高三化学常用仪器及使用doc.docx
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高三化学常用仪器及使用doc
高三化学常用化学仪器及使用
1．试管
（1）识别试管的形状为圆柱形弧底的玻璃仪器
（2）常用规格有大、中、小号不同的规格的试管。
通常用
管长×管直径描述规格
（3）用途
①用作少量试剂的反应器
②可用于收集少量气体③可用作简易气体发生器④作洗气瓶用
（4）使用方法：
①在常温或加热时使用，可用酒精灯直接加热
②装液体时，液体不超过试管溶积的1/2，如需加热，则不超过1/3
③加热试管要用试管夹。
加热前把试管外壁擦干，再使试管均匀受热，以防炸裂
④加热液体时，试管不要对着人，保持试管与台面倾角为45°
⑤加热固体时，试管横放，试管口略向下倾斜，先均匀受热，然后固定受热
⑥振荡试管时应用拇指、食指、中指拿离试管口的1/3处，用腕力
[例1]：
下图装置可用于（）
A.加热NaHCO3制CO2
B.用Cu与HNO3反应制NO
C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
[例2]下列实验不需要用到试管的是（）
A．实验室制取乙炔B.测量胆矾里结晶水的含量
C．实验定收集氨气D.实验室制取酚醛树脂
2．烧杯
（1）识别如图，有大、中、小不同规格
（2）用途
①用作溶解试剂，配制一定浓度溶液。
②用作常温或加热时较多试剂之间的反应器
③可用于浓缩、稀释溶液。
④盛放具有腐蚀性药品进行称量
（3）使用方法
①烧杯用作反应容器和加热液体时，液体体积不超过烧杯容积的1/3
②在烧杯里配制溶液时，选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜。
③加热前烧杯外壁必须擦干，并垫上石棉网。
④用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液时，应注意不要碰触烧杯壁及底部。
⑤从烧杯中倾倒液体时应从杯嘴向外倾倒。
[例3]先选择填空，再简要说明作出选择的理由。
（1）某试管内装有约占其容积的1/10的溶液，则溶液的体积是（用字母回答，下同）_______，因为_______________________________________。
A．约1mLB.约3mLC.约10mLD.无法判断
（2）拟在烧杯中于加热条件下配制其溶液50mL，应选择的烧杯是_____________，因为_____________________________________________。
A.400mL烧杯B.250mL烧杯C.100mL烧杯D.50mL烧杯
3．烧瓶
（1）识别烧瓶包括圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶。
（2）用途烧瓶一般作为有液体参加的反应器，也可以装配气体发生器，特殊情况下可用作气体收集装置。
蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏与分馏。
（3）使用方法
①加热前烧瓶外壁必须擦干，并垫上石棉网。
②加热时用铁架台固定
③加热时液体量应为容量的1/3—2/3之间
④煮沸、蒸馏时要加几粒沸石或碎瓷片。
[例4]下列仪器：
①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩埚⑥锥形瓶其中可以用酒精灯直接加热的仪器为（）
A．①②④⑤⑥B.②④⑤C.①④⑥D.④⑥
[例5]如图（图中有部分仪器末画出），有一容积为300mL的注射器，与蒸馏烧瓶（500mL）相连，烧瓶中有0.384gCu片，现向烧瓶中加入18mL2.5mol/L的稀HNO3溶液，并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口。
试回答：
（1）欲提高Cu和稀HNO3的反应速率，可采取多种不同的措施：
①若采用加入化学试剂的方法，可加入___________。
A.水B.无水醋酸钠C.铂丝D.硝酸锌
②若用升高温度的方法，还需用的仪器有__________。
（2）橡皮塞用锡箔包住的原因是__________。
（3）反应开始后，烧瓶中可观察到的现象主要有____________
（4）停止反应后，轻轻推拉注射器活塞，使气体与气体、气体与液体皆充分反应。
若忽略液体体积的变化，最终溶液中NO3－的物质的量浓度与开始时相比______________
（A）不变（B）变大（C）变小（D）无法确定
[例6]利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）。
①H2②C12③CH4④HCl⑤NH3⑥N0⑦H2S⑧SO2
（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有____________（填序号）。
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有_____________，这时气体由_____口进入。
（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有______________。
（4）若在烧瓶内装人浓硫酸，进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有_________这时气体由_________口进入。
4．锥形瓶
（1）识别如图所示，锥形瓶底大而口小，盛溶液后，重心靠下。
（2）用途
①酸碱中和（容量分析）滴定作滴定容器。
②用于装配气体发生器及蒸馏时馏出物的承受器
③可以加热液体物质。
（3）使用方法
①加热时，必须垫上石棉网。
②振荡时，瓶内盛液不超过容积的l／3。
[例7]如图所示，小试管内盛有约3mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色），沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL浓硫酸，静置片刻。
可观察到的现象有（填写标号，有多少个就填多少个）_______________。
A.小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B.U形细管内左边液面下降，右边液面升高
C.有少量固体析出
D以上现象都没有，无明显变化
5．坩埚
（1）识别如图所示，坩埚属瓷质仪器。
（2）用途能耐高温，用来灼烧沉淀、熔化不腐蚀瓷器的盐类及燃烧某些有机物等。
中学实验常用来灼烧结晶水合物。
（3）使用方法
①灼烧过的坩埚应放于石棉网上，盖好盖，再放人干燥器中冷却，称量后的坩埚及坩埚盖不可张冠李戴。
②瓷坩埚可放在铁三脚架的泥三角上用酒精灯直接加热。
加热时要用坩埚钳均匀转动，加热后要用坩埚钳拿取。
[例8]高温灼烧固体物质，下列仪器中，必须使用的一组仪器是（）。
A．硬质试管、铁夹、铁架台B.烧杯、石棉网、铁架台、铁圈
C．蒸发皿、泥三角、三脚架D.坩埚、泥三角、三脚架
6．启普发生器
（1）识别如图所示，由球形漏斗、容器、导气管三部分组成。
（2）用途
适用于不易松散的块状固体（不溶于水）与液体在不需加热的条件下反应，制取难溶或微溶于水的气体的发生器。
要求反应不易放出太多热量。
（3）使用方法
①开闭导管活塞可使反应随时发生或停止。
②不能用于强热的放热反应或剧烈放出气体的反应。
③使用前应掺查气密性：
关闭导气管活塞，向球形漏斗口注入水，若漏斗中的水面一段时间内不下降，证明气密性良好。
④添加液体量要以刚好浸没固体为度。
⑤实验室制取H2、CO2、H2S等均可用启普发生器。
⑥对于固体成粉末状或与液体相遇而溶解或反应时产生高热者，如SO2、C2H2、NO2等，均不适宜此装置来制取。
（4）简易装置具有能随开随用、随关随停等优点。
如图所示。
[例9]在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请用下图所示部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置，该装置应选用的仪器有___________。
若用如图所示装置产生CO2气体，而实验室只有稀H2SO4、、浓HNO3、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案，应选用的药品是____________。
7．集气瓶
（1）识别集气瓶如图所示。
（2）用途专为收集气体的容器，常配有磨砂玻片，
集气瓶口也进行了带砂磨平处理，增强气密性。
有别于广口瓶。
（3）注意事项
①使用前，磨砂玻片与瓶口都应均匀地涂一层薄的凡士林。
磨砂玻片应紧贴瓶口推、拉，以完成开、闭操作。
②集满气体待用时，有两种放置方式，即：
气体密度比空气大的，瓶口应向上；反之则向下。
③集气瓶不能加热。
进行某些实验时，瓶底还应铺一层细砂或盛少量水，以免高温固体生成物溅落瓶底引起集气瓶炸裂。
④用排空气法收集气体时，进气管应伸人至接近瓶底；用排水法收集气体时，充满水的集气瓶不应留有气泡。
’
[例10]实验室用KMnO4制取氧气时，应在试管口内放一团棉花，以防止加热时__________。
如果用排水法收集氧气，当出现__________时，证明集气瓶盛满氧气，这时应将集气瓶取出__________放在桌上，然后先将___________，再_________，防止_____使试管破裂。
水若沿导管已经倒流，应立即_____________。
[例11]右图是铁丝在氧气里燃烧的实验，
请回答下列问题：
（1）实验时要给铁丝系上一根火柴，作用是_________。
（2）集气瓶底铺上一层细砂，其作用是___________.
（3）铁丝烧成半熔化状态时发生的变化是___________。
（4）实验中观察到的现象是___________。
8．滴瓶
（1）识别如图所示，常用带胶头滴管的滴瓶。
（2）用途用于盛装实验时需按滴数加入液体的容器，或用于盛装较贵重的（如AgNO3溶液）、易被污染变质的（如指示剂及各种非碱性液体）试剂。
（3）注意事项
①不能盛热溶液，也不能加热。
②滴管不能互换使用。
内磨砂滴瓶不能长期盛放碱性溶液或对玻璃有腐蚀作用的试剂（如氢氟酸），以免腐蚀、粘结。
③滴液时，滴管不能伸人加液容器内以免污染试液或损伤滴管，也不能横放或倒放，以免试液腐蚀橡皮。
④实验室制备Fe（OH）2时，为防止空气中的氧气作用，盛放试剂的胶头滴管伸人到液面之下，这是一种操作上的特例。
实验完毕后清洗滴管才能放回滴瓶中，以免污染试剂。
[例12]下列试剂能盛放在滴瓶中的是（）。
（A）苛性钠溶液（B）氢氟酸（C）纯碱溶液（D）石蕊试液
9．试剂瓶
（1）识别试剂瓶如图所示。
（2）用途实验室盛放各种液体、固体试剂的容器。
（3）注意事项．
①广口、细口试剂瓶均不能加热。
②根据盛装试剂的物理、化学性质选择所需试剂瓶的一般原则是：
固体试剂——选用广口瓶；液体试剂——选用细口瓶；见光易分解或变质试剂——选用棕色（或茶色）瓶；易挥发试剂——选用具磨砂玻璃塞瓶；碱性试剂——选用带胶塞试剂瓶；汽油、苯、四氯化碳、酒精、乙醚等有机溶剂——选用带磨砂玻璃塞瓶，不能用胶塞瓶等等。
③氢氟酸不能用玻璃瓶而应用塑料瓶盛装。
[例13]下列盛放物质的方法，错误的是（）。
（A）把汽油放在带橡皮塞的玻璃瓶中（B）把硝酸银溶液放在棕色试剂瓶中
（C）把苛性钠溶液放在带橡皮塞的瓶中（D）把氢氟酸放在细口的试剂瓶中
[例14]下列贮存物质的方法中正确的是（）
A.少量的白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞试剂瓶中
C.少量的白磷贮存在盛水的细口瓶中D.少量的钠贮存在盛煤油的广口瓶中
10．储气瓶
（1）识别储气瓶如图所示。
（2）用途用作实验中短期内贮备较多量气体的专用仪器。
（3）注意事项
①贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热，使用时也切忌骤冷骤热。
②贮气前要检查气密性。
③贮气前要先加液封介质。
常用的液封介质是水，以贮备难溶于水的气体，若贮存氯气，则可选用饱和食盐水作介质。
④若装置中漏斗改为连接自来水管或气胆，也可提供气源。
[例15]实验室用空气和图所列药品、仪器装置制取少量氮化镁。
（1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置正确连接顺序是（填装置的序号）：
_____
（2）各个装置中导管连接的正确的顺序是H_____，F_____D______N_____。
（3）实验开始时，应先在（填字母）_____________处接通自来水管，然后再依次点燃装有________粉的酒精灯和装有_____________粉装置的酒精灯。
（4）浓硫酸的作用是_______________，饱和氢氧化钠溶液的作用是___________，所发生反应的离子方程式为___________________；装置⑤的作用是_____________，发生反应的化
学方程式为____________________。
（5）装置①中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（6）实验装置N处的气体是______________________________。
（7）若空气中的氧气未除尽，则制取的氮化镁中一定会含有______________________
11．漏斗
（1）识别漏斗如图所示。
（2）用选用作向小口径容器加液，或配上滤纸作过滤器（分离固—液混合物），有时也有其他一些作用，如气体吸收时防倒吸等。
（3）注意事项
①过滤时，漏斗应放在漏斗架上，漏斗的下端要紧贴承接器内壁，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘应低于漏斗边缘，事先用蒸馏水润湿，使滤纸和漏斗之间不残留气泡。
②倾入分离物时，沿玻璃棒引流入漏斗，玻璃棒紧贴3层池纸的一边。
分离物的液面要低于滤纸的边缘。
③漏斗内的沉淀物不得超过滤纸高度的1／2，便于洗涤沉淀。
④漏斗不能用火直接加热。
若需趁热过滤时，应将漏斗置于金属夹套中进行，若无金属夹套，可事先把漏斗用热水浸泡预热。
⑤吸收溶解度很大的气体，为防止倒吸，应用漏斗倒置稍微罩液住面，不可伸入液面之下过多，否则，达不到防倒吸的目的。
[例16]下图所示装置中，在实验时可用来吸收HBr气体的是__________理由________
[例17]实验室有一瓶氯化钾和氯化钙的固体混合物，通过下面的实验可确定该混合物氯化钾和氯化钙的质量比，并可制得纯净的氯化钾。
根据实验步骤填写下列空白：
（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向左边，则应将左边的调节螺母向（填“左”、“右”）______________旋动。
（2）某学生用已知质量Yg的表面皿，准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放入（W十Y）g砝码，在左边的表面皿中加人样品，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作是_________________________________
（3）加人的A是__________________________，检验是否过量的方法是_________________。
（4）某同学如图进行过滤，请用文字说明错误：
____________________________________。
（5）滤液中加人B物质是_______________________，过量的理由是_____________________
（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入_____________，若_____________，表明沉淀已洗净。
（7）得到的固体C是______________________。
（8）该混合物中KCl和CaCl2质量比的计算式是____________________
12．长颈漏斗
（1）识别长颈漏斗如下图所示。
（2）用途用于加液，常用于装配气体发生器。
（3）注意事项
①不能用火直接加热。
②漏斗的长颈末端应伸人波面以下，使之形成液封。
[例18]某学生要在实验室中制取H2S的水溶液。
（1）他使用了一个简易的气体发生装置。
指导教师建议他在长颈漏斗的颈端套上一个小试管，如图所示。
该小试管的作用是_____________________。
（2）在因中方框内画出该实验的其余装置。
（3）在图上标出各装置中所用的药品名称。
[例19]某学生从实验管理员那里领取了所需药品和
下列仪器：
锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、各种玻璃管、
橡皮塞、烧杯、药匙。
据此他只能制备的气体是（）。
A．H2，CO2，H2SB.H2，NO2，CH4
C.HCl，CO2，O2D.H2S，C2H2，C2H4
13．分液漏斗
（1）识别如上图所示，有圆形和锥形两种分液漏斗。
（2）用途用作气体发生器中加液，也常用作互不相溶的两种液体的分离（分液）。
（3）注意事项
①使用前应检查分液漏斗是否漏液。
②使用前玻璃活塞应涂少量凡土林（防止漏液）。
使用时，左手虎口顶住漏斗球部，用右手
的拇指、食指转动玻璃活塞。
上部玻璃塞的小槽应与漏斗口侧的小孔对齐（或取下玻璃塞），才可进行放液。
③作加液器时，漏斗下端不浸入液面下。
④分液时，下层液体从漏斗颈下分出（操作同放液），上层液体从漏斗上口倾出。
[例20]如图所示，A、B、C是中学化学实验中常见的几种使用分液漏斗的装置图。
（1）请从①一⑩中选出必须使用分液漏斗的实验，把编号填入适宜的装置图A—C下面的空格中（多选要倒扣分）。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯。
②浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气。
③分离苯和硝基苯的混合物。
④用氯化钠和浓硫酸加热制取氯化氢。
⑤浓硫酸跟亚硫酸钠制二氧化硫。
⑥用浓硝酸跟铜反应制二氧化氮。
⑦用饱和亚硝酸钠溶液跟饱和氯化铵溶液共热制氮气。
⑧用电石跟水反应制乙炔。
⑨分离乙酸和乙醇的混合物。
⑩从溴水中用苯提取溴单质。
（2）上述装置中，真正起到分液作用的是__________________（填“A”或“B”或“C”），可应用于两种____________物质的分离。
[例21]如图所示，①、②、②、④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。
请根据实际使用操作时上述漏斗的范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①、②、③、④中哪一种最为匹配。
A与_____________，B与___________，C与____________，D与_____________.
14．干燥管
（1）常用有球形干燥管和U形干燥管两种，如图所示。
（2）用途用作干燥气体，或用于从混合气体中除去杂质气体。
（3）使用方法
①管内一般应盛固体干燥剂。
干燥剂需根据被干燥气体的性质和要求来选用。
②使用球形干燥管时，干燥剂应放置在球体内，两端应填充少许棉花或玻璃纤维、石棉。
③干燥气体时，从粗管端进、从细管端出。
[例22]水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO和H2，还含有CO2和水蒸气。
请用图所示的装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H2
（1）连接上述装置的正确顺序是：
（填各接口的代码字母）混合气→（），（）接（），（）接（），（）接（），（）接（）（）
（2）确认混合气中含有H2的实验现象是____________________其理由是______________
15.蒸发皿
（1）识别如图所示，蒸发皿届瓷质仪器。
（2）用途用作蒸发、浓缩溶液或干炒固体等。
（3）使用方法
①所盛液体不超过容积的2／3。
②加热时直接放在铁因或泥三角上。
③可直接加热，高温时须用坩埚取放，不能骤冷。
④加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。
⑤当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，此时，可利用余热将溶液蒸发至干。
[例23]下列盛液体的仪器加热时，不需用石棉网的是（）。
（A）锥形瓶（助蒸发皿（C）烧杯（D）蒸馏烧瓶
[例24]根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白。
（1）此实验操作顺序如下：
①称量样品；②溶解、沉淀；③_______；④_______；⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示_____________________
（A）左盘重，样品轻（B）左盘轻，砝码重
（C）右盘重，砝码轻（D）右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_______________________o
（4）在进行第④步操作时，要用玻璃捧不断小心地搅动液体，目的是防止___________。
（5）所得产物中主要的钾盐有_________________________等。
16.量筒
（1）识别中学一般位用的叫量出式无塞量筒，见图所示。
图所示量筒分度均匀，其分度表的数值按由下到上递增排列。
量筒没有零（“0”）刻度。
量筒属粗量器，精确度＞0.1mL。
常见的较精确的量简只能记录到小数点后一位有效数值，如7.2mL。
（2）用途用于测定注入量器中液体的体积。
当液体在量
器内时，其体积为从分度表直接读取的数值。
（3）使用方法
①未知液体体积的测量：
选择合适的量筒（略比所测溶液体积大），直接注入未知液，水平置于桌面，稍等片刻再直接读取体积（尽可能减少测量次数以降低误差）。
②量取所需体积的溶液：
选择比所需体积稍大的量筒，如果量取15mL的稀酸，应选用20mL（容量）的量简为宜，不能选用50mL或100mL的量简，否则误差过大（一次量取液体，量筒越大，误差越大，故不宜选用过大的量简）。
当所需体积较大时，先可直接向量简注入测取液，再改用滴管滴加至所需体积的刻度（若先加液超过所需体积，也可用滴管调整至所需体积的刻度）；当所需体积较小时，可直接用滴管滴加。
（4）注意事项
①不能用量筒配制溶液或进行化学反应。
②不能加热，也不能盛装热溶液，以免炸裂。
③量取液体时应在室温下进行，否则因液体热膨胀造成实验误差。
④读数时，视线应与液体凹液面的最低点水平相切。
若仰视，造成读数偏小，所量液体体积偏大；俯视反之。
⑤重视量筒用途的合理延伸，如间接测量气体体积、固体体积等。
[例25]下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是（）。
（A）容量瓶的体积标线刻在瓶颈上（B）滴定管的“0“标线刻在管的下端
（C）托盘天平的标尺“0”标线刻在尺的中间（D）量筒最下端刻有“0”标线
[例26]在量取一定体积的液体时，如果从斜下方观察量筒的刻度和液体的凹液面最低处保持水平，这时所量出的液体体积跟要量取的体积相比（）。
（A）相等（B）偏小（C）偏大（D）无法判断
[例27]在配制一定量的溶液时，若量取5mL浓盐酸，常使用10mL量筒，而不使用更大规格（如100mL）的量简，其目的是减少误差。
请说明若使用100mL量简造成误差较大的两个主要因素。
17.滴定管
（1）识别中学里常用于酸碱中和滴定的有酸式滴定管（或名具阀滴定管）和碱式滴定管（或名无阀滴定管）（如图所示）。
酸式滴定管宜用于盛装酸性溶液，该滴定管的下部带有磨口活动玻璃阀（即玻璃活塞）。
碱式滴定管宜用于盛装碱性溶液，该滴定管的下部用一小段橡胶管将管身与滴头连接，在橡胶管内放有一个外径大于橡胶管内径的玻璃小球，起闭塞液体的作用。
无论哪种滴定管，其分度表的数值都是均匀地由上到下递增排列
在表的右侧。
零刻度在上方，最大标称容量在下方，每10条分度线有一个数字。
有的无色透明滴定管在背面还涂有一条白底蓝线，使管内液体凹液面底部呈现蓝色尖端状，便于读取体积数。
常用的最大标称容量有25mL和50mL两种。
滴定管属精量器，精确度为0.0lmL
（2）用途在中学里，主要用于酸碱中和滴定，或量取一定体积的液体。
（3）使用方法见“酸减中和滴定”，此略。
（4）注意事项
①酸式滴定管不能盛放碱性溶液（碱性物质与玻璃活塞作用生成硅酸盐，导致活塞粘结而失灵）；碱式滴定管不能盛放酸性溶液、氯水、溴水及强氧化性物质的溶液（如KMnO4、K2CrO4、Ca（ClO）2等），因为它们均会腐蚀橡胶管。
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