第三章第二节几种重要的金属化合物.docx

1、第三章第二节几种重要的金属化合物 第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物 （第1课时）钠的重要化合物主备人：顾华津 时间：2009年11月20日课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质省教学要求：了解钠的化合物的主要性质了解钠、钾的焰色反应掌握CO32的检验教学目标：知识与技能：了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。了解焰色反应及其用途。过程与方法：通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠

2、的化合物的物理性质和化学性质。采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。情感、态度与价值观：通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点：过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。教学过程：、课前检测：1.少数金属氧化物能溶于水，与水反应生成 ，写出上述氧化物与水反应的化学方程式。Na2O CaO 2.多数金属氧化物难溶于 ，但能溶于 ，写出下列氧化物与HCl反应的离子反程式。Fe2O3 CuO 、课堂新授：【引入】上一节我们学习了金属的性质，那么从这节课开始我们一起学习几种重要的金属化

3、合物，首先学习钠的化学物。【学生自主填空】一、氧化钠和过氧化钠1.物理性质Na2O 色，Na2O2 色。2.Na2O2化学性质 【实验3-5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ；用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应 ；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。Na2O2和H2O反应的化学方程式： 离子方程式： Na2O2和CO2反应的化学方 程式： 用双线桥表示Na2O2和CO2反应的电子转移情况。 【学生自主填空】二、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3俗名 ，状态为 ；NaHCO3俗名 ，状态为 。【学生科学探究】1.向两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO

4、3各约1克，完成下列表格中的现象。步骤Na2CO3NaHCO3加几滴（20滴，约1mL）水，用手触摸外壁白色粉末变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量的变化加10ml水，并用力震荡振荡时间长实可溶解固体量减少加12滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变红（较浅）初步结论1.碳酸钠加水（少），变成晶体，水多溶解，2.溶解度：碳酸钠碳酸氢钠3.溶液都成碱性，碳酸钠溶液碱性更强。4.碳酸钠溶解放热明显。2. Na2CO3和NaHCO3热稳定性实验：向试管内的NaHCO3加热，把导管插入澄清石灰水。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3NaHCO33.Na2CO3和NaHCO3与酸碱盐的反

5、应Na2CO3NaHCO3酸HCl碱NaOHCa(OH)2盐CaCl2氧化物CO2相互转化【练习】把上述反应改成离子方程式Na2CO3和HCl NaHCO3和HCl NaHCO3和NaOH Na2CO3和Ca(OH)2 NaHCO3和Ca(OH)2 Na2CO3和CaCl2 4.应用：Na2CO3： NaHCO3： 【自主学习】三.焰色反应 1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫 。 2.实验步骤：（1）将铂丝（或光洁无锈的 ）放在酒精灯（最好用煤气灯） 里灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。（

6、3）将铂丝（或铁丝）用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。3.应用：节日燃放的烟花，就是 以及 、 等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。、课堂检测1.下列物质中能与水反应的是 （ ） A CuO B CaO C Fe2O3 D Al2O32.下列关于Na2O与Na2O2的说法中,正确的是 （ ） A Na2O2、Na2O中氧的化合价相同 B 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物 C Na2O2是白色固体 D 均可与H2O、CO2 反应 3下列说法中不正确的是 （ ） ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定

7、CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：14.关于焰色反应的说法正确的是 （ ）A.焰色反应仅是单质的性质 B.焰色反应仅是化合物的性质C.焰色反应是元素的性质 D.焰色反应是化学变化、课后作业：补充练习、教后反思： 、下节预习：预习铝的重要化合物，复习钠的重要化学物。第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）-铝的重要化合物主备人：顾兰花 时间：2009年11月27日课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属铝及其重要化合物的主要性质省教学要求：掌握氧化

8、铝和氢氧化铝的两性氢氧化铝的实验室制备教学目标：知识与技能了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生观察、动手能力及分析问题的能力。2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。情感态度与价值观通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点：氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念教学过程：、课前检测: 1、 叫氧化物，如Fe203、CuO、MgO、CO2、SO2、2、Na2O是一种 色且与水 反应的固体。Na2O与盐酸反应的离子方程式为 。、课堂新授 新课导入：展示氧化铝，观察颜色

9、状态，回忆前一节所讲内容，归纳其物理性质。板 书：二、铝的重要化合物 （一）氧化铝1、物理性质：氧化铝 溶于水，熔点 ，也是一种较好的 材料。可以用来制造 、 和 等。 2、化学性质：两性氧化物实验探究：分别取少量氧化铝粉末于两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象实验步骤实验现象反应方程式Al2O3中滴加HClAl2O3中滴加NaOH学生活动：1、分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式2、Al2O3既可以与 反应，又可以与 反应，所以Al2O3属于 氧化物 练习一、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质

10、的分类与其它氧化物不同,这种物质是( )A、Na2O B、 CuO C、Al2O3 D、Fe2O3 板 书：（二）氢氧化铝1、氢氧化铝的制备探究实验：实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL5mol/LAl2（SO4）3溶液，再滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。现 象：有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至过量，沉淀不溶解。化学方程式： 离子方程式： 板 书：2、氢氧化铝的化学性质板 书：（1）、两性探究实验：将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。探究现象：Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。Al (OH)3 +3 H

11、Cl = AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2 H2O 归纳总结：氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱。学与问：制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？归纳总结：既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物：叫做两性氢氧化物练习二 1既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( )A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2板 书：（2）、不稳定性Al(OH)3 归纳总结：在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物

12、不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。学习交流: 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？板 书： 3、Al(OH)3的用途 净水 脱色 中和胃酸指导阅读: 指导阅读P59资料卡片板 书：（三）硫酸铝钾 硫酸铝钾的化学式:KAl(SO4)2 ； 明矾: KAl(SO4)212H2O；电离方程式： 。明矾为晶体，可溶于水，在水中因为生成，故而明矾常用作净水剂。、归纳小结二、铝的重要化合物 （一）氧化铝1、物理性质：2、化学性质 （二）氢氧化铝1、氢氧化铝的制备 2、氢氧化铝的化学性质（1）、两性 （2）、不稳定性 3、Al(OH)3的用途（三）硫酸铝钾 、课

13、堂检测1、所有的金属氧化物都 盐酸，写出两个代表的化学方程式 ； 几乎都 于碱；只有 例外，既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。其与盐酸反应的化学方程式为 ，与氢氧化钠反应的方程式为 。2、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液,滴加氨水,生成 物质,继续加氨水至过量,可观察到沉淀 .对应的反应方程式为 _;将上述白色沉淀分装在两支试管中,向第一支试管中加入HCl盐酸,现象是 反应的方程式为 _;向第二支试管里加入2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，观察到的现象是 ；反应的化学方程式为 ；加热时，可分解为相应的氧化物和水。 反应的方程式为 _。 Al(OH)3是医用的治疗 。明矾

14、能够起到净水的作用是因为Al(OH)3能够 水中的 。、教后反思： 、预习下节铁的化合物，铁盐的检验第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物（第3课时）-铁和铁的重要化合物主备人：顾兰花 时间：2009年11月27日课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属铁及其重要化合物的主要性质省教学要求：掌握铁元素重要化合物的性质掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备Fe2+、Fe3+之间的转化和鉴别教学目标：知识与技能:掌握Fe3 的氧化性及检验方法，Fe3 与Fe2的转变； 掌握Fe(OH)2 氧化成Fe(OH)3的过程过程与方法:教学中通过实验和探究，让学生对探究的方

15、法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。情感态度与价值观:通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。育。教学重点：Fe3与Fe2 的之间转变教学难点：运用氧化还原反应的理论分析Fe3 与Fe2 的转变并进行实验设计和验证教学过程： 课前检测: 1、Al2O3与盐酸的反应_与NaOH反应_2、Al(OH)3 与盐酸的反应_与NaOH反应_ 课堂新授 新课导入：上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此之外，铁的氧化物还有两种-FeO、Fe2O3 这些铁的氧化物。有什么样的性质呢？【板书】三、铁的

16、重要化合物1、铁的氧化物投影总结铁的氧化物的性质比较。FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体价态+2价+3价+3，+2价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定稳定与酸反应（如：盐酸）FeO+2H=Fe2+H2O Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2O Fe3O4 +8H = Fe2 + 2Fe3 +4H2O 共性高温时，都能被C、CO、H2等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe 【板书】2、铁的氢氧化物【实验3-9】Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4

17、溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4 溶液加NaOH溶液立即产生红褐色沉淀开始时生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 【讲解】生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被O2氧化了【板书】Fe22OHFe(OH)2（白色絮状沉淀）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色【讲解】由此可知，Fe(OH)2

18、 极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。【思考1】实验中为什么要用新制的FeSO4 溶液？(Fe SO4 易被空气中O2氧化)【思考2】怎样才能使Fe2 溶液能能长时间保存呢？(在配制溶液时，要加少量Fe 防止氧化，)【思考3】实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？(Fe(OH)2 极易被氧化，预防带入空气)投影Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2 +2H = Fe2+2H2O Fe(OH)3 +3H = Fe3+3H2O 稳定

19、性分解很复杂，不要求。2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法Fe2+2OH=Fe(OH)2 Fe3+3OH=Fe(OH)3 转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 【板书】3、铁盐和亚铁盐 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性【实验3-10】Fe3的检验实验步骤：在2支试管里分别加入5 mL FeCl2 溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录滴入KSCN溶液FeCl3溶液呈血红色FeCl2溶液无变化【板书】Fe3的

20、检验Fe33SCNFe（SCN）3（血红色）【讲解】我们利用这一特别现象来检验Fe3，除此之外，还可用与NaOH溶液反应。【板书】Fe33OHFe(OH)3（红褐色沉淀）【科学探究】Fe3 的氧化性实验步骤：在盛有2 mL FeCl3 溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？FeCl3溶液中加入现象反应的离子方程式铁粉，KSCN溶液不显血红色2Fe3+Fe=3Fe2氯水，振荡显血红色2Fe2 +Cl2=2Fe3+2Cl板书Fe3和Fe2转化讲Fe3遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2 ；而Fe2 在较强的氧化剂的

21、作用下会被氧化成Fe3 小结Fe3和Fe2结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。 归纳小结三、铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)23、铁盐和亚铁盐 常见的亚铁盐(绿色)： FeCl2 、FeSO4具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐（黄色）：FeCl3、Fe2(SO4)3具有强氧化性Fe3的检验Fe3和Fe2转化、 课堂检测1把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是（ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4

22、)3 DAgNO32下列物质的名称和化学式不相符的是 （ ）A.磁铁矿(FeO) B.铝土矿(Al2O3) C.铁红(Fe2O3) D.赤铁矿(Fe2O3)3、下列物质可以用作净水剂的是 （ ）A.明矾 B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuCl2、教后反思： 、预习用途广泛的金属材料第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）-铝的重要化合物主备人：顾兰花 时间：2009年11月27日教学目标：知识与技能了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生观察、动手能力及分析问题的能力。2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。

23、情感态度与价值观通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点：氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念教学过程：、课前检测: 1、 叫氧化物，如Fe203、CuO、MgO、CO2、SO2、2、Na2O是一种 色且与水 反应的固体。Na2O与盐酸反应的离子方程式为 。 、课堂新授 新课导入：展示氧化铝，观察颜色状态，回忆前一节所讲内容，归纳其物理性质。板 书：二、铝的重要化合物 （一）氧化铝1、物理性质：氧化铝 溶于水，熔点 ，也是一种较好的 材料。可以用来制造 、 和 等。 2、化学性质：两性氧化物实验探究：分别取少量氧化铝粉末于

24、两支试管中，分别滴加少量盐酸和氢氧化钠，观察现象实验步骤实验现象反应方程式Al2O3中滴加HClAl2O3中滴加NaOH学生活动：1、分别写出Al2O3与HCl、NaOH反应的离子方程式2、Al2O3既可以与 反应，又可以与 反应，所以Al2O3属于 氧化物 练习一、小红同学有很好的学习习惯,经常对学过的知识进行分类整理,下列氧化物中,他通过学习查资料等,发现只有一种物质的分类与其它氧化物不同,这种物质是( )A、Na2O B、 CuO C、Al2O3 D、Fe2O3 板 书：（二）氢氧化铝1、氢氧化铝的制备探究实验：实验3-7制备氢氧化铝，在试管中加入10mL5mol/LAl2（SO4）3溶

25、液，再滴加氨水，观察现象，继续滴加氨水至过量，观察现象。现 象：有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至过量，沉淀不溶解。化学方程式： 离子方程式： 板 书：2、氢氧化铝的化学性质板 书：（1）、两性探究实验：将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液氨水，加加边振荡，观察现象。探究现象：Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。Al (OH)3 +3 HCl = AlCl3 + 3 H2O Al (OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2 H2O 归纳总结：氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱学与问：制备Al(OH)3时，可用NaOH溶液也可用氨水，哪个更合适？归纳总结：既能

26、与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物：叫做两性氢氧化物练习二 1既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是 ( )A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)2板 书：（2）、不稳定性Al(OH)3 归纳总结：在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。学习交流: 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？板 书： 3、Al(OH)3的用途 净水 脱色 中和胃酸指导阅读: 指导阅读P59资料卡片板 书：（

27、三）硫酸铝钾 硫酸铝钾的化学式:KAl(SO4)2 ； 明矾: KAl(SO4)212H2O；电离方程式： 。明矾为晶体，可溶于水，在水中因为生成，故而明矾常用作净水剂。 归纳小结二、铝的重要化合物 （一）氧化铝1、物理性质：2、化学性质 （二）氢氧化铝1、氢氧化铝的制备 2、氢氧化铝的化学性质（1）、两性 （2）、不稳定性 3、Al(OH)3的用途（三）硫酸铝钾 、课堂检测1、所有的金属氧化物都 盐酸，写出两个代表的化学方程式 ； 几乎都 于碱；只有 例外，既溶于盐酸又溶于氢氧化钠。其与盐酸反应的化学方程式为 ，与氢氧化钠反应的方程式为 。2、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3 溶液,滴加氨水,生成 物质,继续加氨水至过量,可观察到沉淀 .对应的反应方程式为 _;将上述白色沉淀分装在两支试管中,向第一支试管中加入HCl盐酸,现象是 反应的方程式为 _;向第二支试管里加入2mol/LNaOH溶液，边加边振荡，观察到的现象是