名师整理最新化学中考复习《金属和金属材料》精品教案.docx
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名师整理最新化学中考复习《金属和金属材料》精品教案
第 5 讲 金属和金属材料
【教学目标】
1. 掌握金属与氧气的反应
2. 掌握金属与酸的反应
3. 掌握金属与盐的反应及其应用
4. 掌握有关金属的活动性顺序的探究实验
【教学重点】
探究金属活动性顺序的强弱
【教学难点】
探究金属活动性顺序的强弱
1
知识点睛
考点一 金属材料
金属材料
纯金属（90 多种）
合金（几千种）
1. 金属的物理性质：
；
①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；
②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
③有良好的导热性、导电性、延展性。
2. 金属之最：
①铝：
地壳中含量最多的金属元素
②钙：
人体中含量最多的金属元素
③铁：
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
④铬：
硬度最高的金属
⑤银：
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
⑥钨：
熔点最高的金属
⑦汞：
熔点最低的金属
相似性：
大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，
具有良好的导电、导热性、延展性。
差异性：
汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。
不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
3. 金属分类：
黑色金属：
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：
如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：
如钠、镁、铝等；
有色金属：
通常是指除黑色金属以外的其他金属。
4. 合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特
性的物质。
（注：
合金是混合物）
2
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金铁的合金
生铁
钢
铜合金
黄铜 青铜:
焊锡 钛和钛
合金
形状记
忆金属
成分含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
---
钛镍
合金
备注
不锈钢：
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜
熔点低 ---
---
注：
钛和钛合金：
被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因
此可用来制造人造骨等。
优点：
（1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
【例题讲解】
1．（2019· 甘肃中考真题）黄铜是铜与锌的合金。
下列关于黄铜的说法正确的是（）
A．比纯铜耐腐蚀
B．加热不与空气反应
C．硬度小于纯铜
D．可以完全溶解在稀盐酸中
【答案】A
2．（2019· 广西中考真题）《吕氏春秋》记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔
则刚（即坚硬）”。
这句话说明合金具有的特性是（）
A．合金的熔点一般比其组分低
B．合金的硬度一般比其组分大
C．合金的抗腐蚀性一般比其组分强
D．合金的耐磨性一般比其组分好
【答案】B
3．（2019· 湖南中考真题）下列有关金属材料的说法中正确的是（）
A．地壳中含量最高的金属元素是铁
B．钢的性能优良，所以钢是纯净的铁
C．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
3
1．（2019·湖南中考模拟）生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是（ ）
D．银的导电性最好，大多数电线都是用银作材料
【答案】C
4．（2019· 重庆中考真题）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。
（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。
该材料属于_____（填“金属”
或“合成”）材料
（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度______ （填“大”或“小”）
（3）探测器广泛使用了 Al、Fe、Cu 利用它们完成如下实验
①将未打磨的铝片放入 FeSO4 溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入 FeSO4 溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片片放入 CuSO4 溶液中，铁片表面变红。
实验①中无现象是因为铝片表面
有一层致密的_______（填化学式）薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为______；实验③
中铁片足量，充分反应后溶液变为______色。
【答案】合成大Al2O32Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe浅绿
【变式训练】
．．．
A．汽车轮胎B．台灯塑料底座C．不锈钢水龙头D．有机玻璃标牌
【答案】C
2．（2019· 云南中考模拟）下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）
A．钢的含碳量低于生铁，性能优于生铁
B．用比较硬度的方法可以区分铝合金和单质铝
C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属
D．常温下金属均为固态
【答案】D
3．（2019· 江苏中考模拟）关于金属及合金的说法错误的是
A．合金中至少含有两种金属元素B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
【答案】A
4．（2019· 河北初三）化学就在我们们身边，化学与生活息息相关。
4
（1）自行车作为常用的代步工具具，既轻便灵活，又符合环保要求。
右图是一款新型的自行
车的示意图。
所标部件中，属于有机合成材料的是_______（填序号，如有多项，只需选填一
项，下同）；属于合金的是_________ 。
（2）喝蜂蜜水可补充骑自行车所消耗的能量蜂蜜中富含六大基本营养素中的__________。
（3）青少年正处在身体发育期，除了适当的运动外，还应多喝牛奶、骨汤等，从中摄入_______
元素（填一种金属元素）以促进骨骼发育。
（4）面料为“冰蚕丝”的运动服，其主要成分为合成纤维。
请你用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛
丝____________。
【答案】②或④或⑤糖类钙或 Ca取样品灼烧，若有烧羽毛气味的则为羊毛丝，
无烧羽毛气味的则为“冰蚕丝” 。
考点二 金属的化学性质
1. 大多数金属可与氧气的反应
金属
在空气中
在氧气中
化学方程式
镁
铝
常温下表面逐渐变暗;点燃，剧烈燃 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，
烧，发出耀眼白光，生成白色固体 生成白色固体
常温下，铝表面变暗，生成一层致 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼白光，
密氧化膜 放出大量的热，生成白色固体
2Mg+O2 点燃 2MgO
4A1+3O2 点燃 2A12O3
点燃，剧烈燃烧，火星四射，放
持续加热发红，离火变冷
出大量的热，生成黑色固体
铜
加热，生成黑色物质;潮湿空气中，
生成铜绿而被腐蚀
加热，生成黑色物质
2Cu+O2Δ2CuO
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
银、金即使在高温下也不与氧气反应
小结：
---
---
5
（1）镁和铝在空气中能燃烧，而铁在空气中不能燃烧。
（2）当金属的颗粒很小时（如纳米级，1 nm=10-9 m）,在空气中也能燃烧，其原因是颗粒越小，
与空气接触的面积越大。
以
（3）做铝、铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中要铺一层细沙或留少量水， 防瓶底炸裂。
知识迁移：
Mg、Al 等活泼金属不仅能与氧气反应，而且还能与 CO2、Fe2O3 等氧化物反应，
夺取氧化物中的氧而被氧化。
2Mg+CO2 点燃 2MgO+C2A1+Fe2O3 点燃 A12O3+2Fe
2. 较活泼金属与酸反应放出氢气
H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑
现象：
反应剧烈，有大量气泡产生。
3H2SO4 + 2Al == Al2（SO4）3 + 3H2↑6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑
现象：
反应剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑
现象：
反应比较剧烈，有大量气泡产生。
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
现象：
反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
Cu 不与盐酸反应
3. 金属 1 + 盐 1 →金属 2 +盐 2（活泼金属置换不活泼金属）
Fe +CuSO4 == Cu + FeSO4（这也是“湿法冶铜”的原理）
现象：
铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al + 3CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu
现象：
铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2Ag
现象：
铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：
①CuSO4 溶液：
蓝色FeSO4、FeCl2 溶液：
浅绿色
②Fe 与酸和盐溶液发生置换反应时，生成+2 价的亚铁盐。
小结：
（1）镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后
都生成了氢气。
（2）铜与稀盐酸或稀硫酸不反应，说明镁、锌、铁的金属性比铜强
（3）活泼金属与硝酸或浓硫酸反应不能产生氢气，因为这两种酸具有强氧化性。
6
4. 置换反应
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
用字母表示：
A+BC→B+AC
常见置换反应
（1）非金属单质与金属氧化物反应H2+CuO Δ Cu + H2O
（2）金属单质与非金属氧化物反应2Mg+CO2 点燃 2MgO+C
（3）非金属单质与非金属氧化物反应 C+H2O 高温 CO+H2
（4）金属单质与金属氧化物反应2A1+Fe2O3 高温 2Fe+ Al2O3
（5）金属单质与酸反应Fe+2HC1==== FeC12+H2↑
（6）金属单质与盐溶液反应Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu
考点三 金属活动性顺序表
常见金属活动顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb （H） CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
1. 金属活动性顺序表的意义
（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
（2）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不
能置换酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、
Ca、Na 除外）。
（4）很活泼的金属，如K、Ca、Na 与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐
溶液反应，
2Na+CuSO4+ 2H2O====Cu（OH）2↓+ Na2SO4 + H2↑
（5）不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化
铁中的铁。
Fe2O3 +3 H2 Δ2Fe + 3H2O
2. 金属活动性顺序表的应用
（1）判断某些置换反应能否发生。
①判断金属与酸能否反应:
条件：
金属必须位于氢以前；酸一般指盐酸或稀硫酸。
②判断金属与盐溶液能否反应:
条件：
单质金属必须排在盐中金属的前面（金属不包含 K、Ca、Na）
7
盐必须可溶于水
（2）解决一些除杂质的问题。
除杂题应掌握的原则:
不增—提纯过程中不能增加新的杂质
不减—被提纯的物质不能减少
易分—被提纯的物质与杂质易于分离
（3）根据金属与盐溶液的反应判断滤液和滤渣成分。
如向CuSO4、AgNO3 混合液中加铁粉
反应后过滤，判断滤液和滤渣成分。
（4）根据金属活动性顺序表判断金属与酸反应的速率或根据反应速率判断金属活动性顺序。
如镁、锌、铁三种金属与同浓度的稀 H2SO4，反应产生氢气的速率:
Mg> Zn> Fe。
（5）利用金属活动性顺序表研究金属冶炼的历史。
金属活动性越弱，利用其矿石还原成单
质越容易，金属活动性越强，从其矿物中还原出单质越难。
小结：
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
。
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）
（
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
K、Ca、Na 除外）
【例题讲解】
‘1．（2019· 湖北中考真题）现有 X、Y、Z 三种金属，若把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶
解并产生氢气，Y 不反应；若把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y 表面有银析
出，Z 没有变化。
据此判断三种金属的活动顺序正确的是（）
A．X>Y>Z
C．X>Z>Y
B．XD．X【答案】A
2．（2019· 山东中考真题）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁
粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）
A．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
【答案】C
3．（2019· 江苏中考真题）为了回收硫酸铜废液中的铜，称取 mkg 铁粉与一定体积的硫酸铜
废液混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体能被磁铁吸引；再将该固体与足量
8
的稀硫酸混合，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到不能被磁铁吸引的固体mkg。
则整个
过程中参加反应的 CuSO4 与 H2SO4 的质量之比为（）
A．80:
7
B．80:
49 C．10:
7 D．8:
7
【答案】A
4．（2018· 德阳中考真题）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g 铁粉，充分反
应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。
向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正
确的是（）
A．滤液中一定不含有硝酸银B．滤液中一定含有硝酸铜
C．滤出的固体中含有银 7.6gD．滤出的固体中含有铜 6.4g
【答案】A
5．（2019· 雅安中考真题）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下
四种实验方案，其中能达到目的是（）
A．将 Fe、Cu 分别加入 AgNO3 溶液中
B．将 Fe、Cu、Ag 分别加入稀盐酸中
C．将 Fe 分别加入 CuSO4、AgNO3 溶液中
D．将 Fe、Ag 分别加入 CuSO4 溶液中
【答案】D
6．（2019· 眉山中考真题）将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所
得 H2 质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（）
A．B．
C．D．
9
【答案】B
【变式训练】
1．（2019· 四川成都外国语学校中考模拟）在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量
则
稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝， 天平指针的偏
转情况是（）
A．先偏向右，最后偏向左
C．先偏向左，最后偏向右
B．先偏向右，最后平衡
D．先偏向左，最后平衡
【答案】A
2．（2018· 泸州中考模拟）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后容器底部
有固体。
下列说法正确的是 （）
A．剩余固体肯定含有银
C．剩余固体肯定含有银和铜
B．反应后溶液中一定含的 Fe2+和 Cu2+
D．反应后溶液中可能含有 Fe2+
【答案】A
3．（2019· 射阳县第二中学中考模拟）在 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中加入 Zn 粉。
下列说法
错误的是（）
A．若反应完成后 Zn 无剩余，溶液中若有 CuCl2，则一定有 FeCl2
B．若反应完成后 Zn 无剩余，溶液中若无 CuCl2，则可能有 FeCl2
C．若反应完成后 Zn 有剩余，则溶液中有 ZnCl2，无 CuCl2 和 FeCl2
D．若反应完成后 Zn 有剩余，则溶液中有 ZnCl2，无 CuCl2，可能有 FeCl2
【答案】D
4．（2019· 云南中考模拟）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因
之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）
A．铝的化学性质不活泼B．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
C．铝常温下不与氧气反应D．铝不与酸、碱反应
【答案】B
5．（2018· 福建中考模拟）等质量的 M、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反
应（已知 M、N 在生成物中均为+2 价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙
述正确的是（ ）
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A．M、N 两种金属中较活泼的是 N
B．生成 H2 的质量 M＜N
C．相对原子质量较小的是 M
D．产生 H2 的速率 N＞M
【答案】C
6．（2019· 广安一诊）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚
酞溶液显紅色。
某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，
放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（1）镁与热水反应的化学方程式是_____。
（2）查阅资料：
溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。
（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？
（假设与分析）
假设 1：
可能是氢氧化镁与 N2 或 O2 发生了反应。
假设 2：
可能是溶液吸收了空气中的_____。
假设 3：
可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。
由碱的性质可知，假设 1 不成立。
（实验探究）
实验操作
1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一
实验现象 结论
①_____
假设 2 成立
段时间，观察现象。
2．取上述红色溶液，②_____，③_____观察现象。
红色褪去 假设③成立
（拓展延伸）
（3）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。
请解释其原因：
_____________________。
（4）除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举
11
一例即可）。
【答案】CO2降低溶液红色褪去降低温度
隔绝空气中放置一段时间钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢
氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠钾
考点四 钢铁的腐蚀与防护
1. 实验探究：
探究铁生锈的实验
（1）实验装置图
试管 1：
铁钉所处的介质是：
氧气
（生石灰或无水氯化钙能够除去试管中的水）
试管 2：
铁钉所处的介质是：
水
（迅速冷却的沸水中氧气很少）
试管 3：
铁钉所处的介质是：
水、氧气
试管 4：
铁钉所处的介质是：
酸、水、氧气
试管 5：
铁钉所处的介质是：
氯化钠、水、氧气
通过一段时间的观察，将现象填入表格中。
（2）实验现象
实验操作
现象
①加入干燥剂，放一团棉花
②注满迅速冷却的沸水，铁钉完全浸没在水中
③加入少量蒸馏水，铁钉一半浸没在水中
④加入稀硫酸或稀醋酸溶液，浸没后倒去溶液
⑤加入少量氯化钠溶液，铁钉一半浸没其中
铁钉不生锈
铁钉不生锈
铁钉生锈，且水面附近处生锈严重
铁钉生锈快
铁钉生锈快
① 铁锈蚀的因素是：
在水和氧气同时存在的环境中铁能够锈蚀。
酸和氯化钠能使铁在氧气、
水存在的环境中加速锈蚀。
② 铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应——缓慢氧化，
使铁转化为铁的化合物的过程。
12
2. 铁锈
（1）主要成分：
氧化铁
（2）性质：
红棕色固体，疏松多孔、能与酸反应。
（3）问题：
铁生锈后为什么要及时除去？
铁锈是一种疏松多孔的物质，能让水和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续
加速跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。
3. 防止铁生锈的方法
（1）原理：
①通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈；
②改变内部结构。
③保持表面清洁干燥。
（2）具体方法：
①车船表面：
喷涂油漆，涂防锈油；
②机械表面：
涂防锈油；
③铁制面盆、杯子表面：
烧涂搪瓷；
④钢铁表面镀上其他金属；
⑤生活中：
保持铁制品表面洁净干燥。
4. 铝的“自我保护”
铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝的表面，防止铝继
续与氧气反应，从而起到“自我保护”的作用。
考点五 废旧金属的回收利用
1. 废金属的危害：
浪费资源；污染环境。
2. 回收废金属的意义：
防止造成资源的浪费；防止造成有毒金属对环境的污染；
节约大量的煤和铁矿石等；减少污染空气的悬浮颗粒物。
3. 保护金属资源的有效途径：
（1）防止金属的腐蚀
（2）回收利用废旧金属
（3）有计划、合理地开采矿物（4）寻找金属代用品
巩固提升
1．中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。
对下列古诗词划线部分隐含的化学现象
解释不合理的是（）
A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化
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B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴——温度升高，分子运动加快
C．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢
D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在
【答案】A
2．下列方法不能防止铁制品生锈的是（）
①涂油 ②刷油漆 ③砂纸擦 ④镀铬 ⑤水洗 ⑥烤蓝
A．③⑤B．②④⑥C．①②③D．①④
【答案】A
3．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）
A．能导电的物质都是金属
C．用铁锅做饭是利用铁的导热性
B．铁在潮湿空气中缓慢氧化得到生铁
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度小于纯铜
【答案】C
4．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（）
A．向一定量不饱和的硝酸钾溶液中不断加人硝酸钾晶体（不考虑温度变化）
B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C．一定条件下，一定质量的碳和氧气在密闭环境中反应
D．相同质量的镁粉和铁粉分别与过量且溶质质量分数相同的稀硫酸反应
【答案】D
5．下列操作能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
实验目的
除去铜粉中的氧化铜粉末
比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性
分离铁粉与铜粉混合物
实验操作
通入足量氧气并加热
将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中
加入足量稀硫酸，过滤
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D
鉴别纯碱和小苏打 滴加稀盐酸
A．A
B．B C．C D．D
【答案】B
6．在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如
下现象：
①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；
②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的
是（）
A．镁能从硝酸银溶液中置换出银
B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C．镁投入硝酸银溶液
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