化学云南省保山市第八中学届高三第三次月考.docx
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化学云南省保山市第八中学届高三第三次月考
云南省保山市第八中学2018届高三第三次月考
可能用到的相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27K:
39Ba:
137
一.选择题(每小题只有一个正确答案。
每小题2分,共42分)
1.分类是化学研究的重要方法之一,下列有关说法中,正确的是
A.SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物
B.甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃
C.HC1O是弱电解质,NaClO却属于强电解质
D.在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
2.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是
A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光
3.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示:
则微粒甲是
A.SiB.NH4+C.AlD.SO2
4.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是
项目
X
Y
Z
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
Na
NaOH
NaCl
C
NO
NO2
HNO3
D
NaClO
HClO
Cl2
5.下列叙述正确的是( )
A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理不相同
C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀
D.过量的铜与浓硝酸反应,生成的气体只有NO2
6.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作:
①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。
合理的步骤顺序是()
A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑧①D.⑧②⑤③
7.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O
+O2+aOH-===Y+S4O
+2H2O,下列说法中,不正确的是( )
A.a=4
B.Y的化学式为Fe2O3
C.S2O
是还原剂
D.每有1molO2参加反应,转移的电子为4mol
8.某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是
A.X的分子式为C12H16O3
B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C.在Ni作催化剂的条件下,1molX最多只能与1molH2加成
D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
9.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
10.下列有关化学用语使用正确的是()。
A.羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物:
B.H2O2的分子结构模型示意图:
C.在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D.淀粉和纤维素的实验式都为CH2O
11.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()。
A.某些金属化合物具有特定的颜色,因此可制作烟花
B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液,有沉淀析出,这种作用称为变性
12.某反应的△H=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是()。
A.正反应活化能不小于100kJ·mol-1
B.正反应活化能小于100kJ·mol-1
C.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1
13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中( )
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.4mol•L-1
C.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
14.用下图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是
A.瓶中盛有适量浓H2SO4,从A口进气来干燥NH3
B.从B口进气,用排空气法收集CO2
C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2
D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积
15.某一有机物A可发生下列变化:
已知c为羧酸,且.C、E均不能发生银镜反应,则A的可能结构有
A.1种B.4种C.3种D.2种
16.下列除杂,所用试剂和操作均正确的是
选项
物质成分(括号内为杂质)
所用试剂
操作
A
铁屑(油污)
纯碱溶液
洗涤
B
苯(苯酚)
溴水
过滤
C
碳酸钡(硫酸钡)
盐酸
溶解、过滤
D
乙醇(乙酸)
烧碱溶液
分液
17.在给定的四种溶液中,含有以下各种微粒,一定能大量共存的是()
A、由水电离的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:
Ba2+、K+、Br-、SiO32-
B、常温下葡萄糖溶液中:
SCN—、Cl-、K+、NH4+
C、溴水中:
Na+、CO32-、NH4+、SO42—
D、PH大于7的溶液:
Na+、Ba2+、SO32-、ClO—
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NA
B.常温下,1.8gH2O含有的电子数为NA
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D.2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
19.下列离子方程式书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:
Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2:
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D.向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全
Al3++SO42-+Ba2++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3↓
20.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
B.元素X的最高正价与W的最高正价相同
C.简单离子半径的大小顺序:
r(Y+)>r(X—)
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
21.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是()
A.X元素可能为Al
B.X元素可能为Si
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
二.填空题
22.(14)海水中溴含量约为65mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是
________________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面方框内填入适当的化学计量数:
Br2+
CO
===
BrO
+
Br-+
CO2↑
当生成标准状况下22.4LCO2时,该反应转移电子数为________。
(3)上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式:
__________________________________。
(4)实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法,萃取后如果要得到纯溴应如何操作:
________________________________________________________________________。
(5)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水,电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。
①电解时,阳极反应式为__________________________________________________。
②若采用无隔膜的电解槽,将得到H2和_____________________________________。
23.(14分)部分中学化学常见元素的的原子结构和性质如下表所示:
元素代号
部分特征
A
气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L
B
形成的化合物的种类最多
C
形成的氧化物的种类最多
D
形成的化合物焰色反应呈黄色
E
生活中常用的金属,在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜
F
最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强
请用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为。
(2)B元素有多种同位素,写出其中带8个中子的原子符号。
(3)由A和C组成的六原子化合物甲(C2A4)可用作发射卫星时的燃料,用NO2为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1
甲(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ•mol-1
写出甲与NO2反应的热化学方程式。
(4)A与C能形成离子化合物A5C,A5C中既含离子键又含共价键,其电子式为,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,写出其反应的化学方程式。
(5)E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应,写出其反应的离子方程式,F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应,试写出其反应的离子方程式。
三.实验题
24.(14分)以下四组装置在下列实验可供选择
Ⅰ.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛,并验证甲醛的性质。
请回答下列问题:
(1)应选择的装置是________(填写编号)。
(2)若③硬质玻璃管中装有铜粉,请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式______________
(3)实验结束后,观察到溴水褪色。
为解释这一现象,某学习小组的同学提出两种猜想:
A.发生了加成反应;B.发生了氧化反应。
为探究哪种猜想正确,学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH,测得溶液的pH下降,你认为发生何种反应,请说出你的理由________________。
Ⅱ.若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物,请回答下列问题:
(4)写出实验室制乙烯的化学方程式_______________________________________。
(5)NaOH溶液的作用是(答两点即可)____________、_。
(6)实验过程中,发现③中溴水褪色,试用化学方程式表示溴水褪色的原因______________;
(7)出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷_____________________________________。
四.有机题
25.(16分)
是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列流程合成:
已知:
F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题:
(1)有机物分子G中含有的含氧官能团为(填写名称)。
(2)B→C的反应类型是。
(3)A与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为。
(4)写出D→E的化学方程式。
(5)F分子中有种化学环境不同的氢原子,1molF最多能与molNaOH反应。
(6)含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有种,写出其中任意一种有机物的结构简式。
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
B
D
A
B
B
B
D
B
B
B
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
A
B
D
D
A
B
B
C
D
D
二、填空题(22,23两小题,每空2分,共28分)
22.(14分)
(1)富集(或浓缩)溴元素(2分)
(2)3 3 1 5 3 (2分)
NA或
×6.02×1023(2分)
(3)SO2+Br2+2H2O===4H++2Br-+SO
(2分)
(4)蒸馏(2分)
(5)①2Cl--2e-===Cl2↑ (2分)②NaClO(2分)
23.
(1)N3->Na+>Al3+(2分)
(2)
或
(2分)
(3)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=--1135.7kJ•mol-1(2分)
(4)
(2分),NH4H=NH3↑+H2↑(2分)
(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分),3H++Al(OH)3=Al3++3H2O(2分)
三.实验题(24题,14分,每问2分)
24.Ⅰ.
(1)③④;
(2)2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O;
(3)发生氧化反应,若是加成反应,则只生成一种有机物,有机物属于非电解质,不能电离成酸性溶液
Ⅱ.(4)CH3CH2OH
CH2===CH2↑+H2O;
(5)①除去乙烯中的酸性气体,②使乙烯与氢气混合,③观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比。
(6)CH2===CH2+Br2
CH2BrCH2Br
(7)②中酸性KMnO4溶液不褪色,点燃气体后附有澄清石灰水的烧杯壁出现白色沉淀
四.有机题(25题,每空2分,共16分)
25.
(1)羟基、酯基
(2)取代反应
(3)CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
(4)
+CH3OH
+H2O
(5)6、3
(6)3;
或
或