15、已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）△H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）。
16、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO+H2O（g）
CO2+H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 （ B ）。
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
17、如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的
溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，
溶液物质的量浓度大小关系正确的是（ B ）。
A.②>③>① B.①>②>③
C.②=③>①
18、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ B ）。
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
19．已知：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1
H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1
下列说法正确的是A
A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ·mol－1
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）===BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1
20．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是C
A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
21．下列有关电解质溶液的说法正确的是B
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C．在Na2S稀溶液中，c（H＋）＝c（OH－）－2c（H2S）－c（HS－）
22．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关粒子的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－），根据图示判断，下列说法正确的是C
A．当V[NaOH（aq）]＝20mL时，溶液中离子浓度大小关系：
c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．H2A第一步电离的方程式为H2A=HA－＋H＋
23．某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
则下列结论正确的是A
A．该反应的热化学方程式为X（g）＋3Y（g）2Z（g） ΔH＞0
B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小
C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动
24．常温时，将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液的说法正确的是B
A．混合后溶液pH＝7
B．所得混合溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）
C．所得混合溶液中存在c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1
25．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是B
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X－）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H＋）
26．下列叙述不正确的是C
A．图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100mL水稀释的图像
B．图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65g
C．图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同
27．Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应式为2Li＋2SO2Li2S2O4。
下列说法正确的是C
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li＋向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li＋＋e－=Li
28．在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：
①A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）?
ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g） ΔH2。
反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。
在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是C
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v正（B）:
v逆（C）＝2:
3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
29．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：
H2（g）＋Br2（g）2HBr（g），已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后，生成了amolHBr。
在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为xmol、ymol、zmol（均不为0）且保持平衡时，各组分百分含量都不变。
以下推断中一定正确的是A
①x，y，z应满足的关系为：
4x＋z=2y
②达到平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）/3amol
③达到平衡时HBr的物质的量为amol
④x、y、z应满足的关系为x＋y=z
A①②B．②③C．③④
30．T℃时在2L的密闭容器中X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图
（1）所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图
（2）所示。
则下列结论正确的是B
A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.3mol·（L·min）－1
B．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g）2Z（g）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
31．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是C
A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12L
B．b电极上发生的电极反应是：
2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
32．下列说法正确的是C
A．向50mL1mol·L－1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
B．NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用
C．有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y－）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）
33．25℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。
下列说法正确的是（A）
A．对于该溶液一定存在：
pH≥7
B．若c（OH－）>c（H＋），则溶液中不可能存在：
c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）
C．若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
34．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是B
A．装置①是原电池，总反应是：
Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：
Fe3＋＋e－=Fe2＋
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
35．下列说法正确的是A
A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L?
1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：
2c（OH?
）－2c（H+）＝3c（H2CO3）＋c（HCO3－）－c（CO32?
）
B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；
C．已知：
P4（g）＋6Cl2（g）＝4PCl3（g）ΔH＝akJ·mol－1P4（g）＋10Cl2（g）＝4PCl5（g）ΔH＝?
bkJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能
36．相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2（g+3Y2（g）2XY3（g）ΔH=－92.6kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②0.82.40.4Q（Q＞0）下列叙述不正确的是C
A．容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%
B．Q=27.78kJ
C．容器①、②中反应的平衡常数相等，K=
37已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1k又知胆矾分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O（s）＝CuSO4（s）+5H2O（l）；△H＝+Q2（Q＞0Q1 Q2
的关系为（ C ）
A．Q1 Q2 C．Q1 =Q2
38．分别取pH=3的两种一元酸和HB溶液10mL，加入等量（过量）的镁粉，充分反，H在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是（ C ）
A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5
B．在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱NaB水溶液的碱性
C．HB一定是强酸
39．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（ B ）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＋c（H+）＝c（HRO3-）＋c（RO32-）＋c（OH-）
C．c（H+）＋c（H2RO3）＝c（RO32-）＋c（OH-）
40．判断下列离子方程式书写正确的是（ C ）
A．石灰乳与盐酸混合：
H++OH-=H2O
B．酸与氢氧化钡溶液混合：
Ba2++OH-+H++SO42-= Ba SO4↓+ H2O
C．用NaOH溶液吸收少量CO2：
2OH－+CO2=CO32-+H2O
41．已知有水存在时LiCl受热水解，且LiOH易分解。
现将LiCl水溶液蒸干并灼烧后，再熔化后用惰性电极进行电解。
下列有关电极产物的判断正确的是（A ）
A．阳极产H2
B．阳极产生O2
C．阴产生Li和H2
42．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
。
根据上述实验，以下推测正确的是（ B ）
A．K+一定存在
B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Cl-可能存在
43．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（B ）
A. 向Na2CO3饱和溶液中，入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3体
B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
44．10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液和20mL0.05molL-1的盐酸，在搅拌下采用以下两种方法混合，最后都滴加2滴酚酞溶液。
①将Na2CO3溶液滴入盐酸中；②将盐酸滴入Na2CO3
溶液中。
以下对结果的推测正确的是（ ）
A．①②放出的CO2一样多
B．①出的CO2多
C．滴入酚酞后，①的溶液显较深的红色
45．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3·L-3。
现向1L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1L 0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（B）
A.25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中Ksp（CaF2）= 1Ka（HF）
46．某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A（g） = B（g） + 2C（g）达到平衡时， 4 A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。
在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（ C ）
A．充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向正反应方向移动
B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动
C．将A、、C各物质的量都减半，C的百分含量不变
47.下列离子方程式书写正确（）的是
A.铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++ 3OH- ══ Al（OH）3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+
48.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（C）
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B. K+、AlO2-、NO3-、OH-
C. K+、NH4+、Al3+、SO42-
49.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO固体 ⑥KCl溶液 （A）
A.②④⑥ B.①② C.②③⑤
50.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是（A）
A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
51体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH
等于（C）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5
52．在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：
A（g）+2B（g） 3C（g）（正反应为放热反应），两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是（B）
A．a的温度高于b
B．a使用了催化剂，而b未用
C．a的压强大于b
53. 在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10^6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10^-11）、AgCl（Ksp=1.56×10^-10）物质中，下列说法正确的是（C）
A．Mg（
升级会员 