化学云南省保山市第八中学届高三第三次月考.docx
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化学云南省保山市第八中学届高三第三次月考
云南省保山市第八中学2018届高三第三次月考
可能用到的相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27K:
39Ba:
137
一．选择题（每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共42分）
1．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是
A．SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物
B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃
C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质
D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
3．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：
则微粒甲是
A．SiB.NH4+C．AlD．SO2
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是
项目
X
Y
Z
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
Na
NaOH
NaCl
C
NO
NO2
HNO3
D
NaClO
HClO
Cl2
5．下列叙述正确的是（ ）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
6.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：
①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。
合理的步骤顺序是（）
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑧①D．⑧②⑤③
7．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2＋＋2S2O
＋O2＋aOH－===Y＋S4O
＋2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O
是还原剂
D．每有1molO2参加反应，转移的电子为4mol
8．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
9．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
10．下列有关化学用语使用正确的是（）。
A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
B．H2O2的分子结构模型示意图：
C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O
11．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）。
A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花
B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性
12．某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是（）。
A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1
B．正反应活化能小于100kJ·mol－1
C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－1
13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol•L－1
C．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在
D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
14．用下图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是
A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
B．从B口进气，用排空气法收集CO2
C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
15．某一有机物A可发生下列变化：
已知c为羧酸，且．C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有
A．1种B．4种C．3种D．2种
16.下列除杂，所用试剂和操作均正确的是
选项
物质成分（括号内为杂质）
所用试剂
操作
A
铁屑（油污）
纯碱溶液
洗涤
B
苯（苯酚）
溴水
过滤
C
碳酸钡（硫酸钡）
盐酸
溶解、过滤
D
乙醇（乙酸）
烧碱溶液
分液
17．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（）
A、由水电离的c（OH－）=1×10－12mol/L的溶液中：
Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－
B、常温下葡萄糖溶液中：
SCN—、Cl－、K＋、NH4＋
C、溴水中：
Na+、CO32－、NH4＋、SO42—
D、PH大于7的溶液：
Na+、Ba2+、SO32－、ClO—
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NA
B．常温下，1.8gH2O含有的电子数为NA
C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
19．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全
Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓
20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
B．元素X的最高正价与W的最高正价相同
C．简单离子半径的大小顺序：
r（Y+）>r（X—）
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
21．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。
下列判断正确的是（）
A．X元素可能为Al
B．X元素可能为Si
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
二．填空题
22．（14）海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是
________________________________________________________________________。
（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
Br2＋
CO
===
BrO
＋
Br－＋
CO2↑
当生成标准状况下22.4LCO2时，该反应转移电子数为________。
（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：
__________________________________。
（4）实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操作：
________________________________________________________________________。
（5）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。
①电解时，阳极反应式为__________________________________________________。
②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和_____________________________________。
23.（14分）部分中学化学常见元素的的原子结构和性质如下表所示：
元素代号
部分特征
A
气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L
B
形成的化合物的种类最多
C
形成的氧化物的种类最多
D
形成的化合物焰色反应呈黄色
E
生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜
F
最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强
请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为。
（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号。
（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol－1
甲（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=－534kJ•mol－1
写出甲与NO2反应的热化学方程式。
（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式。
（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式。
三．实验题
24．（14分）以下四组装置在下列实验可供选择
Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。
请回答下列问题：
（1）应选择的装置是________（填写编号）。
（2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______________
（3）实验结束后，观察到溴水褪色。
为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：
A.发生了加成反应；B.发生了氧化反应。
为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由________________。
Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：
（4）写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。
（5）NaOH溶液的作用是（答两点即可）____________、_。
（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________；
（7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷_____________________________________。
四．有机题
25.（16分）
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列流程合成：
已知：
F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题：
（1）有机物分子G中含有的含氧官能团为（填写名称）。
（2）B→C的反应类型是。
（3）A与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为。
（4）写出D→E的化学方程式。
（5）F分子中有种化学环境不同的氢原子，1molF最多能与molNaOH反应。
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有种，写出其中任意一种有机物的结构简式。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
B
D
A
B
B
B
D
B
B
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
B
D
D
A
B
B
C
D
D
二、填空题（22,23两小题，每空2分，共28分）
22．（14分）
（1）富集（或浓缩）溴元素（2分）
（2）3 3 1 5 3 （2分）
NA或
×6.02×1023（2分）
（3）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
（2分）
（4）蒸馏（2分）
（5）①2Cl－－2e－===Cl2↑ （2分）②NaClO（2分）
23．
（1）N3->Na+>Al3+（2分）
（2）
或
（2分）
（3）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=--1135.7kJ•mol－1（2分）
（4）
（2分），NH4H=NH3↑+H2↑（2分）
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）,3H++Al（OH）3=Al3++3H2O（2分）
三．实验题（24题，14分，每问2分）
24.Ⅰ.
（1）③④；
（2）2CH3OH＋O2
2HCHO＋2H2O；
（3）发生氧化反应，若是加成反应，则只生成一种有机物，有机物属于非电解质，不能电离成酸性溶液
Ⅱ.（4）CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O；
（5）①除去乙烯中的酸性气体，②使乙烯与氢气混合，③观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比。
（6）CH2===CH2＋Br2
CH2BrCH2Br
（7）②中酸性KMnO4溶液不褪色，点燃气体后附有澄清石灰水的烧杯壁出现白色沉淀
四．有机题（25题，每空2分，共16分）
25.
（1）羟基、酯基
（2）取代反应
（3）CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
（4）
+CH3OH
+H2O
（5）6、3
（6）3；
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