高考化学大题训练 浙江省选考加试30题 过关练汇总共12页.docx
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高考化学大题训练浙江省选考加试30题过关练汇总共12页
浙江省化学选考大题训练 【加试30题】
―――化学反应原理知识过关练
1．工业合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），对其研究如下：
（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol－1，N—H键的键能为391kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6
kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。
（2）上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。
若反应方程式改写为：
N2（g）＋
H2（g）
NH3（g），在该温度下的平衡常数K1＝______________（用K表示）。
（3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n（H2）/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n（NH3）/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为
3mol·L－1、3mol·L－1、3mol·L－1，则此时v正________v逆。
（填“大于”、“小于”或“等于”）
②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c（N2）—t的曲线是________。
在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）—t的曲线上相应的点为_____________________。
（4）.反应3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）△H<0逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①试判断t2时改变的条件是或。
②若t4时扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在下左上图中画出t4-t6的变化曲线。
（5）现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如右上图所示。
石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：
_____________________________________。
电解池中生成N2O5的电极反应式：
_________________________________________。
2．
（1）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH1
反应2：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH2
反应3：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH3
其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。
反应1、3的活化能如图2所示。
图1
图2
则ΔH2________ΔH3（填“>”、“<”或“＝”），理由是
________________________________________________________________________。
反应1中ΔS1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），指出有利于自发进行的温度条件________（填“较高温度”或“较低温度”）。
（2）在密闭容器中发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。
该反应的△H 0（选填>=<）。
当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）电解含Ce3＋、NO
的废水除去NO
，其次是再生Ce4＋，其原理如图所示。
Ce4＋从电解槽的________（填字母）口流出。
（4）室温下，0.1mol·L－1的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为
4.6×10－4、2.98×10－8。
将0.1mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c（H＋）将
________（填“不变”、“增大”或“减小”，下同）；Ka值将________。
写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子
方程式：
__________________________________________________。
（5）向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：
（已知HNO2的电离平衡常数为
K＝4.6×10－4），则图中a点的c（H＋）＝____________，b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）____
__________________________________________________（已知
＝2.14）。
3．某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。
元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。
请回答下列问题：
（1）该研究小组是否成功制得+1价Ca的化合物？
（填“是”或“否”）。
甲的化学式是。
（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。
（3）已知：
2H2O2（aq）=2H2O（l）+O2（g）的
<0,则该反应的逆反应能否自发进行？
（填“能”或“不能”），判断依据是。
第27题图
（4）某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的
O2体积（V）。
V与分解时间（t）的关系如图所示
（O2的体积已折算成标准状况），则：
1在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是Ea（）>Ea（）>Ea（）>Ea（）
（括号内填写催化剂的化学式）
2金属Pt催化下，H2O2分解的反应速率
3v（O2）=mol·s-1
（5）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），
可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，
经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。
然后保持其它初始
条件不变，改变温度T，重复上述实验。
获得V（O2）~T关系曲线。
下列趋势图最可能符合实测V（O2）~T
关系曲线的是。
（A）（B）（C）（D）
（6）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：
H2O2的氧化
性及还原性均比H2O强）：
阴极；阳极。
4．I.铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3（2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。
回答下列问题：
（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰、铝，写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为
__________________________________________。
（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是
__________________________________________________________________；
（3）将0.1mol·L－1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。
则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为
_______________________________________________________________________；
该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是
____________________________________________________________________。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＝－99kJ·mol－1中的相关化学键键能如下：
化学键
H—H
C—O
C
O
H—O
C—H
E/（kJ·mol－1）
436
343
x
465
413
则x＝________。
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图所示。
①a、b两点的反应速率：
v（a）________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）
②T1________T2（填“>”、“<”或“＝”）.
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的
是________（填代号）。
a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
④计算图中a点的平衡常数Kp＝__________________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
（3）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，
该电极反应式是______________________。
5．工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
请回答：
（1）某温度下，SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g） ΔH＝－98kJ·mol－1。
开始时在100L的密闭容器中
加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数
K＝__________________________________________。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2（g）、O2（g）、SO3（g）平衡浓度都比原来增大的是________（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．升高温度F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2
的电极的电极反应式：
___________________________________。
（4）下列关于2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反应的图像中，一定错误的是________（填字母）。
（5）①某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示。
当平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）________（填“＞”、“＜”或“＝”）K（B）。
②将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如右上图所示。
若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度为0.25mol·L－1）。
请在右上图画出此变化过程中SO3（g）浓度的变化曲线。
6．I.暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。
在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。
某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为；
化合物A与H2O反应的离子方程式为。
（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。
原因是
。
（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的
化学方程式。
II
（1）有如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是。
A．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2－4e－＋2H2O===4OH－
B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1<0。
某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据如图：
1从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率
为________________，
该温度下的平衡常数为_____________________________。
25min至10min时速率变化的原因可能是
_______________________________________________。
③15min时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO
的物质的量为0.5mol，请在图中画出CO的变化曲线。
7.．近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上。
已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。
（1）目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器可以有效地将尾气中的有害气体转化。
如：
CO（g）＋NO2（g）===NO（g）＋CO2（g） ΔH＝－akJ·mol－1（a>0）
2CO（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝－bkJ·mol－1（b>0）
则用标准状况下的3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为_____________kJ（用含有a和b的代数式表示）。
（2）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：
（Ⅱ）2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g） ΔH<0。
则该反应在________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
（3）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），
结果如图所示。
以下说法正确的是__________。
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D．两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（4）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应（Ⅱ），测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平
衡常数K＝________。
第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、
0.2molCO2和0.3molN2，请在右图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线。
8．Ⅰ.晶体甲是一种盐，溶于水后可电离出三种离子，其中有一种10电子的五核阳离子。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；②取少量甲溶液于试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色；③取少量甲溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，无现象，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀。
回答下列问题：
（1）经测定晶体甲的摩尔质量为482g·mol-1，其中阳离子与阴离子物质的量之比为1:
1，则甲晶体的
化学式为；
（2）向甲溶液中加
入淀粉-碘化钾混合液，溶液变蓝，写出有关离子方程式。
（3）写出甲溶液中各离子的浓度大小顺序；
（4）若先向甲溶液中加入过量的浓NaOH溶液，再向浊液中通入Cl2，沉淀溶解并得到一种紫红色溶液，
该溶液含有强氧化性的FeO42-。
写出加浓碱时的化学方程式、
写出生成紫红色溶液的离子方程式。
II．
（1）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH<0
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________（填字母）。
a．混合气体的平均式量保持不变b．CO2和H2的体积分数保持不变
c．CO2和H2的转化率相等d．混合气体的密度保持不变
e．1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
②CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化。
（2）改变温度，使反应CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）
ΔH＜0中的所有物质都为气态。
起始温度、体积相同
（T1℃、2L密闭容器）。
反应过程中部分数据见下表：
反应
时间
CO2
（mol）
H2
（mol）
CH3OH
（mol）
H2O
（mol）
反应Ⅰ
恒温恒容
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应Ⅱ
绝热恒容
0min
0
0
2
2
1达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：
平衡常数K（Ⅰ）________（填“＞”、“＜”或“＝”下同）K（Ⅱ）；
平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）________c（Ⅱ）。
②对反应Ⅰ，在其他条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，
则T1________（填“＞”、“＜”或“＝”）T2。
若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和
1molH2O（g），则平衡________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
9．I.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
下列说法错误的是（ ）
A．总反应为放热反应B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
II.含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为_________________________________，
铁渣中铁元素的化合价为________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量
为2.41g，CO2体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为__________________。
Ⅲ.
（1）在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的硫酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c（NH
）＝2c（SO42-），则溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的
电离常数Kb＝________________。
（2）①已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c（H2CO3）＝1.5×10－5mol·L－1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO
＋H＋的平衡常数K1＝________。
（已知10－5.60＝2.5×10－6）
②已知H2CO3的第二级电离常数K2＝5.6×10－11，HClO的电离常数K＝3.0×10－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：
___________________________________________。
b．Cl2与Na2CO3按物质的量之比1∶1恰好反应：
___________________________________________。
c．少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：
_________________________________________________。
10.I.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH
（1）已知CO（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为－285.8kJ·mol－1，－283.0kJ·mol－1，且CH3OH（g）＋
O2（g）
CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－761kJ·mol－1，则CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）的ΔH＝________。
（2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律。
左下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答：
①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是________。
②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）的平衡常数
K＝________。
（3）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况。
请在右上图中补充T℃后的变化情况。
II.．下图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是
A．装置A是原电池，装置B是电解池B．反应一段时间后，装置B中溶液pH增大
C．a口若消耗1molCH4，d口可产生4mol气体
D．a口通入C2H6时的电极反应为C2H6—14e－＋18OH－＝2
＋12H2O
浙江省新高考[加试30题]过关练答案
1.
（1）－92.4kJ·mol－1
（2）K＝
K
或
（3）①大于 ②乙 B
（4）①升高温度增大生成物浓度
②
（5）NO2＋NO
－e－===N2O5 ,N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋
2．
（1）< 由图l可知，随着温度升高，K1增大，则ΔH1＞0，根据盖斯定律得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH2＜ΔH3
（2）＞（根据ΔG＝ΔH－TΔS，ΔH＞0，该反应能够发生，则ΔS＞0，否则不能发生）
较高温度
（2）＜,
（3）a （4）减小 不变 HNO2＋ClO－===NO
＋HClO （5）2.14×10－3mol·L－1
NO
＋H2O
HNO2＋OH－，HNO2
H＋＋NO
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