全国区级联考四川省成都市成华区届九年级二诊考试化学试题.docx
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全国区级联考四川省成都市成华区届九年级二诊考试化学试题
【全国区级联考】四川省成都市成华区【最新】九年级二诊考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列成语所描述的变化属于化学变化的是
A．滴水成冰B．刻舟求剑C．百炼成钢D．春风得意
2．空气成分中能使酥脆的饼干变软的是
A．二氧化碳B．氧气C．稀有气体D．水蒸气
3．下列固体放于水后，搅拌所得溶液温度无明显变化的是
A．氢氧化钠B．氯化钠C．硝酸铵D．生石灰
4．下列物质露置在空气中质量增加且有新物质生成的是
A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓氨水
5．下列实验操作正确的是
A．
PH试纸的使用B．
检验氧气
C．
硫在氧气中燃烧D．
浓硫酸干燥氢气
6．根据下图的有关信息判断，下列说法错误的是
A．氯原子的核电荷数为17
B．钠的原子结构示意图中X=8
C．氯原子的相对原子质量为35.45
D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
7．下列有关微粒的叙述错误的是（）
A．金刚石由碳原子构成B．水蒸发，分子间隙增大
C．氯化钠晶体有分子构成D．化学反应前后，原子个数一定不变
8．炼铁炉中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。
下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应B．反应前后原子数目发生变化
C．反应前后各元素化合价均不变D．反应前后元素种类发生变化
9．下列人体体液中，一定属于碱性的是
A．唾液（pH约6.6～7.1）
B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4）
D．血液（pH约7.35～7.45）
10．下列化学用语与其含义相符的是
A．
——1个铝离子带3个单位的正电荷B．2H2O——2个水分子
C．2Cl——两种氯元素D．Na+——钠元素的化合价为+1价
11．下列有关水和溶液的说法正确的是
A．水的污染不会引起土壤污染
B．工业废水若无色澄清就可以直接排入河中
C．在其它条件不变时，CO2的溶解度随压强的升高而增大
D．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
12．下列有关能源和环保的说法正确的是
A．天然气是可再生能源
B．氢能是目前最经济、最安全的能源
C．煤完全燃烧后不会对环境造成污染
D．太阳能、潮汐能、风能是人类正在利用和开发的重要能源
13．近几年来，全国各地掀起苹果醋饮料风，苹果酸（C4H6O5）是苹果醋的主要成分之一，下列说法错误的是
A．苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为4:
6:
5
B．苹果酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．苹果酸的相对分子质量为134
D．苹果酸中氧元素的质量分数为60％
14．下图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
二、填空题
15．I、用所学化学知识填空。
（1）下列材料不属于合金的是____（填“陶瓷”或“硬铝”）。
（2）改良酸性土壤可以用____（填“烧碱”或“消石灰”）；
（3）打开瓶塞，在空气中能产生“白雾”的是____（填“浓硫酸”或“浓盐酸”）；
（4）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是____（填“硬水”或“软水”）。
II、请完善网络图，并根据图示关系回答下列问题：
（1）物质是由__________组成的；
（2）构成物质的微粒有分子、离子和______________；
（3）分子是由________________构成的；
（4）原子得到电子转化为________________（填“阳离子”或“阴离子”）。
16．金属锈蚀是一个世界性难题。
（1）铁生锈是在空气和____共同作用的结果，铁锈中金属阳离子的化学式为____。
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式是_________。
（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是____。
（4）要除去24g铁锈（Fe2O3）至少需要含硫酸多少克的稀硫酸溶液_______。
三、流程题
17．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。
其实验过程如下所示。
请回答以下问题
（1）如图所示：
A物质的名称是____，目的是____。
操作①的名称是_____，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是____（填写序号）；
a．漏斗内的滤纸有破损缘b．漏斗下端未靠在烧杯内壁c．漏斗内液面高于滤纸的边缘
（2）操作②应选用图二中的____（填序号）装置，该过程主要是____变化（填“物理”或“化学”）。
（3）净化程度最高的操作应选用图二中的_____（填序号）装置，加入沸石的作用是_____________
四、实验题
18．根据下列A～D的四个实验，请按要求填空。
（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称____。
用该装置来制取二氧化碳气体的一个明显错误的地方是____，是否可以用该装置来制取氧气呢？
____（填“是”或“否”），反应原理是____。
（2）B实验中观察到的现象是____。
（3）C实验中正极产生的气体是____（写化学式），由此实验得出水是由_______组成的。
（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。
已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为____。
五、科学探究题
19．某校化学活动小组用镁和铁探究金属的反应规律。
（查阅资料）
①镁，铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼。
②相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生的氢气越多。
（探究一）在室温条件下进行如图所示实验。
试管内的镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。
（1）该兴趣小组的同学认为该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。
①通过相同条件下，相同时间内长颈漏斗中__________
②长颈漏斗在实验中还可以起_________________作用。
（2）在甲、乙装置的水中滴入2～3滴红墨水的目的_______________。
（3）乙装置中反应方程式为______________，该反应属于基本反应类型中的_______反应。
（4）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或__________现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
（探究二）方案二：
如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。
（5）实验过程中U型管中液面_______（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）；充分反应后，冷却到室温U型管中液面___________填“左高右低”，“左低右高”，“相平”），原因是_____。
（探究三）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。
下列判断正确的是________。
写成发生反应的化学方程式________。
A．滤出的固体中一定含有铜B．滤出的固体可能含有铁和镁
C．滤液中可能含有硫酸铜D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
参考答案
1．C
【解析】
化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。
A、滴水成冰，仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B、刻舟求剑，仅是物质形状的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；C、百炼成钢，生成了其他物质，属于化学变化；D、春风得意，没有生成其他物质，属于物理变化。
点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，化学变化有其他物质生成，物理变化没有其他物质生成。
2．D
【解析】
使酥脆的饼干变软的应是水蒸气。
故选D。
3．B
【解析】
A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；B、氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化；C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；D、生石灰与水反应放热，溶液温度升高。
故选B。
点睛∶有些物质溶于水吸热，有些物质溶于水放热，有些物质溶于水基本上没有热量变化，吸热溶液温度降低，放热溶液温度升高。
4．A
【解析】
A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放热，溶液质量增加；B、浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少；C、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，没有新物质生成；D、浓氨水具有挥发性，溶液质量减少。
故选A。
点睛∶挥发性，吸水性属于物理性质，均没有新物质生成。
5．B
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；B、检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶中，正确；C、硫在氧气中燃烧，为防止生成的二氧化硫污染空气，集气瓶底部应放入少量的水，错误；D、浓硫酸具有吸水性，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向不正确。
故选B。
【点睛】
6．D
【详解】
A.由原子结构示意图，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知氯原子的核电荷数为17，选项A正确；
B.根据核内质子数=核外电子数，再根据电子层的电子排布特点，可知X的值为8，选项B正确；
C.元素周期表信息图中元素符号正下方表示的是相对原子质量，由元素周期表信息可知氯原子的相对原子质量为35.45，选项C正确；
D.在化学反应中，最外层电子数少于4个的原子容易失去最外层电子，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子，选项D错误。
故选D。
7．C
【解析】A、金刚石是非金属固体单质，是由碳原子构成的物质，故正确；B、水蒸发是物理变化，分子间隙增大，故正确；C、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故错误；D、化学反应前后，原子个数和种类一定不变，故正确．答案：
C
8．A
【详解】
A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；
B、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说法错误；
C、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物，元素的化合价一定发生了变化，故说法错误；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错误。
故选A。
9．D
【解析】
pH＞7，溶液呈碱性，pH＜7，溶液呈酸性，pH＝7，溶液呈中性。
一定属于碱性的是血液（pH约7.35～7.45）。
故选D。
10．B
【解析】
A、
—铝化合价是+3价，故A错误；B、2H2O—2个水分子，分子式前面数字表示分子个数，故B正确；C、2Cl—两个氯原子，元素只有种类，没有个数，原子讲种类，讲个数，故C错误；D、Na+—一个钠离子带一个单位正电荷，故D错误。
点睛∶注意离子符号和化合价标法的区别，离子符号应标在离子符号右上角，正负号标在数字后面，化合价标在元素符号正上方，正负号标在数字前面。
11．C
【解析】
A、水的污染会引起土壤污染，故A错误；B、工业废水若无色澄清不一定就可以直接排入河中，无色澄清不一定就一定没有污染物，故B错误；C、在其它条件不变时，CO2的溶解度随压强的升高而增大，二氧化碳是气体，气体溶解度随压强的升高而增大，故C正确；D、通过洗洁精的乳化作用，可将食用油分散成小液滴，使水和油不再分层，故D错误。
点睛∶工业废水净化达标后再排放，不能只看颜色，浑浊状况。
气体溶解度随压强的升高而增大。
12．D
【解析】
A、天然气是不可再生能源，故A错误；B、氢能是目前最经济、最环保的能源，不纯容易引起爆炸，故B错误；C、煤含有硫等多种杂质，完全燃烧后会对环境造成污染，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于大气污染物，故C错误；D、太阳能、潮汐能、风能是人类正在利用和开发的重要能源，无污染，故D正确。
点睛∶煤，石油和天然气都属于不可再生资源，特别是煤和石油燃烧会对环境造成污染。
氢气燃烧虽然环保，但不纯易爆炸。
13．A
【解析】
苹果酸（C4H6O5）∶A、苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×4∶6∶16×5＝24∶3∶40，故A错误；B、苹果酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；C、苹果酸的相对分子质量为12×4＋6＋16×5＝134，故C正确；D、苹果酸中氧元素的质量分数为
×100％＝60％，故D正确。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
14．D
【解析】
A、甲的溶解度大于乙的溶解度，不正确，比较溶解度要指明温度。
B、t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲，不正确，溶解度对于的溶剂是100克，所以50克甲的饱和溶液中的溶质不到15克。
C、t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液，不正确，因为甲的溶解度随温度升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液还是饱和的，并且有甲的晶体析出。
D、当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，正确，因为甲的溶解度受温度影响变化大，乙的溶解度受温度影响很小。
故选D
15．陶瓷石灰浓盐酸硬水元素原子原子阴离子
【解析】
根据所学知识知，I、
（1）不属于合金的是陶瓷，硬铝属于铝合金。
（2）改良酸性土壤可以用消石灰，价格便宜。
（3）打开瓶塞，在空气中能产生“白雾”的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，易形成白雾。
（4）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水，硬水泡沫少。
II、根据所学知识和题中信息知，
（1）物质是由元素组成的，元素属于宏观概念；
（2）构成物质的微粒有分子、离子和原子，分子、离子和原子都是构成物质的一种微粒；（3）分子是由原子构成的；（4）原子得到电子转化为阴离子，核内质子数小于核外电子数。
点睛∶改良酸性土壤常用消石灰。
肥皂水遇硬水，泡沫少，遇软水，泡沫多。
分子、离子和原子都是构成物质的一种微粒。
16．水；Fe3+Al2O3隔绝铁与水和氧气接触44.1g
【解析】
（1）铁生锈是在空气和水共同作用的结果，铁锈主要成分是氧化铁，其中金属阳离子的化学式为Fe3+。
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式是Al2O3，铝通常显+3价，氧通常显-2价，根据化合物中正负总价代数和为零原则，氧化铝化学式是Al2O3。
（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是隔绝铁与水和氧气接触，铁生锈是铁与氧气，水等物质发生化学反应的结果。
（4）Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2﹙SO4﹚3＋3H2O，Fe2O3→3H2SO4，160→294，
＝
，x＝44.1g。
点睛∶铁生锈是铁与氧气，水等物质发生化学反应的结果。
防止金属生锈采用措施使金属与氧气，水分隔绝。
化合物中正负总价代数和为零。
17．明矾；除去水中的悬浮物；过滤；ac；II物理I；防止液体暴沸
【解析】
根据所学知识和题中信息知，
（1）A物质的名称是明矾，明矾具有吸附性，目的是除去水中的悬浮物。
操作①的名称是过滤，过滤是把不溶于水的固体物质与液体分离的一种方法。
若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是漏斗内的滤纸有破损缘，漏斗内液面高于滤纸的边缘，这些都是造成过滤后液体仍有浑浊的可能原因。
（2）操作②应选用图二中的II装置，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该过程主要是物理变化，没有生成其他物质。
（3）净化程度最高的操作应选用图二中的I，水的蒸馏装置是净化水净化程度最高的操作，加入沸石的作用是防止液体暴沸。
点睛∶明矾具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物；活性炭具有吸附性，可以吸附水中色素和异味；净化水净化程度最高的操作是蒸馏。
18．集气瓶；收集方法错误；2H2O2MnO22H2O+O2↑下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭O2；氢元素和氧元素2Mg+CO2点燃2MgO+C
【解析】
根据所学知识和题中信息知，
（1）A实验中，标号为①的仪器名称是集气瓶。
用该装置来制取二氧化碳气体的一个明显错误的地方是收集方法错误，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，可以用该装置来制取氧气，氧气不易溶于水，可以用排水法收集；反应原理是2H2O2
2H2O+O2↑。
（2）B实验中观察到的现象是下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，二氧化碳密度比空气大。
（3）C实验中正极产生的气体是氧气，其化学式是O2，由此实验得出水是由氢元素和氧元素组成的。
（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。
反应的化学方程式为2Mg+CO2
2MgO+C。
点睛∶镁条可以在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳。
通过水电解实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
19．液面的高低平衡内外压强便于观察实验现象Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；置换甲中长颈漏斗的液面比乙中高左低右高；相平；金属均有剩余，充分反应后生成的H2质量相等A,B；Mg+CuSO4=Cu+MgSO4
【解析】
镁和铁探究金属的反应规律。
镁，铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼，镁和铁均可与盐酸或硫酸反应。
相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生的氢气越多。
【探究一】镁带和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀盐酸。
（1）该方案中长颈漏斗起非常重要的作用。
①通过相同条件下，相同时间内长颈漏斗中液面的高低。
②长颈漏斗在实验中还可以起平衡内外压强作用，容器内压强过高，长颈漏斗液面上升。
过低，液面下降，从而起到平衡内外压强作用。
（2）在甲、乙装置的水中滴入2～3滴红墨水的目的是便于观察实验现象。
（3）乙装置中反应方程式为.Fe+2HCl=H2↑+FeCl2，该反应属于基本反应类型中的置换反应，一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
（4）观察到甲装置中产生气泡速率比乙装置快或甲中长颈漏斗的液面比乙中高现象时，都可以证明镁的金属活动性比铁的强。
【探究二】方案二：
将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余。
（5）实验过程中U型管中液面左低右高，镁比锌活泼，反应较快，短时间内产生大量的氢气；充分反应后，冷却到室温U型管中液面相平，原因是金属均有剩余，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后生成的H2质量相等。
【探究三】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，铁和镁均可与稀硫酸反应生成氢气，说明滤出的固体中没有铁和镁，滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硫酸铜，滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁。
发生反应的化学方程式是Fe+HCl=H2↑+FeCl2。
点睛∶镁，铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼，镁和铁均可与盐酸或硫酸反应；也可通过产生气体快慢，判断金属活动性强弱。
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