四川蓉城名校联盟高二下期中化学试题图片版.docx
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四川蓉城名校联盟高二下期中化学试题图片版
2018-2019学年四川省蓉城名校联盟高二（下）期中化学试卷
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．下列能级符号书写错误的是（ ）
A．4fB．2dC．5sD．3p
2．电化学知识在日常社会生产、生活中应用非常广泛。
下列有关电化学知识说法正确的是（ ）
A．纯银手镯佩戴过程总变黑是因为发生了电化学腐蚀
B．充电电池在充电过程中可以将电能全部转化为化学能存储起来
C．铸铁锅长时间存留盐液时出现锈斑是因为发生了析氧腐蚀
D．镀铜眼镜框长时间受汗水等侵蚀产生铜锈是因为金属铜发生了吸氧腐蚀
3．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1molCS2分子中含有1NA个π键
B．31g白磷（P4）分子中所含的共价键数目为1NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极转移的电子数目一定为2NA
D．在1mol[Cu（H2O）4]2+中含有12NA个σ键
4．原子序数在前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于（ ）
A．ⅠA族B．ⅤB族C．Ⅷ族D．ⅠB族
5．下列有关说法正确的是（ ）
A．每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高
B．原子核外电子云是核外电子运动后留下的痕迹
C．教材中说“核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因为被形象地称作电子云”，这说明原子核外电子云是实际存在的
D．每个能层都有P能级，P能级都有3个原子轨道
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CO2的分子模型示意图：
B．次氯酸的电子式：
C．P4的路易斯结构式：
D．激发态氮原子：
1s22s2px12py12ps1
7．下列微粒的价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和微粒的空间构型不相同的是（ ）
A．PCl3B．BCl3C．CO32﹣D．NO3﹣
8．下列微粒的中心原子的杂化类型不相同的是（ ）
A．C6H6（苯）C2H4B．SO3SO32﹣
C．C2H2HCND．H3O+NH4+
9．下列各项叙述错误的是（ ）
A．如果硫原子核外电子排布图为
，则违反了泡利原理
B．如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d7，则违反了构造原理
C．氦原子的核外电子排布图为
，符合洪特规则和泡利原理
D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求
10．推理是学习化学知识的一种重要方法。
下列推理合理的是（ ）
A．SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化
B．NH3分子构型是三角锥形，则NCl3分子构型也是三角锥形
C．H2O分子的键角是104.5°，则H2S分子的键角也是104.5°
D．PCl3分子中每个原子达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子也能达到8电子稳定结构
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、﹣3
﹣2
A．Z的气态氢化物的稳定性强于W的气态氢化物的稳定性
B．ZH3的键角大于H2W的键角，是因为Z﹣H的键长比W﹣H的键长长
C．化合物X3Z2中存在离子键和非极性共价键
D．YCl3是共价化合物，Y2W3是离子化合物
12．下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和杂化轨道理论的叙述中正确的是（ ）
A．凡是中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形
B．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数
C．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对
D．Sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道杂化形成的四个sp3杂化轨道
13．如表所示的五种元素中，A、B、C、D为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（ ）
B
C
A
D
E
A．应用高纯度单质A制成光导纤维，可提供信息传输速度
B．B、C、D三种元素的简单氢化物的沸点依次升高
C．由B、C和氢三种元素形成的化合物中可能含有离子键
D．E在元素周期表中的位置是第4周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]4s24p2
14．已知X和Y均为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如表所示：
下列说法正确的是（ ）
电离能/kJ•mol﹣1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
A．X通常显+3价，Y通常显+1价
B．X的第一电离能力大于Y的第一电离能
C．X、Y的最高价氧化物的水化物都不能与氢氧化钠反应
D．工业上制取X采用的是电解熔融的X的氧化物，制取Y采取的是电解熔融的Y的氢化物
15．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的铁片与碳棒，下列叙述正确的是（ ）
A．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
B．碳棒上有H2逸出
C．正极有O2逸出
D．电子通过导线由碳棒流向铁片
16．铅蓄电池是典型的可充型电池，起反应为Pb+PbO2+4H++2SO42﹣
2PbSO4+2H2O：
，下列说法正确的是（ ）
A．放电时负极质量减少，正极质量增加，电解质溶液中H2SO4的浓度将变小
B．放电时正极的电极反应为：
PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣＝PbSO4+2H2O
C．充电时Pb与电源正极相连
D．充电时阳极上pbSO4变为PbO2，发生氧化反应
17．下列有关装置图的叙述正确的是（ ）
A．装置①中的总反应为：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．装置②中的开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速度增大
C．装置③中在Fe电极区无蓝色沉淀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
D．装置④中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀
18．当电池工作时，下列说法错误的（ ）
A．甲池中N极的电极反应式为：
O2+4e﹣+4H+＝2H2O
B．当N极消耗5.6L（标准状况下）O2时，铁极增重32g
C．电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N
D．M极上发生的是氧化反应
19．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是（ ）
A．盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl﹣会分别进入两边的溶液中
B．该装置工作一段时间后，电极Ⅲ上有红色固体析出
C．该装置工作一段时间后，③号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变
D．该装置工作时，③号烧杯中的SO42﹣间电极IV移动
20．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂﹣铜空气燃料电池，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：
2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法正确的是（ ）
A．正极为Li，负极为Cu
B．放电时，正极的电极反应为：
2Cu+2OH﹣+2e﹣═Cu2O+2H2O
C．Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质
D．通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂
21．工业上可以通过电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，阴极区NO2流入速率比阳极区NO2流入速率快些
B．阴极区消耗1molNO2需补充6mol化合物A
C．阳极反应为：
NO2+e﹣+H2O＝NO3﹣＝2H+
D．电解过程中，阴极区的pH小于阳极区的pH
22．用惰性电极电极500mLKNO3和Cu（NO3）2组成的混合溶液，一段时间后两极都得到22.4L（标准状况下）气体，电解后将溶液混合，则此溶液中铜离子的物质的浓度为（ ）
A．2mol•L﹣1B．1.2mol•L﹣1C．4mol•L﹣1D．1mol•L﹣1。
二、解答题（共4小题，满分56分）
23．（14分）A、B、C、D为短周期主族元素并且原子序数依次增大，其中只有A、B、C在同一周期。
A元素原子核外成对电子数是未成对电子数的2倍；B元素最外层有3个未成对电子；C元素核外有3对成对电子；D元素是所在周期中原子半径最小的；E元素位于周期表的第四周期第九列。
请根据相关信息，应化学用语回答下列问题：
（1）A的基态原子核中核外有 种运动状态不同的电子；B的基态原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为 。
D的基态原子核外有 种能量不同的电子。
（2）B的氢化物BH3的VSEPR模型为 ，其分子空间构型为 ；A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 （填元素符号）。
（3）BO2﹣中B原子的杂化轨道类型为 ；与AB﹣互为等电子体的分子有 ，离子有 。
（分别写出1种）
（4）由A、C与氢形成H2A2C4分子中，1mol该分子中含有π键的数目为 。
（5）E元素位于元素周期表中的 区，E3+的一种配离子[E（BH3）5D]2+中，E3+的配位数为 ，配位原子为 、 。
24．（10分）光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。
光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。
可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
（1）已知Se在周期表的位置为 ，硅的基态原子电子排布式为 ，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为 ，铜的基态原子价电子排布图为 。
（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为 。
（3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣而体现一元弱酸的性质，[B（OH）4]﹣的结构式为 （标出配位键）
（4）已知[Cu（H2O）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（H2O）4]2+中的2个H2O被Cl﹣取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu（H2O）4]2+的空间构型为 。
（5）As元素的第一电离能 Se元素的第一电离能（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。
（6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是 。
25．（16分）直接甲醇燃料电池（DMFC）具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等特性。
这使得直接甲醇燃料电池（DMFC）可能成为未来便携式电子产品应用的主流。
图1以甲醇为燃料的新型电池是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题：
（1）图1中的B极上的电极反应式为 。
（2）若用上述甲醇燃料电池做电源，用惰性电极电解100mL，5mol•L﹣1硫酸铜溶液，当阳极收集到3.36L（标准状况）气体时，消耗甲醇的质量为 g，此时可向电解后的溶液中加入 使溶液复原。
请写出电解硫酸铜溶液的电解反应化学方程式 。
（3）若用上述甲醇燃料电池做电源，用石墨做电极在一定条件下电解饱和食盐水制取NaOH。
①图2电解池的电极a接甲醇燃料电池的 极（填A或B），写出阳极的电极反应式：
。
假设电解时还产生一种黄绿色气体二氧氯（ClO2），写出阳极产生ClO2的电极反应式 。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 mol。
26．（16分）铜合金以纯铜为基体加入一种或几种其他元素所构成的合金，是人类使用最早的金属材料。
（1）电解精炼铜的实验中使用的粗铜含有Cu和少量的Zn、Ag、Au、Cu2Te及其他化合物，请写出电解精炼铜时，阳极发生的电极反应式 、 。
（2）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如图：
（已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于强酸和强碱）
①“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分应控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲沉淀不完全，原因是 。
②“过滤”用到的玻璃仪器有 。
③“还原”时发生的离子方程式是 。
④判断粗碲洗净的方法是 。
⑤在滤液中逐滴加入氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的透明溶液。
写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式 。
根据以上实验判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：
NH3 H2O（填“＞”或“＝”或“＜”）。
2018-2019学年四川省蓉城名校联盟高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）
1．【解答】解：
S亚层在每一层上都有，p亚层至少在第二层及以上，d亚层至少在第三层及以上，f亚层至少在第四层及以上，故错误的为B。
故选：
B。
2．【解答】解：
A．变黑是因为生成硫化银，发生化学反应，为化学腐蚀，故A错误；
B．能量不能完全转化，且部分电能转化为热能，主要为电能转化为化学能，故B错误；
C．铸铁锅长时间存留盐液时出现锈斑，发生吸氧腐蚀，酸性条件下发生析氢腐蚀，故C错误；
D．产生铜锈，构成原电池时Cu失去电子，氧气得到电子，为吸氧腐蚀，故D正确；
故选：
D。
3．【解答】解：
A、二氧化碳是直线形结构，因此则CS2的分子结构为直线形，结构式为S＝C＝S．双键是由1个δ键和1个π键构成的，1molCS2子中含有2个碳硫双键，因此含有的π键为2NA个，故A错误；
B、1mol白磷（P4）分子含6molP﹣P键，31g白磷是0.25molP4所含共价键数目为0.25×6×NA＝1.5NA，故B错误；
C、阳极放电不只有铜，转移电子书应大于2NA，故C错误；
D、Cu2+含有空轨道，H2O含有孤对电子，可形成配位键，铜离子配体数为4，配离子[Cu（H2O）4]2+中1个Cu2+与4个H2O形成配位键，1个H2O含2个O﹣H键，所以1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA，故D正确，
故选：
D。
4．【解答】解：
A、ⅠA族元素最外层电子排布式为ns1，所以ⅠA族最外层电子排布式符合ns1，故A不选；
B、前36号ⅤB族中23号的V最外层电子排布式为3d34s2，所以若前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于ⅤB族，故B选；
C、前36号Ⅷ族元素最外层电子排布式为4s23p6﹣8，所以若前36号的某原子最外层电子排布式为ns1，则该原子在元素周期表中不可能位于ⅤB族，故C选；
D、前36号ⅠB族元素铜最外层电子排布式为3d104s1，所以可能可能位于ⅠB族，故D不选；
故选：
BC。
5．【解答】解：
A．每个能层s能级的原子轨道的形状相同，能层序数越大，轨道半径越大，电子能量越高，故A正确；
B．电子云表示的是电子在核外某处出现概率，不是电子运动后留下的痕迹，故B错误；
C．电子云是电子在核外运动的概率密度分布的形象化描述，实际不存在，故C错误；
D．第一能层没有P能级，故D错误；
故选：
A。
6．【解答】解：
A．二氧化碳中C的原子半径大于O原子半径，比例模型为
，故A错误；
B．次氯酸分子中存在1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为
，故B错误；
C．P4为正四面体结构，其路易斯结构式为
，故C正确；
D．基态N原子为1s22s2px12py12pz1，激发态应该为1s22s2px12py13s1，故D错误；
故选：
C。
7．【解答】解：
A．三氯化磷分子中，价层电子对数＝3+
（5﹣3×1）＝4，采取sp3杂化，构型为正四面体，因含有一个孤电子对，所以微粒的空间构型是三角锥型，故A选；
B．BCl3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，价层电子对个数＝3+
×（3﹣3×1）＝3，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，空间结构为平面正三角形，价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和微粒的空间构型相同，故B不选；
C．CO32﹣中σ键个数＝配原子个数＝3，孤电子对个数＝
（4+2﹣3×2）＝0，碳原子的价层电子数＝3+
（4+2﹣3×2）＝3，不含孤电子对，所以C采取sp2杂化，轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形，价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和微粒的空间构型相同，故C不选；
D．NO3﹣中N原子形成3个σ键，孤对电子数＝
＝0，中心原子为sp2杂化，立体构型为平面三角形，价层电子对互斥模型（VSEPR模型）和微粒的空间构型相同，故D不选；
故选：
A。
8．【解答】解：
A．苯中每个C原子形成3个σ键，不含孤电子对，为sp2杂化，分子构型为平面型，C2H4为乙烯，C原子为sp2杂化，分子构型为平面型，故A不选；
B．SO3分子中价层电子对个数＝σ键个数+孤电子对个数＝3+
（6﹣3×2）＝3，所以硫原子采用sp2杂化，为平面三角形结构，SO32﹣价层电子对个数＝3+
（6+2﹣3×2）＝4，所以硫原子采用sp3杂化，含1对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，故B选；
C．C2H2为乙炔，C原子为sp杂化，分子构型为直线型，HCN价层电子对数＝2+
（4﹣4×1）＝2，C原子为sp杂化，分子构型为直线型，故C不选；
D．水合氢离子中，价层电子对数＝3+
（6﹣1﹣3×1）＝4，且含有一个孤电子对，氧原子为sp3杂化，所以其空间构型是三角锥型，NH4+的中心原子，价层电子对数＝4+
（5﹣1﹣4×1）＝4，杂化方式sp3，立体构型为正四面体形，故D不选；
故选：
B。
9．【解答】解：
A．所画的电子排布图中3p能级，在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，故A错误；
B．因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d7违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d54s2，故B正确；
C．氦原子的核外电子排布图为
，符合洪特规则和泡利原理，故C正确；
D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求，故D正确；
故选：
A。
10．【解答】解：
A．SO2分子中S原子形成2个σ键，孤电子对数为
＝1，SO2分子中S原子价层电子对数是3，S原子杂化轨道数目为3，S原子采取sp2杂化，CO2分子结构式为O＝C＝O，碳原子杂化轨道数目为2，所以C原子采用sp杂化，故A错误；
B．NH3中N原子成3个σ键，孤电子对数为
＝1，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，分子空间构型是三角锥形；NCl3分子中N原子成3个σ键，孤电子对数为
＝1，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，分子空间构型是三角锥形，故B正确；
C．H2O分子、H2S分子都是SP3，有一个孤电子对，但是因为S的电负性比氧小，而且原子体积大，所以S﹣H的电子偏向S并没有H2O中O﹣H电子偏向O那么严重，所以排斥力也相应比较小，键角也稍小，故C错误；
D．PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以5+3＝8，P原子满足8电子结构；BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D错误；
故选：
B。
11．【解答】解：
根据分析可知：
X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O元素。
A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性N＜O，则Z（N）的气态氢化物的稳定性小于W（O）的气态氢化物的稳定性，故A错误；
B．中心原子杂化类型影响键角大小，则NH3的键角大于H2O的键角，与键长大小无关，故B错误；
C．X3Z2为Mg3N2，Mg3N2中只含有离子键，不存在非极性键，故C错误；
D．AlCl3只存在共价键，属于共价化合物，Al2O3只存在离子键，属于离子化合物，故D正确；
故选：
D。
12．【解答】解：
A．中心原子采取sp2杂化的分子，n＝3，sp2杂化，不含孤电子对其分子构型是平面三角形，否则不是，如二氧化硫分子中，价层电子对数＝2+
（6﹣2×2）＝3，所以采取sp2杂化，含有一对孤电子对，所以立体构型为V型，故A错误；
B．中心原子属于主族元素时，周围的价层电子对数量与杂化轨道数量一致，如二氧化硫分子中，价层电子对数＝2+
（6﹣2×2）＝3，所以采取sp2杂化，故B正确；
C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故C错误；
D．sp3杂化轨道是指同一电子层内，1个s轨道和3个p轨道杂化，形成能量相等的四个sp3杂化轨道，故D错误；
故选：
B。
13．【解答】解：
A、B、C、D为短周期元素，由它们在周期表中位置可知，B、C处于第二周期，A、D处于第三周期，令A的最外层电子数为a，则B、C、D最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3＝22，解得a＝4，故A为Si、B为N、C为O、D为Cl、E为Ge。
A．制光导纤维的是SiO2，故A错误；
B．B、C、D三种元素的简单氢化物依次为NH3、H2O、HCl，常温下水为液体，其它2种为气体，故水的沸点最高，而氨气分子之间存在氢键，沸点高于HCl的，故沸点：
H2O＞NH3＞HCl，故B错误；
C．由B、C和氢三种元素形成的化合物有HNO3、NH4NO3等，NH4NO3属于离子化合物，含有离子键，故C正确；
D．E在元素周期表中的位置是第4周期IVA族，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故D错误。
故选：
C。
14．【解答】解：
根据分析可知：
X为Al，Y为Mg元素。
A．Al通常为+3价，但Mg最外层含有2个电子，通常化合价为+2，故A错误；
B．Mg位于ⅡA族，最外层3s满足稳定结构，其第一电离能较大，所以X的第一电离能小于Y，故B错误；
C．氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，但氢氧化镁不与氢氧化钠反应，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，所以工业上通过电解熔融氧化铝获得铝；氯化镁熔点小于氧化镁，工业上通过电解熔融氯化镁获得Mg，故D正确；
故选：
D。
15．【解答】解：
A．原电池反应过程中硫酸根离子移向负极，故A错误；
B．碳棒上电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，有H2逸出，故B正确；
C．正极碳棒上电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，故C错误；
D．电子通过导线由铁流向碳棒，故D错误；
故选：
B。
16．【解答】解：
电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42﹣⇌2PbSO4+2H2O，写出电极反应为：
负极电解反应：
Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，正极电极反应：
PbO2+2e﹣+4H++2SO42﹣＝PbSO4+2H2O，
A．放电时Pb在负极失电子，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣＝PbSO4，正极质量增加，由反应电池反应式知，放电时消耗硫酸，所以硫酸浓度降低，故A错误；
B．放电时正极的电极反应为：
PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣＝PbSO4+2H2O，故B正确；
C．原电池中Pb是负极，充电时，Pb与电源负极相连，故C错误；
D．充电时，阳极发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式为：
PbSO4﹣2e﹣+2H2O＝PbO2+
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