金太阳全国卷模拟试题.docx
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金太阳全国卷模拟试题
金太阳2019全国卷模拟试题
2019全国高考化学模拟试卷
安徽省蚌埠二中蒋红年
邮箱：
jhn19807819@邮编：
233400
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活、技术、环境密切相关。
下列说法正确的是（）
A.自行车车架生锈主要是电化学腐蚀
B生活中常见的水晶、玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品
C镁和铝通常用热还原的方法来冶炼
D蛋白质、棉花、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质
答案A
【命题意图】本题考查化学与社会生活的联系，意在考查考生的环保意识及关心社会、关心
人文的素养。
【解题思路】选项A正确，选项B，水晶主要成分是二氧化硅不属于硅酸盐。
选项C，镁和铝属于活泼金属，用电解的方法进行制备。
选项D油脂不属于高分子物质。
2.下列有关化学用语不正确的是（）
A．次氯酸的结构式为：
H—Cl—OB．－OH与都表示羟基
C．氯化铵的电子式：
D．乙酸的分子比例模型为：
答案：
A
【命题意图】本题考查化学用语的识别及表示方法，意在考查考生对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。
【解题思路】选项A正确的应为H—O—Cl。
3.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
B．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液1.0L溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C．7.8克过氧化钠（Na2O2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA
D．1.8克重水（D2O）中含有的质子数为1.0NA
答案：
C
【命题意图】本题以阿伏伽德罗常数为载体，考察了不同类别物质的组成的有关知识。
【解题思路】A胶体粒子是多个粒子的集合体，1molFeCl3最终生成的Fe（OH）3胶粒一定小于1mol。
BpH=13时c（OH-）=0.1mol/L,所以1.0L溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C一个Na2O2粒子中含有两个Na+和一个O22-，所以7.8克过氧化钠（Na2O2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA,正确。
D1.8克重水（D2O）中含有的质子数为（1.8/20）×10NA=0.9NA
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A澄清透明的酸性溶液中：
Fe2+、NH4+、NO3-、Cl-
B常温下，由水电离产生的c（H+）=1.010-12mol/L的溶液中：
Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．c（I-）=0.1mol/L的溶液中：
K+、H+、ClO-、SO42-
D含有大量HCO3-的溶液：
NH4+、Na+、Mg2+、I-
答案：
D
【命题意图】本题考查离子共存，涉及物质性质、电解质溶液及氧化还原反应知识等，意在考查考生对离子反应实质的理解能力和元素化合物的相关知识。
【解题思路】
A酸性溶液中NO3-能把Fe2+氧化为Fe3+，所以不能大量共存。
B常温下，由水电离产生的c（H+）=1.0×10-12mol/L的溶液中，水的电离受到抑制，可能为酸性也可能为碱性，无论是酸性还是碱性溶液中HCO3-都不能大量存在。
CH+和ClO-会由于生成弱电解质HClO而不能大量共存。
D正确。
5.用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）
A.分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
B.用图2装置收集一瓶纯净的NO
C.用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气
D.用图4装置制取并收集氨气
答案：
C
【命题意图】:
本题主要考查常见实验中仪器的选择与使用，化学实验基本操作如过滤、蒸发等、实验现象的分析以及实验安全知识等。
【解题思路】
A.过滤是用来分离难溶物与溶液的方法。
乙醇和乙酸乙酯为互溶的有机液体，应用分液的方法不能用过滤的方法分离。
B.NO能与空气中的氧气在常温下反应，不能用排空气法收集。
C.正确
D.收集氨气的集气瓶不能带瓶塞。
6.下列有关实验中仪器或试剂选择正确的是（）
A.用碱式滴定管准确量取18.60ml高锰酸钾溶液
B.中和滴定实验中，用已知浓度的氢氧化钠溶液标定未知浓度的醋酸时选用甲基橙作为滴定终点的指示剂
C.用托盘天平量取2.34克氯化钠
D.用10ml量筒量取5.6ml的浓硫酸
答案：
D
【命题意图】：
本题考查基本实验仪器的相关知识和基本实验操作的注意事项。
【解题思路】
A高锰酸钾溶液具有氧化性会使碱式滴定管的橡胶管老化
B强碱和弱酸恰好中和时溶液显碱性，甲基橙的变色区间为pH=3.1~4.4显酸
性，误差会比较大，应用酚酞作指示剂
C托盘天平的精确度是0.1克，所以无法用托盘天平2.34克氯化钠
D正确
7普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构
型）。
下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（D）
A.分子式为C23H34O7
B.1mol该物质最多与3molNaOH反应
C.该物质可发生消去反应、酯化、与FeCl3的显色反应
D.可以与H2发生加成反应生成
答案：
D
【命题意图】：
本题考查学生对有机化合物结构和官能团性质及不饱和度的相关计算等的掌握。
【解题思路】：
A.分子式为C23H36O7
B.羧基和酯基各消耗一个NaOH，1mol该物质最多与2molNaOH反应
C.羟基（-OH）可发生消去反应，羧基（-COOH）和羟基（-OH）均可以发生酯化反应，该物质中既没有苯环更没有酚羟基所以不能与FeCl3发生显色反应
D.该物质含有共轭碳碳双键，发生1、4加成时则得到该产物。
8.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其热化学方程式可表示为CaSO4（s）=Ca2+（aq）+SO42-（aq）ΔH,
下列有关叙述一定正确的是（B）
A．向饱和CaSO4溶液中加入一定浓度的Na2CO3溶液有CaCO3沉淀析出，
说明Ksp（CaCO3）
B．向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，无沉淀CaSO4析出
C．升高温度可增大溶液中Ca2+浓度，说明该过程的ΔH
D．升高温度可以使图像的A点到点B
答案：
B
【命题意图】:
本题主要考查沉淀溶解平衡曲线、外界条件对沉淀溶解平衡的影响以及沉淀的转化等。
【解题思路】：
A.沉淀转化时不一定就是溶度积小，只要浓度熵大于该温度下的沉淀溶解平衡常数即可。
＋－－B.由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2）＝c（SO2103mol/L，Ksp（CaSO4）4）＝3.0×
－6＝9.0×10.当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL0.01mol/L的Na2SO4
＋－－－＋－溶液后，混合液中c（Ca2）＝6.0×104mol/L，c（SO2103mol/L，溶液中c（Ca2）·c（SO24）＝8.6×4）
－－＝5.16×106＜Ksp（CaSO4）＝9.0×106，所以混合液中无沉淀析出。
正确
C.升高温度可增大溶液中Ca2+浓度，说明该过程为吸热过程，所以ΔH>0
D.升高温度Ksp（CaSO4）变大，所以错误
9..室温下，已知：
①H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=akJ•mol-1
②NH3.H2O（aq）=NH4+（aq）+OH-（aq）ΔH=bkJ•mol-1
若将浓度和体积分别为c1、V1的氨水和c2、V2的HCl溶液相混合，下列有关该混合溶液的叙述中正确的是（）
A.反应NH3.H2O（aq）+H+（aq）=NH4+（aq）+H2O（l）的焓变ΔH=-（a+b）kJ•mol-1
B.若混合溶液pH＜7，则一定有c1V1＜c2V2
C.若混合溶液pH>7，c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
D.无论溶液呈酸性还是碱性、中性一定有：
c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
答案：
D
【命题意图】:
本题主要考查热化学方程式和盐类水解的有关知识，要求学生掌握盖斯定律和盐溶液中的电荷守恒、质子守恒、物料守恒等。
【解题思路】：
A.根据盖斯定律将①②两式相加可得ΔH=（a+b）kJ•mol-1，所以错误。
B.若c1V1=c2V2，此时氨水和HCl溶液恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH＜7，即pH＜7时不一定有c1V1＜c2V2，c1V1=c2V2也可以。
所以错误
C.根据电荷守恒则有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），若混合溶液pH>7，
c（OH-）>c（H+），所以c（Cl-）＜c（NH4+）。
所以错误
D.电荷守恒定律，正确。
10.对于在密闭绝热的容器中进行的反应CO2（g）＋2NH3（g）CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＜0，该反应达到平衡后，改变横坐标所示的反应条件，下列示意图正确的是（）
答案：
B
【命题意图】:
本题考查与化学平衡有关的相关知识，难度适中，知识点考察全面，设计巧妙。
此类题通常把化学反应速率和化学平衡结合起来考察，多以图表或表格的方式出现，注重“图文并茂”，考查内容通常包括化学反应速率的定量计算及影响因素、化学平衡状态的判断及移动方向、转化率及百分含量的大小判断等。
【解题思路】：
A.达到化学平衡状态时，温度升高反应正逆速率加快，但由于正反应是放热反应，平衡左移，所以升高温度时正逆反应速率均增大，但逆反应速率更大在上方。
B.同时有两个变量时要采取控制变量法。
当其他条件不变只增大压强时，平衡右移CO2转化率变大；当其他条件不变只升高温度时，平衡逆向移动CO2转化率变小。
正确
C.与B类似，错误
D.由于T1>T2,升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以T1时的图像应该在下方
11.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是（）
．
A．该装置中Zn极为负极
B．当铜片的质量变化了6.4g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12L
C．该装置中b极的电极反应式是：
O2+2H2O+4e-===4OH-
D．该装置中b极为正极，发生氧化反应
答案：
D
【命题意图】:
电化学是高中化学的重点和难点，，与其有关的化学电源、金属的腐蚀
和防护、电镀和金属的精炼在生产和生活中都有着广泛的应用，因此也是高考中的热点。
考查内容主要集中在：
原电池电解池和电镀池的电极名称及电极反应方程式的书写、反应前后电解质溶液的酸碱性变化及pH值计算、根据电极反应判断金属活泼性强弱等；
【解题思路】：
A金属活泼性锌大于铜，所以锌为负极
B铜片上附着的是铜，6.4g时转移电子为0.2mol，根据得失电子守恒消耗氧气为0.05mol，标准状况下为1.12L
C正确
Db为正极，发生还原反应。
12.下列反应的离子方程式正确的是（）
A．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合
B．Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：
＋－＋－3Ba2＋6OH＋2Al3＋3SO24===3BaSO4↓＋2Al（OH）3↓
＋－C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2+2OH===Cu（OH）2↓
－D．将FeI2滴加到氯水中开始时的反应：
2Fe2+＋Cl2===2Cl＋2Fe3+
答案：
D
【命题意图】：
本题考查离子反应和离子方程式，意在考查考生对氧化还原反应的理解，考查考生的化学守恒思想。
【解题思路】：
A错误，应为
B正确
＋＋－C正确的应为Cu2+SO42-＋Ba2+2OH===Cu（OH）2↓+BaSO4↓
－D由于还原性Fe2+＜I-，所以少量的氯水先和I-反应，2I-+Cl2=2Cl+I2
13.10．已知分子式为C5H12O的醇A共有8种属于醇类的同分异构体，其中能消去水生成烯的醇有（）
A．5种B．6种C．7种D．8种
答案：
B
【命题意图】：
本题考查同分异构体的书写和醇的消去的相关知识。
【解题思路】：
14..现有A、B、C、D四种可溶于水的物质，它们所含的阴阳离子各不相同，分别含有四种阳离子Na+、Al3+、NH4+、Ba2+和四种阴离子SO42-、OH-、HCO3-、NO3-。
将ABCD四种物质两两混合（必要时有的实验进行加热），其实验现象如下：
①将B溶液与A、D溶液混合时均产生白色沉淀，且0.1mol/LB溶液的pH＞13，将B逐滴加入到D溶液中时白色沉淀先增加后又部分减少
②将A与D混合时既产生白色沉淀又有无色无味气体生成
③将A溶液和B溶液混合加热时既产生白色沉淀又有刺激性气味气体生成
则下列说法中不正确的是（）
A.B和D的化学式分别为Ba（OH）2和Al2（SO4）3
B．B和D反应至沉淀恰好完全时的离子方程式：
3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C若将3.5molB和1molD同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后最终所得沉淀的物质的量为5mol
D.A与D反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
答案：
C
【命题意图】：
本题考查物质的化学性质及学生的逻辑推理能力。
【解题思路】：
由题意知A为NH4HCO3B为Ba（OH）2C为NaNO3D为Al2（SO4）3。
若将3.5molB和1molD同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应时方程式为
3.5Ba（OH）2+Al2（SO4）3=3BaSO4↓+0.5Ba（AlO2）2+Al（OH）3↓+H2O,所以沉淀共4mol,C选项错误。
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、必做题（本题包括5小题，共52分）
15（14分）.某工厂废渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3、FeCO3和CaCO3、Al2O3。
科研小组拟对废渣进行综合利用制取Mg（OH）2、芒硝（Na2SO4·10H2O）和Al2（SO4）3，设计如下工艺：
右表为几种沉淀的相关数据。
回答以下问题：
（1）操作1名称是，该操作中所用到的玻璃仪器有
（2）你认为在除铁过程中选用下列物质中的（填序号）作为试剂A是最合适的,
a．KMnO4b．O2c．H2O2d．Cl2
并用离子方程式表示往滤液I中加入试剂A的目的。
现采用滴定的方法测定废渣中FeCO3的含量，取m克该工厂废渣加足量的H2SO4溶解后配成VmL溶液，从中取出VmL倒入锥形瓶中进行滴定，用一定浓度的试剂A进行滴定，则10
盛放试剂试剂A的滴定管应选用（填“酸式”或“碱式”），滴定终了时消耗浓度为cmol•L-1的试剂A共bmL，则该废渣中FeCO3的质量分数为。
（3）欲从滤液Ⅲ中分离出Al2（SO4）3溶液，依次加入的试剂可以是答案：
（1）过滤（2分），烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）
（2）c（2分），2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O（2分），酸式（2分），
（3）CO2、H2SO4（2分）
【命题意图】：
本题为定量实验，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。
【解题思路】：
（1）分离溶液和难溶物的方法是过滤，玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）用H2O2做氧化剂既可以实现Fe2+→Fe3+，同时又不产生杂质离子。
H2O2有氧化性能氧化橡胶管，所以选用酸式滴定管；滴定过程中共消耗H2O2bc×10-3mol,依据方程式2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O可知消耗Fe2+为2bc×10-3mol，所以m克该工厂废渣中含FeCO3
232bc为2bc×116×10×10-3=2.32bc,其质量分数为%m
（3）滤液III溶液呈强碱性，先加入CO2降低pH形成Al（OH）3,再加入H2SO4形成Al2（SO4）3溶液
16.（共14分）已知X、Y、Z、W、O、P、Q、M、均是短周期元素，部分信息如下表所示：
23bcm%（2分）
请回答下列问题：
（所有问题答案都要用元素符号或化学式表示）
（1）O、P、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为。
（2）X、W元素间可以形成多种化合物，其中有一种既含有离子键又含有非极性共价键，试写出其电子式，
X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是。
（3）Z的气态氢化物可做腐蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，常温常压下该反应生成1mol水时放出热量为akJ,试写出该反应的热化学方程式，若在10mL0.1mol•L-1氨水中加入VmL0.1mol•L-1HCl溶液，当V＜10mL时溶液中的离子浓度由大到小的顺序中一定不存在的是，当V=10mL时，溶液中的质子守恒表达式为：
（4）O、Q的最高价对应水化物之间发生反应的离子方程式为。
答案：
（1）Al＞Si＞C＞N（2分）
（2）（2分）,N＞O＞C（2分）
（3）3H2O2（l）+2NH3（g）=N2↑（g）+6H2O（l）△H=6akJ/mol（2分）,
c（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）（2分）,c（H+）=c（NH3.H2O）+c（OH-）（2分）
（4）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（2分）
【命题意图】：
本题主要以原子结构和元素周期表及元素周期律的相关知识为载体，考查了电子式、电离能、反应热、电解质溶液等知识。
无机推断题以其思维容
量大、思维方式灵活、判断推理能力要求高而成为稳定的热点题型。
从考察内容上看主要集中在由于高考试卷的容量有限，在考察方式上这类题一定是一个综合题。
【解题思路】由题意可知，元素XYZWOPQ分别为氢、碳、氮、钠、铝、硅、氯，
（1）所以O、P、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为Al＞Si＞C＞N
（2
）过氧化钠中既有离子键又有共价键，其电子式为，碳氮氧的第一电离能顺序为N＞O＞C
（3）当V=10mL溶液显酸性，所以当V稍小于10mL时溶液仍可能呈显酸性，此时顺序为浓度顺序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；进一步较小时可能为中性，此时顺序是
c（Cl-）=c（NH4+）、c（H+）=c（OH-）；再进一步减小时可能为碱性，此时顺序是c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），所以不可能为（Cl-）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）；当V=10mL时，溶液中的质子守恒表达式为c（H+）=c（NH3.H2O）+c（OH-）
17.（12分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。
请根据上面的文字提示信息及框图中物质的转化信息回答下列问题:
（1）B、I代表的物质化学式分别为、
（2）写出反应①②的离子方程式：
①
②
（3）选出实验室保存C单质的注意事项A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：
（4）已知物质G可以形成一种燃料电池，由于其产物是无毒无污染的L，所以得到大范围的应用。
若该燃料电池以KOH为电解液，则负极的电极反应式为。
（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：
5，写出此反应的化学反应方程式：
答案：
（1）KI（1分）AgBr（1分）
（2）①2Cl-+2H2O==（通电）H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）
②3I2+6OH-==（加热）5I-+IO3-+3H2O（2分）
（3）BD（1分）水封（放在阴暗处）（1分）
（4）H2+2OH-—2e-=2H2O（2分）
（5）3Cl2+6KOH△
5KCl+KClO+3H2O（2分）
【命题意图】本题考查元素化合物的性质及化学反应原理，包括物质保存、电解及原电池等，意在考查考生将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
【解题思路】：
由题意可知，A→L依次为：
Cl2、KI、Br2、KCl、I2、KBr、H2、KOH、AgBr、KNO3、KIO3。
（3）Br2易挥发且有氧化性，所以应该选择棕色瓶和玻璃塞进行密闭保存且要用水进行液封。
+-—-（4）碱性环境中不可能存在H，负极发生氧化反应，所以电极反应式为H2+2OH2e=2H2O
（5）反应为3Cl2+6KOH△
5KCl+KClO+3H2O时氧化产物和还原产物的物质的量的比为
1：
5，若氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：
1则为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
18.（10分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，涉及的主要反应式如下：
①配平此反应方程式FeO·Cr2O3
KClO3Na2CrO4
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