高三上学期理综化学周练试题1212 含答案.docx
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高三上学期理综化学周练试题1212含答案
2019-2020年高三上学期理综化学周练试题（12.12）含答案
可能用到的相对原子质量：
B-11C-12N-14O-16Al-27P-31Cl-35.5Fe-56
第Ⅰ卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）
7．下列有关实验的说法不正确的是（）
A．蒸馏时，如果在液体沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
B．配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5ml所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次
D．中和反应热测定实验中，要将盐酸一次性、快速加入烧碱溶液
8．下列实验方案、现象和结论均正确的是（）
选项
实验方案
现象
结论
A
向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变
该装置的气密性良好
B
脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气
C
烧杯①的澄清石灰水先变浑浊
NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
D
U形管右端的液面高
铁钉发生吸氧腐蚀
9．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol·L－1NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
则下列判断正确的是（）
A．溶液中可能含有AlO2－B．溶液中可能含有NO3－
C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋
10．醋酸钡是一种媒染剂，下列是有关0.1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是（）
A．c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）B．c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．c（Ba2+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）D．2c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
11．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）
酸
HX
HY
HZ
浓度（mol/L）
0.12
0.2
0.9
1.0
1.0
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
K1
K2
K3
K4
K5
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：
弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z－）/的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X－）+c（Y－）－2c（Z－）=2c（HZ）－c（HX）－c（HY），且c（Z－）＜c（Y－）＜c（X－）
D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
12．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度
的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．Ksp（CuS）约为l×10-20
B．Na2S溶液中：
2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．向l00mL浓度均为10-5mol•L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+
的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末，
会有CuS沉淀析出
13．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中正确的是（）
A．将熔融CaF2—CaO换成Ca（NO3）2溶液也可以达到相同目的
B．阳极的电极反应式为：
C+2O2-－4e-=CO2↑
C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第41题为选考题，考生根据要求作答。
）
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：
（1）Cu2S中Cu元素的化合价是 价。
（2）Ⅱ中，电解法精炼粗铜（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做电解质溶液：
①粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。
②铜在阴极析出，而铁以离子形式留在电解质溶液里的原因是 。
（3）Ⅲ中，烟气（主要含SO2、CO2）在较高温度经下图所示方法脱除SO2，并制得H2SO4。
①在阴极放电的物质是 。
②在阳极生成SO3的电极反应式是 。
（4）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：
i．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。
ii．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。
iii．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。
①用离子方程式表示i中溴水的主要作用 。
②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越 （填“高”或“低”）。
27．（共15分）近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。
据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。
由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H1=－49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H3=－90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=，反应Ⅲ自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）。
（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。
温度（K）
的平衡转化率%
反应物起始投入量：
曲线I：
n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
曲线Ⅱ：
n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol；650KB．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol；650KD．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=；
c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图所示，
请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是（选填编号）。
A．改用高效催化剂B．升高温度C．缩小容器体积
D．分离出甲醇E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）。
28．（15分）某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
步 骤
现 象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合
产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液
沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液
较长时间后，沉淀变为乳白色
（1）Ⅰ中的白色沉淀是 。
（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。
（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。
用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是 。
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀______。
（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：
在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
现 象
B：
一段时间后，出现乳白色沉淀
C：
一段时间后，无明显变化
①A中产生的气体是________。
②C中盛放的物质W是_________。
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：
2Ag2S +
+
+ 2H2O
4AgCl +
+ 4NaOH
④B中NaCl的作用是_______。
（二）选考题（共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则只能按所做的第一题计分。
）
36．【化学——选修2：
化学与技术】（15分）
硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题。
（1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。
发生的主要反应
电弧炉
流化床反应器
还原炉
1还原炉中发生主要反应的化学方程式为
。
该工艺中可循环使用的物质为（填化学式）。
用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/°C
2355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。
粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定。
但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为。
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成物质（填化学式）。
热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。
37．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2↓＋3Na2SO4＋（NH4）2SO4＋H2O。
请回答下列问题。
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是。
（2）基态S的价电子排布式为。
与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有（填元素符号）。
（3）PO43－的空间构型是，其中P原子的杂化方式为。
（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物2－则1molCN－中含有的π键的数目为。
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度
g/cm3。
（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是
。
亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为。
亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
38．【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下。
已知：
Ⅰ．
（R、R'表示烃基或氢）
Ⅱ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：
回答下列问题。
（1）A的名称是乙醛，其核磁共振氢谱有种峰。
（2）C为反式结构，由B还原得到C的结构式为。
（3）C与M反应生成D的化学方程式为。
（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。
N由A经反应①～③合成。
a．反应①所需的反应条件是。
b．反应②的反应类型是。
c．F的名称为。
d．反应③的化学方程式为。
（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是。
（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式为。
2015-12-13高三F理综化学答案
7—13．CADCDDB
27．（14分，每空2分）
28．（14分）
29．（15分，除标注外均为每空2分）
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