辽宁省抚顺市重点高中协作校学年高二下学期期末考试化学试题Word版 含答案.docx
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辽宁省抚顺市重点高中协作校学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
抚顺市协作校高二年级下学期期末考试
化学试卷
注意事项：
1、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间是90分钟。
2、客观题和主观题答在答题纸上。
3、可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32
第Ⅰ卷（共60分）
一、选择题（每题只有1个正确选项，共15小题，每小题2分）
1．有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述不正确的是
Ａ．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物
Ｂ．乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小
Ｃ．乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强
Ｄ．乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用
2.下列有关物质分类正确的是
Ａ.液氯、晶体硅、臭氧均属于单质
Ｂ.盐酸、醋酸、苯酚均属于强电解质
Ｃ.CO2、CCl4、蛋白质均属于有机物
Ｄ．CuO、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物
3.下列说法正确的是
Ａ．室温下，在水中的溶解度：
丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
Ｂ．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
Ｃ．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
Ｄ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
4．下列实验操作中所用仪器合理的是
Ａ．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液
Ｂ．用瓷坩埚加热熔融NaOH
Ｃ．用托盘天平称取25.20g氯化钠
Ｄ．用100mL容量瓶配制70mL0.1mol·L-1盐酸
5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
Ａ．常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
Ｂ．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有Na+的物质的量为0.1mol
Ｃ．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
Ｄ．标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
6．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是
Ａ．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
Ｂ．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
Ｃ．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
Ｄ．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
C．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
8．下表中对应关系正确的是
A
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
9．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应
发生的是
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
10．下列变化中，属于化学变化的是
Ａ．石油分馏Ｂ．碘片升华Ｃ．食盐熔化Ｄ．煤的干馏
11．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
Ａ．空气：
HCl、CO2、SO2、NO
Ｂ．烧碱溶液：
K+、HCO3-、NO3-、NH3·H2O
Ｃ．高锰酸钾溶液：
H+、Na+、SO42-、CH3COOH
Ｄ．氢氧化铁胶体：
H+、K+、S2-、Br-
12.下列离子方程式正确的是
Ａ．乙酸与碳酸钠溶液反应：
2H+＋CO32-==CO2↑＋H2O
Ｂ．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应2CH3COOH＋Cu（OH）2=（CH3COO）2Cu＋2H2O
Ｃ．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
2C6H5O—＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋CO32-
Ｄ．AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
13.下列说法正确的是
Ａ．用核磁共振氢谱图可以鉴别乙醇和溴乙烷
Ｂ．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
Ｃ．乙醇可以转化成乙醛，乙醇和乙醛都能发生加成反应
Ｄ．的结构中的官能团只含有羟基和羧基
14.除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是
混合物
（括号内为杂质）
试剂
（足量）
分离方法
A
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
B
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
D
乙酸（乙醛）
新制Cu（OH）2
过滤
15．下列说法正确的是
Ａ．1mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1mol苯甲酸乙酯
Ｂ．分子中的所有原子有可能共平面
Ｃ．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
Ｄ．1mol阿司匹林（结构简式见右图）与足量的氢氧化钠溶液加热反应，最多
消耗的氢氧化钠的物质的量2mol
二、选择题（每题只有1个正确选项，共10小题，每小题3分）
16.鸦片具有复杂的组成，其中所含罂粟碱分子结构如图，由其分子结构可推知下列关于罂粟碱的叙述中错误的是
Ａ．其分子式为C21H22O4
Ｂ．罂粟碱属芳香酯类
Ｃ．1mol罂粟碱完全燃烧需O2量24.5mol
Ｄ．其苯环氢的一溴取代物可有8种结构
17.下列工业生产过程中，属于应用缩聚反应制取高聚物的是（ ）
制高聚物HOH
18.组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体结构）
A．24种B．36种C．48种D．60种
19．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基
20.长效阿司匹林的结构为：
，
1mol该物质能与NaOH反应的物质的量是
A．3molB．4molC．3nmolD．4nmol
21．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是
Ａ．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：
I—、Br—、Fe2+
Ｂ．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
Ｃ．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
Ｄ．在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2—、Al（OH）3、OH—、CO32-
22.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3
23.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物中n（NO2）：
n（NO）＝1:
1时，下列说法正确的是
A．产物中n[Cu（NO3）2]：
n（CuSO4）＝1∶1
B．参加反应的n（Cu2S）：
n（HNO3）＝1∶5
C．反应中Cu2S既作氧化剂又作还原剂
D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
24.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmol的BaCl2溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为
Ａ．（b-a）/Vmol·L-1 Ｂ．2（2b-a）/Vmol·L-1
Ｃ．2（b-a）/Vmol·L-1Ｄ．（2b-a）/Vmol·L—1
25.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶15∶57
第Ⅱ卷非选择题（40分）
三、非选择题（本大题共三小题）
26.（15分）
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K＋、Mg2＋、Br—、SO42-、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是_________；操作③是_________；操作④是_________。
（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和_____溶液。
（填化学式）
（4）检验无色溶液B中是否含有SO42-的方法是_________。
（5）写出操作⑤的具体操作步骤______；
（6）某同学用如下图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b的作用是______；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是______；
①制NH3：
浓氨水和碱石灰
②制SO2：
Cu片和浓硫酸
③制NO：
Cu片和稀硝酸
④制O2：
MnO2和双氧水．
27．（15分）
石油化工的重要原料CxHy可以合成很多有机化合物，以下是CxHy合成物质E和J的流程图：
已知：
Ⅰ．下列反应中R、R′代表烃基
Ⅱ．J的分子式为C4H4O4，是一种环状化合物。
（1）在CxHy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称。
（2）H的分子式是。
（3）下列说法正确的是。
a．CxHy和苯都能使溴水褪色，原理相同
b．反应②和反应④的反应类型均为加成反应
c．C能与Na、NaOH、NaHCO3反应
d．E是一种水溶性很好的高分子化合物
e．J在酸性或碱性环境中均能水解
（4）K是J的同分异构体，且1molK与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2
气体，请写出一种符合条件K的结构简式
（5）写出反应⑤的化学方程式。
（6）D有多种同分异构体，与D具有相同官能团的还有种（不考虑顺反异构），
其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是
28．（10分）
工业生产高氯酸时，同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，
能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用另一物质H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是
（4）请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式
抚顺市协作校高二年级下学期期末考试化学试卷参考答案
1D
2A
3A
4D
5C
6C
7B
8B
9A
10D
11C
12D
13A
14C
15C
16B
17D
18B
19D
20D
21B
22A
23A
24B
25C
26.（15分）
（1）萃取 蒸馏过滤 （3分）
（2）分液漏斗（2分）
（3）K2CO3（2分）
（4）取少量溶液B于试管中，向试管内滴加BaCl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无SO
；（其他合理答案也可）（2分）
（5）将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热（2分）
（6）安全瓶（或防止倒吸）（2分）①（2分）
27.（15分）
（1）2，3-二甲基-2-丁烯（2分）
（2）C2H3O2Br（2分）（3）be（2分）
（4）CH2=C（COOH）2或HOOCCH=CHCOOH（2分）
（5）2CH2OHCOOH
+2H2O（3分）
（6）4（2分）
（2分）
28．（10分）
（1）3NaClO3＋3H2SO4＝HClO4＋2ClO2＋3NaHSO4＋H2O；（2分）
降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出（1分）高氯酸的沸点低（1分）
（2）2ClO2＋SO2＋4OH—＝2ClO2—＋SO42—＋2H2O；（2分）
（3）H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2（2分）
（4）Cl2＋2OH— ＝ ClO— ＋Cl— ＋H2O；（2分）
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