名校密卷学年高一化学下学期第一次月考试题.docx

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名校密卷学年高一化学下学期第一次月考试题

定远重点中学2017-2018学年第二学期第一次月考

高一化学试题

注意事项：

1．答题前在答题卡、答案纸上填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将第I卷（选择题）答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将第II卷（非选择题）答案黑色中性笔正确填写在答案纸上。

第I卷（选择题56分）

一．选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。

）

1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。

下列叙述中错误的是（）

A.它是副族元素B.它是第六周期元素

C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子

2.我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。

据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的

，而在地球上氦元素主要以

的形式存在。

关于

和

的叙述正确的是（）

A.

原子核内有4个中子B.

比

多一个质子

C.

和

互为同位素D.

和

是同一核素

3.已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5

4.下列说法合理的是（  ）

A.金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O，MgO

B.H﹣F，H﹣O，H﹣N三个共价键的极性逐渐增强

C.若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则元素电负性X＞Y

D.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键

5.在25℃时，密闭容器中X，Y，Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol•L﹣1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol•L﹣1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是（  ）

A.反应达到平衡时，X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

6.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论错误的两项是（   ）

①反应开始2min内平均反应速率最大

②反应4～6min内平均反应速率最小

③反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

④反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率最大

A.①②　B.②③　C.③④　D.①③

7.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（  ）

A.分子中N，O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氧原子共平面

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

8.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）

①再加入30mL1mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度

A.①②④　B.②③④　C.①③④　D.①②③

9.下列推断性结论中正确的是（  ）

A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：

HCl＞H2S＞PH3

B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：

GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：

AsH3＞PH3＞NH3

C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D.I﹣I键的键能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低

10.有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：

8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

11.短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大。

已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半。

下列叙述正确的是（）

A.A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性

B.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性

C.氢化物的稳定性：

C>D

D.简单离子的半径：

B>C>>D>A

12.a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。

以下说法正确的是（）

A.a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸

B.c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱

C.a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强

D.e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出

13.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:

3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（）

①a=b+5②a+b=8③a+b=30④a=b+8

A.①②③④B.②③④C.②③D.③④

14.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（）

实验

实验现象

结论

A

广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈

铁钉发生析氢腐蚀

B

左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡

金属活动性：

Al＞Fe＞Cu

C

左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅

2NO2（g）

N2O4（g）△H>0

D

白色固体先变为黄色，后变为黑色

Ksp：

AgCl＜AgI＜Ag2S

A.AB.BC.CD.D

15.元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置如图所示，其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，下列说法正确的是（）

X

Y

Z

W

Q

M

A.对应氢化物的沸点Y>Q是因为Y的非金属性比Q强

B.XM4的比例模型为

其二氢取代物有两种

C.W的氧化物，常温下可以和Z、M的氢化物反应

D.Z的单质能将Y的单质从他的氢化物中置换出来

16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性；常温下，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中。

下列说法错误的是（）

A.Z与钠元素形成的化合物的水溶液呈碱性

B.工业上可以采用电解YW3制备单质Y

C.一定条件下，W单质与X的氢化物能发生置换反应

D.元素Y、Z、W的单质在一定条件下均可与烧碱溶液反应

17.如图将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）

A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大

C．溶液中的SO42-浓度增大D．溶液的密度增大

18.对于可逆反应C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（　　）

A.绝热容器，温度不再改变

B.恒容时，压强不再改变

C.恒压时，体积不再改变

D.断裂2molO—H键同时形成1molH—H键

19.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）

A.第三周期、ⅠA族B.第三周期、ⅡA族

C.第四周期、ⅠA族D.第四周期、ⅡA族

20.下列过程属于放热的是（　　）

A.氯酸钾分解制氧气B.将水气化C.煅烧石灰石制生石灰D.盐酸与NaOH溶液反应

21.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。

下列说法中正确的是（）

①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1

A.①②③B.①③C.②④D.①④

22.下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.10.0mL2molL﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

23.下图分别为元素周期表的一部分（数字为原子序数），其中X为35的是（）

A.

B.

C.

D.

24.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

25.现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。

根据上述情况判断正确的是（）

A.在①中金属片Y发生还原反应

B.在②中金属片W作负极

C.上述四种金属的活动性顺序为W﹤X﹤Z﹤Y

D.如果把Y、W用导线相连后同时浸入稀硫酸溶液，则电子流动方向为Y→导线→W

26.实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。

下列措施会降低H2产生速率的是（）

A.用锌粉代替锌块

B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体（忽略溶液体积变化）

C.改用4mol·L-1盐酸溶液

D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液

27.下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）

A.建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀

B.窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色

C.肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久

D.实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来

28.决定化学反应速率的主要因素是（）

A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂

C．温度D．反应物的浓度或压强

第II卷（非选择题44分）

二、综合题（本题有3小题，共44分。

）

29.（12分）下表是元素剧期表的一部分，请根据要求填空

（1）元素②最外层有_____个电子，在化合物中的最低负化合价为________；

（2）元素⑤形成的离子的结构汞意图为_________；

（3）用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程：

_______________；

（4）元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式_______。

（5）下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是________（双选）。

A．H2S的酸性弱于HClB．S2-的还原性强于C1-

C．H2SO3的酸性强于HClOD．H2S不如HC1稳定

30.（14分）某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

实验药品：

2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。

（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的

实验编号

温度

金属铝形态

酸及浓度

1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响

2．实验②和③探究

3．实验②和④探究金属规格（铝片,铝粉）对该反应速率的影响;

4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异

①

铝片

②

25˚C

铝片

2．0mol/L盐酸

③

35˚C

铝片

2．0mol/L盐酸

④

铝粉

⑤

25˚C

铝片

2．0mol/L硫酸

（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出一种即可）?

31.（18分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：

HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

（1）酸性：

HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

A、B、C中装试剂分别为_____；C中实验现象为______________________；

写出C中发生反应的离子方程式____________________________．

（2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．

（3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。

参考答案

1.D【解析】原子核外的电子数为63，则原子核内质子数也为63，63-2-8-8-18-18=9，处于第六周期第9列，即处于第六周第Ⅷ族，属于副族元素，元素的相对原子质量是根据同位素的相对原子质量计算所得的平均值，不等于质量数，不能确定其中一种同位素的质量数，也不能确定其中一种同位素的中子数，ABC项正确、D项错误，答案选D。

2.C【解析】A.

原子核内有4－2＝2个中子，A错误；B.

和

的质子数相同，均是2个，B错误；C.

和

的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D.

和

的中子数不同，不是同一核素，D错误，答案选C。

3.C【解析】A．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B．H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C．SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误。

故选C。

4.A【解析】A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、Mg0，故A正确；B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，故H﹣F、H﹣O、H﹣N三个共价键的极性逐渐减弱，故B错误；

C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属，故电负性X＜Y，故C错误；

D．由于邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使熔沸点偏低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点偏高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误；

故选A．

A．金属锂、镁都是较活泼金属，氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgO；

B．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强；

C．若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则X为金属，Y为非金属；

D．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键．

5.C【解析】A．反应达到平衡时，X的转化率为：

=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：

△c（X）：

△c（Y）：

△c（Z）：

=0.05：

0.15：

0.1=1：

3：

2，

则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K=

=

=1600（mol/L）﹣2，故B正确；

C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；

D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．

故选C．

6.D【解析】①．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故①错误；

②．由图象可知，反应4分钟后曲线斜率变小，则反应速率减小，故②正确；

③．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，0～2分钟反应刚开始，温度较低此时反应速率由氢离子浓度决定，2～4min反应速率最快，2～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故③错误；

④．由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故④正确．

7.C【解析】A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A错误；  

B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型，

所以分子中四个氧原子不可能共平面，故B错误；

C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；

D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2gN（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子，故D错误．

故选：

C．

8.B【解析】正确答案：

B提高反应物浓度，升高温度、加催化剂，增大反应物的接触面积均可提高反应速率。

9.A【解析】A、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强．由于第二周期的非金属性F＞O＞N，故氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；第3周期元素的非金属性为Cl＞S＞P，故氢化物的稳定性顺序也是：

HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B、GeH4、SiH4、CH4分子间均无氢键，而当物质的结构相似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故熔沸点顺序为GeH4＞SiH4＞CH4；由于氨气分子间存在氢键，使熔沸点反常的升高，故熔沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；

C、金属晶体中只有阳离子，无阴离子，故晶体中含阳离子时，不一定含阴离子，但含阴离子时，一定含阳离子，故C错误；

D、化学键的键能影响物质的化学性质，与物理性质无关，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，碘分子的相对分子质量比氟气、氯气和溴的大，所以其熔沸点最高，故D错误；

故选A．

A、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；

B、当物质的结构相似时，相对分子质量越大，则熔沸点越高；氨气分子间存在氢键；

C、金属晶体中只有阳离子，无阴离子；

D、化学键的键能影响物质的化学性质，与物理性质无关．

10.D【解析】A、Li属于碱金属，化学性质较活泼，若电解质溶液中混入水，则Li与水反应生成氢氧化锂和氢气，影响电池反应，A错误；B、Li元素的化合价升高到+1价，所以Li发生氧化反应，作电池的负极，B错误；C、电池工作过程中，S元素的化合价从+4价降低到0价，所以亚硫酰氯被还原为S单质，C错误；D、电池工作过程中，若8molLi参加反应，则失去电子的物质的量是8mol，生成2molS单质，所以金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为8:

2=4:

l，D正确，答案选D。

11.B【解析】短周期主族元索A、B、C、D的原子序数依次增大，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，则A原子最外层电子数为偶数，A、C的原子序数的差为8，则A、C为同主族元素，A、B、C三种元素的最外层电子数之和为15，设B原子最外层电子数为x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C的最外层电子数为6，A为O元素，C为S元素，B的原子序数大于氧元素，最外层电子数为3，故B为Al元素，D的原子序数最大，故D为Cl元素，A、A为O元素，C为S元素，形成的化合物为SO2或SO3，溶液呈酸性，错误；B、B为Al元素，D为Cl元素，形成的化合物为氯化铝，水解呈酸性，错误；C、同周期自左而右非极性增强，非金属性Cl>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性HCl>H2S，错误；D、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Al>S>Cl>O，即A

答案选D。

12.D【解析】根据a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置可判断分别是C、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

A.a、b氧元素不存在含氧酸，且碳酸是弱酸，A错误；B.氢氧化镁是中强碱，氢氧化铝是两性氢氧化物，B错误；C.非金属性是O＞Cl＞S＞C，所以氢化物稳定性是H2O＞HCl＞H2S＞CH4，C错误；D.e元素的单质铝既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出，D正确，答案选D。

13.A【解析】本题可以采用排除法筛选。

①可以是C2H6，②可以是NH3，③可以是AlCl3，④可以是SO3。

所以正确的答案是A。

14.B【解析】A项，铁钉在空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀，故A错误；B项，左烧杯铁表面冒气泡，则说明铝比铁活泼，为原电池的负极，右烧杯铜表面冒气泡，则说明铁比铜活泼，为原电池负极，故B正确；C．左烧杯（热水）中气体颜色加深，右烧杯（冷水）中气体颜色变浅，说明NO2转化为N2O4放热，2NO2（g）

N2O4（g）△H<0，故C项错误；D项，白色固体先变为黄色，后变为黑色，说明Ksp：

AgCl>AgI>Ag2S，故D项错误。

综上，选B。

15.D【解析】其中Z元素是目前发现的非金属性最强的元素，Z为F元素，根据元素X、Y、Z、W、Q、M在元素周期表的相对位置，则X为C元素、Y为O元素、W为Si元素、Q为S元素、M为Cl元素。

A.水分子间能够形成氢键，水的沸点比硫化氢高，不是因为O的非金属性比S强，故A错误；B.四氯化碳是正四面体结构，二氢取代物只有一种，故B错误；C.常温下二氧化硅不能和氯化氢反应，故C错误；D.氟能够与水反应生成氟化氢和氧气，故D正确；故选D。

16.B【解析】X的氢化物溶于水后，溶液呈碱性，X为N，Y的单质能溶于Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，却不溶于其浓溶液中，推出Y是Al，Z为S，则W为Cl，A、此化合物是Na2S，属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，故A说法正确；B、AlCl3是分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上常电解Al2O3制备单质Al，故B说法错误；C、可以发生3Cl