科粤版九年级化学下册第七章《溶液》达标检测卷.docx
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科粤版九年级化学下册第七章《溶液》达标检测卷
第七章达标检测卷
（100分，90分钟）
题 号
一
二
三
四
总分
得 分
可能用到的相对原子质量：
H—1 O—16
一、选择题（本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分）
1.下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.食盐B.白糖C.植物油D.白醋
2.下列说法正确的是（ ）
A.明矾可以区分硬水和软水
B.利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污
C.饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多
D.均一、稳定的液体一定是溶液
3.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.9.8%B.10.2%C.10.8%D.19.6%
4.衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质
碘
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ）
A.水B.酒精C.汽油D.苯
5.溶液是自然界中常见的物质。
下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.不饱和溶液一定是稀溶液
B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
6.KCl的部分溶解度数值如下表所示，下列说法正确的是（ ）
温度/℃
溶解度/g
20
34
30
37
A.常温下，KCl微溶于水
B.20℃时，100gKCl饱和溶液含有34g溶质
C.将30℃的饱和KCl溶液降温至20℃，会有KCl晶体析出
D.相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同
8.粗盐中含有少量可溶性杂质和泥沙，下列有关粗盐提纯的实验说法正确的是（ ）
A.步骤为溶解、蒸发
B.加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台
C.有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干
D.可得到纯净的氯化钠
9.如图所示为①KNO3、②NaCl、③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A.在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②＞①＞③
B.在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②＞③
C.将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液
D.将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体
10.NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。
下列说法错误的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A.20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C.可用冷却海水的方法获取大量食盐
D.其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
11.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
则表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
实验序号
物质
①
②
③
④
X
双氧水
水
水
水
Y
二氧化锰
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
A.①②B.①③C.①③④D.②③④
12.t℃时，向一只盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。
下列相关叙述正确的是（ ）
A.升高温度上层清液变为不饱和溶液
B.t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g
C.烧杯中溶液的质量小于50.15g
D.上层清液中溶质质量分数大于0.3%
13.如果所配制的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（ ）
A.称取的氯化钠固体质量偏大
B.转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上
C.量取水的体积偏小
D.转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
14.下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A.常温下将100mL饱和Ca（OH）2溶液加热至50℃，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B.从100mL25%的硫酸溶液中取出10mL，则取出的10mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%
C.20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g
D.将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液的溶质质量分数为5%
15.下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
T
30
40
50
溶解度/g
甲
13.3
20.9
31.6
39.1
45.8
63.9
85.5
乙
29.4
33.3
37.2
39.1
41.1
45.8
50.4
丙
35.7
35.8
36.0
36.2
36.3
36.6
37.0
A.三种物质的溶解度大小为甲＞乙＞丙
B.随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C.30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D.分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
二、填空题（本题包括4小题，共28分）
16.（6分）分别指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空：
（1）浓硫酸中的溶质是______________。
（2）石灰水中的溶质是______________。
（3）35%的酒精溶液中溶质是________________，溶剂是________________。
（4）铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是______________，溶剂是______________。
17.（6分）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。
这种现象说明气体的溶解度与________有关。
（3）20℃时，34gKCl溶解在100g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。
所得溶液溶质质量分数为________。
（4）在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是____________。
18.（8分）硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。
某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而________。
（2）由图1可知：
t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________。
（3）结合图1和图2判断：
烧杯内的物质R是________。
①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有________（填序号）。
19.（8分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3的溶解度/g
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl的溶解度/g
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是________。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是________g。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过______________________的方法提纯。
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述一定正确的是________（填写编号）。
Ⅰ.剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液
Ⅱ.剩余溶液一定是NaCl的饱和溶液
Ⅲ.上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ.析出的晶体中只含有KNO3
三、实验探究题（本题包括2小题，共29分）
20.（11分）某市各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。
该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量是________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是________。
①左边的平衡螺母向左调 ②右边的平衡螺母向右调
③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐
（2）B中仪器a的名称是________。
量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）C中用玻璃棒搅拌的作用是__________________________。
（4）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
21.（18分）某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g溶质质量分数为15%的食盐溶液，实验分为两个阶段进行：
实验Ⅰ：
粗盐提纯实验的流程如图1所示。
实验Ⅱ：
用提纯得到的精盐配制50g15%的氯化钠溶液。
操作流程如图2所示。
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中，操作a的名称为________，请指出该操作中的一处错误：
_________________________________________________________________。
（2）要配制50g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________，需要水的质量为________。
（3）实验Ⅱ：
应选取________（填“50mL”或“25mL”）量筒量取蒸馏水。
量筒正确读数方法：
视线应_____________________________________________。
（4）若检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填字母序号）。
A.氯化钠固体仍然不纯
B.称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C.量取水时，仰视读数
D.装瓶时，有少量溶液洒出
（5）将该温度下不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液可行的方法有_________________________________________________________________，_________________________________________________________________。
（6）除了氯化钠溶液，硫酸铜溶液也是常见溶液。
用20%的硫酸铜溶液配制10%的硫酸铜溶液，正确的步骤是计算、________、混匀。
四、计算题（本题包括1小题，共8分）
22.某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是________g。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是多少？
答案
一、1.C 2.C 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D
9.C 方法规律：
解答本题应采用表格数据分析法。
根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，则20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，A正确；40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为
×100%≈39.0%，小于63.9%，B正确；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法，C错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。
10.B 点拨：
要使气球胀大，则烧瓶中的气压一定要增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有①③。
11.C 点拨：
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液；0.15g氢氧化钙没有完全溶解到50g水中，所得溶液的质量小于50.15g。
12.B 点拨：
称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。
13.B 点拨：
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A项错；由于溶液具有均一性，故B项正确；20℃时50g水中溶解了18gNaCl，所得溶液不一定是饱和溶液，所以20℃时NaCl的溶解度不一定是36g，故C项错；将95gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体，则原溶液中溶质质量分数为
×100%≈5.3%，故D项错。
14.D 点拨：
比较溶解度大小必须指明温度，故A错误；由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；在30℃时丙的溶解度是36.3g，由溶解度的含义可知，30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26.6g，故C错误；由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在T℃时甲、乙的溶解度相等，分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
二、16.
（1）H2SO4
（2）Ca（OH）2 （3）C2H5OH；H2O （4）FeSO4；H2O
17.
（1）溶解
（2）温度 （3）34；25.4% （4）发热；NH4NO3
18.
（1）增大
（2）2:
7 （3）硝酸钾；②③
19.
（1）NaCl
（2）45.8 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）Ⅰ
三、20.
（1）14；④
（2）量筒；偏小 （3）加快食盐溶解 （4）
；20%
21.
（1）过滤；未用玻璃棒引流
（2）7.5g；42.5g
（3）50mL；与液体凹液面的最低处保持水平
（4）A、B、C （5）加溶质；恒温蒸发溶剂 （6）量取
四、22.解：
（1）3.2
高温
（2）设34g过氧化氢溶液中含溶质的质量为x。
2H2O2=====2H2O+O2↑
6832
x3.2g
＝
x＝6.8g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数＝6.8g÷34g×100%＝20%。
（3）配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需要20%过氧化氢溶液的质量＝100g×3%÷20%＝15g。
需加水的质量＝100g－15g＝85g。
答：
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%；
（3）需加入水的质量为85g。
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