福建省漳州市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题.docx

1、福建省漳州市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1反应N2O4(g)2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Cb、c两点的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法2在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是A碳棒上有气体放出，溶液的pH增大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子

2、从a极流到b极Da极上发生了氧化反应3H2 和 Cl2 反应的微观过程可用右图表示，下列有关说法正确的是A过程 1 释放能量 B过程 2 吸收能量C该反应为吸热反应 D反应物总能量高于生成物总能量4己知元素的离子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是（）A原子半径: C D A B B原子序数：C D B AC离子半径：D C B A D单质的还原性：B A C D5古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器 B丝绸 C茶叶 D中草药6将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间

3、后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应，其现象依次为A显蓝色，无红色沉淀B不显蓝色，无红色沉淀C显蓝色，有红色沉淀D不显蓝色，有红色沉淀7日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素等，其中可以用来治疗甲状腺癌，但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是 ( )A的原子核所含中子数是78B核能的利用证实了原子的可分性C原子和放射性碘原子互为同位素D原子和碘原子的质子数不同8已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+H2O+2e-=2OH-。据此判断，锌片是( )A正极并被还原 B正极并被氧化C负极并被还原

4、 D负极并被氧化9某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR气态氢化物化学式为H2RDR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定10某有机物A的结构为， 下列有关说法正确的是A1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反应B能发生加聚反应C不能发生分子内酯化反应DA分子中所有原子在同一平面上11某有机物的结构简式如下，有关性质叙述正确的是A1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应B1mol该有机物最多可以与3mol Na发生反应C1mol该有机物最多可以与2mol NaOH发生反应D1mol该有机物最多可以与2 mol

5、NaHCO3发生反应12下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性13将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是14已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应为放热反应 B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量 D该反应只有在加热条件下才能进行15生活中处处

6、离不开化学，下列做法有利于身体健康的是A用着色剂将馒头染色B人体每日必须摄入足够量的钙C端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿D自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒16下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾净水17下列关于有机物的说法正确的是ACH4与C4 H10 一定是同系物B苯分子中既含有碳碳单键，又含有碳碳双键C糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物D淀粉和纤维素是同分异构体18关于化学键的说法不正确的是：A化学键是一种作用力 B化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C氢键不是化学键 D非极性键不是化学键19（6分

7、）下列有关概念的说法中不正确的是（）A增大反应物浓度可以增大单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，从而使反应速率增大B在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可降低NO和CO反应的活化能D溶液中的离子反应瞬间发生，其反应的活化能接近为零20（6分）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为AYXZ BXZY CYZX DXYZ二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）向100mL含

8、HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积V（mL）与产生Al(OH)3沉淀的物质的量n（mol）的关系如图：试计算：（请写出运算过程）（1）原溶液中HCl的物质的量浓度。_（2）原溶液中AlCl3的物质的量浓度。_三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）滴定是一种重要的定量实验方法：.酸碱中和滴定:常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示：（1）滴定盐酸的曲线是图_（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的电离度为_（3）达到B、D状态时,反应消耗

9、的NaOH溶液的体积a_b（填“”“BDC，A项不正确；原子序数关系CDBA，B项正确；离子An和B（n1）比Cn和D（n1）少一层，离子半径关系应为BACBDC，D项不正确。5A【解析】A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，选项A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，选项B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，选项C错误；D、中草药中主要成分是有机物，选项D错误。答案选A。6B【解析】【分析】据淀粉的性质和渗析原理解答。【详解】淀粉在淀粉酶作用下，经过足够长时间后完全水解成葡萄糖。故袋内液体中无淀粉，与碘水不变蓝；葡萄糖是小分子物质，能透过半透膜。故袋内液体中无葡萄糖，与新制的氢氧化铜悬浊液(加热

10、)，无红色沉淀。本题选B。【点睛】淀粉、淀粉酶等大分子物质的水溶液实为胶体，胶体粒子不能通过半透膜，水解产物葡萄糖能通过半透膜。7D【解析】本题考查同位素。详解：的原子核质量数为131，质子数为53，所含中子数是（13153）=78，A正确；核能的利用证实原子的可分性，B正确；127I和131I的质子数相同，中子数不同，所以127I和131I是同位素，C正确；原子和碘原子的质子数都为53，D错误。故选D。点睛：对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式。8D【解析】【详解】锌片发生反应： Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，电极反应

11、中，锌元素的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化，合理选项是D。9C【解析】【详解】设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，有x+(x-8)=4，解得x=+6，该元素处于A族。A.根据上述分析，R元素处于A族，不一定为第四周期元素，故A错误；B.由以上分析可知，R原子的最外层电子数为6，该元素处于A族，故B错误；C.R的最低负化合价为-2，氢化物化学式为H2R，故C正确；D.R为A族元素，R的位置未知，无法判断，故D错误。故选C。【点睛】关于主族元素的化合价需要明确以下几点：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层

12、电子数，其中氧、氟无正价，O、F没有最高价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于A、A、A、A族。10B【解析】【详解】A. 有机物A的官能团是碳碳双键、醇羟基和羧基，只有羧基能电离出氢离子，则1molA最多能与1molNaOH反应，A项错误；B. 分子内含碳碳双键，碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，B项正确；C. 分子内含羧基和醇羟基，两者在一定条件下能发生分子内酯化反应，C项错误；D. 苯分子和乙烯分子都是共面的分子，但是甲烷分子是四面体分子，有机物A分子中来自苯、乙烯等的原子可以共面，但不一定共面，但来自甲烷衍生的CH2、CH2OH

13、中的原子不可能都共面，D项错误；答案选B。11C【解析】【分析】由结构简式可知，该有机物的官能团为碳碳双键、羟基、羧基和酯基，能表现烯烃、醇、羧酸和酯的性质。【详解】A项、该有机物分子中碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多可以与4mol H2发生反应，故A错误；B项、该有机物分子中羟基和羧基能与金属钠反应，则1mol该有机物最多可以与2mol Na发生反应，故B错误；C项、该有机物分子中羧基能与氢氧化钠发生中和反应，酯基能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则1mol该有机物最多可以与2mol NaOH发生反应，故C正确；D项、该有机物分子中羧基能与碳酸氢钠反应，则1mol该有

14、机物最多可以与1mol NaHCO3发生反应，故D错误；故选C。【点睛】注意羧基和酯基中不饱和碳原子不能与氢气发生加成反应，是易错点。12B【解析】【分析】【详解】A浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。答案选B。13C【解析】试题分析：Fe与稀硝酸反应n（F

15、e）=22.4/56=0.4 mol，设稀HNO3完全反应，消耗Fe为xmol，设生成Fe(NO3)3为y mol据反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O得，x=0.2mol，Fe过量（0.4-0.2）=0.2mol，继续加入Fe粉，不再产生NO气体，过量的铁与Fe(NO3)3发生反应，Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反应还只需加0.1molFe ，A、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，A项错误；B、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，B项错误；C、据以上分析，C项正确；D、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，D项错误；答案选C。考点：考查化学图

16、像14B【解析】【分析】【详解】根据图分析，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生，有的吸热反应在常温下能发生。综上所述，B正确，选B，15B【解析】分析：A、根据长期食用着色剂对人体有害进行判断；B、钙是人体不可或缺的常量元素；C、硫酸铜是有毒的物质，对人体有害；D、根据氯气有毒判断。详解：A、添加在食品中的着色剂即使不超标，长期食用对人体也是有害的，A错误。B、人体每日必须摄入足够量的钙，以供给机体所需，B正确。C、硫酸铜有毒，浸泡粽叶后会污染粽子，危害人体健康，C错误。D、氯气是有毒气体，自来水中通入大量Cl2对人体有害，D错误。答案选B。16B

17、【解析】【分析】【详解】A纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故A正确；B在潮湿的空气中铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故B错误；C氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故C正确；D明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与盐类的水解有关，故D正确；故答案为B。17A【解析】本题考查有机物的结构与性质。详解：CH4与C4 H10均为烷烃，结构相似，且分子组成上相差3个CH2，所以一定属于同系物，A正确；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，B错误；糖类中的多糖和蛋白质是高分子化合物，但单糖、二糖和油脂属于小分子化合物

18、，C错误；淀粉和纤维素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选A。18D【解析】【分析】化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，包含离子键、共价键、金属键，氢键不是化学键，是一种分子间的作用力。【详解】A项、化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；B项、形成化学键的微粒可能是离子，也可能是原子，但不能是分子，故B正确；C项、氢键不是化学键，是一种分子间的作用力，故C正确；D项、化学键包含离子键、共价键、金属键，非极性键和极性键都是共价键，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻

19、原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点。19B【解析】A增大浓度，单位体积的活化分子数目增多，但活化分子百分数不变，故A正确；B在化学反应中，能量较高、能发生有效碰撞的分子称为活化分子，故B错误；C加入催化剂，降低反应的活化能，故C正确；D离子反应，反应容易进行，且反应速率大，则反应的活化能几乎为零，故D正确；答案为B。20A【解析】【详解】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，活泼性XZ；X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX；因此X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ。故选A

20、。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）210.05mol/L 0.05mol/L 【解析】【分析】（1）由图知：加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，发生反应：NaOH+Cl=NaCl+H2O，可知n(HCl)=n(NaOH)，再根据c=计算；（2）由图知：加入NaOH溶液(200-50)mL150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，据此计算n(AlCl3)，再根据c=计算。【详解】(1)由图知：加入NaOH溶液50mL时，HCl被完全中和，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(HCl)=n(NaOH)，所以c(HCl)=0.0

21、5mol/L；(2)由图知：加入NaOH溶液(20050)mL150mL时，Al3+离子被全部沉淀，发生反应：Al3+3OH=Al(OH)3，可知n(AlCl3)=3n(NaOH)，所以：c(AlCl3)= =0.05mol/L。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）221 1% 酸式滴定管 5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O 溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色 100 E 【解析】【分析】【详解】.（1）CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定盐酸的曲线是图1，故答案为1；

22、（2）根据图1可知盐酸溶液的起始浓度为0.1mol/L，盐酸溶液和醋酸溶液是等浓度的，所以醋酸溶液起始浓度也为0.1mol/L，根据图2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，电离度= 100=1%，故答案为1%；（3）达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，为使CH3COONa溶液显中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反应消耗的NaOH溶液的体积ab，故答案为；.（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；故答案为酸式滴定管；（2）酸性KMnO4

23、溶液的还原产物为MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O ，故答案为5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O ；（3）KMnO4溶液呈紫色，与NaHSO3反应，紫色褪去，滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案为溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色；若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4 5HSO3-0.1mol/LV10-3L n

24、(HSO3-)解得 n(HSO3-)=5/2V10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物质的量为5/2V10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物质的量为5V10-3mol，NaHSO3固体的质量为5V10-3mol104g/mol=5.2V10-1g，纯度为 100= 100，故答案为 100；（4）A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析，c（标准）偏大；B.滴定前锥形瓶未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析,c（标准）不变；C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，造成V（标准）偏大，