浙江省诸暨市届高三化学上册期中试题1.docx
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浙江省诸暨市届高三化学上册期中试题1
牌头中学2018学年第一学期期中考试卷
高三化学（A卷）
可能用到的相对分子质量:
H:
1N:
14C:
12O:
16Na:
11Cl:
17Al:
13Fe:
56Cu:
64
一:
选择题:
每题只有一个正确答案,每个2分,共46分.
1.下列说法不正确的是（）
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.氨氮废水（含NH+4及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子
D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变
2.2018年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）
A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
3.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）
A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数
B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱
C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小
D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性
4．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。
下列说法不正确的是（）
X
Y
Z
W
Q
A．Z与W可形成的化合物在5种以上
B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性
C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z
D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:
1的化合物
5.下列说法不正确的是（）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果
C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
D．在4mL0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol·L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
6.氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的是（）
A、全部B、②③④C、①③④D、①②③
7.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
A.
B.
C.
D.
8.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）
A．2HgO
2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
C．2MgO（熔融）
2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
9.下列说法正确的是（
）
①②③④
A．图①中△H1=△H2+△H3
B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线
D．图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的反应过程和能量关系
10．下列说法正确的是（）
A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
B．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2n
C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体
D．HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应
11．下列说法正确的是（）
A．NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NA。
B．某反应的△H=－88kJ·mol－1，则正反应活化能一定小于88kJ·mol－1。
C．已知某温度下，Kw=l×10－13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11︰9
D．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，
始终保持增大
12．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HC
l气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是（）
A．反应过程只有O2生成，共6.72L的气体（标况）B．本过程一共涉及了三个化学反应
C．最终得到氢氧化铝的沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）＝0.15mol·L－1
13.电化学降解NO
的原理如图所示。
下列说法正确的是（）
A．电源正极为B
B．阳极反应式为2NO
＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－
C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA
D．若电解过程中转移了2mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．0．1mol／LNaAlO2溶液中：
H+、Na+、Cl-、SO3-
B．无色溶液中：
K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．使酚酞变红色的溶液中：
Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
D．使石蕊变红的溶液中：
H+、Na+、Fe2+、MnO4-
15.有关下列离子方程式的说法正确的是（）
A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合:
Mg2＋＋3OH－＋H＋=Mg（OH）2↓＋H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为:
2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－
C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
16.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－
B
．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋6OH－
NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
17.下列变化能够实现的是（）
①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成
③两种
酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应
A全部B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③
18海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），
下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩溴
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
19.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：
Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。
现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列说法正确的是（）
A．沉淀甲可能是A
gBrB．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成份只有4种可能D．肯定存在的离子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+
20.下列图示与对应的叙述一定正确的是（）
A．图1所示，反应：
X（g）＋2Y（g）===3Z（g），b的压强一定比a大
B．图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂
C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等
D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：
c>b>a
21.某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（）
A．36LB．28LC．22.4LD．11.2L
22.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g。
过滤，滤液中无Cu2＋。
将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol·L－1。
则原混合物中单质铁的质量是（）
A．2.24g B．3.36gC．5.60gD．10.08g
二:
非选择题
23、（10分）已知酮在催化剂作用下能被氢气还原成相应的醇，且不会被银氨溶液氧化。
根据下列各步变化，回答下列问题：
⑴A、B、C结构简式分别为ABC
⑵B在浓硫酸中发生消去反应的化学方程式为
⑶C在烧碱溶液中发生反应的化学方程式为
24.（20分）（Ⅰ）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A的一种原子不含中子；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一
种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）B、C、E三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有 ，其电子式为 。
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式 。
（4）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式 ．
（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
则t2时刻消耗氢氧化钙质量为 g，此时反应的化学方程为 。
（Ⅱ）A、B分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。
现对A、B两种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，B式量为68，分别取A、B两种物质少量于两支试管中，加适量水溶解，发现A不
溶于水，B能溶于水，并且用pH试纸测定，B的水溶液显碱性。
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。
将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为。
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为。
25.（16分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表：
成分
Na+
K+
Ca2+
Mg2+
Cl-
SO42-
HCO3-
含量/mg∙L-1
9360
83
200
1100
16000
1200
118
（1）海水显弱
碱性的原因是（用离子方程式表示）：
，
该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，
其原理如下图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许
阴（阳）离子通过。
①阴极的电极反应式为。
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3
和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式
。
FePO4
LiFePO4
③淡
水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提
取锂的研究极具潜力。
锂是制造化学电源
的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工
作原理如下图所示：
该电池的电解质是能传导Li+的固体
材料。
则放电时该电极是电池的极（
填“正”或“负”），电极反应式为。
（4）利用海洋资源可获得MnO2。
MnO2可用来制备高锰酸钾：
将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4
），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。
该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为___________________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
26.（10分））高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。
那么在温度较高时KOH与Cl2反应转移5mol电子时，消耗的氯气是mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH去体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：
FeO42¯+H2O=Fe（OH）3（胶体）+O2↑+
完成并配平上述反应的离子方程式。
选择题:
1-5DBBBB6-10AACCA11-15CCDBC16-20CACDC21B22
C
23.答案:
（1）A.
（2）B.（3）C.
（2）
（3）
（每空2分，共4分）
24.（Ⅰ）
（1）离子键、共价键Na+
（2）S2->Cl->Al3+ （3）H++HSO3-=SO2+H2O
（5）37
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
（4）NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑
（Ⅱ）
（1）Cu5（OH）4（CO3）3或Cu5C3H4O13
（2）HCOONa
25.
（1）HCO3-+H2O
H2CO3+OH-5×10-3
（2）①2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2H++2e-=H2↑）
②Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
③b（1分）
（3）正FePO4+e-+Li+=LiFePO4
（4）5:
1
26.
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