化学云南省保山市第八中学届高三第三次月考.docx

1、化学云南省保山市第八中学届高三第三次月考云南省保山市第八中学2018届高三第三次月考可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 K:39 Ba:137一选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共42分）1分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是ASO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物B甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃CHC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质D在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸2下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松

2、剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示： 则微粒甲是ASi B.NH4+ CAl DSO24下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是项目XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl25下列叙述正确的是()ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D过量的铜与

3、浓硝酸反应，生成的气体只有NO26. 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的二氧化碳 加入足量的NaOH溶液 加入足量的FeCl3溶液 加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的步骤顺序是（ ）A B C D7水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列说法中，不正确的是()Aa4B Y的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂D每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol8某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是AX的分子式为C12H16O3BX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去

4、等反应C在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X9某课外实验小组设计的下列实验合理的是10下列有关化学用语使用正确的是（ ）。A羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：BH2O2的分子结构模型示意图：C在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O11下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）。A某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花B石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃CMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液

5、，有沉淀析出，这种作用称为变性12某反应的H+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）。A正反应活化能不小于100kJmol1B正反应活化能小于100kJmol1C逆反应活化能一定小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能小100kJmol113. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中() A至少存在5种离子BC

6、l一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO42、NH4一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3一定不存在，K可能存在14用下图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 A瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B从B口进气，用排空气法收集CO2C瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积15某一有机物A可发生下列变化：已知c为羧酸，且C、E均不能发生银镜反应，则A的可能结构有A1种 B4种 C3种 D2种16. 下列除杂，所用试剂和操作均正确的是选项物质成分（括号内为杂质）所用试剂操作A铁屑（油污）纯

7、碱溶液洗涤B苯（苯酚）溴水过滤C碳酸钡（硫酸钡）盐酸溶解、过滤D乙醇（乙酸）烧碱溶液分液17在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是 ( )A、由水电离的c(OH)=11012mol/L的溶液中：Ba2、K、Br、SiO32B、常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C、溴水中：Na+、CO32、NH4、SO42D、PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32、ClO18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NAB常温下，1.8 g H2O含有的电子数为NAC25时，pH13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1 NA

8、D2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA19下列离子方程式书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+ 2HClOC向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入 0.15mol Cl2 ：2Fe2+4Br-+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6Cl-D向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+离子刚好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2+3OH-=BaSO4 +Al(OH)320短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中

9、含量最高的金属元素。下列说法正确的是XYZWA工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z B元素X的最高正价与W的最高正价相同C简单离子半径的大小顺序：r(Y+)r(X)DY、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z21A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是（ ）AX元素可能为AlBX元素可能为SiC反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应二填空题22（14）海水中溴含量约为65 mgL1，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。(2)步骤

10、中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2CO=BrOBrCO2当生成标准状况下22.4 L CO2时，该反应转移电子数为_。(3)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：_。(4)实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操作：_。(5)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。电解时，阳极反应式为_。若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和_。23.（14分）部分中学化学常见元素的的原子结构和性质如下表所示：元素代号部分特征A气态单质

11、在标准状况下密度是0.0893g/LB形成的化合物的种类最多C形成的氧化物的种类最多D形成的化合物焰色反应呈黄色E生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜F最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强请用元素符号或化学式回答下列问题：（1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为 。（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号 。（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H1= +67.7 kJmol1甲(g) + O2 (g) N2(g)+2

12、H2O(g) H2=534 kJmol1写出甲与NO2反应的热化学方程式 。（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式 。（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式 ， F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式 。三实验题24(14分)以下四组装置在下列实验可供选择.实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：（1）应选择的装置是_ _(填写编号)。（2）若硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻

13、璃管中发生反应的化学方程式_（3）实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A. 发生了加成反应； B. 发生了氧化反应。为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由_ 。.若选择验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题：（4）写出实验室制乙烯的化学方程式_。（5）NaOH溶液的作用是（答两点即可）_、_ 。 （6）实验过程中，发现中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因_；（7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 _。四有机题25. （16分）是一种医药中间体，常用来制备抗

14、凝血药，可通过下列流程合成：已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子。请回答下列问题：（1）有机物分子G中含有的含氧官能团为 （填写名称）。（2）BC的反应类型是 。（3）A与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为 。（4）写出DE的化学方程式 。（5）F分子中有 种化学环境不同的氢原子，1molF最多能与 molNaOH反应。（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有 种，写出其中任意一种有机物的结构简式 。参考答案一、选择题1234567891011CBDABBBDBBB12131415161718192021ABDDABBCDD二、填空题（22,23两小题，每空2

15、分，共28分）22(14分)(1)富集(或浓缩)溴元素(2分)(2)33153(2分) NA或6.021023（2分）(3)SO2Br22H2O=4H2BrSO（2分）(4)蒸馏（2分）(5)2Cl2e=Cl2（2分） NaClO（2分）23 (1)N3- Na+ Al3+ （2分） （2）或 （2分）(3)2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7 kJmol1（2分）(4) （2分），NH4H =NH3+H2（2分）(5) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）, 3H+ Al(OH)3= Al3+3H2O（2分）三实验题（24题

16、，14分，每问2分）24. .(1 ) ； （2）2CH3OHO22HCHO2H2O； （3）发生氧化反应，若是加成反应，则只生成一种有机物，有机物属于非电解质，不能电离成酸性溶液.（4）CH3CH2OHCH2=CH2H2O； （5） 除去乙烯中的酸性气体，使乙烯与氢气混合，观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比。 （6）CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br（7）中酸性KMnO4溶液不褪色，点燃气体后附有澄清石灰水的烧杯壁出现白色沉淀四有机题（25题，每空2分，共16分）25.（1）羟基、酯基 （2）取代反应（3）CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O或CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O+3H2O（4）+CH3OH+H2O （5）6、 3（6）3 ； 或或