高考化学一轮单元卷第九单元化学反应与能量B卷含答案.docx

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高考化学一轮单元卷第九单元化学反应与能量B卷含答案

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）

第九单元化学反应与能量

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．（2018届江西九江一中月考）下列关于化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝a；2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝b；则b>a

2．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是

A．反应①、反应②均为放热反应

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1

3．（2017·惠州模拟）有关下列图象的叙述不正确的是

（1）　　

（2）

A．图

（1）表示的热化学方程式为CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－41kJ·mol－1

B．图

（2）表示的热化学方程式为CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝＋41kJ·mol－1

C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同

D．两个图象表示的含义不同

4．已知：

①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

②H2（g）＋S（g）===H2S（g）　ΔH＝－20.1kJ·mol－1

下列判断正确的是

A．1mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8kJ

B．1molH2O（g）和1molH2S（g）的能量相差221.7kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ

5．（2017·珠海模拟）已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH1

3H2（g）＋Fe2O3（s）===2Fe（s）＋3H2O（g）　ΔH2

2Fe（s）＋

O2（g）===Fe2O3（s）　ΔH3

2Al（s）＋

O2（g）===Al2O3（s）　ΔH4

2Al（s）＋Fe2O3（s）===Al2O3（s）＋2Fe（s）　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．ΔH1＜0，ΔH3>0　B．ΔH5＜0，ΔH4＜ΔH3

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

6．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：

Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH＝＋64.39kJ·mol－1

2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）ΔH＝－196.46kJ·mol－1

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋（aq）和H2O（l）的反应热的ΔH等于

A．－417.91kJ·mol－1B．－319.68kJ·mol－1

C．＋546.69kJ·mol－1D．－448.46kJ·mol－1

7．（2018届河北石家庄辛集中学期中）已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·mol－1

Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋

O2（g）　ΔH＝－226kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH＞－452kJ·mol－1

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

8．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClO

（x＝1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

A．e是ClO

B．b→a＋c反应的活化能为60kJ·mol－1

C．a、b、c、d、e中c最稳定

D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－（aq）===ClO

（aq）＋2Cl－（aq）　ΔH＝－116kJ·mol－1

9．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键

H—N

N—N

Cl—Cl

N≡N

H—Cl

键能/（kJ·mol－1）

391

193

243

946

432

N2H4（g）＋2Cl2（g）===N2（g）＋4HCl（g）　ΔH。

下列推断正确的是

A．H（g）＋Cl（g）===HCl（g）　ΔH＝＋432kJ·mol－1

B．断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ

C．上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1

D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键

10．（2018·太原五中月考）燃烧agC2H5OH（l），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是

A．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－20QkJ·mol－1

B．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）　ΔH＝－40QkJ·mol－1

C．

C2H5OH（l）＋

O2（g）===CO2（g）＋

H2O（g）　ΔH＝－20QkJ·mol－1

D．C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g）　ΔH＝－40QkJ·mol－1

11．（2018·抚顺期末）已知某化学反应A2（g）＋2B2（g）===2AB2（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是

A．该反应的进行一定需要加热

B．该反应的ΔH＝－（E1－E2）kJ/mol

C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D．断裂1molA—A和2molB—B放出E1kJ能量

12．（2018·衡水武邑中学调研）用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其能量转化关系如下所示，则NO（g）＋H2（g）===

N2（g）＋H2O（g）的ΔH为

A．0.5（a＋b－c－d）kJ·mol－1B．0.5（c＋a－d－b）kJ·mol－1

C．0.5（c＋d－a－b）kJ·mol－1D．0.5（b＋d－a－c）kJ·mol－1

13．（2018·滕州二中月考）由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4

Ti。

已知：

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1

②2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH2

③TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（s）＋O2（g）　ΔH3

则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）===TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH为

A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2

C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2

14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）　ΔH＝xkJ·mol－1。

已知：

碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1

S（s）＋2K（s）===K2S（s）　ΔH2＝bkJ·mol－1

2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）　ΔH3＝ckJ·mol－1

则x为

A．3a＋b－c　B．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b

15．已知下列热化学方程式：

（1）CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－870.3kJ·mol－1

（2）C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

（3）H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH3＝－285.8kJ·mol－1

则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的ΔH为

A．－488.3kJ·mol－1B．－244.15kJ·mol－1

C．＋488.3kJ·mol－1D．＋244.15kJ·mol－1

16．（2018届江西赣州十四校联考）下列说法正确的是

A．常温下，反应C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．已知2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ

C．已知H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1

D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ·mol－1

二、非选择题（共52分）

17．Ⅰ．已知下列反应：

SO2（g）＋2OH－（aq）===SO

（aq）＋H2O（l）　ΔH1

ClO－（aq）＋SO

（aq）===SO

（aq）＋Cl－（aq）　ΔH2

CaSO4（s）===Ca2＋（aq）＋SO

（aq）　ΔH3

则反应SO2（g）＋Ca2＋（aq）＋ClO－（aq）＋2OH－（aq）===CaSO4（s）＋H2O（l）＋Cl－（aq）的ΔH＝________________。

Ⅱ．①2O2（g）＋N2（g）===N2O4（l）　ΔH1

②N2（g）＋2H2（g）===N2H4（l）　ΔH2

③O2（g）＋2H2（g）===2H2O（g）　ΔH3

④2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）　ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4＝____________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______________________________________________________________。

Ⅲ．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇。

发生的主要反应如下：

①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH1

②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

③CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）　ΔH3

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键

H—H

C—O

H—O

C—H

E/（kJ·mol－1）

436

343

1076

465

413

由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

18．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

（1）①人们常用催化剂来选择反应进行的方向。

下图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。

在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO”“CO2”或“HCHO”）。

②2HCHO（g）＋O2（g）===2CO（g）＋2H2O（g）ΔH＝________。

（2）反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：

E1__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），E2________。

③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

________，原因是_______________________________________________________。

19．

（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1>E2，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。

（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：

16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量；2H2O2（l）===O2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－196.4kJ·mol－1。

反应N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝________kJ·mol－1。

N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为__________________________________________。

（3）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

该装置有一处明显的错误，该处错误是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为______________________；实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择______mol·L－1的溶液进行实验。

20．

（1）向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有

项目

化学方程式

ΔH/（kJ·mol－1）

甲烷氧化

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）

ΔH1

CH4（g）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2（g）

－322.0

蒸气重整

CH4（g）＋H2O（g）===CO（g）＋3H2（g）

＋206.2

CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）

＋165.0

①反应CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。

②甲烷的燃烧热为ΔH2，则ΔH2________ΔH1（填“>”“＝”或“<”）。

（2）物质（t－BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：

（t－BuNO）22（t－BuNO）　ΔH。

实验测得该反应的ΔH＝＋50.5kJ·mol－1，活化能Ea＝90.4kJ·mol－1。

下列能量关系图合理的是________。

（3）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（ΔH）分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，则生成1m3（标准状况）CO所需的热量为________。

21．

（1）目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ.2NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g）（NH4）2CO3（aq）　ΔH1

反应Ⅱ.NH3（l）＋H2O（l）＋CO2（g）NH4HCO3（aq）　ΔH2

反应Ⅲ.（NH4）2CO3（aq）＋H2O（l）＋CO2（g）2NH4HCO3（aq）　ΔH3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系：

ΔH3＝_________________________________________。

（2）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。

相关热化学方程式如下，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

①2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）===6CaO（s）＋P4（s）＋10CO（g）　ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1

②CaO（s）＋SiO2（s）===CaSiO3（s）　ΔH2＝－89.61kJ·mol－1

③2Ca3（PO4）2（s）＋6SiO2（s）＋10C（s）===6CaSiO3（s）＋P4（s）＋10CO（g）　ΔH3

（3）分析下图可知，若0.5molCO被氧化，放出QkJ热量，则Q＝________；若该反应是可逆反应，则在相同条件下将0.5molCO与1molNO2混合充分反应后放出的热量________QkJ（填“>”“<”或“＝”）。

（4）真空碳还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：

Al2O3（s）＋AlCl3（g）＋3C（s）===3AlCl（g）＋3CO（g）　ΔH＝akJ·mol－1，3AlCl（g）===2Al（l）＋AlCl3（g）　ΔH＝bkJ·mol－1，则反应Al2O3（s）＋3C（s）===2Al（l）＋3CO（g）的ΔH＝________kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。

22．能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______（填字母）。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________。

②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为________kJ。

（3）已知：

N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。

N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　ΔH＝＋180.0kJ·mol－1。

NO分子中化学键的键能为________kJ·mol－1。

（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：

_________________。

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）

第九单元化学反应与能量

答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

1．【答案】D　

【解析】需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应也需要高温引发反应，故A错误；醋酸电离需要吸收热量，放出的热量少于57.3kJ，故B错误；燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，故C错误；一氧化碳燃烧能够继续放出热量，放出的热量越多，ΔH越小，故D正确。

2．【答案】C

【解析】根据图象可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、②均为放热反应，A正确；反应①、②中都存在元素化合价变化，所以反应①、②都是氧化还原反应，B正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，C错误；反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1，D正确。

3．【答案】B

【解析】图

（1）表示CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－41kJ·mol－1，A正确；图

（2）表示的热化学方程式为CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）　ΔH＝＋41kJ·mol－1，B错误；由图知C正确；两个图象的反应物、生成物正好相反，D正确。

4．【答案】D

【解析】A项，1mol氢气完全燃烧生成气态水吸收热量241.8kJ；B项，H2O（g）和1molH2S（g）的能量无法比较；C项水的热稳定性强于硫化氢。

5．【答案】B

【解析】燃烧反应都是放热反应，故ΔH3＜0，A错误；将上述反应分别编号为①②③④⑤，反应⑤是铝热反应，显然是放热反应，ΔH5＜0，将反应④－反应③可得反应⑤，即ΔH5＝ΔH4－ΔH3＜0，B正确、D错误；将反应②＋反应③可得反应3H2（g）＋

O2（g）===3H2O（g），故ΔH1＝

（ΔH2＋ΔH3），C错误。

6．【答案】B

【解析】Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH＝＋64.39kJ·mol－1；

H2O2（l）===H2O（l）＋

O2（g）ΔH＝－98.23kJ·mol－1；

H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）ΔH＝－285.84kJ·mol－1；

三式相加得：

Cu（s）＋2H＋（aq）＋H2O2（l）===2H2O（l）＋Cu2＋（aq）　ΔH＝－319.68kJ·mol－1。

7．【答案】C　

【解析】A项，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，故A错误；B项，CO和CO2的化学计量数不对且未标明物质状态，故B错误；C项，题目中第二个热化学方程式乘以2为2Na2O2（s）＋2CO2（g）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH＝－452kJ·mol－1，本选项中多一步CO2（s）气化吸热的过程，所以放出的热量就少于452kJ，即ΔH＞－452kJ·mol－1，故C正确；D项，将题目中第一个热化学方程式除以2再加上第二个热化学方程式可得：

Na2O2（s）＋CO（g）===Na2CO3（s）　ΔH＝－509kJ·mol－1，放热509kJ时，反应的CO是1mol，所以转移电子数是2×6.02×1023，故D错误。

8．【答案】D

【解析】A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO

中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO

＋2Cl－，反应热＝64kJ·mol－1＋2×0kJ·mol－1－3×60kJ·mol－1＝－116kJ·mol－1，所以该热化学反应方程式为3ClO－（aq）===ClO

（aq）＋2Cl－（aq）　ΔH＝－116kJ·mol－1，正确。

9．【答案】C

【解析】形成化学键时放出能量，A项错误