高考化学分专题训练习题专题8化学反应速率和化学平衡Word版附答案解析.docx

1、高考化学分专题训练习题专题8化学反应速率和化学平衡Word版附答案解析2020年高考化学分专题训练习题专题8化学反应速率和化学平衡保分卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。1在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小2一定条件下，通过下面反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列

2、有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变3将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X(g)Y(s) G(g)3E(l)。忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：压强/MPa1.01.52.0温度/300ab10.8516c50.2d800160ef下列判断正确的是()AHb10.8CS0C反应温度应控制在240 260 D选择合适催化剂，可以提高CO的转化率5800 时，在容积为2

3、L的密闭容器中，充入0.20 mol X(g)和0.10 mol的Y2(g)的混合气，发生反应2X(g)Y2(g) 2XY(g)，n(X)随时间变化如表：时间/s012345n(X)/mol0.200.100.080.060.060.06下列说法正确的是()A达到平衡后，升高温度，K减小，则该反应的H0B前2 s内的平均反应速率v(Y2)0.015 molL1s1C该温度下，该反应的平衡常数KD其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.06 mol X、0.03 mol Y2和0.14 mol XY，则Y2的转化率减小6以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)6H2(g) CH3CH2

4、OH(g)3H2O(g)H”“T2T3。(1)与实验相比，实验除温度不同外，还改变的条件及判断依据是_。(2)实验反应至25 min达到平衡，用NO物质的浓度变化表示的反应速率为_。达到平衡时，Cl2的转化率为_。若实验达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为_。(3)用K、K、K分别表示三组实验的化学平衡常数，则平衡常数由大到小的次序是_。(4)图中M点时的逆反应速率_(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)N点时正反应速率，原因是_。(5)在体积可变的密闭容器中充入2 mol NO和1 mol Cl2，保持恒温、恒压发生上述反应，t1时达到平衡状态，如右图所示，若t2时

5、再充入2 mol ClNO，t3时再次达到平衡，请在图中画出反应速率随时间的变化曲线。10(15分)2019山东齐鲁名校教科协联考工业上制备硫酸最重要的一步是SO2的氧化，反应方程式为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1。回答下列问题：(1)该反应在_(填“较高温度”或“较低温度”)下能自发进行。(2)某课外兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分数据如下表。比较下列数值大小(填“”“”“0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是()A反应方程式中n1B10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C10 m

6、in时，曲线发生变化的原因是增大压强D05 min内，用X表示的反应速率为v(X)0.08 molL1min15一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应：CaSO4(s)4C(s) CaS(s)4CO(g)H0，达到平衡之后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA升高温度平衡常数KB增加CO量气体相对分子质量C增加炭量CaSO4质量D降低温度CaS的物质的量6在恒温恒容密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化曲线如图1所示。若从t2 min开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质C的正、逆反应速率随时间的变化曲线如图2所示。下列说法不正确的是()At2 min时改变的条件可能是增大压强或加入催化剂B该反应的正反应为放热反应C0t1 min内A与B的平均反应速率之比为3：2D该反应中C一定为产物7在100时，将N2O4、NO2分别充