↗     ↘40-20=20

答：

需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是2:

1。

练习：

1、把25ｇ30%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水多少克?

（70ｇ）

2、利用95%的浓H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000ｇ，需这两种酸各多少克?

（浓：

555.6ｇ稀：

1444.4ｇ）

取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

  解析：

结晶水合物（CuSO4*5H2O）可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为

160／250×100%=64%。

设加水（溶质质量分数可看成0%）的质量为x，则

  64%40%

（100+x）100

x=60克

十估算法

有些选择题涉及计算，像这类计算题大多不用计算出确切的数值，只要大约估算一下，再依据题目中的条件，就可得出答案，这样不但不会出现计算失误，也为解决后面的问题争取了大量的时间。

【例】由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是

A.CH4B.C2H2C.C2H6D.C8H8

练习：

1、下列化合物中含氯为47.65%的是　（　）

　　A、KClO3　　　B、NaCl　　　C、AlCl3　　　D、KCl（可以近似看着50%）

2、5.6g不纯正的铁块与足量的稀硫酸完全反应，放出氢气0.18g，则铁块所含杂质是：

　　A.镁　　　B.铝　　　C.锌　　　D.铜

二、中考化学推断题

2．现有A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等。

用两圆间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。

双向箭头“←→”表示可以相互转化。

请回答下列问题：

（以上反应均在初中知识范围内）

（1）图中有一条表示两种物质能相互转化的双向箭头没有画出，请在图中补充画出并使其转化关系成立____；

（2）写出化学式：

A___：

F___；

（3）写出A与D反应的化学方程式___；

（4）足量B与F反应的实验现象为___。

【答案】

FeCuOFe+CuSO4＝FeSO4+Cu黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

【解析】

【分析】

A、B、D、E、F六种初中化学常见的物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以相互转化，所以E是铜，A会转化成铜，所以A是铁，D是硫酸铜。

【详解】

（1）A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中的一种，A、F是黑色粉末，B和C的相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以相互转化，所以E是铜，A会转化成铜，所以A是铁，D是硫酸铜。

（2）A是Fe，F是CuO。

（3）A与D的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

。

（4）足量B与F的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和和水，实验现象为：

黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。

（4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。

【点睛】

B和C的相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，所以C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以相互转化，所以E是铜。

3．A～F均为初中化学常见的物质，已知：

A、C是组成元素完全相同的化合物，C通常为液体，D为无色无味气体，F是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．

（1）A为_____，

（2）E物质在生活中的一种用途是_____，

（3）反应②的化学方程式为______．

【答案】H2O2（过氧化氢）改良酸性土壤（合理即可）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

【解析】

试题分析∶A～F均为初中化学常见的物质，A、C是组成元素完全相同的化合物应是水或双氧水。

（1）过氧化氢

（2）改良酸性土壤或做建筑材料等（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

考点：

考查常见物质的性质，反应及用途。

4．有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。

请完成下列各题。

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是__________。

（2）滤渣a的成分是______________________（填物质的名称）；白色沉淀b是______（填化学式）。

（3）写出现象①②涉及的化学方程式____________________________、_________________。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是________________________（填物质名称）。

【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁BaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化镁

【解析】

【分析】

碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液，滤渣a中加入足量的稀盐酸，滤渣全部溶解，生成无色气体0.44g，所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质，一定含有碳酸钙，

生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g，所以滤渣中一定含有氢氧化镁，样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。

【详解】

由分析可知

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）滤渣a的成分是：

碳酸钙、氢氧化镁，白色沉淀b是BaCO3；

（3）现象?

涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（4）若现象?

“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其它现象不变，则原样品中无法确定的成分是氯化镁。

【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

5．A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，A和G均为红色固体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。

请回答下列问题：

（1）写出G物质的化学式___。

（2）写出B物质的一种用途___。

（3）写出①反应的化学方程式___。

写出②反应的化学方程式___。

（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因___。

【答案】Cu冶炼金属或做燃料3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2CO+CuO

Cu+CO2分子构成不同

【解析】

【详解】

（1）A～G是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，且F为导电性、导热性最好的金属，所以F是银，A和G均为红色固体，G会转化成银，所以G是铜，A和B生成的E会与转化成铜，所以A是氧化铁，B是一氧化碳，一氧化碳和C反应会生成铜，所以C是氧化铜，D是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以G是Cu；

（2）B是一氧化碳，用途有冶金、做燃料；

（3）反应①一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；反应②是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式是：

CO+CuO

Cu+CO2；

（4）从微观角度解释B和D两种物质性质不同的原因是：

分子构成不同，1个二氧化碳（CO2）分子比1个一氧化碳（CO）分子多1个氧原子。

6．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是Cl﹣，请回答：

（1）溶液X是___（填化学式），试剂A的名称是___。

（2）若B是氧化物，则该反应在生活中常用于___。

（3）若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是___。

（4）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为___。

【答案】HCl紫色石蕊试液除铁锈氯化亚铁Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

【解析】

【分析】

根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，且溶液X中的阴离子是Cl-，所以X为稀盐酸。

【详解】

（1）溶液X是HCl；和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；

（2）X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；

（3）X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；

（4）X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为