化学同步江苏专版选修4课时跟踪检测十九 酸碱中和滴定.docx
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化学同步江苏专版选修4课时跟踪检测十九酸碱中和滴定
课时跟踪检测（十九）酸碱中和滴定
一、单项选择题
1．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
C．滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
解析：
选C A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。
2．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液
③加入几滴石蕊试剂作指示剂
④取一支酸式滴定管，洗涤干净
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点
文中所述操作有错误的序号为（ ）
A．③④⑥⑦ B．①②⑥⑦
C．③⑤⑦D．①③⑤⑦
解析：
选D 锥形瓶不用待测液润洗，①错误；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错误；滴定管使用前要润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。
3．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ ）
序号
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
①
碱
酸
石蕊
甲
②
酸
碱
酚酞
甲
③
碱
酸
甲基橙
甲
④
酸
碱
酚酞
乙
A．①②B．②③
C．③④D．②④
解析：
选C 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误。
4．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ）
A．用量筒量取浓盐酸配制0.1mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下
解析：
选A A项，用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V（标准）偏大，测定结果偏高，正确；B项，配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线，容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小，导致标准液盐酸浓度偏大，造成V（标准）偏小，测定结果偏低，错误；C项，滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V（标准）偏小，测定结果偏低，错误；D项，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V（标准）无影响，对测定结果无影响，错误。
5．下列有关中和滴定的操作：
①用标准液润洗滴定管；②向滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是（ ）
A．③⑥①②⑤④B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥D．③①②④⑤⑥
解析：
选A 有关中和滴定的实验操作，首先是检查滴定管是否漏水，然后是洗涤滴定管，再润洗，向滴定管中注入标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂，最后滴定。
因此顺序是③⑥①②⑤④。
6.在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（ ）
A．13B．12
C．10D．11
解析：
选A 由图示可知，在V（HCl）＝20.00mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c（HCl）·V（HCl）＝c（NaOH）·V（NaOH），知c（NaOH）＝
＝
＝0.1mol·L－1，c（OH－）＝0.1mol·L－1，c（H＋）＝10－13mol·L－1，
pH＝13。
二、不定项选择题
7．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ）
A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
C．用滴定管准确量取20.0mL盐酸
D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏低
解析：
选BD A项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01mL，错误；D项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，正确。
8.如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是（ ）
A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L－1
B．X为0.1mol·L－1的NaOH溶液
C．原来盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
D．X为0.01mol·L－1的NaOH溶液
解析：
选A 原盐酸的pH＝1，则c（HCl）＝0.1mol·L－1，A正确。
滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01mol，但浓度与体积都无法计算。
9．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是（ ）
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
解析：
选BD A．滴定管用蒸馏水洗涤后，需用待装液润洗才能装入NaOH溶液进行滴定。
B.随着NaOH溶液的滴入，锥形瓶内溶液中c（H＋）越来越小，故pH由小变大。
C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪去，说明达到滴定终点，应停止滴定。
D.滴定达终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则所加标准NaOH溶液量偏多，使测定结果偏大。
三、非选择题
10．用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
（1）配制待测液：
将1.70g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
（2）滴定
①盛装0.2000mol·L－1盐酸标准液应该用________式滴定管。
②滴定时，应先向锥形瓶中加2～3滴________作为指示剂；滴定过程中两眼应注视________________________________________________________________________，
当________________________________________________________________________
________________________________________________________________________时为滴定终点。
有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积（mL）
消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
（3）纯度计算：
NaOH溶液的浓度为________mol·L－1，烧碱样品的纯度为__________。
（4）对下列几种假定情况的讨论（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果________；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果__________；
④读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则会使测定结果__________。
解析：
（2）②酸碱滴定时选用指示剂为酚酞或甲基橙，滴定时眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点的判断是当滴入最后一滴时锥形瓶内溶液颜色变化，且半分钟内不变回原色。
（3）消耗盐酸的平均体积为20.10mL，所以c（NaOH）＝（0.0201L×0.2000mol·L－1）÷0.0200L＝0.2010mol·L－1，因此其纯度为[0.2010mol·L－1×0.200L×40g·mol－1]÷1.70g≈94.59%。
（4）①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，对消耗酸液无影响，因此对测定结果无影响；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外导致消耗标准液体积偏大，因此测定结果偏高；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，还没有达到滴定终点，消耗标准液体积偏小，因此测定结果偏低；读数时，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数比实际消耗体积偏小，因此测定结果偏低。
答案：
（2）①酸 ②甲基橙（或酚酞） 锥形瓶内溶液颜色的变化 滴入最后一滴时溶液的颜色突变为橙色（或红色变无色）且半分钟内不恢复
（3）0.2010 94.59% （4）①无影响 ②偏高 ③偏低
④偏低
一、单项选择题
1.
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析：
选B 根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V（NaOH）＝0时，溶液的pH＝1，由此可知c（HCl）＝0.1mol·L－1，A项和C项均错误；强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D项错误。
2．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（ ）
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡
解析：
选D A项，盛装标准液的滴定管未用标准液润洗，使碱的浓度偏小，则消耗碱液的体积偏大，导致测得酸的浓度偏高，不正确；B项，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，造成V（碱）偏大，导致测得c（酸）偏高，不正确；C项，盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（碱）偏大，导致测得c（酸）偏高，不正确；D项，滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡，造成V（碱）偏小，导致测得c（酸）偏低，正确。
3．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是（ ）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。
A．②④B．①③⑤⑦
C．④⑧D．②④⑥⑧
解析：
选D 用HCl溶液滴定NaOH溶液时，c（NaOH）＝
，主要分析c（HCl）、V（HCl）、V（NaOH）对c（NaOH）的影响。
①使标准盐酸稀释必然消耗更多的盐酸，即V（HCl）偏大，则c（NaOH）偏大；②使待测碱溶液稀释，滴定时消耗盐酸体积减小，因而c（NaOH）偏小；③将有部分盐酸补满尖嘴，即V（HCl）偏大，则c（NaOH）偏大；④将出现待测液实际量偏小，消耗V（HCl）偏小，则c（NaOH）偏小；⑤将使待测液量增多，滴定时用去标准盐酸的体积增大，则c（NaOH）偏大；⑥将使待测液量减少，滴定时用去标准盐酸的体积减小，则c（NaOH）偏小；⑦将使V（HCl）增大，则c（NaOH）偏大；⑧读取标准HCl溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，这样读取的标准HCl溶液的体积偏小，则c（NaOH）偏小。
二、不定项选择题
4．用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00mL，滴定曲线如图所示。
则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是（单位：
mol·L－1）（ ）
选项
A
B
C
D
HCl
0.12
0.10
0.10
0.08
NaOH
0.10
0.12
0.08
0.10
解析：
选C A项，根据pH＝7，推出n（H＋）＝n（OH－），即20×10－3×0.12＝25×
10－3×c（OH－），c（OH－）＝0.096mol·L－1，错误；B项，根据A选项的分析，c（OH－）＝
0.08mol·L－1，错误；C项，根据选项B的分析，正确；D项，c（OH－）＝0.064mol·L－1，
错误。
5．下图是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线，下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：
aB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg3
解析：
选AD a、b两点均是盐酸过量，溶液显酸性，盐酸电离出的H＋均会抑制水的电离，且c（H＋）越大，对水的电离抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，由于a点的c（H＋）较大，故由水电离出的氢离子浓度：
a20.00mL时，二者恰好反应，故盐酸的物质的量浓度与氢氧化钠的相等，均是
0.1000mol·L－1，B项错误；指示剂由无色变为浅红色时，说明溶液已经显碱性，即NaOH已经有一点点过量，C项错误；当滴加的氢氧化钠溶液的体积是0.01L时，溶液显酸性，此时c（H＋）＝
＝
mol·L－1，
pH＝－lgc（H＋）＝－lg
＝1＋lg3，D项正确。
三、非选择题
6．某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：
A．在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙
指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品20.5g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为1.00mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）______→______→______→______→______。
（2）滴定管读数应注意__________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____________________________
________________________。
（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是______（填字母）。
a．A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．C步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘
c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗
d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
（5）
硫酸的初读数和末读数如图所示。
末读数为______mL，初读数为______mL，用量为________mL。
按滴定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为________。
解析：
（1）正确顺序应是称量→溶解→定容→滴定，所以应是C、A、B、D、E。
（2）观察滴定管液面高度时视线应与凹液面最低点齐平，读数估读到0.01mL。
（3）滴定终点时，白纸起衬托作用，更易于分辨颜色变化。
（4）a项，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高；b项，会使所称药品小于20.5g，而使样品质量分数偏低；c项，会稀释H2SO4而使V（H2SO4）偏大，从而使样品质量分数偏大；d项，会使V（H2SO4）偏小，从而使计算所得样品质量分数偏小。
所以应选b、d。
（5）注意读数估读到0.01mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00mL，初读数为0.30mL，用量为23.70mL。
c（NaOH）＝
＝
＝1.896mol·L－1。
烧碱样品中NaOH的质量分数为w（NaOH）＝
×100%≈92.49%。
答案：
（1）C A B D E
（2）视线与凹液面最低点齐平，读数精确到0.01mL
（3）使滴定到终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨
（4）bd （5）24.00 0.30 23.70 92.49%
7．某学生用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。
实验步骤如下：
（1）配制待测液：
用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。
需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要________。
（2）滴定：
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
Ⅳ.用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应_________________________________________________；
判断滴定终点的现象是_______________________________________________。
③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a
①a的读数如图所示，则a＝________mL；
②烧碱样品的纯度为________%。
解析：
（1）一定物质的量浓度的溶液需要在容量瓶中配制。
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，还必须用待装液润洗，否则会导致浓度偏小，用量增多，最后计算出来的结果偏大。
滴定前溶液呈红色，滴定后应变为无色，同时一定要注意半分钟内不恢复。
步骤Ⅱ仰视，起始读数偏大；步骤Ⅳ俯视，终了读数偏小，故导致所用标准盐酸的体积偏小，计算结果偏小。
（3）注意滴定管的读数必须到小数点后两位。
三次实验所用盐酸的平均体积为20.20mL，故NaOH的纯度为
×100%＝80.8%。
答案：
（1）500mL容量瓶
（2）①Ⅰ 偏大 ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化 滴入最后一滴标准液，溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色 ③偏小 （3）①22.60 ②80.8
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