药物化学实验讲义.docx
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药物化学实验讲义
药物化学实验讲义
主编吴春雷高晓忠
绍兴文理学院药学系药物化学教研室
2009.08
实验室基本知识……………………………………………………3
实验一磺胺醋酰钠的合成………………………………………6
实验二对乙酰胺基苯酚的合成…………………………………9
实验三维生素K3的制备…………………………………………11
实验四香豆素-3-羧酸的Knoevenagel制备…………………13
实验室基本知识
一、实验室安全
药物化学和有机化学一样是一门实践性很强的学科,因此,在进入实验室工作之前,希望参加实验者必须对实验课程的内容,要有充分的准备,而且要通晓实验室的一些基本规则,遵守实验室安全操作须知,才能避免可能发生的一些危险情况。
(一)眼睛安全防护
在实验室中,眼睛是最容易受到伤害的。
飞溅出的腐蚀性化学药品和化学试剂,进入眼睛会引起灼伤和烧伤;在操作过程中,溅出的碎玻璃片或某些固体颗粒,也会使眼睛受到伤害。
为了安全起见,在某些实验中,需戴防护目镜。
倘若有化学药品或酸、碱液溅入眼睛,应赶快用大量的水冲洗眼睛和脸部,并赶快到最近的医院进行治疗。
若有固体颗粒或碎玻璃粒进入眼睛内,请切记不要揉眼睛,并赶快到最近的医院进行诊治。
(二)预防火灾
有机药物合成实验室中,由于经常使用挥发性的,易燃性的各种有机试剂或溶剂,最容易发生的危险就是火灾。
因此在实验中应严格遵守实验室的各项规章制度,从而可以预防火灾的发生。
在实验室内禁止吸烟。
实验室中使用明火时应考虑周围的环境,如周围有人使用易燃易爆溶剂时,应禁用明火。
一旦发生火灾,不要惊慌,须迅速切断电源、熄灭火源,并移开易燃物品,就近寻找灭火的器材,扑灭着火。
如容器中少量溶剂起火,可用石棉网、湿抹布或玻璃盖住容器口,扑灭着火;其他着火,采用灭火器进行扑灭,并立即报告有关部门或打119火警电话报警。
在实验中,万一衣服着火了,切勿奔跑,否则火借风势会越烧越烈,可就近找到灭火喷淋器或自来水龙头,用水冲淋使火熄灭。
(三)割伤,烫伤和试剂灼伤处理
.割伤
遇到割伤时,如无特定的要求,应用水充分清洗伤口,并取出伤口中碎玻璃或残留固体,用无菌的绷带或创口贴进行包扎、保护。
大伤口应注意压紧伤口或主血管,进行止血,并急送医疗部门
进行处理。
2.烫伤
因火焰或因触及灼热物体所致的小范围的轻度烫伤、烧伤,可通过立即将受伤部位浸入冷水或冰水中约5min以减轻疼痛。
重度的大范围的烫伤或烧伤应立即去医疗部门进行救治。
3.化学试剂灼伤
对于不同的化学试剂灼伤,处理方法不一样。
(1)酸立即用大量水冲洗,再用3%一5%碳酸氢钠溶液淋洗,最后水洗10—15min。
严重者将灼伤部位拭干包扎好,到医院治疗。
(2)碱立即用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液25%醋酸溶液或1%硼酸溶液淋洗,以中和碱,最后再水洗10—15min。
(3)有机物用酒精擦洗可以除去大部分有机物。
然后再用肥皂和温水洗涤即可。
如果皮肤被酸等有机物灼伤,将灼伤处浸在水中至少3h,然后请医生处置。
二、化学药品使用中注意的事项
易燃的有机溶剂(特别是低沸点易燃溶剂)在室温时有较大的蒸气压,当空气中混杂易燃有机溶剂的蒸气达到某一极限时,遇有明火会即发生燃烧爆炸。
而且有机溶剂蒸气都较空气的密度大,会沿着桌面或地面飘移至较远处,或沉积在低洼处。
因此,在实验室中用剩的火柴梗切勿乱丢,以免引起火灾。
也不要将易燃溶剂倒入废物缸中,更不能用开口容器盛放易燃溶剂。
三、废品的销毁
碎玻璃和其他锐角的废物不要丢人废纸篓或类似的盛器中,应该使用专门的废物箱。
不要把任何用剩的试剂倒回到试剂瓶中,因为其一会对试剂造成污染,影响其他人的实验;其二由于操作疏忽导致错误引入异物,有时会发生剧烈的化学反应甚至会引起爆炸。
危险的废品,如会放出毒气或能够自燃的废品(活性镍、磷、碱金属等),决不能丢弃在废物箱或水槽中。
不稳定的化学品和不溶于水或与水不混溶的溶液也禁止倒入下水道。
应将它们分类集中后处理。
对倒掉后能与水混溶,或能被水分解或腐蚀性液体,必须用大量的水冲洗。
金属钾或钠的残渣应分批小量地加到大量的醇中予以分解(操作时须戴防护目镜)。
四、实验的预习、记录和报告
在实验前,对所做的实验应充分做好预习工作。
预习工作包括反应的原理,可能发生的副反应、反应机制、实验操作的原理和方法,产物提纯的原理和方法,注意事项及实验中可能出现的危险及处置办法,应给出详细的报告。
同时还要了解反应中化学试剂的化学计量学用量,对化学试剂和溶剂的理化常数等要记录在案,以便查询。
做好实验记录和实验报告是每一个科研人员必备的基本素质。
实验记录应记在专门的实验记录本上,实验记录应有连续的页码。
所有观察到的现象、实验时间、原始数据、操作和后处理方法、步骤均应及时、准确、详细地记录在实验记录本上,并签名,以保证实验记录的完整性、连续性和原始性。
常见实验报告的格式
实验题目
实验人:
实验日期:
天气:
室温:
一、实验目的
二、反应原理
三、可能发生的副反应
四、化学试剂规格及用量
五、实验操作及实验现象
六、收率计算和结果讨论
实验一
维生素K3的制备
一、实验目的
1、了解亚硫酸氢钠加成物在药物结构修饰中的作用;
2、了解VK3的制备;
3、掌握该反应的氧化和加成特点。
二、实验原理
β-甲基萘因β位甲基的超共轭效应,使甲基所在环的电子云密度较高,在温和条件下,可被铬酸氧化,形成甲萘醌。
2,3位双键再与亚硫酸氢钠加成,得到VK3。
三、主要试剂
β-甲基萘,0.098mol,14g(5g)
重铬酸钾,0.235mol,70g(24g)
浓硫酸,0.856mol,84ml(30ml)
丙酮,28ml(10ml)
亚硫酸氢钠,0.084mol,8.7g(3.6g)
乙醇95%,45ml(12ml)
四、操作步骤
1、甲萘醌的制备
150ml三颈瓶中加入搅拌子,β-甲基萘14g(5g),丙酮28ml(10ml),搅拌溶解。
将重铬酸钠70g溶于105ml水中,与浓硫酸84ml混合,(重铬酸钾10g溶于50ml水中,与浓硫酸30ml混合),在控制温度38-40˚C下缓慢滴加到三颈瓶中,(然后再分批加入重铬酸钾16-20g,根据气温影响溶解度的程度调整)。
加完,在40˚C反应30min。
然后将水浴温度升到60˚C,反应1h。
其后趁热将反应物倒入大量水中,甲萘醌完全析出,过滤,结晶用水洗3次,抽干。
2、VK3的制备
干净的150ml三颈瓶中加入甲萘醌、亚硫酸氢钠8.7g(3.6g)(溶于13ml8ml水中),在水浴38-40˚C下搅拌均匀后,加入乙醇95%22ml(12ml),搅拌30min,冷却到10˚C,结晶析出,过滤,结晶用少量乙醇洗涤,抽干,得到VK3粗品。
3、精制
粗品放入三角瓶中,加4倍量的95%乙醇和0.5g亚硫酸氢钠,在70˚C下溶解,再加入粗品量1.5%的活性碳。
68-70˚C脱色15min,趁热过滤,滤液冷却到10˚C以下,析出结晶,过滤,结晶用少量乙醇洗涤,抽干,干燥,得VK3纯品。
(mp105-107˚C)
注1:
红色为调整的用量。
注2:
重铬酸钾的溶解度:
12.3g(20˚C),18.1g(30˚C),26.3g(40˚C)
记录:
得到甲萘醌5.2g,VK3粗品2g。
实验二
香豆素-3-羧酸的Knoevenagel制备
一、目的要求
1、了解香豆素类化合物在自然界的存在形式和生物学意义;
2、学习羟醛缩合反应合成苯并吡喃酮类杂环化合物的原理、方法;
3、掌握Knoevenagel反应的原理、特点和应用。
二、合成原理
香豆素又名1,2-苯并吡喃酮,为顺式邻-羟基肉桂酸的内酯。
存在于许多天然植物中。
香豆素具有香茅草的香气,为重要香料。
其衍生物还用于农药、医药等。
香豆素的合成方法有Perkin法和Knoevenagel法。
Perkin法:
反应时间长,温度高,产率不高。
Knoevenagel法:
这种在有机碱催化作用下促进羟醛缩合反应的方法称为Knoevenagel反应。
该法将Perkin法中的酸酐改成活泼亚甲基化合物,需要有一个或两个吸电子基团增加亚甲基氢的活泼性。
同时,碱性较弱的有机碱作为反应介质避免了醛、酮的自身缩合,扩大了缩合反应的原料使用范围。
三、原料
水杨醛,丙二酸二乙酯,无水乙醇,六氢吡啶,冰醋酸,95%乙醇,氢氧化钠,浓盐酸,无水氯化钙
四、步骤
1、香豆素-3-甲酸乙酯的制备
在干燥的100ml圆底烧瓶中加入4.2ml水杨醛,6.8ml丙二酸二乙酯,25ml无水乙醇,0.5ml六氢吡啶,1-2滴冰醋酸,几粒沸石。
装上回流冷凝管,冷凝管上口安装一个氯化钙干燥管。
加热回流2h。
将反应后的混合液转入锥形瓶,加水3-5ml,冰水浴冷却,使产物结晶析出完全,减压过滤,结晶用冰冷的50%乙醇洗涤2次(每次3-5ml),最好将结晶压紧抽干。
将粗品香豆素-3-甲酸乙酯干燥,称量,计算产率。
如果重结晶可用25%乙醇。
2、香豆素-3-甲酸的制备
100ml圆底烧瓶中加入4g香豆素-3-甲酸乙酯,3g氢氧化钠、20ml乙醇,10ml水,和几粒沸石。
装上回流冷凝管,加热回流,使酯和氢氧化钠全部溶解后,再继续加热回流15min。
将反应后的液体趁热倒入稀盐酸(15ml浓盐酸+50ml水)中酸化,同时有大量白色结晶析出,冰水浴冷却使结晶析出完全,减压过滤,用少量冰水洗涤结晶,压紧抽干粗品香豆素-3-羧酸。
干燥称量。
计算产率。
如果重结晶可用水进行。
五、思考题
Knoevenagel法制备的反应机理。
一、安全提示
六氢吡啶:
高度易燃,具有腐蚀性。
实验三
磺胺醋酰钠的合成
一、目的要求
1、掌握磺胺类药物的理化性质;
2、熟悉并掌握乙酰化反应的原理和实验操作。
二、反应原理
三、原料:
磺胺,醋酐,NaOH
仪器:
多功能搅拌器,三口烧瓶,搅拌子,温度计(套管),回流冷凝管,胶头滴管(两支),烧杯一只(100ml),10m量筒(2只)
四、实验步骤
1、磺胺醋酰的制备
100ml三颈瓶中加入搅拌子,装好温度计和回流冷凝管,投入17.2g磺胺和22mlNaOH(22.5%)。
水浴50-55˚C,搅拌溶解。
随后滴加醋酐3.6ml,5min后滴加NaOH(77%)2.5ml。
此后,如此每间隔5min交替滴加醋酐和NaOH各2ml,共5次(合计醋酐13.6ml,NaOH12.5ml)。
反应时维持50-55˚C,pH12-13。
加料完毕后,保温搅拌反应30min。
反应完成后,将反应液转入100ml烧杯,加20ml水稀释,用浓盐酸调pH7。
冰水中冷却1-2h,析出固体,抽滤,滤渣弃去。
用浓盐酸调滤液pH4-5,再冰水冷却,析出产品,抽滤,得到产品。
用10%盐酸(三倍产品量)搅拌溶解,放置30min,抽滤除去不溶物。
滤液中加入少量活性炭脱色(室温下),抽滤除去活性炭。
用40%NaOH调pH5,析出产品。
抽滤,干燥,测mp。
要求mp179-184˚C,若不合格,用15ml/g产品的热水重结晶。
2、磺胺醋酰钠的制备
以上所得磺胺醋酰投入50ml烧杯中,少量水湿润,水浴加热到90˚C,加入40%NaOH,使其刚好溶解,pH7-8,趁热抽滤,滤液冷却析出结晶,抽滤,干燥得到产品。
五、思考题
1、磺胺类药物的理化性质有哪些?
2、反应液处理时,pH7时析出的固体是什么?
pH5时析出的固体是什么?
10%盐酸中的不溶物是什么?
3、调节pH12-13很重要。
若碱性过强,产品中磺胺较多,磺胺醋酰次之,磺胺双醋酰较少;碱性过弱,则产品中磺胺双醋酰较多,磺胺醋酰次之,磺胺较少。
实验四
对乙酰氨基酚的制备
一、目的要求
1、了解选择性乙酰化对氨基酚的氨基而保留酚羟基的方法;
2、掌握易被氧化产品的重结晶精制方法。
二、合成原理
三、步骤
1、对乙酰氨基酚的制备
100ml锥形瓶中加入对氨基苯酚10.6g,水30ml,醋酐12ml,轻轻振摇使成均相。
再在80ºC水溶液中加热反应30min,放冷,析出结晶,过滤,产品以10ml冷水洗2次,抽干,干燥,得到白色结晶粗品(约1.2g)。
2、精制
100ml锥形瓶中加入对乙酰氨基酚粗品,每克用水5ml,加热溶解,稍冷后加入活性炭1g,煮沸5min,在抽滤瓶中先加入亚硫酸氢钠0.5g,趁热过滤,滤液放冷,析出结晶,过滤,结晶以0.5%亚硫酸氢钠溶液5ml分2次洗涤,抽干,干燥,得纯品(约8g)。
测熔点(mp168-170ºC)。
四、思考题
1、加亚硫酸氢钠的目的是什么?
2、粗品中的杂质主要是什么?
实验三
维生素K3的制备
一、实验目的
1、了解亚硫酸氢钠加成物在药物结构修饰中的作用;
2、了解VK3的制备;
3、掌握该反应的氧化和加成特点。
二、实验原理
β-甲基萘因β位甲基的超共轭效应,使甲基所在环的电子云密度较高,在温和条件下,可被铬酸氧化,形成甲萘醌。
2,3位双键再与亚硫酸氢钠加成,得到VK3。
三、主要试剂
β-甲基萘,0.098mol,14g(5g)
重铬酸钾,0.235mol,70g(24g)
浓硫酸,0.856mol,84ml(30ml)
丙酮,28ml(10ml)
亚硫酸氢钠,0.084mol,8.7g(3.6g)
乙醇95%,45ml(12ml)
四、操作步骤
1、甲萘醌的制备
150ml三颈瓶中加入搅拌子,β-甲基萘14g(5g),丙酮28ml(10ml),搅拌溶解。
将重铬酸钠70g溶于105ml水中,与浓硫酸84ml混合,(重铬酸钾10g溶于50ml水中,与浓硫酸30ml混合),在控制温度38-40˚C下缓慢滴加到三颈瓶中,(然后再分批加入重铬酸钾16-20g,根据气温影响溶解度的程度调整)。
加完,在40˚C反应30min。
然后将水浴温度升到60˚C,反应1h。
其后趁热将反应物倒入大量水中,甲萘醌完全析出,过滤,结晶用水洗3次,抽干。
2、VK3的制备
干净的150ml三颈瓶中加入甲萘醌、亚硫酸氢钠8.7g(3.6g)(溶于13ml8ml水中),在水浴38-40˚C下搅拌均匀后,加入乙醇95%22ml(12ml),搅拌30min,冷却到10˚C,结晶析出,过滤,结晶用少量乙醇洗涤,抽干,得到VK3粗品。
3、精制
粗品放入三角瓶中,加4倍量的95%乙醇和0.5g亚硫酸氢钠,在70˚C下溶解,再加入粗品量1.5%的活性碳。
68-70˚C脱色15min,趁热过滤,滤液冷却到10˚C以下,析出结晶,过滤,结晶用少量乙醇洗涤,抽干,干燥,得VK3纯品。
(mp105-107˚C)
注1:
红色为调整的用量。
注2:
重铬酸钾的溶解度:
12.3g(20˚C),18.1g(30˚C),26.3g(40˚C)
记录:
得到甲萘醌5.2g,VK3粗品2g。
实验四
香豆素-3-羧酸的Knoevenagel制备
一、目的要求
4、了解香豆素类化合物在自然界的存在形式和生物学意义;
5、学习羟醛缩合反应合成苯并吡喃酮类杂环化合物的原理、方法;
6、掌握Knoevenagel反应的原理、特点和应用。
二、合成原理
香豆素又名1,2-苯并吡喃酮,为顺式邻-羟基肉桂酸的内酯。
存在于许多天然植物中。
香豆素具有香茅草的香气,为重要香料。
其衍生物还用于农药、医药等。
香豆素的合成方法有Perkin法和Knoevenagel法。
Perkin法:
反应时间长,温度高,产率不高。
Knoevenagel法:
这种在有机碱催化作用下促进羟醛缩合反应的方法称为Knoevenagel反应。
该法将Perkin法中的酸酐改成活泼亚甲基化合物,需要有一个或两个吸电子基团增加亚甲基氢的活泼性。
同时,碱性较弱的有机碱作为反应介质避免了醛、酮的自身缩合,扩大了缩合反应的原料使用范围。
三、原料
水杨醛,丙二酸二乙酯,无水乙醇,六氢吡啶,冰醋酸,95%乙醇,氢氧化钠,浓盐酸,无水氯化钙
四、步骤
1、香豆素-3-甲酸乙酯的制备
在干燥的100ml圆底烧瓶中加入4.2ml水杨醛,6.8ml丙二酸二乙酯,25ml无水乙醇,0.5ml六氢吡啶,1-2滴冰醋酸,几粒沸石。
装上回流冷凝管,冷凝管上口安装一个氯化钙干燥管。
加热回流2h。
将反应后的混合液转入锥形瓶,加水3-5ml,冰水浴冷却,使产物结晶析出完全,减压过滤,结晶用冰冷的50%乙醇洗涤2次(每次3-5ml),最好将结晶压紧抽干。
将粗品香豆素-3-甲酸乙酯干燥,称量,计算产率。
如果重结晶可用25%乙醇。
2、香豆素-3-甲酸的制备
100ml圆底烧瓶中加入4g香豆素-3-甲酸乙酯,3g氢氧化钠、20ml乙醇,10ml水,和几粒沸石。
装上回流冷凝管,加热回流,使酯和氢氧化钠全部溶解后,再继续加热回流15min。
将反应后的液体趁热倒入稀盐酸(15ml浓盐酸+50ml水)中酸化,同时有大量白色结晶析出,冰水浴冷却使结晶析出完全,减压过滤,用少量冰水洗涤结晶,压紧抽干粗品香豆素-3-羧酸。
干燥称量。
计算产率。
如果重结晶可用水进行。
五、思考题
Knoevenagel法制备的反应机理。
Knoevenagel是由碱催化的缩合反应,类似于羟醛反应。
根据所用碱种类的不同,可以有两种可行的机理。
一种是认为醛或酮先与胺缩合为亚胺,然后再与碳负离子加成。
这个机理与Knoevenagel最初提出的机理(下图)有些类似。
在Knoevenagel发现这个反应之前,就已知苯甲醛可以与两分子的哌啶缩合,生成苄叉二哌啶缩氨醛。
而且苄叉二哌啶缩氨醛与乙酰乙酸乙酯在乙醇中作用时,可以高产率得到下图中的最终产物双加成物。
[9]因此Knoevenagel认为,反应的机理应是胺与醛先缩合为缩氨醛,受乙酰乙酸乙酯进攻,产生β-氨基二羰基化合物中间产物,然后消除哌啶得到α,β-不饱和羰基化合物,并最后与另一分子乙酰乙酸乙酯进行Michael加成,得最终的双加成产物。
另一种机理(Hann–Lapworth机理)则认为,首先是丙二酸二乙酯与醛在碱作用下羟醛加成为β-羟基二羰基化合物中间产物,然后再消除水得到缩合产物。
上述两种机理中的中间产物β-氨基二羰基化合物[10]和β-羟基二羰基化合物[11]都已从不同的反应中分离出来。
一般认为,当反应用碱为三级胺时,Hann–Lapworth机理占主导地位;而当反应用碱为一级或二级胺时,两种机理都有可能发生。
二、安全提示
六氢吡啶:
高度易燃,具有腐蚀性。