考点：
本题考查元素周期表和元素周期律，涉及非金属性、单质氧化性、简单阴离子的还原性的比较，原子半径、质子数、最高价氧化物对应水化物的性质等。
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C-H键1.5NA
B．9g188O2中含有的中子数为5NA
C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2NA
D．1molCu与足量S完全反应转移电子数为2NA
12．根据下列实验现象得出的结论，正确的是
选项
实验现象
结论
A
某气体能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成
该溶液中一定存在SO42－
C
铁与稀硝酸充分反应后，溶液呈浅绿色
稀硝酸与铁反应只能生成Fe2+
D
SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有还原性
溶液呈浅绿色，由于亚铁离子具有还原性，容易被稀硝酸氧化为铁离子，则铁与过量稀硝酸反应时只能生成铁离子，说明结论错误，故C错误；溴水是常用的氧化剂，将二氧化硫氧化为硫酸或硫酸根离子，二氧化硫作还原剂，具有还原性，故D正确。
考点：
本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及淀粉碘化钾试纸的应用、硫酸根离子的检验、铁与稀硝酸反应的产物、二氧化硫的还原性等。
二、双项选择题：
本大题共2小题，每小题6分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22．对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是
A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强
B．c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH－）
C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c（CH3COO－）∙c（H+）/c（CH3COOH）不变
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7
23．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H﹥0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
A．10min时，反应达到平衡
B．达到平衡时N2O5的转化率为60%
C．0～20min内平均反应速率v（N2O5）=0.05mol∙L－1∙min－1
D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
第二部分非选择题
30．（16分）化合物III具有水果香味，在实验室可通过如下反应制得：
III
化合物I则可通过下列路径合成：
VVI
（1）化合物III的分子式为。
（2）化合物II能使Br2的CCl4溶液褪色，其反应方程式为。
（3）化合物IV的结构简式为，生成化合物IV的反应类型为。
（4）在浓硫酸和加热条件下，化合物I易发生消去反应生成含2个甲基的产物，该反应方程式为。
（5）写出满足下列条件的化合物II的三种同分异构体。
含一个六元环
无酸性，酸性条件下水解生成两种有机物
能发生银镜反应
（6）CH3CH2MgBr和
也能发生类似V→VI的反应，请写出生成醇的结构简式。
称分子，根据对称位置的氢等效、同一碳上的氢等效，则环己烯分子含有3种氢原子，被HCOO－取
考点：
本题考查有机合成和推断大题，涉及有机物的分子式、结构简式、官能团和性质、化学方程式、反应类型的推断等。
31．（16分）X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
Y
单质在常温常压下为黄绿色气体
Z
常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
U
常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
V
属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第周期第族，其离子结构示意图为。
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是。
（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。
该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：
4X+3O2+6H2O==4X（OH）3。
该电池正极反应为。
（5）已知25℃时，Ksp[U（OH）3]=2.63×10－39，则该温度下反应U（OH）3+3H+
U3++3H2O的平衡常数K=。
（5）2.63×103（3分，带单位计算也给分）
32．（16分）金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：
（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是。
A．密闭容器中总压强不变
B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．c（CO）=c（CO2）
E．Fe2O3的质量不再变化
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO2的体积比增大，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）已知：
3Fe2O3（s）+CO（g）
2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=–47kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H=–11kJ/mol
则Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）的△H=。
（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：
温度
250℃～600℃～1000℃～2000℃
主要成分
Fe2O3Fe3O4FeOFe
800℃时固体物质的主要成分为，该温度下若测得固体混合物中m（Fe）︰m（O）=105︰32，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为（设其它固体杂质中不含Fe、O元素）。
[K=c3（CO2）/c3（CO）]不变；起始时c3（CO2）/c3（CO）=（6/2）3/（4/2）3=27/8>K=3.0，则此时反应必须向逆反应方向进行，使生成物浓度减小、反应物浓度增大，c3（CO2）/c3（CO）的比值才能减小为3.0，才能达到该温度下的化学平衡；由于化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，则该反应的平衡常数为c（E）/[c2（A）·c（B）]；升高温度，CO与CO2的体积比增大，后者说明平衡向逆反应方向移动，前者导致平衡向吸热反应方向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应；（3）先将四个热化学方程式依次编号为①②③④，观察已知焓变和未知焓变的热化学方程式可得：
（①+②×2+③×6）/3=④，根据盖斯定律可知，④的焓变=[（–47）+（+19）×2+（–11）×6]kJ/mol/3=–25kJ/mol；（4）依题意可知，800℃时固体物质的主要成分为Fe3O4、FeO；设固体混合物含有xmolFe3O4、ymolFeO，则n（Fe）=（3x+y）mol、n（O）=（4x+y）mol，m（Fe）=56×（3x+y）g、m（O）=16×（4x+y）g，m（Fe）/m（O）=[56×（3x+y）]/[16×（4x+y）]=105/32，（4x+y）/（3x+y）=112/105，x/（3x+y）=1/15，则y=15x；由于Fe3O4（s）+CO（g）
3FeO（s）+CO2（g），根据系数之比等于物质的量之比可知，被CO还原为ymolFeO的Fe3O4为y/3mol或4xmol，则总的Fe3O4为（x+y/3）mol或5xmol，被还原的Fe3O4与总的Fe3O4之比为（y/3）/（x+y/3）=（4x）/（x+4x）=4/5，4/5×100%=80%，则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为80%。
考点：
本题考查化学反应原理，涉及化学平衡状态的判断、可逆反应进行的方向、化学平衡常数的应用、温度对化学平衡的影响、放热反应或吸热反应的推断、盖斯定律的应用、温度对反应进程的影响、混合物的计算等。
33．（16分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿（Al2O3∙3H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼金属铝的流程如下。
已知拜耳法生产Al2O3∙3H2O的基本原理为：
Al2O3∙3H2O+2NaOH（aq）
2NaAlO2（aq）+4H2O，[Al2O3∙3H2O也可表示为2Al（OH）3]
（1）操作I的名称为，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有。
（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为
（任写三点）。
（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al2O3∙3H2O结晶的原因______。
（4）为了析出Al2O3∙3H2O，也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O3∙3H2O的离子方程式：
。
（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法。
【解析】
试题分析：
（1）铝土矿中Al2O3∙3H2O、SiO2都能溶于过量NaOH溶液中，而Fe2O3是碱性氧化物，不溶于NaOH溶液，过滤是分离固液混合物的常用方法，则操作I为过滤；赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有氧化铁；溶液I的主要成分是偏铝酸钠、硅酸钠、氢氧化钠；
（2）根据外界条件对化学反应速率的影响规律，将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度等，都能提高铝土矿的浸出速率和浸出率；（3）
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