四川省遂宁市第二中学学年高一化学上学期期末考试试题.docx
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四川省遂宁市第二中学学年高一化学上学期期末考试试题
1、考试前一天下午到所在的考点看考场：
①计算从居住地到考点骑车或步行所需要的时间（按一般速度），要把”红灯“考虑进去；
②到考点后要看好考场位置、厕所位置、洗手池位置、交通工具存放处和学校集合地点；
③带少量钱以备急用，检查交通工具有无隐患。
2、考试前一天晚上：
①准备好第二天考试用的物品：
铅笔盒（不要杂物、去掉有字的纸片等）、钢笔（要灌好蓝黑钢笔水）、圆珠笔（0.5mm黑色笔芯）、铅笔（两头削好）、圆规、三角尺、手绢或纸巾、清凉油等。
②准考证要放在铅笔盒中，不要放在衣服口袋里或夹在课本中（每场考完后都要放到铅笔盒中）。
③晚饭后可将知识要点再温习一下。
3、考前生理准备：
考试前一天晚上适当早点睡，考试当天不起特别早。
早晨一定要吃丰盛的早饭，但不能过于油腻。
饮食以清爽、可口、易消化吸收为原则。
4、考前心理准备：
成绩优秀的考生应记住：
”没有常胜将军“、”不以一次成败论英雄“；成绩不太好的考生要有”破釜沉舟“的决心。
5、浏览笔记、公式、定理和知识结构：
主要是浏览一下重要的概念、公式和定理，或记一些必须强记的数据。
6、自信地前往考点，要暗示自己有信心：
如，全部科目我已做好复习；今天考试，我一定能正常发挥；对此我充满自信…
7、进考场前10分钟：
在考室外最好是一人平静地度过，可就近找个地方坐一会儿，或看一下笔记，再次浏览知识结构。
设法避开聊天。
8、入场前提醒自己作到”四心“：
一是保持”静心“，二是增强”信心“，三是做题”专心“，四是考试”细心“。
9、不要一心想得满分：
特别是对平时成绩中等上下的同学来说，一心想得满分是大忌。
当然，应该得的分一定要得，该放弃的敢于放弃。
如果有时间再攻暂时放弃的题。
四川省遂宁市第二中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
总分100分。
考试时间90分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1He-4Na-23O-16S-32Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，满分48分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分）
1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是
A．用胆矾炼铜B．打磨磁石制指南针
C．黑火药的使用D．用铁矿石炼铁
2．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是
ABCD
3．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是
A．氢氟酸B．氢氧化钠C．盐酸D．水玻璃
4．下列叙述正确的是
A．生铁的熔点高于纯铁B．Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物
C．纯碱、明矾均属盐类D．胶体能通过半透膜
5．今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。
下列有关“焰色反应”说法中正确的是
A．焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤
B．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．焰色反应属于复杂的化学变化
6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池
B．胃舒平（主要成分：
氢氧化铝）可用于胃酸中和剂
C.铝合金大量用于高铁建设
D.生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产
7．在水溶液中，下列电离方程式中正确的是
A．NaHCO3
Na＋+H＋+CO32－B．Ca（OH）2
Ca2＋+（OH-）2
C．Ba（AlO2）2
Ba2＋+2AlO2－D．2Fe3＋+3SO42－
Fe2（SO4）3
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：
Cu2＋+2OH－=Cu（OH）2↓
B．腐蚀法制作印刷线路板:
2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
C．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O
D．将Na投入到CuSO4溶液中：
2Na+Cu2＋=2Na＋+Cu
9．下列指定各组离子一定能大量共存的是
A．无色透明溶液中：
Na＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
B．与Al反应能放出H2的溶液中：
K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－
C．强碱性溶液中：
Cu2＋、Ba2＋、SO42－、NO3－
D．能使石蕊试液变红的溶液中：
K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
10．下列实验方案设计合理的是
A．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子
B．用饱和Na2CO溶液除去CO2中的HCl气体
C．制取Fe（OH）2时需创造无Fe3＋和无O2的环境
D．用氨水除去镁粉中的少量铝粉
11．下列说法中正确的是
A.3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素的质量之比为2∶1
B.在同温同压下，1体积A2（g）与3体积B2（g）反应生成2体积C（g），则C的组成为AB3
C.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
D.硫酸钡的水溶液不易导电，故硫酸钡是弱电解质
12．下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是
A.H2O2→H2OB.H2→HCl
C.CaCl2→CaCO3D.CO2→CO
13．下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是
A．Na和O2B．Al2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液
C．Na2O2和CO2D．Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.物质的量浓度为0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为NA
B.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA
C.常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NA
D.过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA
15．用下图所示装置能达到有关实验目的是
A.用甲图装置证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）
B.用乙图装置分离酒精和四氯化碳
C.用丙图装置除去CO气体中的CO2气体
D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
16．在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是
①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③BaCl2溶液
④K2SiO3溶液⑤NaAlO2溶液
A.全部B.只有③④C.除①⑤D.只有②
17．2VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO
，取此溶液VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为
A.
mol·L－1 B．
mol·L－1
C.
mol·L－1D．
mol·L－1
18．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是
选项
异常情况
可能原因分析
A
萃取：
液体静置不分层
加入萃取剂的量较多
B
分液：
分液漏斗中的液体难以滴下
没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C
蒸馏：
温度计读数达到了馏分的沸点且历时10分钟，锥形瓶中却无液体
温度计位置错误，或装置漏气，或冷凝水方向反了
D
检验Fe2＋：
加入KSCN溶液，溶液呈红色
Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋
19．在常温下发生下列几种反应：
①16H＋+10Z－+2XO4－＝2X2＋+5Z2+8H2O
②2A2＋+B2＝2A3＋+2B－
③2B－+Z2＝B2+2Z－
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．①中X2＋是还原产物
B．还原性强弱的顺序为：
Z－＞A2＋
C．氧化性强弱的顺序为：
XO4－＞B2
D．溶液中可发生：
Z2+2A2＋＝2A3＋+2Z－
20．在密闭容器中充入CO2、CO、H2、CH4混合气体ag，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加ag。
则相同条件下，CO2与CH4的体积比为
A．3:
1B．2:
1C．1:
1D．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题，满分52分）
注意事项：
1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题（共52分）
21．（11分）
现有下列六种物质：
①Al②熔融KHSO4③Ba（OH）2固体④CO2⑤盐酸⑥Fe（OH）3胶体，请回答下列问题。
（1）上述物质中，属于强碱的是▲（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是▲。
在题中状态下既是电解质又能导电的是▲。
（2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为▲。
（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是▲，可证明Fe（OH）3胶粒带▲电荷（填“正”或“负”）。
（4）写出②在该状态下的电离方程式为▲。
（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为▲。
22.（12分）
实验室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（砝码）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有▲。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是▲（填操作序号）。
（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为▲（填写字母）
A.19.2gB.20gC.19.2g~20gD.大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）▲
①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是▲
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈
F．配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同学用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为▲mL。
23.（16分）
Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
（1）④步所加试剂是▲。
（2）第⑥步发生反应的离子方程式为▲、▲。
（3）第⑦步的操作名称▲，需要的玻璃仪器有▲、▲。
（4）通过步骤⑤中过滤后的滤液，检验SO42－已除尽的操作方法是▲。
Ⅱ．
（1）设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积是▲L。
（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和
R2＋、R3＋判断正确的是▲。
A．m=y，R3＋是氧化产物B．m=2y，R2＋被氧化
C．m=2，R3＋是氧化剂D．m=4，R2＋是还原剂
（3）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目。
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
24.（13分）
已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。
试根据图中转化关系，回答下列问题。
（1）B的俗名为▲。
（2）保存C溶液时需加入少量A的原因是▲，A与水蒸气反应的化学方程式为▲，该反应类型属于▲（填基本反应类型）
（3）E生成F可观察到的现象▲，化学方程式为▲。
（4）写出B→C化学方程式为▲，C→D的离子方程式为▲。
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～12题，每小题2分，13～20题，每小题3分共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
C
B
D
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
C
A
D
A
A
B
C
二、填空题（52分）
21.（11分）
（1）③（1分）④（1分）②（1分）
（2）2Al+2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑（2分）
（3）颜色加深（1分）正（1分）
（4）KHSO4＝K＋＋HSO4—（2分）
（5）OH—＋CO2＝HCO3—（2分）
22.（12分每空2分）
（1）胶头滴管、500mL容量瓶（多答不给分，少答给1分）
（2）①③⑤（多答不给分，答对2个给1分）
（3）D
（4）②⑤（多答不给分，少答给1分）
（5）ABE（多答不给分，答对2个给1分）
（6）25.0
23.（16分）
Ⅰ．
（1）Na2CO3溶液（1分）
（2）2H＋+CO32－=CO2↑＋H2O（2分）H＋+OH—=H2O（2分）（顺序可颠倒）
（3）蒸发结晶（1分）酒精灯、玻璃棒（2分）
（4）取少量的滤液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若没有现象，说明SO42—已除尽（2分）
Ⅱ．
（1）
（2分）
（2）AD（2分）
（3）
（2分）
24．（13分）
（1）磁性氧化铁（1分）
高温
（2）防止Fe2＋被O2氧化（1分）
3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H2（2分）置换反应（1分）
（3）先生成白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）
4Fe（OH）2+2H2O＋O2=4Fe（OH）3（2分）
（4）Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O（2分）
2Fe2＋+Cl2===2Fe3＋+2Cl－（2分）
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