福建省漳州市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题.docx

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福建省漳州市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题

高一（下）学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．反应N2O4（g）

2NO2（g）△H=+57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．a、c两点的反应速率：

a＞c

B．a、c两点气体的颜色：

a深，c浅

C．b、c两点的转化率：

b＞c

D．由b点到a点，可以用加热的方法

2．在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是

A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极

D．a极上发生了氧化反应

3．H2和Cl2反应的微观过程可用右图表示，下列有关说法正确的是

A．过程1释放能量B．过程2吸收能量

C．该反应为吸热反应D．反应物总能量高于生成物总能量

4．己知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是由同周期主族元素形成的简单离子。

下列叙述正确的是（）

A．原子半径:

C>D>A>BB．原子序数：

C>D>B>A

C．离子半径：

D>C>B>AD．单质的还原性：

B>A>C>D

5．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A．瓷器

B．丝绸

C．茶叶

D．中草药

6．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液（加热）反应，其现象依次为

A．显蓝色，无红色沉淀

B．不显蓝色，无红色沉淀

C．显蓝色，有红色沉淀

D．不显蓝色，有红色沉淀

7．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素

等，其中

可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。

下列有关说法中不正确的是（）

A．

的原子核所含中子数是78

B．核能的利用证实了原子的可分性

C．

原子和放射性碘原子

互为同位素

D．

原子和碘

原子的质子数不同

8．已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：

O2+H2O+2e-=2OH-。

据此判断，锌片是（）

A．正极并被还原B．正极并被氧化

C．负极并被还原D．负极并被氧化

9．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（　　）

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R气态氢化物化学式为H2R

D．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

10．某有机物A的结构为

，下列有关说法正确的是

A．1molA能跟2molNaOH溶液反应

B．能发生加聚反应

C．不能发生分子内酯化反应

D．A分子中所有原子在同一平面上

11．某有机物的结构简式如下，有关性质叙述正确的是

A．1mol该有机物最多可以与6molH2发生反应

B．1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应

C．1mol该有机物最多可以与2molNaOH发生反应

D．1mol该有机物最多可以与2molNaHCO3发生反应

12．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）

A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大

难挥发性

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应

强氧化性、酸性

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成

吸水性

D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色

脱水性

13．将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

14．已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行

15．生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是

A．用着色剂将馒头染色

B．人体每日必须摄入足够量的钙

C．端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿

D．自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒

16．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深D．明矾净水

17．下列关于有机物的说法正确的是

A．CH4与C4H10一定是同系物

B．苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键

C．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物

D．淀粉和纤维素是同分异构体

18．关于化学键的说法不正确的是：

A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合

C．氢键不是化学键D．非极性键不是化学键

19．（6分）下列有关概念的说法中不正确的是（）

A．增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大

B．在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子

C．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能

D．溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零

20．（6分）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

A．Y>X>ZB．X>Z>YC．Y>Z>XD．X>Y>Z

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al（OH）3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：

试计算：

（请写出运算过程）

（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。

____________

（2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。

____________

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）滴定是一种重要的定量实验方法：

Ⅰ.酸碱中和滴定:

常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：

（1）滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）

（2）滴定前CH3COOH的电离度为__________

（3）达到B、D状态时,反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）

Ⅱ.氧化还原滴定原理与中和滴定原理相似,为了测定某NaHSO3固体的纯度,现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:

（1）准确量取一定体积的酸性KMnO4溶液需要使用的仪器是___________________。

（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4,写出此反应的离子方程式:

_____

（3）若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,用KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。

则滴定终点的现象为_______NaHSO3固体的纯度为_________。

（4）下列操作会导致测定结果偏低的是__________.

A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管

B滴定前锥形瓶未干燥

C盛装酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后无气泡

D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外

E观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）根据图示，回答下列问题：

（1）按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的结构式___________，

氯乙烷的结构简式________。

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②_______________________，反应类型_______________。

④_______________________，反应类型_______________。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）四种短周期元素在周期表中的位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：

X

Y

Z

W

（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；

（2）比较X与Y的气态氢化物的稳定性：

_____（写化学式）；

（3）XW2的电子式为_____；

（4）比较X、Y、Z、W四种原子半径由大到小关系：

_____；

（5）X和W形成的化合物属于_____（填“离子化合物”、或“共价化合物”），该化合物中存在的微粒间作用力有：

_____．

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．D

【解析】

分析：

本题考查的是反应条件对速率和影响，关键是对图像的分析能力的考查。

详解：

A.压强越大，反应速率越快，故错误；B.a点二氧化氮的体积分数大于c点，但c点压强大，说明容器的体积变小，所以c点二氧化氮的浓度大，颜色深，故错误；C.b、c两点二氧化氮的体积分数相同，说明转化率相同，故错误；D.从b点到a点，压强不变，二氧化氮的体积分数增加，结合反应为吸热反应，说明反应条件为升温，故正确。

故选D。

点睛：

注意气体的颜色是二氧化氮的浓度大小的表示，二氧化氮的体积分数与浓度大小没有必然联系，注意改变压强时改变了容器的体积。

2．B

【解析】

【详解】

A.碳棒上氢离子得电子生成氢气，所以有气体放出，同时溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A说法正确；

B.根据a的活动性比氢要强，b为碳棒可知：

a为负极，b为正极，故B说法错误；

C.该装置形成了原电池，电子由负极沿导线流向正极，电子从a极（负极）流到b极（正极），故C说法正确；

D.a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故D说法正确；

答案选B。

3．D

【解析】

【分析】

化学键断裂是吸热的过程，化学键生成时放热的过程，这两个过程的能量总和的大小，决定反应是否放热。

【详解】

A.过程1是一个H2变为两个H的过程，即H-H键断裂的过程，化学键断裂是吸热的过程，所以过程1吸收能量，A错误；

B.过程2是一个H和一个Cl结合生成一个HCl的过程，即H-Cl键生成的过程，化学键生成是放热的过程，所以过程2释放能量，B错误；

C.H2和Cl2反应是放热反应，C错误；

D.该反应是放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量，D正确；

故合理选项为D。

4．B

【解析】根据题意，该题中四元素在周期表中的相对位置应为

D

C

A

B

则原子半径为A>B>D>C，A项不正确；原子序数关系C>D>B>A，B项正确；离子An＋和B（n＋1）＋比Cn－和D（n＋1）－少一层，离子半径关系应为BB>D>C，D项不正确。

5．A

【解析】

A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，选项A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，选项B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，选项C错误；D、中草药中主要成分是有机物，选项D错误。

答案选A。

6．B

【解析】

【分析】

据淀粉的性质和渗析原理解答。

【详解】

淀粉在淀粉酶作用下，经过足够长时间后完全水解成葡萄糖。

故袋内液体中无淀粉，与碘水不变蓝；葡萄糖是小分子物质，能透过半透膜。

故袋内液体中无葡萄糖，与新制的氢氧化铜悬浊液（加热），无红色沉淀。

本题选B。

【点睛】

淀粉、淀粉酶等大分子物质的水溶液实为胶体，胶体粒子不能通过半透膜，水解产物葡萄糖能通过半透膜。

7．D

【解析】本题考查同位素。

详解：

的原子核质量数为131，质子数为53，所含中子数是（131—53）=78，A正确；核能的利用证实原子的可分性，B正确；127I和131I的质子数相同，中子数不同，所以127I和131I是同位素，C正确；

原子和碘

原子的质子数都为53，D错误。

故选D。

点睛：

对于原子来说：

核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。

8．D

【解析】

【详解】

锌片发生反应：

Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，电极反应中，锌元素的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化，合理选项是D。

9．C

【解析】

【详解】

设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，有x+（x-8）=4，解得x=+6，该元素处于ⅥA族。

A.根据上述分析，R元素处于ⅥA族，不一定为第四周期元素，故A错误；

B.由以上分析可知，R原子的最外层电子数为6，该元素处于ⅥA族，故B错误；

C.R的最低负化合价为-2，氢化物化学式为H2R，故C正确；

D.R为ⅥA族元素，R的位置未知，无法判断，故D错误。

故选C。

【点睛】

关于主族元素的化合价需要明确以下几点：

①主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，其中氧、氟无正价，O、F没有最高价。

②主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

10．B

【解析】

【详解】

A.有机物A的官能团是碳碳双键、醇羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子，则1molA最多能与1molNaOH反应，A项错误；

B.分子内含碳碳双键，碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，B项正确；

C.分子内含羧基和醇羟基，两者在一定条件下能发生分子内酯化反应，C项错误；

D.苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但来自甲烷衍生的—CH2—、—CH2OH中的原子不可能都共面，D项错误；

答案选B。

11．C

【解析】

【分析】

由结构简式可知，该有机物的官能团为碳碳双键、羟基、羧基和酯基，能表现烯烃、醇、羧酸和酯的性质。

【详解】

A项、该有机物分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可以与4molH2发生反应，故A错误；

B项、该有机物分子中羟基和羧基能与金属钠反应，则1mol该有机物最多可以与2molNa发生反应，故B错误；

C项、该有机物分子中羧基能与氢氧化钠发生中和反应，酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则1mol该有机物最多可以与2molNaOH发生反应，故C正确；

D项、该有机物分子中羧基能与碳酸氢钠反应，则1mol该有机物最多可以与1molNaHCO3发生反应，故D错误；

故选C。

【点睛】

注意羧基和酯基中不饱和碳原子不能与氢气发生加成反应，是易错点。

12．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；

B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；

C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；

D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。

答案选B。

13．C

【解析】试题分析：

Fe与稀硝酸反应n（Fe）="22.4/56=0.4"mol，设稀HNO3完全反应，消耗Fe为xmol，设生成Fe（NO3）3为ymol据反应：

Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O得，x=0.2mol，Fe过量（0.4-0.2）=0.2mol，继续加入Fe粉，不再产生NO气体，过量的铁与Fe（NO3）3发生反应，Fe+2Fe（NO3）33Fe（NO3）2,完全反应还只需加0.1molFe，A、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，A项错误；B、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，B项错误；C、据以上分析，C项正确；D、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，D项错误；答案选C。

考点：

考查化学图像

14．B

【解析】

【分析】

【详解】

根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。

综上所述，B正确，选B，

15．B

【解析】分析：

A、根据长期食用着色剂对人体有害进行判断；

B、钙是人体不可或缺的常量元素；

C、硫酸铜是有毒的物质，对人体有害；

D、根据氯气有毒判断。

详解：

A、添加在食品中的着色剂即使不超标，长期食用对人体也是有害的，A错误。

B、人体每日必须摄入足够量的钙，以供给机体所需，B正确。

C、硫酸铜有毒，浸泡粽叶后会污染粽子，危害人体健康，C错误。

D、氯气是有毒气体，自来水中通入大量Cl2对人体有害，D错误。

答案选B。

16．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故A正确；

B．在潮湿的空气中铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故B错误；

C．氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故C正确；

D．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与盐类的水解有关，故D正确；

故答案为B。

17．A

【解析】本题考查有机物的结构与性质。

详解：

CH4与C4H10均为烷烃，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，所以一定属于同系物，A正确；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，B错误；糖类中的多糖和蛋白质是高分子化合物，但单糖、二糖和油脂属于小分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，D错误。

故选A。

18．D

【解析】

【分析】

化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，包含离子键、共价键、金属键，氢键不是化学键，是一种分子间的作用力。

【详解】

A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；

B项、形成化学键的微粒可能是离子，也可能是原子，但不能是分子，故B正确；

C项、氢键不是化学键，是一种分子间的作用力，故C正确；

D项、化学键包含离子键、共价键、金属键，非极性键和极性键都是共价键，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点。

19．B

【解析】A．增大浓度，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，故A正确；B．在化学反应中，能量较高、能发生有效碰撞的分子称为活化分子，故B错误；C．加入催化剂，降低反应的活化能，故C正确；D．离子反应，反应容易进行，且反应速率大，则反应的活化能几乎为零，故D正确；答案为B。

20．A

【解析】

【详解】

把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，活泼性X＞Z；X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X；因此X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z。

故选A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．0.05mol/L0.05mol/L

【解析】

【分析】

（1）由图知：

加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，发生反应：

NaOH+Cl=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH），再根据c=

计算；

（2）由图知：

加入NaOH溶液（200-50）mL═150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，据此计算n（AlCl3），再根据c=

计算。

【详解】

（1）由图知：

加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，发生反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n（HCl）=n（NaOH），所以c（HCl）═

=0.05mol/L；

（2）由图知：

加入NaOH溶液（200−50）mL═150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应：

Al3++3OH−=Al（OH）3↓，可知n（AlCl3）=3n（NaOH），所以：

c（AlCl3）=

=0.05mol/L。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色

×100％E

【解析】

【分析】

【详解】

Ⅰ.

（1）CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定盐酸的曲线是图1，故答案为1；

（2）根据图1可知盐酸溶液的起始浓度为0.1mol/L，盐酸溶液和醋酸溶液是等浓度的，所以醋酸溶液起始浓度也为0.1mol/L，根据图2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c（H+）=10-3mol/L，电离度α=

×100％=1%，故答案为1%；

（3）达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，为使CH3COONa溶液显中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反应消耗的NaOH溶液的体积a＞b，故答案为＞；

Ⅱ.

（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；故答案为酸式滴定管；

（2）酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：

5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案为5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；

（3）KMnO4溶液呈紫色，与NaHSO3反应，紫色褪去，滴定终点的现象为：

滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案为溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色；

若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。

2MnO4～5HSO3-

0.1mol/L×V×10-3Ln（HSO3-）

解得n（HSO3-）=5/2×V×10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物质的量为5/2×V×10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物质的量为5×V×10-3mol，NaHSO3固体的质量为5×V×10-3mol×104g/mol=5.2×V×10-1g，纯度为

×100％=

×100％，故答案为

×100％；

（4）A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标准）v（标准）/v（待测）分析，c（标准）偏大；

B.滴定前锥形瓶未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c（标准）v（标准）/v（待测）分析,c（标准）不变；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，造成V（标准）偏大，