高考化学分专题训练习题专题8化学反应速率和化学平衡Word版附答案解析.docx
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高考化学分专题训练习题专题8化学反应速率和化学平衡Word版附答案解析
2020年高考化学分专题训练习题
专题8化学反应速率和化学平衡
保分卷⑧
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
1.在一定条件下,已达平衡的可逆反应:
2A(g)+B(g)2C(g),下列说法中正确的是( )
A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:
K=
B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变
C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化
D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小
2.一定条件下,通过下面反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
3.将一定量的X和Y加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2X(g)+Y(s)G(g)+3E(l)。
忽略固体和液体的体积变化,平衡常数与温度和压强的关系如表所示:
压强/MPa
1.0
1.5
2.0
温度/℃
300
a
b
10.8
516
c
50.2
d
800
160
e
f
下列判断正确的是( )
A.ΔH<0
B.a>b>10.8
C.ΔS<0
D.800℃、1.0MPa时X的转化率最大
4.工业上,利用CO和H2合成二甲醚:
3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),为了寻找合适的温度,研究者进行了一系列实验,每次实验保持原料气组成(3molCO、3molH2)、容器体积(10L)、反应时间等因素不变,实验结果如图所示。
下列说法正确的是( )
A.X、Y点对应的CO正反应速率相等
B.合成二甲醚的正反应ΔH>0
C.反应温度应控制在240℃~260℃
D.选择合适催化剂,可以提高CO的转化率
5.800℃时,在容积为2L的密闭容器中,充入0.20molX(g)和0.10mol的Y2(g)的混合气,发生反应2X(g)+Y2(g)2XY(g),n(X)随时间变化如表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(X)/mol
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06
下列说法正确的是( )
A.达到平衡后,升高温度,K减小,则该反应的ΔH>0
B.前2s内的平均反应速率v(Y2)=0.015mol·L-1·s-1
C.该温度下,该反应的平衡常数K=
D.其他条件不变时,向平衡体系中再充入0.06molX、0.03molY2和0.14molXY,则Y2的转化率减小
6.以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。
某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为1:
3投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点的平衡常数小于b点
B.b点,v正(CO2)=v逆(H2O)
C.a点,H2和H2O物质的量相等
D.其他条件恒定,充入更多H2,v(CO2)不变
7.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:
CH4(g)+H2O(g),CO(g)+3H2(g)。
设起始
=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如下图所示。
下列说法正确的是( )
φ
A.该反应的焓变ΔH>0
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中
=3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
二、非选择题:
共43分。
8.(14分)工业上,利用Ga(s)与NH3(g)合成固体半导体材料氮化镓[GaN(s)]同时生成H2(g)。
该反应中,消耗0.2mol镓放出热量为3.08kJ。
(1)写出该反应的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
(2)
在某密闭容器中充入足量镓和氨气发生反应,氨气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
温度升高,NH3的平衡转化率降低,原因是
________________________________________________________________________
________。
判断:
p1________p2(填“>”“<”或“=”)。
(3)在1L恒容密闭容器中充入足量的镓和一定量氨气,在一定温度下反应,不同时刻测得混合气体中氨气的物质的量如表所示:
时间/min
0
10
20
30
40
50
NH3/mol
5.0
4.0
3.0
2.5
2.0
2.0
0~20min内H2的平均反应速率v(H2)为______________________;在该温度下,上述反应的平衡常数K=______________。
(结果保留2位小数)
9.(14分)在体积为10L的密闭容器中充入3molNO和2molCl2,在不同温度下发生反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。
已知T1>T2>T3。
(1)与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ除温度不同外,还改变的条件及判断依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅲ反应至25min达到平衡,用NO物质的浓度变化表示的反应速率为__________________。
达到平衡时,Cl2的转化率为________。
若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为QkJ,则该反应的热化学方程式为______________________________。
(3)用KⅠ、KⅡ、KⅢ分别表示三组实验的化学平衡常数,则平衡常数由大到小的次序是
________________________________________________________________________。
(4)图中M点时的逆反应速率________(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)N点时正反应速率,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在体积可变的密闭容器中充入2molNO和1molCl2,保持恒温、恒压发生上述反应,t1时达到平衡状态,如右图所示,若t2时再充入2molClNO,t3时再次达到平衡,请在图中画出反应速率随时间的变化曲线。
10.(15分)[2019·山东齐鲁名校教科协联考]工业上制备硫酸最重要的一步是SO2的氧化,反应方程式为2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196.6kJ·mol-1。
回答下列问题:
(1)该反应在________(填“较高温度”或“较低温度”)下能自发进行。
(2)某课外兴趣小组在实验室对该反应进行研究,部分数据如下表。
比较下列数值大小(填“>”“=”“<”或“无法确定”)。
①a1________a2;②Q1+Q2________19.66;③α1+α3________1。
(3)某同学通过实验绘出如下图像。
①t1,t2、t3达到化学平衡状态的是________。
②t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件,该条件可能是
________________________________________________________________________。
(4)若α1=0.9,计算770K时,该反应的平衡常数为________。
(5)工业上将SO2转化为SO3时,为了提高反应速率,并有利于SO3的吸收,需要对原料混合气体预热,同时对SO3气体降温。
通常采用如图所示的热交换器(中间为空心管道)。
下列说法正确的是( )
a.使用热交换器可以充分利用能源
b.A、B、C三处气体的组成相同
c.A、B、C、D四处的气体中均含有SO2
d.预热原料混合气主要是为了提高SO2的平衡转化率
增分卷⑧
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
1.[2019·江苏启东模拟]下列措施是为了降低化学反应速率的是( )
A.合成氨工业中使用催化剂
B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C.食品放在冰箱中储存
D.在试管中进行铝和稀盐酸反应的实验时,稍微加热
2.在密闭容器中加入一定量AgBr(s),发生反应:
2AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g),在一定温度下达到平衡Ⅰ。
若保持温度不变,达到平衡Ⅰ之后压缩体积达到平衡Ⅱ。
下列有关说法不正确的是( )
A.若向容器中增加溴化银的质量,溴化银分解速率不变
B.若单位时间内银的质量保持不再改变时,则反应达到平衡状态
C.平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中c(Br2)相等
D.平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中n(AgBr)相等
3.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等
4.已知反应X(g)+Y(g)nZ(g) ΔH>0,将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应,各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.反应方程式中n=1
B.10min时,曲线发生变化的原因是升高温度
C.10min时,曲线发生变化的原因是增大压强
D.0~5min内,用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol·L-1·min-1
5.一定条件下,在恒容密闭容器中进行反应:
CaSO4(s)+4C(s)CaS(s)+4CO(g) ΔH>0,达到平衡之后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项
x
y
A
升高温度
平衡常数K
B
增加CO量
气体相对分子质量
C
增加炭量
CaSO4质量
D
降低温度
CaS的物质的量
6.在恒温恒容密闭容器中分别充入A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化曲线如图1所示。
若从t2min开始,每个时刻只改变一个且不同的条件,物质C的正、逆反应速率随时间的变化曲线如图2所示。
下列说法不正确的是( )
A.t2min时改变的条件可能是增大压强或加入催化剂
B.该反应的正反应为放热反应
C.0~t1min内A与B的平均反应速率之比为3:
2
D.该反应中C一定为产物
7.在100℃时,将N2O4、NO2分别充