实验专题Microsoft Word 文档 2.docx

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实验专题MicrosoftWord文档2

09一模实验专题

26．实验Ⅰ：

证明Na2SiO3具有防火性能。

取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后同时分别放置在酒精灯的外焰处。

观察到的现象如下表：

编号

实验

现象

①

放入蒸馏水

木条燃烧

②

放入饱和Na2SiO3溶液中

木条不燃烧

设计实验①的目的是：

___________________________________________。

实验Ⅱ：

我们知道Na2CO3（aq）存在水解平衡，请你设计一个简单的实验证明之。

简述

你的实验方法：

_______________________________________________________________；要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为______________________________________。

实验Ⅲ：

探究锌与稀硫酸反应制取H2的速率

（1）可以从不同方面进行设计，请你根据影响反应速率的因素设计出几套探究方案，把其中的两套实验的方案标题写出来：

①、_____________________________________，②_________________________________________

（2）请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：

①_____________________________,单位___________;

②______________________________单位___________.

根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是：

_______。

27．食盐，这种我们每日必用的白色（无色）晶体，你了解多少？

﹙1﹚将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。

①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的

②氯化钠在维持人体内电解质平衡中起重要作用

③氯化钠是常用的调味品

④氯化钠是立方体晶体

⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等

分类依据

相关描述（填序号）

第一类

功能

第二类

﹙2﹚为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制

备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的操作是：

______________________________________

______

证明Fe3+已除尽的操作为：

______________________。

（2）第④步中，相关的离子方程式________________________。

（3）为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精盐）溶液，

右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

__________________________________________________。

﹙3﹚山西河东地区是中华文明的发源地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊—运城盐池。

①该湖泊中的湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是________

A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.Na2SO4

②一年四季，盐湖变换着不同的景色。

春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温可高达42℃，水位下降，生成的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花重生，洁白如雪。

上述景色变换中包含的过程有______________（填序号）

A．蒸发B.蒸馏C.结晶D.升华E.溶解

﹙4﹚历史上，食盐曾经是人们要靠武力争夺的资源，甚至成为像黄金一样的硬通货。

请你分析食盐成为硬通货的原因，写2条：

___________________;_________________________。

26、为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：

已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉

淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：

（1）在整个实验过程中，下列实验装置中不可能用到的是__________（填编号）

（2）溶液A中的所含溶质为___________________________。

（3）物质X应选用_________（填字母）

A、氢氧化钠B、双氧水C、铁粉D、高锰酸钾

（4）从溶液C到制得硫酸铜晶体，其实验操作步骤是：

、冷却结晶、、自然干燥。

（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：

称量操作至少进行__次若测定结果x值偏大

，可能的原因是_______________。

a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大

c加热后放在空气中冷却d加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出

（6）样品中CuO的质量分数为______________________（用含m的代数式表示）。

27、氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途，某工厂采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备氧化铁。

已知煅烧过程中的化学反应方程式为：

FeCO3

FeO+CO2↑4FeO+O2

2Fe2O3

（1）用98%的H2SO4配制20%的H2SO4，所需玻璃仪器除量筒外还有（）

A、容量瓶B、烧杯

C、烧瓶D、玻璃棒

（2）向下脚料废液中加入铁皮的作用是（用有关的离子方程式表示）_____________________

（3）加入20%H2SO4的作用是____________________________________

（4）浓缩结晶后得到的晶体是___________（填化学式），A中所含的离子除H＋、OH―、NH4＋

外，还含有大量的________________，检验该离子的方法是__________________________

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）

________________________________________________________________。

26．⑴以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：

将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。

用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。

四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）

温度

溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.

7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

—

—

—

—

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

—

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________；

②加料完毕，保温30分钟，目的____________________________；

③静置后只析出NaHCO3晶体的原因______________________________；

④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。

⑵我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：

⑤沉淀池中反应的化学方程式：

____________________________________；

⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：

。

⑦循环（I）中应该加入或通入物质的化学式为。

27．某工业食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示：

阅读上述实验过程，完成下列填空：

（1）请你从下图中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；

（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为________（填选项字母）；

　　　（A）碘水　　　（B）淀粉碘化钾溶液　　（C）新制氯水　（D）盐水

（3）依据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为_____；

　　（A）四氯化碳　　　　（B）甲苯　　　　（C）乙醇　　　　（D）裂化汽油

（4）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳外，还必须用到的仪器有__________、__________、__________。

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_____（保留一位小数）。

26．（9分）已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。

我国规定：

居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m

。

可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量。

测定原理：

KMnO4（H

）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

有关离子方程式为：

4MnO4—+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O

2MnO4—+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

测定装置：

部分装置如右图所示（a、b为止水夹）。

测定步骤：

①收集待检新装修的房屋居室空气5L。

②准确量取5.00mL1.00×10

mol/L的高锰酸

钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol/L

的H

SO

溶液，加水45mL稀释，备用。

③将1.00×10

mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气。

关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气

体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。

再如此重复4次。

⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）。

3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。

回答以下问题：

（1）使用_________量取5.00mL高锰酸钾溶液。

（2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？

使结果偏高还是偏低？

。

（3）本实验是否需要外加指示剂？

若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。

。

（4）计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m

该居室的甲醛________（填“是”或“否”）超标。

27．（15分）食

盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：

饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、

BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为。

（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。

（3）用pH试纸测定滤液pH的操作是：

。

（4）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2（填“＞”、“＝”或“＜”）2L，原因是。

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为。

26．我国青海查尔汗盐湖蕴藏丰富的盐业资源。

经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、

K＋、Mg2＋及Cl－等。

利用盐湖水可得到某些物质。

其主要

工业流程如下：

请根据上述流程，回答下列问题：

（1）利用湖水得到晶体（A）的方法是_________结晶法（填“降温”或“蒸发”）。

（2）操作Ⅰ的名称为___________，此操作适用于分离___________________________。

（3）本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是__________。

a．摩尔质量b．溶解度c．溶解性d．熔沸点

（4）检验钾肥中是否含有Na+的实验方法是___________，若含有Na+，能观察到的现象是___________。

若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_________。

（5）水氯镁石的化学式可表示为MgCl2·χH2O，若通过实验确定χ，其实验步骤设计为：

①先称坩埚质量、再称质量；②高温充分灼烧；③____________；

④再称量；⑤____________操作。

根据实验数据计算χ时，所需的化学方程式为：

MgCl2·χH2O

________＋________＋_________。

27．现有氧化铜和碳粉组成的混合物，为通过实验确定氧化铜的质量分数，某同学设计的实验方案中装置如下：

分析上述装置，回答下列问题：

（1）本实验中，酒精灯加热也可达到反应所需的温度，改用电热丝加热的优点是有利于____。

a．加快反应速率b．氢气流动

c．加热温度更高d．精确测定数据

（2）U形管中可以加入的物质是______。

a．无水硫酸铜b．硅胶c．浓硫酸d．无水氯化钙

（3）为确保能准确测定到必要的数据，下列步骤按实验操作顺序排列应为：

___________________（填字母）。

a．停止通氢气；b．电热丝通电；c．通入氢气；d．装置气密性检查；e．电热丝

停止通电。

实验目的：

……

实验原理：

……

实验仪器和药品：

……

实验装置：

……

实验数据处理：

……

实验误差分析：

……

实验问题讨论：

……

（4）为准确测定数据，你认为本装置是否完整？

若需要改进，请在虚线下面的方框内画出所需添加的装置示意图并注明必要的物质名称。

若无需改进，则将装置图中虚线部分改为实线。

（5）实验结束后，该同学交给老师的实验报告主要栏目如图

（具体内容已略）。

请你根据实验报告的撰写要求，对此份

报告作出评价，若有不完整，请在下面的空格中写出，若已

完整，则无需填写。

___________________________________________________。

（6）老师看完实验报告后指出，改变实验原理可以设计出更加简便的实验方案。

请你用化学方程式来表示新方案的反应原理，并指出需要测定的数据：

化学方程式____________________________________________________________________；

需要测定的数据________

________________________________________________________。

26．某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对工业过程进行模拟实验，其焙烧过程的主要反应如下：

BaSO4（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）

（1）高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为__D____。

A.B.C.D.

（2）重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用某CuSO4或N溶液吸收，写出吸收反应的化学方程式为________CuSO4+H2S___________。

（3）在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有___漏斗___、___玻璃棒___。

（4）无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl2，采用的方法一般都是加热蒸发、

浓、、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，其理由是_____直接蒸干溶液将把溶液中一切离子均变成固体，引入杂质______________________。

（5）在实验室里BaCl2常用于检验溶液中是否存在SO42-SO42–离子。

为了避免Ag+、CO32–、SO32–等阴、阳离子的干扰，可先向溶液中加入___HCl___。

27．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽的阴极区获得的产品有　　　　（填写名称）。

（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是　　　　　　　。

（3）若食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计如下实验过程：

在实验室中该定量实验方法属于法；

请从右图中选用四个装置（可重复使用）完成向

溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的编

号填入下列对应的方框；

（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称为　　　　　　，冷却水的出口为　　　（填写“甲”或“乙”编号）。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作的关键是　　　　　　　　。

④C中液体的颜色为　　　　。

为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入

　　溶液。

（填写化学式）

26．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如右图：

（已知溴乙烷的沸点38．4℃）

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：

____________________________________________。

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，

该气体分子式为___________，同时生成的无色

气体分子式为_______________。

（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好

的加热方式是__________。

（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。

（5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。

为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）。

A．NaOH溶液B．H2OC．Na2SO3溶液D．CCl4

所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_______________（填操作名称）。

（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：

取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。

①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

27．化学课上老师做了一个演示实验：

用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到

脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

第一：

有氧气生成；第二：

                                。

Na2O2跟水反应的化学方程式是                                。

（2）某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）

进行实验，以证明上述结论。

用以验证第一条结论的实验操作是：

              　　　　　　　　_________；

用以验证第二条结论的实验方法是：

                        　　______________ 。

（3）实验

（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。

为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：

Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。

请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。

（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）

试剂：

                                               ；现象：

                                               。

（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：

称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。

①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的

（忽略导管在量筒中所占的体积）        （填序号），理由是               　　　　  。

②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为          （选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。

26．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。

请按要求填空。

供选择的装置：

（1）装置A除可制备NH3外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式_____________________________________。

（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置________（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）。

a．碱石灰b．氯化钙c．五氧化二磷d．生石灰

（3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。

则连接次序为C、_______（填编号）；

（4）B为探究氯气与氨气反应的装置。

实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。

①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式_____________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子；

②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境。

27．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：

（1）步骤③的离子方程式：

_______