福建省泉州七中届高三化学上学期第三次月考试题新人教版.docx

1、福建省泉州七中届高三化学上学期第三次月考试题新人教版泉州七中2014届高三年上学期第一次月考化学试卷考试时间：90分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题，共42分）1笔、墨、纸、砚是文房四宝，做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 （ ） A塑料、石墨、多糖、无机盐 B蛋白质、炭黑、多糖、无机盐C多糖、石墨、蛋白质、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为18的硫原子： BCOCl2的电子式：CAl3+的结构示意图： D聚丙烯的结构简式：3

2、下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）4等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A将钠投入到足量水中B将钠放入足量稀盐酸中C将钠放入足量稀硫酸中D将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中5下列说法不正确的是（ ） A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B检验氯气中是否混有氯化氢气体，可用硝酸银溶液C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D新制氯水放置数天后pH变小6下列叙述中，正确的是（ ）A由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C含金属元素的离子不一定都是阳离子D具有相同质子数的粒子都属于同种元素7下列说法正确的是（ ）

3、A第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小BA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强C短周期元素形成离子后，最外层都能达到8(或2)电子稳定结构D离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不可能含有离子键8NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）A1 mol 任何物质所含的分子数均为NA个B标准状况下22.4 L的SO3中含有NA个分子C1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子D18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子9下列说法正确的是（ ）A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小BNa2O和Na2O2中的阴阳离子个数比不相等C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰

4、色反应，火焰呈黄色说明原溶液中有Na无K DNa与足量O2反应，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快10下列有关含氯化合物的说法正确的是（ ）A向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体BHCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D工业上电解NaCl溶液得到224LH2（标准状况），理论上需转移NA个电子11下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3、Cl、HSc（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3、SO32、Cl 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HC

5、O3、Mg2+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生12将一定量的Cl2通入一定浓度的烧碱溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A烧碱溶液中NaOH的质量是3.6 gB反应中转移电子的物质的量是0.09 molC氧化性ClOClODClO的生成是由于温度升高引起的13下表中的离子方程式及评价都合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评 价A碳酸钙与醋酸反应CO322CH3COOHCO2H

6、2O2CH3COO错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式BNaHSO3的水解HSO3H2OSO32H3O+错误。水解方程式误写成电离方程式C苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5OCO2H2OCO32C6H5OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+ 2Br2Cl22Fe3+Br24Cl错误。Fe2+与Br的物质的量之比与化学式不符14下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）AN、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强CX与M两种元素组成的化合物能与水反应生成相应的酸D工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制

7、取Y的单质第卷（非选择题，共58分）15 (12分) (1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作： 集气瓶收集氨气淀粉-KI试纸检验气体容量瓶实验室制Cl2组装好仪器干燥集气瓶(2)配制一定物质的量浓度为0.2mol/LNaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的玻璃仪器 用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码)，若将样品放在了天平的右盘，读数为10.5g，则所称样品的实际质量为 g。下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是 。A称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B将称量的NaOH固体置露在

8、空气的时间过长C选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 D整个配制过程中容量瓶不振荡E在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中16（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ，反应中消耗1mol的MnO4 时转移电子数为 。（2）FeCl3可作为分解H2O2的催化剂，其原理为 （离子方程式表示），2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。

9、溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 。17、（13分） A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、第三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。D为淡黄色固体。F的焰色反应呈黄色。一定条件下，各物质之间的相互关系如图所示（图中部分产物没有列出）。 请填写下列空白：（1）F的电子式是 E的结构式是 （2）E和F反应的化学方程式是 ； 列举该反应的一个用途： 。（3）向饱和的H溶液中通入CO2的离子方程式是 ， 该反应之所以能够发生是因为 。（4）F与过量的G溶液反应的离子方程式是 若反应中有0.4NA个电子发生转移，则反应的F的物质的量为 mol。18、（10分）氯气是氯

10、碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+ H2OHCl + HClO 次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程

11、式为 。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。A.饱和食盐水 B.饱和Na2SO3溶液C.饱和NaOH溶液 D.浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。19、（13分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_ _。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填编号)。a固体和液体 b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体(

12、4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。泉州七中2014届高三年上学期第一次月考化学试卷答题卡 班级 座号 姓名 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678选项题号91011121314得分选项16（1） （2） （3） 15（1）集气瓶收集氨气淀粉-K

13、I试纸检验气体容量瓶实验室制Cl2组装好仪器干燥集气瓶（2）应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的玻璃仪器 、 二、填空题（共58分）18 （1） （2） （3） （4） ； 17（1） （2） （3） （4） 19(1) (2) (3) (4) (5) 泉州七中2014届高三年上学期第一次月考化学试卷答案一、选择题题号12345678选项BBCDBCDD题号91011121314选项AACDBC15（12分）（1）集气瓶收集氨气淀粉-KI试纸检验气体容量瓶实验室制Cl2组装好仪器干燥集气瓶用蒸馏水湿润检验是否漏水检查装置的气密性（2）应称量NaOH的质量/g应选用

14、容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的玻璃仪器4.0500烧杯 玻璃棒 胶头滴管 9.5 、AB （各2分；表格内容各1分）16、（10分）（各2分）（1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2+2MnSO4+K2SO4+8H2O 3011024（或答5NA也给分）（2）2Fe3+H2O2=2Fe2+2H+O2（3）2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+ H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化17、（13分）（1） O=C=O （各1分）（2）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 （2分） 作呼吸面具的供氧剂（1分）（3）2NaC

15、O32CO2H2O=2NaHCO3（2分） 因为碳酸的酸性比碳酸氢钠强，且碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大。（2分）（4）Na2O2S22H2O=2NaS4OH（2分） 0.2（2分）18、 （10分）（各2分）（1）2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2（2）Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O（3）Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl（4）BC；湿润淀粉碘化钾试纸变蓝19、 （13分）(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2)降低体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全(3)过滤蒸馏d （各1分）(4)除去粗品中未反应完的溴(5)KSCN溶液溶液变成血红色含有Br2CCl4（各1分）