第二章无机材料科学基础实验第二部分.docx
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第二章无机材料科学基础实验第二部分
2.6无机材料润湿实验
2.6.1实验目的与要求
1.了解液相润湿固相时润湿角与表面能的关系。
2.了解润湿角的测定方法和仪器的使用方法。
2.6.2实验原理
润湿是固液界面上的重要行为。
润湿是近代很多工业技术的基础。
例如：
陶瓷、搪瓷的坯釉结合、机械的润滑、注水采油、油漆涂布、金属焊接、陶瓷与金属的封接等工艺和理论都与润湿作用有密切关系。
润湿的热力学定义是：
固体与液体接触后，体系（固体十液体）的自由焓降低时，称为润湿。
根据润湿程度不同可分为附着润湿、铺展润湿及浸渍润湿三种。
本实验主要是陶瓷坯釉的铺展润湿。
如图2-6-1所示。
图2-6-1陶瓷坯釉的铺展润湿示意图
从热力学观点看，液滴落在清洁平滑的固体表面上，当忽略液体的重力和粘度影响时，则液滴在固体表面上的铺展是由固-气（SV）、固-液（SL）和液-气（LV）三个界面张力所决定的，其平衡关系如下确定。
γSV=γSL+γLVcosθ
F=γLVcosθ=γSV-γSL+γLV
式中：
θ是润湿角，F是润湿张力。
显然，当θ＞90°则因润湿张力小而不润湿；θ＜90°则润湿；而θ=0°，润湿张力F最大，可以完全润湿，即液体在固体表面上自由铺展。
从上面公式可以看出，润湿的先决条件是γSV＞γSL，或者γSL十分微小。
当固、液两相的化学性能或化学结合方式很接近时，是可以满足这一要求的。
因此，硅酸盐熔体在氧化物固体上一般会形成小的润湿角，甚至完全将固体润湿。
而在金属熔体与氧化物之间，由于结构不同，界面能γSL很大，γSV<γSL按公式可以计算得θ＞90°。
从公式还可以看到γLV的作用是多方面的，在润湿的系统中（γSV＞γSL），γSL减小会使θ缩小，而在不润湿的系统中（γSV<γSL）γLV减小使θ增大。
本实验采用在陶瓷坯体（γSV≈800mN/m）表面上，施以硅酸盐熔体的陶瓷釉（γSV≈300mN/m），在一定温度下测定θ角，计算润湿张力F和界面能γSL。
分析陶瓷坯釉结合性能。
2.6.3实验仪器以及所用工具
①耐火度测定仪，见图2-6-2，（或光学接触角测量仪），用来测量接触角。
②读数显微镜，量角器
③釉成型膜具和压力机。
④陶瓷坯体制备的球磨机、注浆成型用石膏膜
⑤修坯砂纸、锯条。
⑥原料：
长石、石英、粘土、熔块釉粉、淘洗苏州土、糊精等。
图2-6-2实验仪器装置示意图
2.6.4实验方法
1.试样准备
用1300℃烧成的普通陶瓷配方，经球磨、注浆成型、干燥、修坯成20×20×5mm的薄片。
再经1300℃烧成为陶瓷片。
再将熔块釉粉成型为Φ5×5mm的小圆柱。
2.实验步骤
将釉粉成型为Φ5×5mm的小圆柱放在20×20×5mm陶瓷片上，一起放入耐火度测定仪的管式电炉内，升温至800～1100℃，在观察窗内测定釉熔化后不同温度下形成的θ角，或者冷却后把试样拿出测量最高温度的θ角。
2.6.5实验结果分析
1.不同温度下的θ角，计算润湿张力F和界面能γSL。
2.分析实验误差对结果的影响。
3.实验讨论以及本实验后的体会。
表2-6-1常见物体的表面能
材料
温度
（℃）
表面能
（mN/m）
材料
温度
（℃）
表面能
（mN/m）
水（液态）
25
72
硅酸钠（液态）
1000
250
铅（液态）
350
442
石英玻璃
300
铜（固态）
1080
1430
硅酸盐熔体
300
B2O3（液态）
900
80
0.20Na2O-0.80SiO2（液态）
1350
380
Al2O3（固）
1850
905
0.13Na2O-0.13CaO—0.74SiO2（液）
1350
350
2.7粘土—水系统的双电层实验
2.7.1实验目的
观察并熟悉粘土胶粒的电泳现象，即用宏观电泳仪测定粘土胶体的电泳速度并计算其Zeta电位；了解不同种类及数量的电解质对Zeta电位的影响。
2.7.2实验内容
1.原理
电泳是胶体体系在直流电场的作用下胶体分散相在分散介质中作定向移动的电动现象。
按照Gouy-chapman提出并由Stein发展的扩散双电层模型，胶体分散相的电泳现象是由于胶粒与液相接触时。
在胶粒周围形成了连续扩散双电层，并在扩散双电层的滑动面上相互均匀液相介质具有一个电位即Zeta电位（-电位）。
根据静电学原理，-电位的数值与电泳速度有下列关系：
式中：
u为电泳速度，D为分散介质的介电常数；为分散介质的粘度。
因此，依据电泳速度的大小可以研究胶粒的电动电位和带电性质等情况。
必须明确，电动电位与热力学电位（）不同，后者是指胶核与均匀液相间的电位差，即固—液间的电位差；而-电位是胶粒表面吸附层界面到均匀液相的电位（图2-7-1）。
与此相应，胶粒移动是胶核核厚度为的带相反离子的吸附层共同移动。
因此，胶粒移动是胶体-电位与外电场的作用结果。
由双电层模型推知，电介质对-电位有明显影响，当电介质浓度增大时，扩散双电层受到压缩（见图中扩散层厚度d被压缩d’，吸附层从变到'），于是-电位也随之下降。
图2-7-1扩散双电层与-电位
图2-7-2U形管界面移动电泳仪装置图
1.整流稳压输出端；2.直流电压表；3.铂电极；4.电泳管；
5.辅助溶液（蒸馏水）；6.泥浆；7.活塞
当扩散层的厚度逐渐压缩至吸附层厚度时，-电位也就不存在了。
此外，电介质的离子电位和水化能力对-电位也有影响。
对同一种粘土来说，当加入电解质浓度一定时，各种阳离子对-电位的影响符合赫夫曼斯特次序，即电价愈低，水化离子半径越大的阳离子，愈能使扩散双电层加厚，-电位增大。
测定胶体电泳速度的方法大致可分为两种，一为宏观的胶体界面移动法。
另一为微观的颗粒移动法。
相应地，电泳仪也分为两类：
（1）宏观电泳仪——肉眼观察胶体界面的移动，以测定电泳速度。
可以U形管电泳仪为代表。
（2）微观电泳仪——在显微镜下观察胶粒的移动，以测定电泳速度。
此类电泳仪可分载波片式与毛细管两种。
测定方法应根据实际情况适当选用。
本实验采用U形管界面移动电泳仪。
2.仪器及装置
U形管界面电泳仪示于图7-2中。
3.实验步骤
（1）称取一定量的粘土，研磨后配制成胶体溶液，使其浓度为0.2wt%。
（2）将配制好的胶体溶液加入U形管，使液面超出两活塞，关闭活塞，倾出活塞上部的胶体溶液，
（3）用蒸馏水洗净活塞上的管子。
（4）在活塞以上的管子内注入辅助溶液至一定的高度，并使两端水平。
（5）插入铂电极，并测出两铂电极之间的距离。
（6）接好线路，确定正负极，将稳压器接上电源，一分钟后再逐步升高电压到120V~150V之间。
（7）打开活塞，并同时接下秒表，待泥浆液面上升到一定位置时，记录时间和相应的移动距离以及界面移动的方向（向正极移动或向负极移动）。
（8）加入不同种类的电解质到胶体溶液中（U形管的两端各加1滴或2滴），经充分摇匀后，重复上述操作。
4.实验结果与处理
（1）求电泳淌度：
S—界面移动距离（cm）
T—与S对应的移动时间（sec）
H—平均电位剃度，即单位长度内的电压，
L—铂电极之间的距离
（2）求电动电位
u—以cm/s，V/cm计
—以伏特（V）表示（3002）
3002—绝对单位与伏特的换算系数
D—液体的介电常数，水的介电常数为80
—液体的粘度，以泊表示，与测定时的温度有关。
2.7.3思考题
1.根据实验结果，判断粘土胶粒带何种电荷？
并从理论上加以说明。
2.在胶体溶液中加入阳离子（或阴离子）时，-电位如何变化？
为什么？
3.分析你的实验结果中影响电泳速度、-电位的因素有哪些？
2.8流变学实验
2.8.1实验目的与要求
1.了解固相之间的反应速度关系。
2.了解仪器的原理及使用方法。
2.8.2实验原理
流变学是研究物体流动和变形的一门科学。
流体的粘度定义是：
流体在剪切应力τ作用下流体产生剪切速率dv/dx，并相互成正比，比例系数即为粘度η。
即：
η=τ/D
式中：
剪切速率——D=dv/dx
剪切应力——τ
凡符合这个规律的物质称为理想流体或牛顿型流体。
若用剪切应力τ与剪切速率D作图，可以得到流变曲线如图2-8-1（A）所示。
当在物体上加以剪切应力，则物体即开始流动，剪切速度与剪切应力成正比。
当应力消除后，变形不再复原。
属于这类流动的物质有水、甘油、低分子量化合物溶液。
在许多工业中应用的液体并不具有牛顿流体的行为，它们常常显示出比较复杂的流动性质。
亦即剪切应力对剪切速度作图为曲线，曲线可以凸向或凹向剪应力轴，在这些系统中剪切力与剪切速度不成正比。
为了与牛顿流动有所区别，常常称之为不正常流动或非牛顿流动。
这类流动可以有如图8-1（B）所示的几种。
宾汉流动：
这类流体流动特点是应力必须大于流动极限值f后才开始流动，一旦流动后，又与牛顿型相同。
表现出流动曲线形式如图8-1（A）。
这种流动可写成：
F-f＝ηdv/dx
f为屈服值，若D=dv/dx，上式写成F/D＝η+f/D
ηa=η+f/D
当D→∞，f/D→0，此时ηa=η，ηa称为宾汉流动粘度。
通常又称为表现粘度，η为牛顿粘度。
新拌混凝土接近于宾汉流动，这类流动是塑性变形的简例。
塑性流动：
这类流动的特点是施加的剪应力必须超过某一最低值——屈服值以后才开始流动，随剪切应力的增加，物料由紊流变为层流，直至剪应力达到一定值，物料也发生牛顿流动。
流动曲线如图8-1（B），属于这类流动的物体有：
泥浆、油漆。
油墨，硅酸盐材料在高温烧结时，晶粒界面间的滑移也属于这类流动。
粘土泥浆的流动只有较小的屈服值，而可塑泥团屈服值较大，它是粘土坯体保持形状的重要因素。
假塑性流动：
这一类型的流动曲线类似于塑性流动，但它没有屈服值。
也即曲线通过原点并凸向应力轴如图8-1（B）。
它的流动特点是表观粘度随切变速率增加而降低。
属于这一类流动的主要有高聚合物的溶液、乳浊液、淀粉、甲基纤维素等。
膨胀流动：
这一类型的流动曲线是假塑性的相反过程。
流动曲线通过原点并凹向剪应力轴如图8-1（B）。
这些高浓度的细粒悬浮液在搅动时好象变得比较粘稠，而停止搅动后又恢复原来的流动状态，它的特点是粘度随切变速率增加而增加。
属于这一类流动的一般是非塑性原料如氧化铝、石英粉的浆料等。
本实验利用旋转粘度计测定流体的流变曲线。
测定理想流体或牛顿型流体，用水、甘油等低分子量化合物溶液。
测定塑性流动采用陶瓷泥浆。
测定假塑性流动采用高聚合物的溶液、乳浊液、淀粉、甲基纤维素等。
测定膨胀流动采用非塑性原料如氧化铝、石英粉。
2.8.3实验仪器以及用具
①旋转粘度计
②电动搅拌机
③塑料烧杯500毫升5只
④量筒2只
⑤甘油、陶瓷泥浆（含水50%）、糊精或甲基纤维素、氧化铝。
2.8.4实验方法
1.试样准备
①水、甘油可以放入塑料烧杯直接测定。
②陶瓷泥浆需现配：
陶瓷坯料干粉：
100g，电解质Na2CO3：
0.5g，水（35%）：
54ml。
③糊精或甲基纤维素:
2～10g,加水：
50ml。
④氧化铝粉悬浮液：
氧化铝粉：
20～50g，加水：
50ml。
2.实验步骤
将配好的试样放入塑料烧杯中，电动搅拌机充分搅拌均匀（5～15分钟），分别倒入旋转粘度计附带的试样杯中（A杯）15～20ml，物料装至转子全部被浸没，转子上有少量物料为佳。
将试样杯上螺套旋紧，再将控制面板上的悬钮红点打到工作点。
旋转粘度计内部设计的剪切应力τ=Zα
式中：
α——读数刻度；
Z——转筒常数（查表）
D——剪切速率（查表）
作τ——D图即得到各种流体的流变曲线。
2.8.5实验结果分析
1.根据测定的结果作图；
2.分析流体的流变特性；
3.分析实验误差对结果的影响；
4.实验讨论以及本实验后的体会。
2.9相平衡实验
2.9.1实验目的
1.通过PbO80%-SiO220%物系相平衡的实验。
可知在不同温度下，物系所处的状态不同。
2.从本实验的方法可以对二元、三元等其它物系相平衡的进行研究。
2.9.2实验原理
淬冷法是研究相平衡的重要方法之一。
如果研究对象是硅酸盐物系。
可用不同组分的比例互相配合。
混合均匀后置入立式管形电炉中。
并在一定温度下保持一定时间。
使试样各组分充分发生反应（保温时间要2小时以上）达到平衡状态。
然后将试样迅速投入水浴（汞浴、油浴）中急速冷却。
这样试样保持了高温状态，所得物即可供我们去研究此物系在该条件下的形态。
此方法应注意的几点：
①硅酸盐物系达到平衡状态的方法。
通常采用先加热到较高温度（即超过要求温度指标）然后，冷却到所需要的温度进行保温。
这样才能达到目的。
因为先加热到所需要的温度进行保温。
则由于某些组分还没有熔化而处于固体状态。
若要通过固相反应来达到相平衡，是难于办到的。
②此方法对炉温的控制也是非常重要的。
因此一般应该采用灵敏的自动定温控制器。
调节输入功率。
使发热和炉体散热达到平衡来获得稳定的温度条件。
③试样要达到均匀。
否则影响结果。
要把试样经过混合熔融冷却，磨细后再熔融冷却，然后再磨细反复三次。
④所取试样要量少，这样有利淬冷，取1～0.02克。
2.9.3实验仪器及装置（见图2-9-1）
①电炉（管式电炉φ＝50mm）；
②温度控制器；
③热电偶（铂、铑）；
④坩埚；
⑤水杯；
⑥偏光显微镜。
图2-9-1相平衡实验装置示意图
2.9.4实验手续
本实验采用PbO-SiO2系统，PbO:
SiO2＝1分子比（重量比PbO80%-SiO220%左右）。
图2-9-2PbO-SiO2系统富铅部分相图
首先将式样放在管式电炉内的坩埚中，升温到800℃保温2～3小时后急速落入冷水中急冷。
另外再做一个升温到800℃保温2～3小时后急冷，磨片后同在偏光显微镜下观察。
了解在600℃和800℃时，各以什么状态存在。
具体步骤如下：
1、先做好准备。
把原料组分PbO和SiO2按比例配好（用天平称取）；
2、研磨混合均匀；
3、放入坩埚，置入电炉内熔融；
4、取出后急冷、磨细；
5、按3～4反复3次；
6、取少许试样（磨过的细粉试样）；
7、放在管式电炉内；
8、打开电源，升高温度（在所需温度内保温2小时）；
9、急速投入冷水中淬冷；
10、把淬冷试样磨制在载玻片上，放在偏光显微镜观察是否是晶体。
11、把所得结果记录下来，就可判断在温度为600时得到是晶体，而在800℃时为玻璃体。
2.9.5实验结果分析
1.分析得到的结果，推断不同温度下的状态。
2.分析实验误差对结果的影响。
3.实验讨论以及本实验后的体会。
2.10固相反应速度常数的测定
2.10.1实验目的与要求
1.了解固相反应速度常数的测定的方法。
2.了解仪器的原理及使用方法。
2.10.2实验原理
金斯特林格认为当反应速度决定于扩散过程时，由理论推导在等温条件下的速度方程：
I（G）=1-2/3G-（1-G）2/3=Kt
式中：
G─反应物的转化率；
t─时间；
K─速度常数（与反应物的性质及反应过程有关）。
本实验所用试样为CaCO3-SiO2系统，其反应方程式为：
CaCO3+SiO2─→CaSiO3+CO2↑
反应温度为900度。
反应过程中放出CO2使原试样减轻。
根据减轻的CO2重量可求出CaSiO3生成量，即：
WCO2
─────=NCO2
MCO2
WCO2─CO2重量；
MCO2─CO2分子量；
NCO2─CO2分子数；
再把CaSiO3的分子量MCaSiO3与分子数NCaSiO3=NCO2相乘得CaSiO3生成量。
即:
WCaSiO3=MCaSiO3×NCaSiO3其中NCaSiO3=NCO2
再把WCaSiO3÷（WSiO2+WCaCO3）＝G
（WSiO2+WCaCO3）是所取原始试样重量。
根据下式：
1-2/3G-（1-G）2/3＝Kt
由所得的G，以1-2/3G-（1-G）2/3与t作图。
得一直线。
其斜率即为K。
反应参与物的颗粒直径与反应速度有密切关系。
一般说来反应速度与颗粒直径成反比。
实验中要保证重复实验的粉体颗粒大小一致。
2.10.3仪器和装置（见图2-10-1）
1、电炉（管式）；
2、交流电源（220V）；
3、可控硅调压器；
4、扭力天平（量程2500毫克）；
5、镍铬丝；
6、热电偶；
7、电位差计；
8、小镍质坩埚；
9、试样CaCO3和SiO2
2.10.4实验手续
将CaCO3：
SiO2=1：
1比例的试样（颗粒度需预先测定）放在玻璃表面上轻轻混合，放入玻璃器皿中备用。
然后把电炉温度控制到所需温度（900℃），空坩埚用镍铬丝吊入电炉内。
图2-10-1固相反应速度常数测定的实验装置示意图
镍铬吊丝上端挂在扭力天平的挂钩上。
称其空坩埚的重量，再把坩埚取出冷后（自然冷却）装上试样，约0.5～1克，放在炉内称重。
得到纯试样的重量为初始反应物（CaCO3+SiO2）的重量。
开始计时，反应开始后，CO2↑逸出，重量减轻，然后每15秒测一次重量，直到失重停止。
根据不同反应时间下的重量，换算出转化率G，以t-G作图，即可推算出该反应的在此温度下反应速度常数。
2.10.5实验数据处理及结果分析
1.记录不同时间t下的失重，并将失重换算成转化率G；
2.以1-2/3G-（1-G）2/3与t作图。
得一直线。
其斜率即为Kl
3.分析反应CaCO3+SiO2─→CaSiO3+CO2↑，反应温度为900度，反应速度常数Kl的大小对反应的影响。
4.分析实验误差对结果的影响。
5.实验讨论以及本实验后的体会。
2.11相变实验
2.11.1实验目的
1.通过成核-生长相变的实验，了解在一定温度下，熔体内部从一相的原始状态产生斯宾那多分解和成核—生长相变的过程。
2.从本实验的相变过程，掌握其相变的本质。
2.11.2实验原理及方法
相变：
某单一均匀相在温度、压力等条件改变时，该相系统自由焓发生变化其结构也发生变化，从而产生新相，则相自由焓及相结构改变的过程叫相变。
成核-生长相变是高温熔体内的原子、分子，由于热运动（布朗运动），使原子、分子及其分子团相互撞击，不断聚集，不断分解，在一定温度下TG（转变温度），聚集的原子群超过某一临界尺寸后就能稳定存在，不再分解。
具有临界尺寸的原子集团，即为形成新相的的核坯，此过程即为成核。
在合适的温度下该核坯超过临界尺寸后进一步长大形成有相当大小的晶体，这就是生长过程。
总括称之为成核-生长相变。
实验方法有以下几条路线可以选择：
1、将SiO2粉体、B2O3粉体、Na2O粉体，按：
75%、20%、5%的重量比，混合、球磨、过250目筛。
然后，干燥，放入高铝坩埚内在1350℃下，熔化，倒出形成玻璃。
选择分相温度为600℃，在此温度下保温1小时，使其分相，这时玻璃内部分成两相：
一相是纯SiO2相，另一相是Na2O+B2O3相。
用盐酸处理，可以把Na2O全部萃取出来。
留下的是含有尺寸为40～150A的气孔网络，用钢笔水涂之，颜色就会附着上去。
学生可做盐酸浸泡、取出后用钢笔水涂，观察浸泡前后钢笔水附着情况。
也可以磨片，进行显微镜观察：
气孔网络部分为Na2O+B2O3相，其他部分为纯SiO2相。
2、选择一个结晶釉的配方，如：
熔块：
100份，氧化锌：
10份，氧化钛：
10份，高岭土：
3份，氧化铜：
4份。
加水45%、混合、球磨、过250目筛。
然后在釉面砖素坯上涂上结晶釉浆，一定温度（1150～1200℃）下烧成、保温1小时，拿出，观察其晶花大小形态。
同时，还可以在不同的温度下比较晶花的大小。
同样，也可以磨片，进行显微镜观察：
形成晶花的晶体部分和釉中的玻璃相部分。
此方法应注意的几点：
（1）、硅酸盐物系熔融通常须加热到较高温度（超过熔点温度）进行保温。
使组分充分均匀而熔化，然后，从坩埚倒出冷却形成玻璃。
（2）、炉温的控制也是非常重要的。
因此一般应该采用灵敏的自动定温控制器。
利用调节输入功率。
使发热和炉体散热达到平衡来获得稳定的温度条件。
（3）、试样要达到均匀。
否则影响结果。
所以要把试样经过混合熔融冷却，磨细后再熔融冷却，然后再磨细反复三次。
3、用Na2O-CaO-ZnO-B2O3-ZrO2-SiO2多元系统粉体在温度1030℃时保温30分钟，充分进行分相，产生大量的微小晶核并长大，生成微细晶体产生乳浊效果。
2.11.3实验原料及仪器装置
1、SiO2粉体、B2O3粉体、Na2O粉体；
2、结晶釉粉体、釉面砖素坯；
3、10%的聚乙烯醇（聚合度1500）水溶液；
4、高铝球磨罐、高铝球；
5、干燥用搪瓷盘及干燥箱；
6、高温电炉（1300℃以上）；
7、梯温电炉或管式电炉（管式电炉φ＝50mm）；
8、温度控制器；
9、热电偶（铂、铑）；
10、高铝坩埚；
11、金相显微镜。
2.11.4实验手续
（一）玻璃微孔颜色附着
1、取一块事先做好SiO2-B2O3-Na2O的玻璃，切成薄片。
在600℃下保温1小时，使其分相。
2、冷却后取出，放入盐酸内浸泡。
3、浸泡不同的时间取出，干燥，涂色，观察色彩附着程度。
（二）结晶釉析晶
1、取少量结晶釉粉体，放入研钵内，加入少量10%的聚乙烯醇（聚合度1500）水溶液；研细；
2、在釉面砖素坯上涂上结晶釉浆，要求均匀而有一定厚度；
3、在一定温度下保温，拿出，观察其晶花大小形态。
同时，还可以在不同的温度下比较晶花的大小。
（三）乳浊釉分相
1、取Na2O-CaO-ZnO-B2O3-ZrO2-SiO2多元系统试样0.5克放在托盘表面上，然后打开电炉门放在托架上，并把电炉门关好进行调压升温。
2、温度升到1030℃时要保温30分钟充分进行分相而产生大量的微小晶核核晶体长大，逐渐生成微细晶体从而到达产生乳浊效果。
3、达到“乳浊效果”后，将电炉的电源关闭，自然冷却到800℃时，可将样品托盘取出，观察样品的“乳浊”结果。
2.11.5结果分析与讨论
1.运用所学的理论对观察的实验结果进行分析、讨论，总结出影响析晶的因素。
如：
温度、保温时间等。
2.写出实验报告
2.12烧结实验
2.12.1实验目的
1.通过陶瓷坯体烧结实验，在一定温度下，坯体开始收缩，并随着烧结时间的延长坯体有不同的收缩，了解烧结时。
坯体的变化过程。
2.从本实验的烧结过程，掌握其烧结的本质。
可获得对烧结研究实验方法。
2.12.2实验原理及方法
陶瓷的粉体原料经过一定温度作用下，发生团结，使气孔率下降，致密度提高，强度增大，晶粒增长，这种现象称为烧结。
或者说：
固体物质在一定温度作用下，内部质点获得一定活化能后，开始位移此位移现象称为烧结。
基于烧结过程中晶粒以及气孔的形状与尺寸的变化，将烧结过程划分为初期、中期和后期三个阶段。
烧结初期一般是指颗粒和空隙形状未发生明显变化阶段。
烧结初期的理论和模型非常多，基于双球模型，在烧结初期，固态球型颗粒表面与其颈部区域间的化学位的差值提供了传递物
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