第三章第二节几种重要的金属化合物.docx
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第三章第二节几种重要的金属化合物
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物（第1课时）
——钠的重要化合物
主备人：
顾华津时间：
2009年11月20日
课程标准：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质
省教学要求：
了解钠的化合物的主要性质
了解钠、钾的焰色反应
掌握CO32－的检验
教学目标：
知识与技能：
⑴了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
⑵掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
⑶了解焰色反应及其用途。
过程与方法：
⑴通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
⑵通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。
⑶采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
情感、态度与价值观：
⑴通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。
⑵通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点：
过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教学难点：
碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
教学过程：
Ⅰ、课前检测：
1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。
Na2OCaO
2.多数金属氧化物难溶于，但能溶于，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。
Fe2O3CuO
Ⅱ、课堂新授：
【引入】上一节我们学习了金属的性质，那么从这节课开始我们一起学习几种重要的金属化合物，首先学习钠的化学物。
【学生自主填空】一、氧化钠和过氧化钠
1.物理性质
Na2O色，Na2O2色。
2.Na2O2化学性质
【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
Na2O2和H2O反应的化学方程式：
离子方程式：
Na2O2和CO2反应的化学方程式：
用双线桥表示Na2O2和CO2反应的电子转移情况。
【学生自主填空】
二、碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3俗名，状态为；NaHCO3俗名，状态为。
【学生科学探究】
1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3各约1克，完成下列表格中的现象。
步骤
Na2CO3
NaHCO3
加几滴（20滴，约1mL）水，用手触摸外壁
白色粉末变成晶体；放热
细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量的变化
加10ml水，并用力震荡
振荡时间长实可溶解
固体量减少
加1—2滴酚酞溶液
溶液变红（较深）
溶液变红（较浅）
初步结论
1.碳酸钠加水（少），变成晶体，水多溶解，2.溶解度：
碳酸钠>碳酸氢钠3.溶液都成碱性，碳酸钠溶液碱性更强。
4.碳酸钠溶解放热明显。
2.Na2CO3和NaHCO3热稳定性
实验：
向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
3.Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反应
Na2CO3
NaHCO3
酸
HCl
碱
NaOH
Ca（OH）2
盐
CaCl2
氧化物
CO2
相互转化
【练习】把上述反应改成离子方程式
①Na2CO3和HCl②NaHCO3和HCl
③NaHCO3和NaOH④Na2CO3和Ca（OH）2
⑤NaHCO3和Ca（OH）2⑥Na2CO3和CaCl2
4.应用：
Na2CO3：
NaHCO3：
【自主学习】
三.焰色反应
1.定义：
很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。
2.实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。
3.应用：
节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。
Ⅲ、课堂检测
1.下列物质中能与水反应的是（）
ACuOBCaOCFe2O3DAl2O3
2.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,正确的是（）
ANa2O2、Na2O中氧的化合价相同
B均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
CNa2O2是白色固体
D均可与H2O、CO2反应
3．下列说法中不正确的是（）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：
1
4.关于焰色反应的说法正确的是（）
A.焰色反应仅是单质的性质B.焰色反应仅是化合物的性质
C.焰色反应是元素的性质D.焰色反应是化学变化
Ⅳ、课后作业：
补充练习
Ⅴ、教后反思：
Ⅵ、下节预习：
预习铝的重要化合物，复习钠的重要化学物。
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物（第2课时）
--------铝的重要化合物
主备人：
顾兰花时间：
2009年11月27日
课程标准：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属铝及其重要化合物的主要性质
省教学要求：
掌握氧化铝和氢氧化铝的两性
氢氧化铝的实验室制备
教学目标：
知识与技能
了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。
过程与方法
1、通过演示和学生实验，培养学生观察、动手能力及分析问题的能力。
2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
情感态度与价值观
通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点：
氧化铝、氢氧化铝的性质
教学难点：
两性氧化物、两性氢氧化物的概念
教学过程：
Ⅰ、课前检测:
1、叫氧化物，如Fe203、CuO、MgO、CO2、SO2、
2、Na2O是一种色且与水反应的固体。
Na2O与盐酸反应的离子方程式为。
Ⅱ、课堂新授
[新课导入]：
展示氧化铝，观察颜色状态，回忆前一节所讲内容，归纳其物理性质。
[板书]：
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝
1、物理性质：
氧化铝溶于水，熔点，也是一种较好的材料。
可以用来制造、和等。
2、化学性质：
两性氧化物
[实验探究]：
分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象
实验步骤
实验现象
反应方程式
①Al2O3中滴加HCl
②Al2O3中滴加NaOH
[学生活动]：
1、分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式
2、Al2O3既可以与反应，又可以与反应，所以Al2O3属于氧化物
[练习一]、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是（）
A、Na2OB、CuOC、Al2O3D、Fe2O3
[板书]：
（二）氢氧化铝
1、氢氧化铝的制备
[探究实验]：
实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL5mol/LAl2（SO4）3溶液，再滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。
[现象]：
有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至过量，沉淀不溶解。
化学方程式：
离子方程式：
[板书]：
2、氢氧化铝的化学性质
[板书]：
（1）、两性
[探究实验]：
将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。
[探究现象]：
Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
[归纳总结]：
氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱。
[学与问]：
制备Al（OH）3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？
[归纳总结]：
既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物：
叫做两性氢氧化物
[练习二]1．既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是（）
A.MgOB.Al2O3C.Al（OH）3D.Fe（OH）2
[板书]：
（2）、不稳定性
Al（OH）3——
[归纳总结]：
在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。
[学习交流]:
在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？
你知道它的成分是什么？
[板书]：
3、Al（OH）3的用途
①净水②脱色③中和胃酸
[指导阅读]:
指导阅读P59资料卡片
[板书]：
（三）硫酸铝钾
①硫酸铝钾的化学式:
KAl（SO4）2；
明矾:
KAl（SO4）2·12H2O；
②电离方程式：
。
③明矾为 晶体，可溶于水，在水中因为生成 ，故而明矾常用作净水剂。
Ⅲ、归纳小结
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝
1、物理性质：
2、化学性质
（二）氢氧化铝
1、氢氧化铝的制备
2、氢氧化铝的化学性质
（1）、两性
（2）、不稳定性
3、Al（OH）3的用途
（三）硫酸铝钾
Ⅳ、课堂检测
1、所有的金属氧化物都盐酸，写出两个代表的化学方程式；几乎都于碱；只有例外，既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。
其与盐酸反应的化学方程式为，与氢氧化钠反应的方程式为。
2、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液,滴加氨水,生成物质,继续加氨水至过量,可观察到沉淀.对应的反应方程式为____________________________________________;将上述白色沉淀分装在两支试管中,向第一支试管中加入HCl盐酸,现象是反应的方程式为____________________;向第二支试管里加入2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，观察到的现象是；反应的化学方程式为；加热时，可分解为相应的氧化物和水。
反应的方程式为______________。
Al（OH）3是医用的治疗。
明矾能够起到净水的作用是因为Al（OH）3能够水中的。
Ⅴ、教后反思：
Ⅵ、预习下节铁的化合物，铁盐的检验
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物（第3课时）
-------铁和铁的重要化合物
主备人：
顾兰花时间：
2009年11月27日
课程标准：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属铁及其重要化合物的主要性质
省教学要求：
掌握铁元素重要化合物的性质
掌握Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备
Fe2+、Fe3+之间的转化和鉴别
教学目标：
知识与技能:
⑴掌握Fe3＋的氧化性及检验方法，Fe3＋与Fe2＋的转变；
⑵掌握Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的过程
过程与方法:
教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。
情感态度与价值观:
通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。
育。
教学重点：
Fe3＋与Fe2＋的之间转变
教学难点：
运用氧化还原反应的理论分析Fe3＋与Fe2＋的转变并进行实验设计和验证
教学过程：
Ⅰ课前检测:
1、Al2O3与盐酸的反应_________________________________________
与NaOH反应___________________________________
2、Al（OH）3与盐酸的反应__________________________________
与NaOH反应___________________________________
Ⅱ课堂新授
[新课导入]：
上一节我们学习了铁的化学性质。
我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。
有什么样的性质呢？
【板书】三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
［投影总结］铁的氧化物的性质比较。
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗名
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
价态
+2价
+3价
+3，+2价
水溶性
不溶
不溶
不溶
稳定性
不稳定，在空气里加热迅速被氧化
稳定
稳定
与酸反应（如：
盐酸）
FeO+2H＋==Fe2＋+H2O
Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O
Fe3O4+8H＋==Fe2＋+2Fe3＋+4H2O
共性
高温时，都能被C、CO、H2等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe
【板书】2、铁的氢氧化物
【实验3-9】Fe（OH）2和Fe（OH）3的制备
实验步骤：
在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4 溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。
FeCl3 溶液
FeSO4溶液
加
NaOH
溶液
立即产生红褐色沉淀
开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
离子
方程式
Fe3＋+3OH―==Fe（OH）3↓
Fe2＋+2OH―==Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
【讲解】生成Fe（OH）2时，开始生成白色絮状沉淀是Fe（OH）2，最后生成的红褐色沉淀是Fe（OH）3，从Fe的化合价来看，Fe（OH）2被O2氧化了
【板书】Fe2＋＋2OH―＝＝Fe（OH）2 （白色絮状沉淀）
4Fe（OH）2↓＋O2＋2H2O＝＝4Fe（OH）3↓
白色――灰绿色――红褐色
【讲解】由此可知，Fe（OH）2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。
【思考1】实验中为什么要用新制的FeSO4溶液？
（FeSO4易被空气中O2氧化）
【思考2】怎样才能使Fe2＋溶液能能长时间保存呢？
（在配制溶液时，要加少量Fe防止氧化，）
【思考3】实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？
（Fe（OH）2极易被氧化，预防带入空气）
［投影］Fe（OH）2和Fe（OH）3的性质比较
Fe（OH）2
Fe（OH）3
色态
白色固体
红褐色固体
溶解性
难溶于水
难溶于水
类别
二元弱碱
三元弱碱
与非氧化性酸
Fe（OH）2+2H＋==
Fe2＋+2H2O
Fe（OH）3+3H＋==
Fe3＋+3H2O
稳定性
分解很复杂，不要求。
2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
制法
Fe2＋+2OH―==Fe（OH）2↓
Fe3＋+3OH―==Fe（OH）3↓
转化关系
4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3
【板书】3、铁盐和亚铁盐
⑴常见的亚铁盐（绿色）：
FeCl2、FeSO4
具有强还原性，必须现制现用
保存方法：
加入少量铁粉
常见的铁盐（黄色）：
FeCl3、Fe2（SO4）3
具有强氧化性
【实验3-10】Fe3＋的检验
实验步骤：
在2支试管里分别加入5mLFeCl2溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。
观察现象并记录
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
呈血红色
FeCl2溶液
无变化
【板书】⑵Fe3＋的检验
Fe3＋＋3SCN－＝＝Fe（SCN）3 （血红色）
【讲解】我们利用这一特别现象来检验Fe3＋，除此之外，还可用与NaOH溶液反应。
【板书】Fe3＋＋3OH―＝＝Fe（OH）3↓ （红褐色沉淀）
【科学探究】Fe3＋的氧化性
实验步骤：
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
再加入几滴氯水，又发生了什么变化？
FeCl3溶液中加入
现象
反应的离子方程式
铁粉，KSCN溶液
不显血红色
2Fe3＋+Fe==3Fe2＋
氯水，振荡
显血红色
2Fe2＋+Cl2==2Fe3＋+2Cl―
［板书］⑶Fe3＋和Fe2＋转化
［讲］Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋；而Fe2＋在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋
［小结］Fe3＋和Fe2＋结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。
Ⅲ归纳小结
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
氢氧化铁[Fe（OH）3]
氢氧化亚铁[Fe（OH）2]
3、铁盐和亚铁盐
⑴常见的亚铁盐（绿色）：
FeCl2、FeSO4
具有强还原性，必须现制现用
保存方法：
加入少量铁粉
常见的铁盐（黄色）：
FeCl3、Fe2（SO4）3
具有强氧化性
⑵Fe3＋的检验
⑶Fe3＋和Fe2＋转化
Ⅳ、课堂检测
1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（）
A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2（SO4）3D．AgNO3
2．下列物质的名称和化学式不相符的是（）
A.磁铁矿（FeO）B.铝土矿（Al2O3）C.铁红（Fe2O3）D.赤铁矿（Fe2O3）
3、下列物质可以用作净水剂的是（）
A.明矾B.MgCl2C.FeCl3D.CuCl2
Ⅴ、教后反思：
Ⅵ、预习用途广泛的金属材料
第三章金属及其化合物
第二节几种重要的金属化合物（第2课时）
--------铝的重要化合物
主备人：
顾兰花时间：
2009年11月27日
教学目标：
知识与技能
了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。
过程与方法
1、通过演示和学生实验，培养学生观察、动手能力及分析问题的能力。
2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
情感态度与价值观
通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点：
氧化铝、氢氧化铝的性质
教学难点：
两性氧化物、两性氢氧化物的概念
教学过程：
Ⅰ、课前检测:
1、叫氧化物，如Fe203、CuO、MgO、CO2、SO2、
2、Na2O是一种色且与水反应的固体。
Na2O与盐酸反应的离子方程式为。
Ⅱ、课堂新授
[新课导入]：
展示氧化铝，观察颜色状态，回忆前一节所讲内容，归纳其物理性质。
[板书]：
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝
1、物理性质：
氧化铝溶于水，熔点，也是一种较好的材料。
可以用来制造、和等。
2、化学性质：
两性氧化物
[实验探究]：
分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象
实验步骤
实验现象
反应方程式
①Al2O3中滴加HCl
②Al2O3中滴加NaOH
[学生活动]：
1、分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式
2、Al2O3既可以与反应，又可以与反应，所以Al2O3属于氧化物
[练习一]、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是（）
A、Na2OB、CuOC、Al2O3D、Fe2O3
[板书]：
（二）氢氧化铝
1、氢氧化铝的制备
[探究实验]：
实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL5mol/LAl2（SO4）3溶液，再滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。
[现象]：
有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至过量，沉淀不溶解。
化学方程式：
离子方程式：
[板书]：
2、氢氧化铝的化学性质
[板书]：
（1）、两性
[探究实验]：
将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。
[探究现象]：
Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。
Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
[归纳总结]：
氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱
[学与问]：
制备Al（OH）3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？
[归纳总结]：
既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物：
叫做两性氢氧化物
[练习二]1．既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是（）
A.MgOB.Al2O3C.Al（OH）3D.Fe（OH）2
[板书]：
（2）、不稳定性
Al（OH）3——
[归纳总结]：
在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合），且受热易分解生成金属氧化物和水。
[学习交流]:
在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？
你知道它的成分是什么？
[板书]：
3、Al（OH）3的用途
①净水②脱色③中和胃酸
[指导阅读]:
指导阅读P59资料卡片
[板书]：
（三）硫酸铝钾
①硫酸铝钾的化学式:
KAl（SO4）2；
明矾:
KAl（SO4）2·12H2O；
②电离方程式：
。
③明矾为 晶体，可溶于水，在水中因为生成 ，故而明矾常用作净水剂。
Ⅲ归纳小结
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝
1、物理性质：
2、化学性质
（二）氢氧化铝
1、氢氧化铝的制备
2、氢氧化铝的化学性质
（1）、两性
（2）、不稳定性
3、Al（OH）3的用途
（三）硫酸铝钾
Ⅳ、课堂检测
1、所有的金属氧化物都盐酸，写出两个代表的化学方程式；几乎都于碱；只有例外，既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。
其与盐酸反应的化学方程式为，与氢氧化钠反应的方程式为。
2、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2（SO4）3溶液,滴加氨水,生成物质,继续加氨水至过量,可观察到沉淀.对应的反应方程式为____________________________________________;将上述白色沉淀分装在两支试管中,向第一支试管中加入HCl盐酸,现象是反应的方程式为____________________;向第二支试管里加入2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，观察到的现象是
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