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应用化学专业英语翻译完整篇

1Unit5元素周期表

Asourpictureoftheatombecomesmoredetailed随着我们对原子的描述越来越详尽，我们发现我们陷入了进退两难之境。

有超过100多中元素要处理，我们怎么能记的住所有的信息？

有一种方法就是使用元素周期表。

这个周期表包含元素的所有信息。

它记录了元素中所含的质子数和电子数，它能让我们算出大多数元素的同位素的中子数。

它甚至有各个元素原子的电子怎么排列。

最神奇的是，周期表是在人们不知道原子中存在质子、中子和电子的情况下发明的。

NotlongafterDaltonpresentedhismodelforatom（）在道尔顿提出他的原子模型（原子是是一个不可分割的粒子，其质量决定了它的身份）不久，化学家门开始根据原子的质量将原子列表。

在制定像这些元素表时候，他们观察到在元素中的格局分布。

例如，人们可以清楚的看到在具体间隔的元素有着相似的性质。

在当时知道的大约60种元素中，第二个和第九个表现出相似的性质，第三个和第十个，第四个和第十一个等都具有相似的性质。

In1869,DmitriIvanovichMendeleev,aRussianchemist,在1869年，DmitriIvanovichMendeleev,一个俄罗斯的化学家，发表了他的元素周期表。

Mendeleev通过考虑原子重量和元素的某些特性的周期性准备了他的周期表。

这些元素的排列顺序先是按原子质量的增加,,一些情况中,Mendeleev把稍微重写的元素放在轻的那个前面.他这样做只是为了同一列中的元素能具有相似的性质.例如,他把碲（原子质量为128）防在碘（原子质量为127）前面因为碲性质上和硫磺和硒相似,而碘和氯和溴相似.

Mendeleevleftanumberofgapsinhistable.InsteadofMendeleev在他的周期表中留下了一些空白。

他非但没有将那些空白看成是缺憾，反而大胆的预测还存在着仍未被发现的元素。

更进一步，他甚至预测出那些一些缺失元素的性质出来。

在接下来的几年里，随着新元素的发现，里面的许多空格都被填满。

这些性质也和Mendeleev所预测的极为接近。

这巨大创新的预计值导致了Mendeleev的周期表为人们所接受。

Itisknownthatpropertiesofanelementdependmainlyonthenumberofelectronsintheoutermostenergyleveloftheatomsoftheelement.我们现在所知道的元素的性质主要取决于元素原子最外层能量能级的电子数。

钠原子最外层能量能级（第三层）有一个电子，锂原子最外层能量能级（第二层）有一个电子。

钠和锂的化学性质相似。

氦原子和氖原子外层能级上是满的，这两种都是惰性气体，也就是他们不容易进行化学反应。

很明显，有着相同电子结构（电子分布）的元素的不仅有着相似的化学性质，而且某些结构也表现比其他元素稳定（不那么活泼）

InMendeleev’stable,theelementswerearrangedbyatomicweightsfor在Mendeleev的表中，元素大部分是按照原子数来排列的，这个排列揭示了化学性质的周期性。

因为电子数决定元素的化学性质，电子数也应该（现在也确实）决定周期表的顺序。

在现代的周期表中，元素是根据原子质量来排列的。

记住，这个数字表示了在元素的中性原子中的质子数和电子数。

现在的周期表是按照原子数的递增排列，Mendeleev的周期表是按照原子质量的递增排列，彼此平行是由于原子量的增加。

只有在一些情况下（Mendeleev注释的那样）重量和顺序不符合。

因为原子质量是质子和中子质量的加和，故原子量并不完全随原子序数的增加而增加。

原子序数低的原子的中子数有可能比原子序数高的原子多。

因此，原子序数比较低的原子的质量有可能比原子序数比较高的原子大。

因而Ar（no.18）的原子质量比钾（Kno.19）大，Te（no.52）原子质量比碘（no.53）大，见周期表。

Themodernperiodictablehasverticalcolumnscalledgroupsorfamilies.现在的周期表中有想听外层电子数的叫族。

每一族中的元素的最外层的电子数相同，因此有着相似的化学性质。

周期表中的水平行叫周期。

每一新周期预示着下一主电子能级的开始。

例如钠是第三行的开始，于是钠的最外层电子是第三能级上的第一个电子。

因为每一行是一个新能级的开始，因子我们可以预测原子大小从上到下的增加，因为离原子核越远就越容易失去电子，我们还可以预测原子越大，把电子移走所需要的能量——电离能越小。

Inchemistry,theelementsaregroupedintooneoftwobroadclassifications:

metalsandnonmetals在化学中，元素可以被分为两大类：

金属和非金属。

金属通常是硬的，有光泽，有延展性（能被拉成线和碾成薄纸）的元素。

我们还知道他们还易导电和导热。

五千年前金属的发明和使用将人类文明带出石器时代。

第二种类型的元素缺少金属的性质，他们就是非金属。

非金属通常是气体或软的固体，不能导电。

然而在这些一般性质中有一些著名的例外。

也有些非常硬的非金属和非常软的金属的例子。

例如，一种非金属碳（钻石）是已知物质中最硬的之一。

汞是一种金属，在室温下是液体，然而，几乎每个人都对金属像什么都有个大概的印象。

在这些物理性质之外，还有写非常重要的不同在金属和非金属，这些我们将在下一章讨论。

金属和非金属见的界限不很明显，于是一些元素的性质介于中间，一些时候他们被分类为一个特别的族。

Classifyingtheelementsdoesn’tstopwiththedivisionofelements对元素的分类并不随着把元素分为这两组而停止。

我们发现所有的金属并不是一样的，于是更进一步的分类是可能的。

旧乡把染类分为两个性别：

男人和女人，但是后来发现他们还可以根据个人类型而再细分（例如外向的和内向的）我们最先注意到金属是一些化学性质不活泼。

也就是元素诸如铜、银、金不进行腐蚀和生锈的化学反应。

这些是制造硬币和珠宝的金属不仅因为他们的相对稳定性和美丽而且还因为他们的化学惰性。

就因为这个，他们也就是所谓的贵重金属。

在海底的金币和银币，随着船只在海底沉默几百年，可以很容易被抛光到它原来的光泽。

其他的金属很不同，他们极容易与空气和水反应。

事实上，金属像锂、钠和钾必须被保存在油下面因为他们与水反应很激烈（达到爆炸点）。

这些金属隶属于活泼金属行列。

因此铜、银和金可以被分一类，锂、钠和钾归为另一类。

相似的关系在其他元素也为人们所关注，做了写适当的分类。

Sofar,ourmainemphasisconcerningtheperiodictablehas到目前为止，我们把主要的重点关注在周期表包含一族元素的竖的一列。

事实上，在水平一行中也有一般性的特点。

水平行的元素在周期表中称为一周期。

每一周期都以惰性气体的那族元素结尾。

这些元素，像惰性气体，化学性质不活泼，形成单独的原子。

第一周期只有两个元素，氢和氦。

第二和第三个有八个，第四和第五个有18个，第六有32个，第七26个。

（如果有足够的元素，第七会有36个。

）

Eachgroupisdesignatedbyanumberatthetopofthegrop.每一组都有一个数字在组的顶部，最常用来表示的是一个A或B后面加上罗马数字。

另一种方法，最后也被人们所接受，把组从1标到18。

现在并不明确哪一种方法更好，或者多些选择被提出和为人们所接受。

2Unit72无机物的命名

Youwillmeetmanycompoundsinthistextandwilllearntheirnameasyougoalong在这一章你会认识到许多的化合物并且随着你的深入学习你回学习到它们的名字。

然而，从一开始就知道一些关于怎样给它们命名的方法是非常有帮助的。

许多化合物在知道它们的成分之前就已经给予了常用名。

常用名包括：

水，盐，糖，氨，和石英。

系统名称，另一方面，揭示了哪种元素存在于化合物中，在一些例子中，说明了这些原子是怎样排布的。

例如，食盐的系统名称叫做氯化钠，揭示了氯化钠是氯和钠的产物。

化合物的系统命名，被称作化学命名。

它遵循着一套规则，以便（我们）不必去记忆每一个化合物的名称，二只需记住这个规则计（即可）.

阳离子的命名

Thenamesofmonatomiccations（pronounced”cat-ions”）单原子离子的命名和元素的名称一样，在元素的名字后面加上后缀“离子”，例如Na+表示钠离子。

当一种元素有超过一种价态的离子时，例如铜元素的Cu+和Cu2+，我们使用物料编号，一种罗马数字来表示离子的价态。

因此，Cu+表示为铜（Ⅰ）离子Cu2+表示为铜（Ⅱ）离子。

同样的，Fe2+表示为铜（Ⅱ）离子。

大多数过渡金属元素都要超过一种不同价态的离子，所以通常都需要在它们的化合物命名中包含罗马数字。

Anoldersystemofnomenclatureisstilinuse.还有一个更加古老的命名系统仍旧在使用。

例如，一些离子曾经在末尾加上-ous和-ic来分别较低和较高的价态，。

在这个系统中，铁（Ⅱ）被称为亚铁，铁（Ⅲ）被称为三价铁。

阴离子的命名

Monatomicanions（pronounced”ann-ions”）arenamedbyassignthesuffix-ideandthewordiontothefirstpartofthenameofelement（the“stem”ofitsname）.单原子阴离子是如此命名的，在元素名称后加后缀“-ide”然后在元素名称主干加“-ion”这个单词。

没必要给它电荷，因为大多数构成单原子阴离子的元素只有一种离子组成。

那些由卤素组成的离子统一命名为卤化物离子，如：

氟离子、氯离子、溴离子、和碘离子。

Thenamesofoxoanionsareformedbyaddingthesuffix-atetothestemofthenametheelementthatisnotoxygen.含氧阴离子的命名是在非氧元素的元素名称主干加后缀“-ate”，就如碳酸根离子。

但是，很多元素和不同数目的氧原子可组成各种各样的含氧阴离子。

例如氮元素，构成二氧化氮离子和三氧化氮离子。

这种情况下，给那些带有多数目氧原子的离子加后缀“-ate”，而那些带氧原子数目较少的离子就加后缀“-ite”。

因此，三氧化氮离子写成nitrate，而二氧化氮离子就写成nitrite。

Someelements-particularlytakeforthehalogens-formmorethantwooxoanions.一些如卤素的特别元素可组成多于两种以上的含氧阴离子，那些带有氧原子最少数目的含氧阴离子的命名是在以“-ite”形式的名称加前缀“hypo-”，例如在次氯酸盐中的次氯酸根离子。

那些比带有“-ate”的含氧阴离子含更多氧原子的含氧阴离子的命名是在“-ate”形式名称中加前缀“per-”。

例如高氯酸离子。

Someanionsincludehydrogen,suchasHS-andHCO3-某些包含了氢元素的阴离子，例如HS-和HCO3-。

这些阴离子命名时以“hydrogen”开头。

因此，HCO3-命名为碳酸氢根阴离子。

在旧的系统命名法中，一个包含有氢离子的阴离子命名时加前缀bi,例如，bi-carbonateion作为HCO3-的命名。

Theoxoacidsaremolecularcompoundsthatcanberegardedastheparentsoftheoxoanions.（含氧酸）酮酸是可以被当做含氧阴离子的母体的分子化合物，酮酸的化学式源于那些含氧阴离子被足够的氢离子中和了价态。

这种过程是仅有的正确的建立化学式的方法，因为酮酸也是分子化合物。

Forexample,the例如：

硫酸根阴离子，SO42-，需要2个氢离子抵消它的负的化合价，所以硫酸是分子化合物H2SO4。

相似的，磷酸阴离子，PO43-，需要3个氢离子，所以它的母体酸是分子化合物H3PO4，磷酸。

以上例子说明，酮酸的母体的名字来自于含氧阴离子中的后缀-ic被-ate所替代。

通常带有-ic后缀的酮酸是带有-ate后缀含氧阴离子的母体，带有-ous的酮酸是带有-ite后缀的含氧阴离子的母体。

离子化合物的命名

Anioniccompoundisnamedwiththecationnamefirst,一个离子化合物的命名是先命名阳离子，然后再命名阴离子的。

在每个离子化合物的命名中都省略了ion这个词。

典型的命名有KCl，一个含有钾离子和氯离子的化合物，还有硝酸铵含有铵离子和硝酸根离子。

Copperchloride含有一价铜离子的叫做氯化亚铜，含有二价铜离子的叫做氯化铜。

Someioniccompoundsformcrystalsthatincorporateadefiniteproportionofmolerculesofwateraswellastheionsofthecompounditself.一些离子化合物形成晶体，晶体含有一定比例的水分子以及离子化合物本身。

这些化合物被称为水合物。

例如，硫酸铜通常以组成为五水硫酸天的蓝色晶体形式出现。

五水硫酸铜中加点是用来隔开水合物中的水与剩下的化学式。

这个化学式表明了每个硫酸铜分子中含有五个水分子。

给这些化合物命名时先命名水合物，然后水合物前加希腊前缀指示每个分子式中含有多少水分子。

例如，五水硫酸铜是二价铜盐的五水化合物。

分子化合物的命名

ManysimplemolecularcompoundsarenamedbyusingtheGreekprefixestoindicatethenumberofeachtypeofatompresent.现在许多简单的分子化合物的命名是通过希腊前缀来指示每一种类型的原子数目。

如果某种元素只存在一个原子时，通常是使用前缀。

但有一个重要的例外，那就是一氧化碳。

大多数常见的二元分子化合物（由两种元素构建而成的分子化合物）中至少存在一种元素是第16族或第17族。

这些元素在命名时放在第二，并且它们的结尾改成-ide。

一个价态离子的命名

Itisnotdifficulttorecognizemetalswithonlyonechargebecauseallexceptoneareintwogroupsin识别只有一种价态的金属并不困难，因为只有一个除外，其余的都在元素周期表中的两个族中。

当然也有几种过渡金属只有一种阳离子价态，但它们不在这次的讨论范围。

在第一主族（碱金属）中具有代表性的金属只能构成唯一的+1价金属离子。

同样地，在第二主族（碱土金属）中的金属只能构成唯一的+2价离子。

在第三主族中的铝只能构成唯一的一个+3离子，但其他金属在此族也能构成一个+1价离子。

当呈现金属-非金属二元化合物，非金属构成-1价的一种阴离子。

氢和第七主族（卤族）构成-1价阴离子，第六主族构成-2价阴离子，还有氮和磷在第五主族构成-3价阴离子。

Inbothnamingandwritingtheformulaforabinaryioniccompound,themetalcomesfirstandthenonmetalsecond.在命名和书写二价态离子化合物的分子式时，金属元素应当放在前面而非金属元素放在后面。

金属的不变的英文名字也被使用。

（如果一个金属阳离子被单独命名，那么我们就用包含ion来区别它与自由金属。

）阴离子的名称只要加上一个后缀ide。

例如，氯作为离子时就是氯离子，氧作为离子时就是氧离子。

所以氯化钠和氧化钙的名称如下。

分子式金属非金属化合物

NaClsodium钠chlorine氯氯化钠sodiumchloride

CaOcalcium钙oxygen氧氧化钙calciumoxide

Writingformulasfromnamescanbeasomewhatmorechallengingtasksincewemustthendeterminethenumberofeachelementpresentintheformula.从化学名称写出分子式对我们来说或许是一个更大的挑战因为我们必须决定每个元素在化合物中的出现的个数。

一个必须要记住的是分子式代表化合物是中性的，也就是说阴离子和阳离子的价态和为零。

换句话说，总的阴离子的价态和被总的阳离子的价态和对消了。

因此，NaCl是中性的因为一个钠离子与一个氯离子抵消掉了价态。

CaO也是中性的，因为一个钙离子与一个氧离子抵消掉了价态。

然而，在氯化镁的分子式中，需要两个氯离子来抵消掉一个镁离子的价态。

所以，它被写成MgCl2.

多原子离子化合物的命名

Mostofusaresomewhatfamiliarwithnamesofpolyatomicions.我们中的大多数都在一定程度上对多原子离子比较熟悉。

我们用碳酸氢盐和碳酸盐来治疗消化不良，同样的我们也用亚硫酸盐和亚硝酸盐来保存食物。

Mostofthecompoundscontainingpolyatomicionsareionic,aswerethecompoundsdiscussedintheprevioussection.许多含有多原子离子的化合物都是属于离子型的，就像前面章节我们讨论的化合物一样。

因此我们基本上是根据前面的命名规则一样命名这些化合物的。

也就是说，金属的编写和命名都是写在第一位的。

假如这个金属的形式是多于一个阳离子的，那么这种阳离子的写法就要先用圆括号括起来。

之后就是这种多原子离子的命名或者编写。

Inmanycases,theanionsarecomposedofoxygenandoneotherelement.在许多情况下，这个负离子是由氧原子和另外一种元素组成的。

然后这种负离子被命名为含氧负离子。

当同一个元素中含有两个负氧离子或以上时（例如硫酸根离子和亚硫酸根离子），它们当然也有不同的命名。

这种含有比较少的氧原子的负离子的命名通常在这种元素后面加上ite这个词根。

而含有比较多的氧原子的负离子的命名则要在这种元素后面加上ate这个词根。

TherearefouroxoanionscontainingCl.氯原子包含有四种含氧负离子。

含有氧负离子的中间的那两种的命名就像前面的命名一样。

而比次氯酸根少一个氧负离子就要在它前面加一个前缀hypo。

而比氯酸根多一个氧负离子就要在它前面加一个前缀per。

Certainanionsarecomposedofmorethanoneatombutbehavesimilartomonatiomicanions无疑这种负离子的组成是多于一个原子的但是它们在很多化学反应中就跟单原子的反应方式一样。

例如CN-离子和OH-离子。

这两者都有ide结尾但是反应都是类似于单原子负离子。

因此这种CN-离子被称为氰根离子以及OH-离子被称为氢氧根离子。

3Unit7阅读材料化学键

Thereareapproximately100世界上大概有100种元素。

现有数百万种化合物，而且每年有60万种新化合物被合成出来。

为了合成这些化合物，不同种类的原子必须以特定方式结合在一起。

化学键是保持这种结合状态的力。

化学键同时在决定物质状态方面也起作用。

在室温下，水是液体，二氧化碳是气体，晶体盐是固体，是由于化学键的不同。

Asscientistsdevelopedanunderstandingofthenatureofchemicalbonding,随着化学家对化学键认识的发展，他们获得了控制化合物结构的能力。

炸药、避孕药、合成纤维，和数以千计的其他产品在实验室中被合成出来，并且魔术般的改变了我们的生活。

我们现在进入了一个可望（或者说预言）更大变化的时代。

离子键

Letuslookatanatomoftheelementsodium（Na）.Ithas11electrons,of让我们看一下钠原子。

它有11个电子，其中2个电子在第一能级，8个电子在第二能级，1个电子在第三能级。

如果钠原子能够失去1个电子，产物称为钠离子，就和惰性气体氖（Ne）具有相同的电子结构。

Letusimmediatelyemphasizethatthesodiumion（Na+）andtheneonatom（Ne）arenotidentical.让我们首先强调一下，钠离子（Na＋）和氖原子（Ne）并不相同。

电子排布是相同的，而核及最终电荷是不同的。

只要钠带有11个质子，它就一直是钠，但它是钠离子而不是钠原子。

离子是一种带电粒子，一种电子数不等于质子数的粒子。

带正电荷的粒子称为阳离子（音为阳－离子）。

钠离子是阳离子。

Ifachlorineatom（Cl）couldgainaelectron,itwouldhavethesameelectronstructureasthenoblegasargon（Ar）.如果氯原子（Cl）能够得到一个电子，它将与惰性气体氩（Ar）具有相同的电子结构。

Thechlorineatom,havinggainedanelectron,becomesnegativelycharged.It获得一个电子的氯原子带有负电荷。

它具有17个质子（17+）和18个电子（18－），写作Cl－，称为氯离子。

带负电荷的粒子称为阴离子（音为阴－离子）。

氯离子是阴离子。

Asodiumatomformsalessreactivespecies,asodiumion,bylosinganelectron.钠原子通过失去一个电子形成不活泼的钠离子。

氯原子通过得到一个电子形成不活泼的氯原子。

氯原子不能凭空获得一个电子，而钠原子也不能凭空失去一个电子，除非别的东西愿接受电子。

当钠与氯接触时发现了什么？

很明显，氯原子从钠原子处拿走了一个电子。

Thesodiumionandthechlorideionhaveelectronarrangements（electronconfigurations）likethoseof钠离子和氯离子的电子排布（电子结构）就象两个惰性气体（氖和氩，相应的）一样。

它们具有稳定的电子八耦体结构，而且有相反的电荷。

每个人都知道异性相吸。

虽然这种经验对人未必适用，但对阴阳离子是非常适用的。

相反电荷之间的吸引力称为离子键，钠离子和氯离子结合为化合物氯化钠和食盐。

共价键

Onemightexpectahydrogenatom,