第三章第二节几种重要的金属化合物.docx
《第三章第二节几种重要的金属化合物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第三章第二节几种重要的金属化合物.docx(60页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![第三章第二节几种重要的金属化合物.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-6/12/951aafb6-0235-4a59-b8e6-91e28bcbfde3/951aafb6-0235-4a59-b8e6-91e28bcbfde31.gif)
第三章第二节几种重要的金属化合物
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物(第1课时)
——钠的重要化合物
主备人:
顾华津时间:
2009年11月20日
课程标准:
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合物的主要性质
省教学要求:
了解钠的化合物的主要性质
了解钠、钾的焰色反应
掌握CO32-的检验
教学目标:
知识与技能:
⑴了解氧化钠和过氧化钠的物理性质,掌握过氧化钠的化学性质。
⑵掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
⑶了解焰色反应及其用途。
过程与方法:
⑴通过演示和学生实验,培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
⑵通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法,并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
⑶采用对比分析、讨论归纳和实验探究,突破教学难点。
情感、态度与价值观:
⑴通过钠的氧化物学习,培养学生的思维能力分析综合能力。
⑵通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:
过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教学难点:
碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程:
Ⅰ、课前检测:
1.少数金属氧化物能溶于水,与水反应生成,写出上述氧化物与水反应的化学方程式。
Na2OCaO
2.多数金属氧化物难溶于,但能溶于,写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3CuO
Ⅱ、课堂新授:
【引入】上一节我们学习了金属的性质,那么从这节课开始我们一起学习几种重要的金属化合物,首先学习钠的化学物。
【学生自主填空】一、氧化钠和过氧化钠
1.物理性质
Na2O色,Na2O2色。
2.Na2O2化学性质
【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,现象;用手轻摸试管外壁,感觉,说明反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液,现象。
Na2O2和H2O反应的化学方程式:
离子方程式:
Na2O2和CO2反应的化学方程式:
用双线桥表示Na2O2和CO2反应的电子转移情况。
【学生自主填空】
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3俗名,状态为;NaHCO3俗名,状态为。
【学生科学探究】
1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克,完成下列表格中的现象。
步骤
Na2CO3
NaHCO3
加几滴(20滴,约1mL)水,用手触摸外壁
白色粉末变成晶体;放热
细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到热量的变化
加10ml水,并用力震荡
振荡时间长实可溶解
固体量减少
加1—2滴酚酞溶液
溶液变红(较深)
溶液变红(较浅)
初步结论
1.碳酸钠加水(少),变成晶体,水多溶解,2.溶解度:
碳酸钠>碳酸氢钠3.溶液都成碱性,碳酸钠溶液碱性更强。
4.碳酸钠溶解放热明显。
2.Na2CO3和NaHCO3热稳定性
实验:
向试管内的NaHCO3加热,把导管插入澄清石灰水。
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
3.Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应
Na2CO3
NaHCO3
酸
HCl
碱
NaOH
Ca(OH)2
盐
CaCl2
氧化物
CO2
相互转化
【练习】把上述反应改成离子方程式
①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl
③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca(OH)2
⑤NaHCO3和Ca(OH)2⑥Na2CO3和CaCl2
4.应用:
Na2CO3:
NaHCO3:
【自主学习】
三.焰色反应
1.定义:
很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫。
2.实验步骤:
(1)将铂丝(或光洁无锈的)放在酒精灯(最好用煤气灯)里灼烧,至与原来的火焰颜色时为止。
(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液,在外焰上灼烧,观察火焰颜色为色。
(3)将铂丝(或铁丝)用洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色时,再蘸取K2CO3溶液作同样的实验,此时要透过观察。
3.应用:
节日燃放的烟花,就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
Ⅲ、课堂检测
1.下列物质中能与水反应的是()
ACuOBCaOCFe2O3DAl2O3
2.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,正确的是()
ANa2O2、Na2O中氧的化合价相同
B均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
CNa2O2是白色固体
D均可与H2O、CO2反应
3.下列说法中不正确的是()
A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2:
1
4.关于焰色反应的说法正确的是()
A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质
C.焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化
Ⅳ、课后作业:
补充练习
Ⅴ、教后反思:
Ⅵ、下节预习:
预习铝的重要化合物,复习钠的重要化学物。
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物(第2课时)
--------铝的重要化合物
主备人:
顾兰花时间:
2009年11月27日
课程标准:
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解金属铝及其重要化合物的主要性质
省教学要求:
掌握氧化铝和氢氧化铝的两性
氢氧化铝的实验室制备
教学目标:
知识与技能
了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。
过程与方法
1、通过演示和学生实验,培养学生观察、动手能力及分析问题的能力。
2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究,突破教学难点。
情感态度与价值观
通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性,对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:
氧化铝、氢氧化铝的性质
教学难点:
两性氧化物、两性氢氧化物的概念
教学过程:
Ⅰ、课前检测:
1、叫氧化物,如Fe203、CuO、MgO、CO2、SO2、
2、Na2O是一种色且与水反应的固体。
Na2O与盐酸反应的离子方程式为。
Ⅱ、课堂新授
[新课导入]:
展示氧化铝,观察颜色状态,回忆前一节所讲内容,归纳其物理性质。
[板书]:
二、铝的重要化合物
(一)氧化铝
1、物理性质:
氧化铝溶于水,熔点,也是一种较好的材料。
可以用来制造、和等。
2、化学性质:
两性氧化物
[实验探究]:
分别取少量氧化铝粉末于两支试管中,分别滴加少量盐酸和氢氧化钠,观察现象
实验步骤
实验现象
反应方程式
①Al2O3中滴加HCl
②Al2O3中滴加NaOH
[学生活动]:
1、分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式
2、Al2O3既可以与反应,又可以与反应,所以Al2O3属于氧化物
[练习一]、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是()
A、Na2OB、CuOC、Al2O3D、Fe2O3
[板书]:
(二)氢氧化铝
1、氢氧化铝的制备
[探究实验]:
实验3-7制备氢氧化铝,在试管中加入10mL5mol/LAl2(SO4)3溶液,再滴加氨水,观察现象,继续滴加氨水至过量,观察现象。
[现象]:
有白色胶状沉淀生成,滴加氨水至过量,沉淀不溶解。
化学方程式:
离子方程式:
[板书]:
2、氢氧化铝的化学性质
[板书]:
(1)、两性
[探究实验]:
将制得的氢氧化铝分装在两支试管里,加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水,加加边振荡,观察现象。
[探究现象]:
Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液,沉淀都消失。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
[归纳总结]:
氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱。
[学与问]:
制备Al(OH)3时,可用NaOH溶液也可用氨水,哪个更合适?
[归纳总结]:
既能与酸反应又能与碱反应,生成盐和水的氢氧化物:
叫做两性氢氧化物
[练习二]1.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是()
A.MgOB.Al2O3C.Al(OH)3D.Fe(OH)2
[板书]:
(2)、不稳定性
Al(OH)3——
[归纳总结]:
在金属活动顺序表中,只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水(其对应的氧化物可与水化合),热稳定性好,其它金属的氢氧化物均难溶于水(其对应的氧化物不能与水化合),且受热易分解生成金属氧化物和水。
[学习交流]:
在医疗上有一种药叫胃舒平,你知道它的作用吗?
你知道它的成分是什么?
[板书]:
3、Al(OH)3的用途
①净水②脱色③中和胃酸
[指导阅读]:
指导阅读P59资料卡片
[板书]:
(三)硫酸铝钾
①硫酸铝钾的化学式:
KAl(SO4)2;
明矾:
KAl(SO4)2·12H2O;
②电离方程式:
。
③明矾为 晶体,可溶于水,在水中因为生成 ,故而明矾常用作净水剂。
Ⅲ、归纳小结
二、铝的重要化合物
(一)氧化铝
1、物理性质:
2、化学性质
(二)氢氧化铝
1、氢氧化铝的制备
2、氢氧化铝的化学性质
(1)、两性
(2)、不稳定性
3、Al(OH)3的用途
(三)硫酸铝钾
Ⅳ、课堂检测
1、所有的金属氧化物都盐酸,写出两个代表的化学方程式;几乎都于碱;只有例外,既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。
其与盐酸反应的化学方程式为,与氢氧化钠反应的方程式为。
2、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成物质,继续加氨水至过量,可观察到沉淀.对应的反应方程式为____________________________________________;将上述白色沉淀分装在两支试管中,向第一支试管中加入HCl盐酸,现象是反应的方程式为____________________;向第二支试管里加入2mol/LNaOH溶液,边加边振荡,观察到的现象是;反应的化学方程式为;加热时,可分解为相应的氧化物和水。
反应的方程式为______________。
Al(OH)3是医用的治疗。
明矾能够起到净水的作用是因为Al(OH)3能够水中的。
Ⅴ、教后反思:
Ⅵ、预习下节铁的化合物,铁盐的检验
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物(第3课时)
-------铁和铁的重要化合物
主备人:
顾兰花时间:
2009年11月27日
课程标准:
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解金属铁及其重要化合物的主要性质
省教学要求:
掌握铁元素重要化合物的性质
掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备
Fe2+、Fe3+之间的转化和鉴别
教学目标:
知识与技能:
⑴掌握Fe3+的氧化性及检验方法,Fe3+与Fe2+的转变;
⑵掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程
过程与方法:
教学中通过实验和探究,让学生对探究的方法有一些了解,在实验和探究过程中,积累一些科学假设和对比实验方法。
情感态度与价值观:
通过实验探究,让学生体会科学研究的乐趣,体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
育。
教学重点:
Fe3+与Fe2+的之间转变
教学难点:
运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证
教学过程:
Ⅰ课前检测:
1、Al2O3与盐酸的反应_________________________________________
与NaOH反应___________________________________
2、Al(OH)3与盐酸的反应__________________________________
与NaOH反应___________________________________
Ⅱ课堂新授
[新课导入]:
上一节我们学习了铁的化学性质。
我们知道,Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4,除此之外,铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。
有什么样的性质呢?
【板书】三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
[投影总结]铁的氧化物的性质比较。
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
价态
+2价
+3价
+3,+2价
水溶性
不溶
不溶
不溶
稳定性
不稳定,在空气里加热迅速被氧化
稳定
稳定
与酸反应(如:
盐酸)
FeO+2H+==Fe2++H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
共性
高温时,都能被C、CO、H2等还原剂还原,还原过程中Fe的价态降低,最终生成Fe
【板书】2、铁的氢氧化物
【实验3-9】Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
实验步骤:
在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4 溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并描述发生的现象。
FeCl3 溶液
FeSO4溶液
加
NaOH
溶液
立即产生红褐色沉淀
开始时生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
离子
方程式
Fe3++3OH―==Fe(OH)3↓
Fe2++2OH―==Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
【讲解】生成Fe(OH)2时,开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2,最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3,从Fe的化合价来看,Fe(OH)2被O2氧化了
【板书】Fe2++2OH―==Fe(OH)2 (白色絮状沉淀)
4Fe(OH)2↓+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓
白色――灰绿色――红褐色
【讲解】由此可知,Fe(OH)2极易被氧化,所以在配制反应时要用沸水,尽量降低O2的溶解度。
【思考1】实验中为什么要用新制的FeSO4溶液?
(FeSO4易被空气中O2氧化)
【思考2】怎样才能使Fe2+溶液能能长时间保存呢?
(在配制溶液时,要加少量Fe防止氧化,)
【思考3】实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部,且慢慢挤出NaOH溶液?
(Fe(OH)2极易被氧化,预防带入空气)
[投影]Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶于水
难溶于水
类别
二元弱碱
三元弱碱
与非氧化性酸
Fe(OH)2+2H+==
Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+==
Fe3++3H2O
稳定性
分解很复杂,不要求。
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
制法
Fe2++2OH―==Fe(OH)2↓
Fe3++3OH―==Fe(OH)3↓
转化关系
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
【板书】3、铁盐和亚铁盐
⑴常见的亚铁盐(绿色):
FeCl2、FeSO4
具有强还原性,必须现制现用
保存方法:
加入少量铁粉
常见的铁盐(黄色):
FeCl3、Fe2(SO4)3
具有强氧化性
【实验3-10】Fe3+的检验
实验步骤:
在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液,各滴入几滴KSCN溶液。
观察现象并记录
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
呈血红色
FeCl2溶液
无变化
【板书】⑵Fe3+的检验
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 (血红色)
【讲解】我们利用这一特别现象来检验Fe3+,除此之外,还可用与NaOH溶液反应。
【板书】Fe3++3OH―==Fe(OH)3↓ (红褐色沉淀)
【科学探究】Fe3+的氧化性
实验步骤:
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管,充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录现象。
再加入几滴氯水,又发生了什么变化?
FeCl3溶液中加入
现象
反应的离子方程式
铁粉,KSCN溶液
不显血红色
2Fe3++Fe==3Fe2+
氯水,振荡
显血红色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl―
[板书]⑶Fe3+和Fe2+转化
[讲]Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成Fe2+;而Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+
[小结]Fe3+和Fe2+结构不同,所带电荷不同,性质差异就很大,通过这节课的学习,我们应该知道结构相似,性质必然相似;结构不同,性质必然不同。
Ⅲ归纳小结
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
氢氧化铁[Fe(OH)3]
氢氧化亚铁[Fe(OH)2]
3、铁盐和亚铁盐
⑴常见的亚铁盐(绿色):
FeCl2、FeSO4
具有强还原性,必须现制现用
保存方法:
加入少量铁粉
常见的铁盐(黄色):
FeCl3、Fe2(SO4)3
具有强氧化性
⑵Fe3+的检验
⑶Fe3+和Fe2+转化
Ⅳ、课堂检测
1.把铁片投入到下列溶液中,铁片质量减少且没有气体产生,此溶液是()
A.FeSO4B.H2SO4C.Fe2(SO4)3D.AgNO3
2.下列物质的名称和化学式不相符的是()
A.磁铁矿(FeO)B.铝土矿(Al2O3)C.铁红(Fe2O3)D.赤铁矿(Fe2O3)
3、下列物质可以用作净水剂的是()
A.明矾B.MgCl2C.FeCl3D.CuCl2
Ⅴ、教后反思:
Ⅵ、预习用途广泛的金属材料
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物(第2课时)
--------铝的重要化合物
主备人:
顾兰花时间:
2009年11月27日
教学目标:
知识与技能
了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。
过程与方法
1、通过演示和学生实验,培养学生观察、动手能力及分析问题的能力。
2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究,突破教学难点。
情感态度与价值观
通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性,对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点:
氧化铝、氢氧化铝的性质
教学难点:
两性氧化物、两性氢氧化物的概念
教学过程:
Ⅰ、课前检测:
1、叫氧化物,如Fe203、CuO、MgO、CO2、SO2、
2、Na2O是一种色且与水反应的固体。
Na2O与盐酸反应的离子方程式为。
Ⅱ、课堂新授
[新课导入]:
展示氧化铝,观察颜色状态,回忆前一节所讲内容,归纳其物理性质。
[板书]:
二、铝的重要化合物
(一)氧化铝
1、物理性质:
氧化铝溶于水,熔点,也是一种较好的材料。
可以用来制造、和等。
2、化学性质:
两性氧化物
[实验探究]:
分别取少量氧化铝粉末于两支试管中,分别滴加少量盐酸和氢氧化钠,观察现象
实验步骤
实验现象
反应方程式
①Al2O3中滴加HCl
②Al2O3中滴加NaOH
[学生活动]:
1、分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式
2、Al2O3既可以与反应,又可以与反应,所以Al2O3属于氧化物
[练习一]、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是()
A、Na2OB、CuOC、Al2O3D、Fe2O3
[板书]:
(二)氢氧化铝
1、氢氧化铝的制备
[探究实验]:
实验3-7制备氢氧化铝,在试管中加入10mL5mol/LAl2(SO4)3溶液,再滴加氨水,观察现象,继续滴加氨水至过量,观察现象。
[现象]:
有白色胶状沉淀生成,滴加氨水至过量,沉淀不溶解。
化学方程式:
离子方程式:
[板书]:
2、氢氧化铝的化学性质
[板书]:
(1)、两性
[探究实验]:
将制得的氢氧化铝分装在两支试管里,加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水,加加边振荡,观察现象。
[探究现象]:
Al(OH)3沉淀中加盐酸或NaOH溶液,沉淀都消失。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
[归纳总结]:
氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱
[学与问]:
制备Al(OH)3时,可用NaOH溶液也可用氨水,哪个更合适?
[归纳总结]:
既能与酸反应又能与碱反应,生成盐和水的氢氧化物:
叫做两性氢氧化物
[练习二]1.既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是()
A.MgOB.Al2O3C.Al(OH)3D.Fe(OH)2
[板书]:
(2)、不稳定性
Al(OH)3——
[归纳总结]:
在金属活动顺序表中,只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水(其对应的氧化物可与水化合),热稳定性好,其它金属的氢氧化物均难溶于水(其对应的氧化物不能与水化合),且受热易分解生成金属氧化物和水。
[学习交流]:
在医疗上有一种药叫胃舒平,你知道它的作用吗?
你知道它的成分是什么?
[板书]:
3、Al(OH)3的用途
①净水②脱色③中和胃酸
[指导阅读]:
指导阅读P59资料卡片
[板书]:
(三)硫酸铝钾
①硫酸铝钾的化学式:
KAl(SO4)2;
明矾:
KAl(SO4)2·12H2O;
②电离方程式:
。
③明矾为 晶体,可溶于水,在水中因为生成 ,故而明矾常用作净水剂。
Ⅲ归纳小结
二、铝的重要化合物
(一)氧化铝
1、物理性质:
2、化学性质
(二)氢氧化铝
1、氢氧化铝的制备
2、氢氧化铝的化学性质
(1)、两性
(2)、不稳定性
3、Al(OH)3的用途
(三)硫酸铝钾
Ⅳ、课堂检测
1、所有的金属氧化物都盐酸,写出两个代表的化学方程式;几乎都于碱;只有例外,既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。
其与盐酸反应的化学方程式为,与氢氧化钠反应的方程式为。
2、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴加氨水,生成物质,继续加氨水至过量,可观察到沉淀.对应的反应方程式为____________________________________________;将上述白色沉淀分装在两支试管中,向第一支试管中加入HCl盐酸,现象是反应的方程式为____________________;向第二支试管里加入2mol/LNaOH溶液,边加边振荡,观察到的现象是