答案 B
解析 Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－具有相同的电子层结构，微粒半径：
Al3＋Mg>Al>S，B正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，C错误；Cs、Rb、K、Na位于同一主族，原子半径大小为Cs>Rb>K>Na，故D错误。
7．（2018·大同市高一3月月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．原子半径：
W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z>W>X
C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
答案 D
解析 X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；由图中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。
原子半径大小顺序为Z>W>X>Y，故A错误；同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，可知最高价氧化物对应水化物的酸性：
W>Z，故B错误；常温下Z的单质是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，故C错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl没有漂白性，故D正确。
8．（2018·晋江市高一段考）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
（1）上述四种元素的名称分别是A_____________，B______________，C____________，D____________。
（2）画出A离子、C原子的结构示意图________________________，__________________。
答案
（1）铝 氯 硫 钾
（2）
解析 A元素是地壳中含量最多的金属元素，A是Al；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，B为Cl；C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，C为S；D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，D为K。
A离子为Al3＋，其离子结构示意图为
；C原子为S原子，其原子结构示意图为
。
[对点训练]
题组一 元素周期表的结构
1．（2018·双鸭山市一中4月月考）无机化学命名委员会在1989年作出决定：
把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。
按这个规定，下列说法正确的是（ ）
A．每一列都有非金属元素
B．第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多
C．从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
考点 元素周期表的结构
题点 元素周期表的结构
答案 B
解析 第2列至第12列只有金属元素，A项错误；第3列除了Sc、Y之外，还包括镧系、锕系，一共32种元素，数目远远大于其他列，C元素是有机化合物的主体元素，故第14列的化合物种类最多，B项正确；从上到下第1列元素的金属性逐渐增加，单质熔点逐渐降低，C项错误；He元素最外层有2个电子，D项错误。
2．（2017·安阳一中高一月考）短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数不可能分别是（ ）
A．ⅠA和ⅦAB．ⅠA和ⅥA
C．ⅦA和ⅥAD．ⅤA和ⅥA
考点 元素周期表的结构
题点 元素的位置与化学式的关系
答案 A
解析 当X为＋1价时，Y为－2价，X可能为第ⅠA、ⅤA、ⅦA族元素，Y为第ⅥA族元素，所以A符合题意。
题组二 原子结构与核外电子排布
3．某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是（ ）
A．不能由此确定该元素的相对原子质量
B．这种元素的相对原子质量为m＋n
C．若碳原子的质量为wg，此原子的质量为（m＋n）wg
D．核内中子的总质量小于质子的总质量
考点 原子结构与核外电子排布
题点 质量数与相对原子质量的关系
答案 A
解析 元素的相对原子质量是某元素的各种核素按它的原子数目在自然界的百分比计算出来的平均值，根据题中条件，无法确定该元素的相对原子质量，A项正确；原子中，质子数＋中子数＝质量数，B项错误；核素的相对原子质量是指一个核素原子的质量与一个12C原子质量的
的比值，结合质量数近似等于核素的相对原子质量的关系，并把此处的碳原子的质量近似看成12C原子的质量，则此原子的质量应近似等于
g，C项错误；由于m、n均未知，不能确定中子的总质量与质子的总质量的大小，D项错误。
4．（2018·蚌埠市4月月考）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．16O与18O互为同素异形体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子
考点 原子结构与核外电子的排布
题点 核素、同位素的相关综合
答案 D
解析 16O与18O互为同位素，A项错误；16O与18O是氧元素的不同核素，核外电子排布方式相同，B项错误；16O与18O间的相互转化是原子核发生变化，不能通过化学变化实现，C项错误；标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2的物质的量均为0.5mol，均含NA个氧原子，D项正确。
5．A、B两种短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（ ）
A．A2B3B．BA2
C．AB4D．B3A2
考点 原子结构与核外电子排布
题点 核外电子排布的应用
答案 D
题组三 元素周期表、周期律的应用
6．（2018·江西抚州4月月考）甲、乙两种非金属：
①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A．①②④B．①②③④
C．①②③D．②③④⑤
考点 元素周期表和周期律的应用
题点 元素金属性、非金属性的比较
答案 C
解析 与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，但得电子不一定容易，则不能说明甲比乙的非金属性强，故④错误；甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定非金属的关系，故⑤错误；①②③能说明甲比乙的非金属性强，C正确。
7．（2018·山东选课走班二调）下列各组离子从左至右半径依次减小且在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．S2－、Cl－、K＋B．Mg2＋、Na＋、O2－
C．Mg2＋、F－、H＋D．Br－、Al3＋、Cl－
考点 元素周期表和周期律的应用
题点 微粒半径的比较
答案 A
解析 O2－不能在水溶液中独立存在，F－与H＋不能大量共存、离子半径：
Br－>Cl－>Al3＋。
8．（2018·东台市高一4月月考）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强
D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
考点 元素周期表和周期律的应用
题点 原子结构和周期律的综合
答案 B
解析 原子序数为15的元素为P，其最高化合价为＋5，A项错误；第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素（不考虑稀有气体），同周期从左向右非金属性逐渐增强，B项正确；Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，C项错误；原子序数为16的元素为S，处于周期表的第3周期ⅥA族，D项错误。
9．（2018·内蒙古乌兰察布3月调考）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则离子半径：
M＋>R2－
考点 元素周期表和周期律的应用
题点 元素周期表和周期律的综合
答案 B
解析 非金属性：
C>B，故酸性：
H3BO3Cl>Br>I，则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；电子层结构相同，则M的原子序数－1＝R的原子序数＋2，则原子序数为RM＋题组四 元素的推断
10．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差25
B．气态氢化物的稳定性：
庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质能
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