高中化学竞赛题化学平衡.docx
《高中化学竞赛题化学平衡.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学竞赛题化学平衡.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高中化学竞赛题化学平衡
中学化学竞赛试题资源库——化学平衡
A组
．一定条件下的下列可逆反应：
2A
B＋3C在下列四组状态中，处于平衡状态的是
正反应速度
逆反应速度
A
vA＝2mol/（L·min）
vB＝2mol/（L·min）
B
vA＝1mol/（L·min）
vC＝6mol/（L·min）
C
vA＝1mol/（L·min）
vB＝1.5mol/（L·min）
D
vA＝3mol/（L·min）
vC＝4.5mol/（L·min）
．在一定条件下，可逆反应2A
B＋3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是
A正反应速率v（A）＝2mol/L·min，逆反应速率v（B）＝2mol/L·min
B正反应速率v（A）＝2mol/L·min，逆反应速率v（C）＝2mol/L·min
C正反应速率v（A）＝1mol/L·min，逆反应速率v（C）＝1.5mol/L·min
D正反应速率v（A）＝1mol/L·min，逆反应速率v（B）＝2mol/L·min
．可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A3v正（N2）＝v正（H2）Bv正（N2）＝v逆（NH3）
C2v正（H2）＝3v逆（NH3）Dv正（N2）＝3v逆（H2）
．V1LH2和V2LN2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是
AV1＋V2－V3BV1＋V2＋V3
C2（V1＋V2）－V3D不知氮气的转化率，无法计算
．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为
A12%B24%C64%D82%
．将1molN2和3molH2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为
A2%B3%C4%D6%
．合成氨中，把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应。
若塔里排出的混和气体里NH3占12%，则N2占
A12%B22%C33.3%D66.7%
．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。
若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为
A1/5B1/4C1/3D1/2
．进入接触室的混和气体体积组成是：
SO27%、O211%、N282%。
现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.3，则SO2的转化率为
A50%B60%C77%D90%
．氢气与碘蒸气按1︰1体积比混和，使其在一定条件下反应，达到平衡时，碘化氢气体体积占反应混和气体体积的50%，则反应混和气体中氢气所占的体积百分比是
A50%B33.3%C25%D20%
．某温度下，4molNO与定量O2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5体积，O2为0.5mol。
在该温度和压强下，NO的转化率为
A50B60C75D80％
．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。
下列有关说法正确的是
A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
．将起始浓度均为1mol/L的两种气体X和Y。
充入密闭真空容器中反应，生成气体乙平衡时，测得三种气体浓度分别是[X]＝0.58mol/L，[Y]＝0.16mol/L，[Z]＝0.84mol/L，则Z的分子式是
AX2YBXYCXY2DX3Y2
．有一可逆反应2A（气）＋3B（气）
xC（气）＋4D（气）若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应：
①0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD
②1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD
达到平衡后，C的百分含量相等，则方程式中x的值为
A1B2C3D4
．等质量的SO2和O2混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，SO2与O2的转化率，前者与后者关系是
A大于B小于C等于D不能肯定
．在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g）反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为
A50%B60%C40%D70%
．某温度时，密闭容器中存在下列平衡：
N2O4（g）
2NO2（g）经测定，该温度下四氧化二氮的分解率为33.3%。
对上述情况，有人叙述如下：
①密闭容器的压强约为原来的66.7％；②四氧化二氮在混合气体中约占二分之一的体积；③混合气体的平均分子量为69；④二氧化氮的物质的量增加了33.3％。
其中正确的是
A①和②B③和②C③和④D②和④
．将1molCO和1molH2O（g）混和，在一定条件下反应生成CO2和H2，达到平衡时CO的转化为25%，则平衡时混和气体的密度是同条件下氢气密度的多少倍
A46B31.67C23D11.5
．在一个容积为VL的密闭容器中，放入2LA（g）和1LB（g），在一定条件下发生下列反应：
3A（g）＋B（g）
nC（n）＋2D（n）。
达到平衡后，A的物质的最浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方移式中n值是
A1B2C3D4
．某温度下在密度容器中发生反应2M（g）＋N（g）
2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入2molM和1molN混合气体，达平衡时M的转化率为
A20%B40%C60%D80%
．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g），达到化学平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小了1/3，下列有关叙述错误的是
An＝6B2VX＝3VRC平衡前后气体密度相等
D原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量
．在一固定容积的密闭容器中，加入2LX（g）和3LY（g），发生如下反应：
nX（g）＋3Y（g）
2R（g）（正反应放热），平衡后，测得X和Y的转化率分别为a%和b%，已知a＜b，则n值为
A1B2C3D4
．在一密闭容器中，用等物质量的A和B发生如下的反应：
aA（g）＋bB（g）
cC（g）。
10分钟后，上述反应达到平衡（容器内的温度不变），此时混和气体中A和B的物质的量之和与C物质的量相等，且混和气体压强比原来减小了20%，满足上述条件的反应可能是
AA（g）＋2B（g）
3C（g）BA（g）＋B（g）
3C（g）
C2A（g）＋B（g）
C（g）DA（g）＋2B（g）
2C（g）
．已知1molA和nmolB按下式反应：
A（g）＋nB（g）
mC（g），一段时间后，测得A的转化率为50%；同温同压时，反应前的气体密度为反应后的3/4，则n和m的值可能是
An＝3m＝3Bn＝2m＝3Cn＝1m＝1Dn＝3m＝2
．在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应：
4X（g）＋3Y（g）
2Q（g）＋nR（g）达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是
A3B4C5D6
．下列的可逆反应在一定条件下达到平衡后，2A（g）
B（g）＋xC（g）容器内压强增加了p%，A的转化率也为p%，则x的值为
A1B2C3D4
．对于反应：
mA（g）
B（g）＋nC（g），将一定量的A放入密闭容器中在一定条件下达成平衡，密闭容器内压强增大a%，测得A的转化率为a%，则m与n的比值不可能为
A1︰1B1︰2C2︰3D3︰5
．一定条件下进行反应A（g）
B（g）＋xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为
A1B2C3D4
．某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A（g）＋2B（g）
2C（g）。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40％，则下列推断正确的是
A原混合气体的体积为1.1V
B原混合气体的体积为1.2V
C反应达平衡时，气体A消耗了0.2V
D反应达平衡时，气体B消耗了0.2V
．在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）
2AB（气）达到平衡的标志是
A容器内总压强不随时间的变化而变化
B单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB
C反应速度vA＝vB＝2vAB
D反应速度2vA＝2vB＝2vAB
．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是
A单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolAB
B体系内的总压不随时间变化
C单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmolB2
．下列叙述可用于说明反应H2＋I2
2HI已达到平衡状态的是
A一个H－H键断裂的同时有一个I－I键组成
B一个H－H键断裂的同时有一个I－I键断裂
C一个H－I键形成的同时有一个H－H键断裂
D一个H－I键断裂的同时有一个H－H键断裂
．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）。
当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度②容器内气体的压强
③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A①和④B②和③C②③④D只有④
．说明可逆反应A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是
A容器内压强不随时间的变化而变化
B容器内A、B、C、D四者共存
CA、D的消耗速率相等
DD、C的生成速率相等
．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：
A（S）＋3B（g）
2C（g）＋D（g）已达平衡状态的是
A混合气体的压强不随时间变化
BB的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C混合气体的密度不随时间变化
DB、C、D的分子数之比为3︰2︰1
．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）＋2Y（气）
2Z（气）一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY
A①②B①④C②③D③④
．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）
2Z（g）
此反应达到平衡的标志是
A容器内压强不随时间变化
B容器内各物质的浓度不随时间变化
C容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
．合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的
A氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为3︰2
B混合体系中的平均分子量不再改变
C氮气的生成速率与氨的生成速率之比为1︰2
D容器内物质的总质量不变
．往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：
2A（g）
B（g）＋xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p％，若此时A的转化率为a％，下列关系正确的是
①若x＝1，则p＞a②若x＝2，则p＜a③若x＝3，则p＝a④若x＝4，则p＞a
A②③B①④C②③④D②④
．一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是
Ac1︰c2＝1︰3B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3︰2
CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
．某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）＋N（g）
2E（g）
若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为
A20%B40%C60%D80%
．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H2（气）＋I2（气）
2HI（g）。
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1，若H2和I2的起始浓度均为0.20mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是
A0.16B0.08C0.04D0.02
．在一恒容的容器中充入2molA和1molB发生反应2A（气）＋B（气）
XC（气），达到平衡后，C的体积分数为W%。
若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：
A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则X值为
A只能为2B只能为3
C可能是2，也可能是3D无法确定
．在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应：
2A（s）＋B（g）
XC（g）。
达到化学平衡后，C的体积分数为a。
若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X为
A只能为2B只能为3C可能为2或3D无法确定
．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：
CO2＋H2
CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90%H2变成水，且[CO2][H2]＝[CO][H2O]，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为
A1︰1B1︰5C1︰10D9︰1
．在373K时，把0.5molN2O4气体通入为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是
A前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·秒
B在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C在平衡体系内含N2O40.25mol
D平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag2SO4（s）
Ag2O（s）＋SO3（g），2SO3（g）
2SO2（g）＋O2（g），经十分钟后，反应达到平衡，此时[SO3]＝0.4mol/L，[SO2]＝0.1mol/L，则下列陈述不正确的是
ASO3的分解率为20%B平衡时，vO2＝0.005mol/L·min
C容器内气体的密度为40g/LD加压，容器内固体质量不变
．固体NH4I放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应：
NH4I（s）
NH3（g）＋HI（g）2HI（g）
H2（g）＋I2（g）
平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。
则下列说法中正确的是
A固体NH4I一定全部分解
B若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍
C平衡时HI的分解率为20%
D平衡时氨的分压为2.50kPa
．在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：
2NO＋O2＝2NO2，2NO2
N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为
A49.6B41.3C62D31
．在500mL密闭容器中进行如下反应：
aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g），反应开始时，容器中有A物质5mol，B物质4mol，反应进行到第5分钟时，测得容器内各物质浓度A为8mol/L、B物质为5mol/L、C为2.5mol/L、D为1mol/L。
则该反应中各物质的系数是a、b、c、d。
．将8mol的二氧化硫和4mol的氧气混合并放入密闭容器中，在温度不变的条件下反应。
经过一段时间后，二氧化硫的转化率为80%。
已知反应前混合气体的压强为3.03×105Pa，则此时气体混和物的压强为。
．某温度时，在一个真空容器中放入3L的A和1L的B，充分反应后，建立如下平衡：
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋yD（g）
平衡时测得混合气体中D的质量分数为n%，如果现在把0.6L的A、0.2L的B、0.8L的C和1.6L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应也达平衡时，测得混合气体中D的质量分数也是n%，则化学反应方程式中x的系数是____________，y的系数是______________。
．可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g），在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a︰b，则
（1）平衡时A与B的转化率之比是。
（2）若同等倍数递增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（a＋b）与（c＋d）必须满足的关系是（a＋b）（c＋d）。
［填“＞”、“＜”或“＝”］
（3）设a＝2，b＝1，c＝3，d＝4，在甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、2mol，C、D的物质的量均为0。
则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是，B的转化率由大到小的顺序是（填容器代号）。
．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）
2H2＋O2
2CO＋O2
2CO2
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和。
（填它们的分子式）
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。
试求n（H2O）平＝。
（用含a、b的代数式表示）
．将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：
xP＋yQ
zR＋wS。
达到平衡后，测得n（P）＝amol，n（Q）＝3a/2mol，n（R）＝7a/2mol，n（S）＝3amol，已知四种物质中只有R是固体。
（1）若该反应中物质的化学计量数x＝2，则z＝________，w＝_________。
（2）达到平衡时，P的转化率是____________。
（3）如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是：
Q______，S＝_______。
（4）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，则该反应的正反应为___________热反应。
．若A、B、C的起始浓度分别用amol/L、bmol/L、cmol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，可逆反应A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时测得[A]＝0.5mol/L、[B]＝0.1mol/L、[C]＝1.6mol/L。
求：
（1）a、b应满足的关系。
（2）a的取值范围。
．五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：
N2O5（g）
N2O3（g）＋O2（g）N2O3（g）
N2O（g）＋O2（g）
在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，计算：
（1）N2O5的分解率是多少?
（2）N2O的平衡浓度是多少?
．537℃，1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO2，1molO2，此时容器的体积为300L。
向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
达到平衡时，气体的体积减小至210L。
试回答下列问题：
（1）二氧化硫的转化率为，工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：
；
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂；则平衡时，SO2的物质的量为mol。
（3）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入4molSO3并加入固体催化剂，则平衡时，三氧化硫的转化率为。
．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）＝。
（4）原混合气体中，a∶b＝。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）＝。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝。
．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）
试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（选填序号）。
A体系的压强不再发生变化
Bv正（CO）＝v逆（H2O）
C生成nmolCO的同时生成nmolH2
D1molH－H键断裂的同时断裂2molH－O键
（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变。
下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将（填写不变、变小、变大）。
（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，达到平衡后，试讨论：
①容积内气体混合物的平均相对分子质量
的取值范围是。
②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为
1），分别给出
的变化（请填写条件和结论）：
；；。
．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（s）。
2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为。
（2）x＝。
（3）A的
升级会员 