科粤版九年级化学下册第七章《溶液》达标检测卷.docx

1、科粤版九年级化学下册第七章溶液达标检测卷第七章达标检测卷（100分，90分钟）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1O16一、选择题(本题包括15小题，110题每题2分，1115题每题3分，共35分)1. 下列物质加入水中，不能形成溶液的是()A. 食盐 B. 白糖 C. 植物油 D. 白醋2. 下列说法正确的是()A. 明矾可以区分硬水和软水 B. 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污C. 饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D. 均一、稳定的液体一定是溶液3. 将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 9. 8% B. 10. 2% C.

2、 10. 8% D. 19. 6%4. 衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 ()A. 水 B. 酒精 C. 汽油 D. 苯5. 溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是()A. 不饱和溶液一定是稀溶液B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现6. KCl的部分溶解度数值如下表所示，下列说法正确的是()温度/溶解度/g20343037A. 常温下，KCl微溶于水

3、B. 20 时，100 g KCl饱和溶液含有34 g溶质C. 将30 的饱和KCl溶液降温至20 ，会有KCl晶体析出D. 相同质量的水中加入不同质量的KCl，所得溶液的溶质质量分数一定不同8. 粗盐中含有少量可溶性杂质和泥沙，下列有关粗盐提纯的实验说法正确的是()A. 步骤为溶解、蒸发B. 加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台C. 有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干D. 可得到纯净的氯化钠9. 如图所示为KNO3、NaCl、H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是()A. 在10 时，三种物质溶解度的大小顺序为B. 在t 时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为C. 将P点处的K

4、NO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液D. 将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体10. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是()温度/0204060NaCl的溶解度/g35. 736. 036. 637. 3KNO3的溶解度/g13. 331. 663. 9110A. 20 时，100 g H2O最多能溶解36. 0 g NaClB. 40 时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63. 9%C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐D. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液11. 如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。则表中的液体X

5、和固体Y的组合，符合题意的是() 实验序号物质X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵A. B. C. D. 12. t 时，向一只盛有0. 15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是()A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B. t 时，熟石灰的溶解度为0. 3 gC. 烧杯中溶液的质量小于50. 15 g D. 上层清液中溶质质量分数大于0. 3%13. 如果所配制的6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是()A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上C. 量取水的体积偏小 D

6、. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出14. 下列有关溶液的说法中正确的是()A. 常温下将100 mL饱和Ca(OH)2溶液加热至50 ，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液B. 从100 mL 25%的硫酸溶液中取出10 mL，则取出的10 mL硫酸溶液溶质质量分数仍为25%C. 20 时，50 g水中溶解了18 g NaCl，则20 时NaCl的溶解度为36 gD. 将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液的溶质质量分数为5%15. 下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是()温度/ 01020T304050溶解度/g甲13. 320. 931.

7、 639. 145. 863. 985. 5乙29. 433. 337. 239. 141. 145. 850. 4丙35. 735. 836. 036. 236. 336. 637. 0A. 三种物质的溶解度大小为甲乙丙B. 随着温度变化，甲的溶解度变化最小C. 30 时，100 g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36. 3 gD. 分别将50 时甲、乙的饱和溶液降温至T ，两种溶液中溶质的质量分数相等二、填空题(本题包括4小题，共28分)16. (6分)分别指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空：(1)浓硫酸中的溶质是_。(2)石灰水中的溶质是_。(3)35%的酒精溶液中溶质是_，

8、溶剂是_。(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是_，溶剂是_。17. (6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关。(3)20 时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为_g。所得溶液溶质质量分数为_。(4)在试管中加入NaOH固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁_；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变冷，则加入的X固体可能是_。18. (8分

9、)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_。(2)由图1可知：t1时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。(3)结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是_。、三种情况下，一定是饱和溶液的有_(填序号)。19. (8分)下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度：温度/0102030405060708090100KNO3的溶解度/g13. 320. 93245. 86485. 5110138169202246NaCl的溶解度/g35. 735. 83636. 336.

10、 63737. 337. 838. 43939. 8(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_。(2)30 时，KNO3的溶解度是_g。(3)KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过_的方法提纯。(4)对(3)析出的晶体和剩余溶液描述一定正确的是_(填写编号)。. 剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液 . 剩余溶液一定是NaCl的饱和溶液. 上述方法可以将两者完全分离 . 析出的晶体中只含有KNO3三、实验探究题(本题包括2小题，共29分)20. (11分)某市各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70 g 20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如图所示。(1

11、)需要称取氯化钠的质量是_g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_。左边的平衡螺母向左调 右边的平衡螺母向右调右盘中减少砝码 左盘中增加食盐(2)B中仪器a的名称是_。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是_。(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。21. (18分)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g溶质质量分数为15%的食盐溶液，实验分为两个阶段进行：实验：粗盐提纯实验的流程如图1所示。实验：用提纯得到的精盐配制50

12、 g 15%的氯化钠溶液。操作流程如图2所示。请回答下列问题：(1)实验中，操作a的名称为_，请指出该操作中的一处错误：_。(2)要配制50 g 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_，需要水的质量为_。(3)实验：应选取_(填“50 mL”或“25 mL”)量筒量取蒸馏水。量筒正确读数方法：视线应_。(4)若检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是_(填字母序号)。A. 氯化钠固体仍然不纯 B. 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片C. 量取水时，仰视读数 D. 装瓶时，有少量溶液洒出(5)将该温度下不饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液可行的方法有_，_。(6)除了氯化钠溶液，硫酸铜溶液也是常见溶液。用

13、20%的硫酸铜溶液配制10%的硫酸铜溶液，正确的步骤是计算、_、混匀。四、计算题(本题包括1小题，共8分)22. 某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34 g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33. 8 g，将烧杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g。请根据要求回答下列问题：(1)生成氧气的质量是_g。(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(3)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100 g，需加入水的质量是多少？ 答案一、1.

14、C2. C3. A4. C5. D6. C7. C8. D9. C方法规律：解答本题应采用表格数据分析法。根据表格提供的数据，20 时NaCl的溶解度是36. 0 g，则20 时，100 g H2O中最多能溶解36. 0 g NaCl，A正确； 40 时KNO3的溶解度是63. 9 g，则40 时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为100%39. 0%，小于63. 9%，B正确；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法，C错误；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，D正确。10. B点拨：要使气球胀大，则烧瓶中

15、的气压一定要增大，即有气体生成或放热，符合题意的只有。11. C点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液；0. 15 g氢氧化钙没有完全溶解到50 g水中，所得溶液的质量小于50. 15 g。12. B点拨：称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致所配溶液溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。13. B点拨：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A项错；由于溶液具有均一性，故B项正确；20 时50 g水中溶解

16、了18 g NaCl，所得溶液不一定是饱和溶液，所以20 时NaCl的溶解度不一定是36 g，故C项错；将95 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质质量分数为100%5. 3%，故D项错。14. D点拨：比较溶解度大小必须指明温度，故A错误；由表中的数据可知，随着温度变化，丙的溶解度变化最小，故B错误；在30 时丙的溶解度是36. 3 g，由溶解度的含义可知，30 时，100 g丙的饱和溶液中，溶质的质量为26. 6 g，故C错误；由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，在T 时甲、乙的溶解度相等，分别将50 时甲、乙的饱和溶液降温至T ，两种溶液中溶质的质量分数相等，故D

17、正确。二、16. (1)H2SO4(2)Ca(OH)2(3)C2H5OH；H2O(4)FeSO4；H2O17. (1)溶解(2)温度(3)34；25. 4%(4)发热；NH4NO318. (1)增大(2)2 : 7(3)硝酸钾；19. (1)NaCl(2)45. 8(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4)三、20. (1)14；(2)量筒；偏小(3)加快食盐溶解(4)；20%21. (1)过滤；未用玻璃棒引流(2)7. 5 g；42. 5 g(3)50 mL；与液体凹液面的最低处保持水平(4)A、B、C(5)加溶质；恒温蒸发溶剂(6)量取四、22. 解：(1)3. 2高温(2)设34 g过氧化氢溶液中含溶质的质量为x。2H2O2= 2H2O + O268 32 x 3. 2 gx6. 8 g过氧化氢溶液中溶质的质量分数6. 8 g34 g100%20%。(3)配制100 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需要20%过氧化氢溶液的质量100 g3%20%15 g。需加水的质量100 g15 g85 g。答：(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%；(3)需加入水的质量为85 g。