高考化学分专题训练习题专题8化学反应速率和化学平衡Word版附答案解析.docx
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高考化学分专题训练习题专题8化学反应速率和化学平衡Word版附答案解析
2020年高考化学分专题训练习题
专题8化学反应速率和化学平衡
保分卷⑧
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：
2A（g）＋B（g）2C（g），下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：
K＝
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
2．一定条件下，通过下面反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋S（l） ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
3．将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：
2X（g）＋Y（s）G（g）＋3E（l）。
忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：
压强/MPa
1.0
1.5
2.0
温度/℃
300
a
b
10.8
516
c
50.2
d
800
160
e
f
下列判断正确的是（ ）
A．ΔH<0
B．a>b>10.8
C．ΔS<0
D．800℃、1.0MPa时X的转化率最大
4.工业上，利用CO和H2合成二甲醚：
3CO（g）＋3H2（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g），为了寻找合适的温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成（3molCO、3molH2）、容器体积（10L）、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．X、Y点对应的CO正反应速率相等
B．合成二甲醚的正反应ΔH>0
C．反应温度应控制在240℃～260℃
D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率
5．800℃时，在容积为2L的密闭容器中，充入0.20molX（g）和0.10mol的Y2（g）的混合气，发生反应2X（g）＋Y2（g）2XY（g），n（X）随时间变化如表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
n（X）/mol
0.20
0.10
0.08
0.06
0.06
0.06
下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡后，升高温度，K减小，则该反应的ΔH>0
B．前2s内的平均反应速率v（Y2）＝0.015mol·L－1·s－1
C．该温度下，该反应的平衡常数K＝
D．其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.06molX、0.03molY2和0.14molXY，则Y2的转化率减小
6．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3CH2OH（g）＋3H2O（g） ΔH<0。
某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：
3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．a点的平衡常数小于b点
B．b点，v正（CO2）＝v逆（H2O）
C．a点，H2和H2O物质的量相等
D．其他条件恒定，充入更多H2，v（CO2）不变
7．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）＋H2O（g）,CO（g）＋3H2（g）。
设起始
＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
φ
A．该反应的焓变ΔH＞0
B．图中Z的大小为a＞3＞b
C．图中X点对应的平衡混合物中
＝3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
二、非选择题：
共43分。
8．（14分）工业上，利用Ga（s）与NH3（g）合成固体半导体材料氮化镓[GaN（s）]同时生成H2（g）。
该反应中，消耗0.2mol镓放出热量为3.08kJ。
（1）写出该反应的热化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）
在某密闭容器中充入足量镓和氨气发生反应，氨气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
温度升高，NH3的平衡转化率降低，原因是
________________________________________________________________________
________。
判断：
p1________p2（填“>”“<”或“＝”）。
（3）在1L恒容密闭容器中充入足量的镓和一定量氨气，在一定温度下反应，不同时刻测得混合气体中氨气的物质的量如表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
50
NH3/mol
5.0
4.0
3.0
2.5
2.0
2.0
0～20min内H2的平均反应速率v（H2）为______________________；在该温度下，上述反应的平衡常数K＝______________。
（结果保留2位小数）
9．（14分）在体积为10L的密闭容器中充入3molNO和2molCl2，在不同温度下发生反应2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g），ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。
已知T1>T2>T3。
（1）与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件及判断依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO物质的浓度变化表示的反应速率为__________________。
达到平衡时，Cl2的转化率为________。
若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为QkJ，则该反应的热化学方程式为______________________________。
（3）用KⅠ、KⅡ、KⅢ分别表示三组实验的化学平衡常数，则平衡常数由大到小的次序是
________________________________________________________________________。
（4）图中M点时的逆反应速率________（填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”）N点时正反应速率，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）在体积可变的密闭容器中充入2molNO和1molCl2，保持恒温、恒压发生上述反应，t1时达到平衡状态，如右图所示，若t2时再充入2molClNO，t3时再次达到平衡，请在图中画出反应速率随时间的变化曲线。
10．（15分）[2019·山东齐鲁名校教科协联考]工业上制备硫酸最重要的一步是SO2的氧化，反应方程式为2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－196.6kJ·mol－1。
回答下列问题：
（1）该反应在________（填“较高温度”或“较低温度”）下能自发进行。
（2）某课外兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分数据如下表。
比较下列数值大小（填“>”“＝”“<”或“无法确定”）。
①a1________a2；②Q1＋Q2________19.66；③α1＋α3________1。
（3）某同学通过实验绘出如下图像。
①t1，t2、t3达到化学平衡状态的是________。
②t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是
________________________________________________________________________。
（4）若α1＝0.9，计算770K时，该反应的平衡常数为________。
（5）工业上将SO2转化为SO3时，为了提高反应速率，并有利于SO3的吸收，需要对原料混合气体预热，同时对SO3气体降温。
通常采用如图所示的热交换器（中间为空心管道）。
下列说法正确的是（ ）
a．使用热交换器可以充分利用能源
b．A、B、C三处气体的组成相同
c．A、B、C、D四处的气体中均含有SO2
d．预热原料混合气主要是为了提高SO2的平衡转化率
增分卷⑧
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分，共42分。
1．[2019·江苏启东模拟]下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
A．合成氨工业中使用催化剂
B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C．食品放在冰箱中储存
D．在试管中进行铝和稀盐酸反应的实验时，稍微加热
2．在密闭容器中加入一定量AgBr（s），发生反应：
2AgBr（s）2Ag（s）＋Br2（g），在一定温度下达到平衡Ⅰ。
若保持温度不变，达到平衡Ⅰ之后压缩体积达到平衡Ⅱ。
下列有关说法不正确的是（ ）
A．若向容器中增加溴化银的质量，溴化银分解速率不变
B．若单位时间内银的质量保持不再改变时，则反应达到平衡状态
C．平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中c（Br2）相等
D．平衡Ⅰ和平衡Ⅱ中n（AgBr）相等
3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1s时，v（A）＝v（D）
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
4．已知反应X（g）＋Y（g）nZ（g） ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．反应方程式中n＝1
B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D．0～5min内，用X表示的反应速率为v（X）＝0.08mol·L－1·min－1
5．一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：
CaSO4（s）＋4C（s）CaS（s）＋4CO（g） ΔH>0，达到平衡之后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）
选项
x
y
A
升高温度
平衡常数K
B
增加CO量
气体相对分子质量
C
增加炭量
CaSO4质量
D
降低温度
CaS的物质的量
6．在恒温恒容密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化曲线如图1所示。
若从t2min开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质C的正、逆反应速率随时间的变化曲线如图2所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．t2min时改变的条件可能是增大压强或加入催化剂
B．该反应的正反应为放热反应
C．0～t1min内A与B的平均反应速率之比为3：
2
D．该反应中C一定为产物
7．在100℃时，将N2O4、NO2分别充
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