B
Fe3+、NO3−、SO32−、Cl−
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、HCO3−、Mg2+、SO42−
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4+、Al3+、SO42−、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
12．将一定量的Cl2通入一定浓度的烧碱溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO
两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．烧碱溶液中NaOH的质量是3.6g
B．反应中转移电子的物质的量是0.09mol
C．氧化性ClO－＜ClO
D．ClO
的生成是由于温度升高引起的
13．下表中的离子方程式及评价都合理的是（）
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32−＋2CH3COOH＝
CO2↑＋H2O＋2CH3COO−
错误。
碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式
B
NaHSO3的水解
HSO3−＋H2O
SO32−＋H3O+
错误。
水解方程式误写成电离方程式
C
苯酚钠溶液中通入少量CO2
C6H5O−＋CO2＋H2O→
CO32−＋C6H5OH
正确
D
等物质的量的
FeBr2和Cl2反应
2Fe2+＋2Br−＋2Cl2＝
2Fe3+＋Br2＋4Cl−
错误。
Fe2+与Br−的物质的量之比与化学式不符
14．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与水反应生成相应的酸
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
15．（12分）
（1）指出在使用下列仪器（已净）或用品的第一步操作：
集气瓶收集氨气
淀粉-KI试纸检验气体
容量瓶
实验室制Cl2组装好仪器
干燥集气瓶
（2）配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
应称量NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的玻璃仪器
用托盘天平称取固体样品时（1g以下使用游码），若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为g。
下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是。
A．称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B．将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长
C．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水D．整个配制过程中容量瓶不振荡
E．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
16．（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。
用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。
该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的MnO4−时转移电子数为。
（2）FeCl3可作为分解H2O2的催化剂，其原理为①（离子方程式表示），②2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕
黄色。
溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是。
17、（13分）
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、第三周期元素的单质。
B、E均为组成空气的成分。
D为淡黄色固体。
F的焰色反应呈黄色。
一定条件下，各物质之间的相互关系如图所示（图中部分产物没有列出）。
请填写下列空白：
（1）F的电子式是E的结构式是
（2）E和F反应的化学方程式是；
列举该反应的一个用途：
。
（3）向饱和的H溶液中通入CO2的离子方程式是
，
该反应之所以能够发生是因为。
（4）F与过量的G溶液反应的离子方程式是
若反应中有0.4NA个电子发生转移，则反应的F的物质的量为mol。
18、（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2 +H2O
HCl+HClO次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。
请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。
（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。
A.饱和食盐水 B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液 D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
。
19、（13分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。
下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）混合①中使用冰水的目的是__________________________________________。
（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是_______、_______。
操作Ⅲ一般适用于分离________混合物（选填编号）。
a．固体和液体 b．固体和固体
c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。
于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为____________，若假设成立可观察到的现象为___________________________。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_________________，其用于证明该假设所用的试剂为______________。
泉州七中2014届高三年上学期第一次月考化学试卷答题卡
班级座号姓名
一、选择题（每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
题号
9
10
11
12
13
14
得分
选项
16．
（1）
（2）
（3）
15．
（1）
集气瓶收集氨气
淀粉-KI试纸检验气体
容量瓶
实验室制Cl2组装好仪器
干燥集气瓶
（2）
应称量NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的玻璃仪器
、
二、填空题（共58分）
18．
（1）
（2）
（3）
（4）；
17．
（1）
（2）
（3）
（4）
19．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
泉州七中2014届高三年上学期第一次月考化学试卷答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
选项
B
B
C
D
B
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
选项
A
A
C
D
B
C
15．（12分）
（1）
集气瓶收集氨气
淀粉-KI试纸检验气体
容量瓶
实验室制Cl2组装好仪器
干燥集气瓶
用蒸馏水湿润
检验是否漏水
检查装置的气密性
（2）
应称量NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的玻璃仪器
4.0
500
烧杯玻璃棒胶头滴管
9.5、AB（各2分；表格内容各1分）
16、（10分）（各2分）
（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O3．01×1024（或答5NA也给分）
（2）2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑
（3）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化
17、（13分）
（1）
O=C=O（各1分）
（2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）作呼吸面具的供氧剂（1分）
（3）2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓（2分）因为碳酸的酸性比碳酸氢钠强，且碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大。
（2分）
（4）Na2O2＋S2－＋2H2O===2Na＋＋S↓＋4OH－（2分）0.2（2分）
18、（10分）（各2分）
（1）2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）Cl2+OH-＝Cl-+ClO-+H2O
（3）Cl2+2NaClO2＝2ClO2+2NaCl
（4）BC；湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
19、（13分）
（1）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
（2）降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全
（3）过滤 蒸馏 d（各1分）
（4）除去粗品中未反应完的溴
（5）KSCN溶液 溶液变成血红色 含有Br2 CCl4（各1分）
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