福建省漳州市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题.docx

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福建省漳州市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题

高一(下)学期期末化学模拟试卷

一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.反应N2O4(g)

2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是()

A.a、c两点的反应速率:

a>c

B.a、c两点气体的颜色:

a深,c浅

C.b、c两点的转化率:

b>c

D.由b点到a点,可以用加热的方法

2.在图所示的装置中,a的活动性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是

A.碳棒上有气体放出,溶液的pH增大

B.a是正极,b是负极

C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极

D.a极上发生了氧化反应

3.H2和Cl2反应的微观过程可用右图表示,下列有关说法正确的是

A.过程1释放能量B.过程2吸收能量

C.该反应为吸热反应D.反应物总能量高于生成物总能量

4.己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。

下列叙述正确的是()

A.原子半径:

C>D>A>BB.原子序数:

C>D>B>A

C.离子半径:

D>C>B>AD.单质的还原性:

B>A>C>D

5.古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是

A.瓷器

B.丝绸

C.茶叶

D.中草药

6.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中,扎好后浸入流动的温水中,经过足够长时间后,取出袋内的液体,分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应,其现象依次为

A.显蓝色,无红色沉淀

B.不显蓝色,无红色沉淀

C.显蓝色,有红色沉淀

D.不显蓝色,有红色沉淀

7.日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素

等,其中

可以用来治疗甲状腺癌,但是如果没有癌症,它也可能诱发甲状腺癌。

下列有关说法中不正确的是()

A.

的原子核所含中子数是78

B.核能的利用证实了原子的可分性

C.

原子和放射性碘原子

互为同位素

D.

原子和碘

原子的质子数不同

8.已知空气—锌电池的电极反应为:

锌片:

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;碳棒:

O2+H2O+2e-=2OH-。

据此判断,锌片是()

A.正极并被还原B.正极并被氧化

C.负极并被还原D.负极并被氧化

9.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断(  )

A.R一定是第四周期元素

B.R一定是ⅣA族元素

C.R气态氢化物化学式为H2R

D.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

10.某有机物A的结构为

,下列有关说法正确的是

A.1molA能跟2molNaOH溶液反应

B.能发生加聚反应

C.不能发生分子内酯化反应

D.A分子中所有原子在同一平面上

11.某有机物的结构简式如下,有关性质叙述正确的是

A.1mol该有机物最多可以与6molH2发生反应

B.1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应

C.1mol该有机物最多可以与2molNaOH发生反应

D.1mol该有机物最多可以与2molNaHCO3发生反应

12.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()

A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大

难挥发性

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应

强氧化性、酸性

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成

吸水性

D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色

脱水性

13.将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是

14.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是()

A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应

C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行

15.生活中处处离不开化学,下列做法有利于身体健康的是

A.用着色剂将馒头染色

B.人体每日必须摄入足够量的钙

C.端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶,使粽叶变得鲜绿

D.自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒

16.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈

C.加热氯化铁溶液颜色变深D.明矾净水

17.下列关于有机物的说法正确的是

A.CH4与C4H10一定是同系物

B.苯分子中既含有碳碳单键,又含有碳碳双键

C.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

D.淀粉和纤维素是同分异构体

18.关于化学键的说法不正确的是:

A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子结合,也可以使原子结合

C.氢键不是化学键D.非极性键不是化学键

19.(6分)下列有关概念的说法中不正确的是()

A.增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数,但活化分子百分数不变,从而使反应速率增大

B.在化学反应中,能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子

C.汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2,其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能

D.溶液中的离子反应瞬间发生,其反应的活化能接近为零

20.(6分)X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X、Y与稀硫酸构成原电池时,Y为负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A.Y>X>ZB.X>Z>YC.Y>Z>XD.X>Y>Z

二、计算题(本题包括1个小题,共10分)

21.(6分)向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积V(mL)与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n(mol)的关系如图:

试计算:

(请写出运算过程)

(1)原溶液中HCl的物质的量浓度。

____________

(2)原溶液中AlCl3的物质的量浓度。

____________

三、实验题(本题包括1个小题,共10分)

22.(8分)滴定是一种重要的定量实验方法:

Ⅰ.酸碱中和滴定:

常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示:

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________

(3)达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)

Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:

(1)准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。

(2)已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:

_____

(3)若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。

则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。

(4)下列操作会导致测定结果偏低的是__________.

A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B滴定前锥形瓶未干燥

C盛装酸性KMnO4溶液的滴定管,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡

D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

四、推断题(本题包括1个小题,共10分)

23.(8分)根据图示,回答下列问题:

(1)按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式__________,

乙烷的分子式________,

乙醇的结构式___________,

氯乙烷的结构简式________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型

②_______________________,反应类型_______________。

④_______________________,反应类型_______________。

五、综合题(本题包括1个小题,共10分)

24.(10分)四种短周期元素在周期表中的位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍.请回答下列问题:

X

Y

Z

W

(1)元素Z位于周期表中第_____周期,_____族;

(2)比较X与Y的气态氢化物的稳定性:

_____(写化学式);

(3)XW2的电子式为_____;

(4)比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系:

_____;

(5)X和W形成的化合物属于_____(填“离子化合物”、或“共价化合物”),该化合物中存在的微粒间作用力有:

_____.

 

参考答案

一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)

1.D

【解析】

分析:

本题考查的是反应条件对速率和影响,关键是对图像的分析能力的考查。

详解:

A.压强越大,反应速率越快,故错误;B.a点二氧化氮的体积分数大于c点,但c点压强大,说明容器的体积变小,所以c点二氧化氮的浓度大,颜色深,故错误;C.b、c两点二氧化氮的体积分数相同,说明转化率相同,故错误;D.从b点到a点,压强不变,二氧化氮的体积分数增加,结合反应为吸热反应,说明反应条件为升温,故正确。

故选D。

点睛:

注意气体的颜色是二氧化氮的浓度大小的表示,二氧化氮的体积分数与浓度大小没有必然联系,注意改变压强时改变了容器的体积。

2.B

【解析】

【详解】

A.碳棒上氢离子得电子生成氢气,所以有气体放出,同时溶液中氢离子浓度减小,溶液的pH增大,故A说法正确;

B.根据a的活动性比氢要强,b为碳棒可知:

a为负极,b为正极,故B说法错误;

C.该装置形成了原电池,电子由负极沿导线流向正极,电子从a极(负极)流到b极(正极),故C说法正确;

D.a为负极,负极上失电子发生氧化反应,故D说法正确;

答案选B。

3.D

【解析】

【分析】

化学键断裂是吸热的过程,化学键生成时放热的过程,这两个过程的能量总和的大小,决定反应是否放热。

【详解】

A.过程1是一个H2变为两个H的过程,即H-H键断裂的过程,化学键断裂是吸热的过程,所以过程1吸收能量,A错误;

B.过程2是一个H和一个Cl结合生成一个HCl的过程,即H-Cl键生成的过程,化学键生成是放热的过程,所以过程2释放能量,B错误;

C.H2和Cl2反应是放热反应,C错误;

D.该反应是放热反应,则反应物总能量高于生成物总能量,D正确;

故合理选项为D。

4.B

【解析】根据题意,该题中四元素在周期表中的相对位置应为

D

C

A

B

则原子半径为A>B>D>C,A项不正确;原子序数关系C>D>B>A,B项正确;离子An+和B(n+1)+比Cn-和D(n+1)-少一层,离子半径关系应为BB>D>C,D项不正确。

5.A

【解析】

A、瓷器属于硅酸盐,属于无机物,选项A正确;B、丝绸的成分是蛋白质,属于有机物,选项B错误;C、茶叶中主要物质为有机物,选项C错误;D、中草药中主要成分是有机物,选项D错误。

答案选A。

6.B

【解析】

【分析】

据淀粉的性质和渗析原理解答。

【详解】

淀粉在淀粉酶作用下,经过足够长时间后完全水解成葡萄糖。

故袋内液体中无淀粉,与碘水不变蓝;葡萄糖是小分子物质,能透过半透膜。

故袋内液体中无葡萄糖,与新制的氢氧化铜悬浊液(加热),无红色沉淀。

本题选B。

【点睛】

淀粉、淀粉酶等大分子物质的水溶液实为胶体,胶体粒子不能通过半透膜,水解产物葡萄糖能通过半透膜。

7.D

【解析】本题考查同位素。

详解:

的原子核质量数为131,质子数为53,所含中子数是(131—53)=78,A正确;核能的利用证实原子的可分性,B正确;127I和131I的质子数相同,中子数不同,所以127I和131I是同位素,C正确;

原子和碘

原子的质子数都为53,D错误。

故选D。

点睛:

对于原子来说:

核内质子数=核外电子数=核电荷数,相对原子质量=核内质子数+核内中子数,要熟记这两个等式。

8.D

【解析】

【详解】

锌片发生反应:

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,电极反应中,锌元素的化合价升高,被氧化,原电池中较活泼的金属作负极,发生氧化反应,则锌为原电池的负极,被氧化,合理选项是D。

9.C

【解析】

【详解】

设主族元素R的最高正化合价为x,则最低负价x-8,有x+(x-8)=4,解得x=+6,该元素处于ⅥA族。

A.根据上述分析,R元素处于ⅥA族,不一定为第四周期元素,故A错误;

B.由以上分析可知,R原子的最外层电子数为6,该元素处于ⅥA族,故B错误;

C.R的最低负化合价为-2,氢化物化学式为H2R,故C正确;

D.R为ⅥA族元素,R的位置未知,无法判断,故D错误。

故选C。

【点睛】

关于主族元素的化合价需要明确以下几点:

①主族元素的最高正价等于主族序数,且等于主族元素原子的最外层电子数,其中氧、氟无正价,O、F没有最高价。

②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

10.B

【解析】

【详解】

A.有机物A的官能团是碳碳双键、醇羟基和羧基,只有羧基能电离出氢离子,则1molA最多能与1molNaOH反应,A项错误;

B.分子内含碳碳双键,碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应,B项正确;

C.分子内含羧基和醇羟基,两者在一定条件下能发生分子内酯化反应,C项错误;

D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子,但是甲烷分子是四面体分子,有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面,但不一定共面,但来自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面,D项错误;

答案选B。

11.C

【解析】

【分析】

由结构简式可知,该有机物的官能团为碳碳双键、羟基、羧基和酯基,能表现烯烃、醇、羧酸和酯的性质。

【详解】

A项、该有机物分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应,则1mol该有机物最多可以与4molH2发生反应,故A错误;

B项、该有机物分子中羟基和羧基能与金属钠反应,则1mol该有机物最多可以与2molNa发生反应,故B错误;

C项、该有机物分子中羧基能与氢氧化钠发生中和反应,酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应,则1mol该有机物最多可以与2molNaOH发生反应,故C正确;

D项、该有机物分子中羧基能与碳酸氢钠反应,则1mol该有机物最多可以与1molNaHCO3发生反应,故D错误;

故选C。

【点睛】

注意羧基和酯基中不饱和碳原子不能与氢气发生加成反应,是易错点。

12.B

【解析】

【分析】

【详解】

A.浓硫酸具有吸水性,则在空气中敞口久置的浓硫酸,会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大,表现的是浓硫酸的吸水性,故A错误;

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水,硫元素化合价部分变化,体现浓硫酸的强的氧化性和酸性,故B正确;

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成,体现浓硫酸的脱水性,故C错误;

D.硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色,体现浓硫酸的吸水性,故D错误。

答案选B。

13.C

【解析】试题分析:

Fe与稀硝酸反应n(Fe)="22.4/56=0.4"mol,设稀HNO3完全反应,消耗Fe为xmol,设生成Fe(NO3)3为ymol据反应:

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得,x=0.2mol,Fe过量(0.4-0.2)=0.2mol,继续加入Fe粉,不再产生NO气体,过量的铁与Fe(NO3)3发生反应,Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反应还只需加0.1molFe,A、生成0.2mol气体需用0.2mol铁,A项错误;B、生成0.2mol气体需用0.2mol铁,B项错误;C、据以上分析,C项正确;D、生成0.2mol气体需用0.2mol铁,D项错误;答案选C。

考点:

考查化学图像

14.B

【解析】

【分析】

【详解】

根据图分析,反应物的总能量低于生成物的总能量,反应为吸热反应,吸热反应不一定需要加热才能发生,有的吸热反应在常温下能发生。

综上所述,B正确,选B,

15.B

【解析】分析:

A、根据长期食用着色剂对人体有害进行判断;

B、钙是人体不可或缺的常量元素;

C、硫酸铜是有毒的物质,对人体有害;

D、根据氯气有毒判断。

详解:

A、添加在食品中的着色剂即使不超标,长期食用对人体也是有害的,A错误。

B、人体每日必须摄入足够量的钙,以供给机体所需,B正确。

C、硫酸铜有毒,浸泡粽叶后会污染粽子,危害人体健康,C错误。

D、氯气是有毒气体,自来水中通入大量Cl2对人体有害,D错误。

答案选B。

16.B

【解析】

【分析】

【详解】

A.纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可使油污在碱性条件下水解而除去,与盐类的水解有关,故A正确;

B.在潮湿的空气中铁易发生电化学腐蚀,与盐类的水解无关,故B错误;

C.氯化铁为强酸弱碱盐,加热促进水解生成氢氧化铁,溶液颜色变深,故C正确;

D.明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,与盐类的水解有关,故D正确;

故答案为B。

17.A

【解析】本题考查有机物的结构与性质。

详解:

CH4与C4H10均为烷烃,结构相似,且分子组成上相差3个CH2,所以一定属于同系物,A正确;苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,B错误;糖类中的多糖和蛋白质是高分子化合物,但单糖、二糖和油脂属于小分子化合物,C错误;淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n,但聚合度n不同,因此分子式不同,不互为同分异构体,D错误。

故选A。

18.D

【解析】

【分析】

化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,包含离子键、共价键、金属键,氢键不是化学键,是一种分子间的作用力。

【详解】

A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用,故A正确;

B项、形成化学键的微粒可能是离子,也可能是原子,但不能是分子,故B正确;

C项、氢键不是化学键,是一种分子间的作用力,故C正确;

D项、化学键包含离子键、共价键、金属键,非极性键和极性键都是共价键,故D错误;

故选D。

【点睛】

本题考查化学键,明确化学键的含义是解本题关键,注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”,既包含吸引力也包含排斥力,配位键也属于化学键,但氢键不属于化学键,为易错点。

19.B

【解析】A.增大浓度,单位体积的活化分子数目增多,但活化分子百分数不变,故A正确;B.在化学反应中,能量较高、能发生有效碰撞的分子称为活化分子,故B错误;C.加入催化剂,降低反应的活化能,故C正确;D.离子反应,反应容易进行,且反应速率大,则反应的活化能几乎为零,故D正确;答案为B。

20.A

【解析】

【详解】

把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来,活泼性X>Z;X和Y组成原电池时,Y为电池的负极,所以活泼性Y>X;因此X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y>X>Z。

故选A。

二、计算题(本题包括1个小题,共10分)

21.0.05mol/L0.05mol/L

【解析】

【分析】

(1)由图知:

加入NaOH溶液50mL时,HCl被完全中和,发生反应:

NaOH+Cl=NaCl+H2O,可知n(HCl)=n(NaOH),再根据c=

计算;

(2)由图知:

加入NaOH溶液(200-50)mL═150mL时,Al3+离子被全部沉淀,发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,据此计算n(AlCl3),再根据c=

计算。

【详解】

(1)由图知:

加入NaOH溶液50mL时,HCl被完全中和,发生反应:

NaOH+HCl=NaCl+H2O,可知n(HCl)=n(NaOH),所以c(HCl)═

=0.05mol/L;

(2)由图知:

加入NaOH溶液(200−50)mL═150mL时,Al3+离子被全部沉淀,发生反应:

Al3++3OH−=Al(OH)3↓,可知n(AlCl3)=3n(NaOH),所以:

c(AlCl3)=

=0.05mol/L。

三、实验题(本题包括1个小题,共10分)

22.11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色

×100%E

【解析】

【分析】

【详解】

Ⅰ.

(1)CH3COOH不完全电离,HCl完全电离,使CH3COOH溶液中c(H+)比同浓度的HCl溶液中c(H+)小,pH大;滴定盐酸的曲线是图1,故答案为1;

(2)根据图1可知盐酸溶液的起始浓度为0.1mol/L,盐酸溶液和醋酸溶液是等浓度的,所以醋酸溶液起始浓度也为0.1mol/L,根据图2可知醋酸溶液的起始pH=3,溶液中c(H+)=10-3mol/L,电离度α=

×100%=1%,故答案为1%;

(3)达到B、D状态时,溶液为中性,NaCl不水解,CH3COONa水解使溶液呈碱性,为使CH3COONa溶液显中性,需要少加一部分NaOH,使溶液中留有一部分CH3COOH,所以反应消耗的NaOH溶液的体积a>b,故答案为>;

Ⅱ.

(1)高锰酸钾溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液;故答案为酸式滴定管;

(2)酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,+4价的硫被氧化为+6价,生成硫酸根离子,反应的离子方程式为:

5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O,故答案为5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O;

(3)KMnO4溶液呈紫色,与NaHSO3反应,紫色褪去,滴定终点的现象为:

滴入最后一滴KMnO4溶液,紫色不褪去;故答案为溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色;

若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。

2MnO4~5HSO3-

0.1mol/L×V×10-3Ln(HSO3-)

解得n(HSO3-)=5/2×V×10-4mol,即25.00mL溶液中NaHSO3的物质的量为5/2×V×10-4mol,所以500mL溶液中NaHSO3的物质的量为5×V×10-3mol,NaHSO3固体的质量为5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g,纯度为

×100%=

×100%,故答案为

×100%;

(4)A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c(标准)偏大;

B.滴定前锥形瓶未干燥,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c(标准)不变;

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡,造成V(标准)偏大,

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