第1章达标检测卷.docx
《第1章达标检测卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第1章达标检测卷.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第1章达标检测卷
九上·第1章达标检测卷
(100分,90分钟)
题 号
一
二
三
四
总
得 分
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 O:
16 Na:
23 S:
32 Cl:
35.5 Ca:
40 Ba:
137
一、选择题(每题2分,共30分)
1.下列变化中属于物理变化的是( )
A.氢气燃烧 B.菜刀生锈
C.冰雪融化 D.电解水
2.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中,能使试液变红的是( )
A.氢氧化钾 B.石灰水
C.食盐水 D.溶有CO2的水
3.下列有关说法中不正确的是( )
A.酸溶液中都含有H+,所以有相似的化学性质
B.酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C.在实验室,常用浓硫酸来干燥某些气体
D.医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
4.苹果醋具有消除疲劳、养颜美容的奇效,含有乙酸、乳酸(C3H6O3)、苹果酸(C4H6O5)等10多种有机酸。
下列关于苹果醋的说法错误的是( )
A.苹果醋的pH>7
B.乳酸能与氢氧化钠溶液反应
C.苹果醋不能用铝制容器长期存放
D.苹果醋能使紫色石蕊试液变红色
5.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤,蜜蜂的刺液是酸性的。
为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹( )
A.食醋(pH≈2) B.牛奶(pH≈6.5)
C.矿泉水(pH≈7) D.肥皂水(pH≈10)
6.草木灰是一种农家肥,其主要成分是K2CO3,它属于( )
A.钾肥 B.磷肥
C.氮肥 D.复合肥
7.下列物质能够反应,且没有明显现象的是( )
A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B.Fe2O3加入NaOH溶液中
C.稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中D.CO2通入澄清石灰水中
8.下列物质敞口放置在空气中一段时间后,质量会减少的是( )
A.浓硫酸 B.氯化钠
C.浓盐酸 D.烧碱
9.根据图,判断以下说法错误的是( )
A.取液后的滴管不能倒置
B.用玻璃棒搅拌使反应充分进行
C.用酚酞溶液判断该反应是否发生
D.生成盐和水的反应都是中和反应
10.甲、乙两化工厂分布在某排污渠两岸(如图所示),箭头代表水流方向。
若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH-、SO42-,c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl。
则乙厂排放到b处水中的物质可能是( )
A.BaCl2、HCl B.H2SO4、Ba(NO3)2
C.MgSO4、NaCl D.H2SO4、MgCl2
11.下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。
则物质X的化学式可能是( )
氢氧化钠
碳酸钠
石蕊
物质X
无明显现象
产生气泡
溶液变红
A.Ca(OH)2 B.CuSO4
C.HCl D.KCl
12.对于化学反应A+B===C+D的下列说法中正确的是( )
A.若C、D分别是盐和水,则A、B一定是酸和碱
B.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应
C.若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐,则丁一定是水
D.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C和D不可能是两种沉淀
13.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量的某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示,则X可能是( )
A.水 B.纯碱溶液C.澄清石灰水 D.稀盐酸
14.烧杯中盛有BaCl2和HCl溶液100.0g,向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.ab段产生白色沉淀B.bc段溶液质量增加19.7g
C.c点对应溶液的溶质质量分数为7.5%
D.向d点溶液中滴加酚酞试液,溶液显红色
15.某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方案正确的是( )
A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质
B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质
C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质
D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液部分变质
二、填空题(每空2分,共30分)
16.世界是由物质组成的,请选用下列物质的序号填空:
A.干冰;B.氯化钠;C.消石灰;D.碳酸钠。
(1)用于中和酸性土壤的是________。
(2)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是________。
17.初三某班的几位同学在一个周末实地感受了下渚湖湿地公园的美。
(1)在公园内的一个路口,同学们看见几株小树枝叶已发黄,从施肥的角度分析,这些小树主要应该补充的化肥是________。
A.NH4Cl B.K2SO4 C.Ca(H2PO4)2
(2)他们来到了河边,发现河水清澈透明,如果要测定该河水的酸碱度,应用____。
18.小波用实验方法鉴别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。
(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液,观察到A溶液中产生无色气体,则A是________,发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液,B溶液中的现象是________________________________________________________________。
(3)他还用了下列试剂中的一种鉴别A、B溶液,这种试剂可能是________。
①石蕊试液 ②硫酸铜溶液
③醋酸溶液 ④氯化钾溶液
19.根据已知物质和未知物质的特性,运用实验的方法,可以鉴别某些物质。
有3包白色粉末,它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种,现用实验的方法将它们一一区分。
(1)取少量3种粉末,分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中,加水后都能溶解。
其中甲试管壁明显变热,由此可知甲试管中加的粉末是____________。
(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中,乙试管中出现白色沉淀,丙试管中无明显现象。
请写出乙试管中发生反应的化学方程式________________________________。
20.如图表示五种不同类别物质间的关系。
A是铁锈的主要成分,C俗称苛性钠,请结合图示回答问题。
(图中“-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质)
(1)B物质是__________。
(2)在①、②、③、④四个反应中,不能体现酸的化学通性的是________(填序号)。
21.亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味,外观酷似食盐而常被误食。
亚硝酸盐能致癌,因有良好的着色防腐作用,广泛用作肉类食品添加剂,但用量严格限制,亚硝酸钠易溶于水,其水溶液呈碱性,暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠。
加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色、有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。
请根据信息回答:
(1)亚硝酸钠的保存方法是_____________________________________,原因是_________________________________________________________________。
(2)试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可):
_______________________________________________________________。
三、实验探究题(每空2分,共18分)
22.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答:
(1)由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中;
(2)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了作标记,请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞试液,观察到其中一支试管内出现________________的现象。
结论:
该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液
____________
____________
该样品为b处溶液
该样品为c处溶液,并推知溶液中的阳离子有________
23.某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度(样品中的杂质与稀盐酸不反应)。
小资料:
无水CaCl2可作干燥剂,与CO2不反应。
(1)有关反应的化学方程式为___________________________________________。
(2)装置中的“无水CaCl2”的作用是_______________________________________。
(3)若反应前,称量整个装置及药品的总质量为598.6g,其中样品质量为6g;打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸,充分反应后,应该进行的操作是____________________________________,然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g,则该样品的纯度(样品中碳酸钠的质量分数)为__________。
四、解答题(24题5分,25题6分,26题5分,27题6分,共22分)
24.永州市某中学的初三化学课堂上,刘老师布置了一道计算题,题目如下:
【思考题】取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中,向其中加入100g19.6%的稀硫酸,充分反应后,求所得溶液中硫酸钠的质量分数。
检查作业发现,班上出现了下表所示的两种情形:
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请通过计算分析你赞同的计算结果。
25.泰安市盛产石灰石,主要成分是CaCO3,某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,进行了如下实验:
取一定量的石灰石样品研碎,和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:
(假设反应匀速进行,杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g)
反应时间/s
20
40
60
80
100
烧杯和药品质量/g
137.8
135.6
m
134.5
134.5
请计算:
(1)表中的m为________g。
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
26.某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。
某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。
取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示:
滴加氢氧化钡溶液的质量/g
5
10
25
烧杯中产生沉淀的质量/g
1.165
2.33
4.66
(已知BaCl2溶液的pH=7)
求:
20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。
27.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10g食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲所示实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气。
(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前,先往A装置中通入一会儿氮气的目的是________________。
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少?
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,请说明理由________________________。
答案
一、1.C 2.D 3.D 4.A 5.D 6.A 7.C 8.C 9.D
10.A 11.C 12.C
13.B 点拨:
由于随着X的加入,溶液由酸性逐渐变为中性,又变为碱性,因此X应是一种碱性物质,首先排除A、D。
图像中间一段溶液的pH没有发生变化,说明X也能与氯化钙发生反应,当把氯化钙消耗完后,再加X会导致溶液显碱性。
所以X为纯碱溶液。
14.D 点拨:
向氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠溶液时,碳酸钠先与盐酸反应,再与氯化钡反应,根据化学方程式进行计算分析。
15.C 点拨:
碳酸钠和氢氧化钠都显碱性,都能使酚酞变红色。
加入氢氧化钡会引入氢氧根离子,对后面的检验造成干扰。
二、16.
(1)C
(2)D
17.
(1)A
(2)pH试纸
18.
(1)稀盐酸;Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
(2)产生白色沉淀 (3)①
19.
(1)CaO
(2)Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
20.
(1)铁(或Fe)
(2)④
21.
(1)密封保存;亚硝酸钠能与氧气反应生成硝酸钠
(2)分别取两种固体少量溶于水配成溶液,向其中滴加酚酞溶液,变红色的原固体是亚硝酸钠,不变色的原固体是氯化钠(或分别取两种固体少量溶于水制成溶液,滴加稀盐酸,有红棕色气体生成的是亚硝酸钠,无明显现象的是氯化钠)
三、22.
(1)稀盐酸
(2)①溶液由无色变成红色 ②只产生白色沉淀(或产生白色沉淀);先产生气泡,后产生白色沉淀;Ca2+、H+
23.
(1)Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
(2)吸收水蒸气
(3)打开止水夹,用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气;88.3%
点拨:
由于生成的二氧化碳留在装置中会造成第二次称量结果偏大,所以充分反应后,打开止水夹,用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气,排出装置中生成的二氧化碳。
生成的二氧化碳的质量为598.6g-596.4g=2.2g。
然后根据化学方程式进行计算。
四、24.解:
经分析知,H2SO4过量,设生成硫酸钠的质量为x
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 142
100g×8% x
=
解得:
x=14.2g
所得溶液中硫酸钠的质量分数:
×100%=7.1%
所以赞同②。
答:
略。
25.
(1)134.5
(2)通过分析表中的数据可知,反应前烧杯和药品的总质量为140g,所以石灰石样品质量为140g-100g-25g=15g,生成二氧化碳的质量为140g-134.5g=5.5g,
设样品中含有碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,
10044
x5.5g
=
x=12.5g
所以碳酸钙的质量分数为:
×100%≈83.3%
答:
该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
26.解:
由题意可知:
H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
98 233
x 4.66g
=
x=1.96g
由题意可知:
与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为:
60g-20g=40g。
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。
Ba(OH)2+2HCl===BaCl2+2H2O
171 73
40g×17.1% y
=
y=2.92g
答:
20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96g,HCl的质量为2.92g。
27.
(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验造成干扰
(2)解:
由图可知生成二氧化碳的质量是3.52g。
设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 3.52g
106/44=x/3.52g
解得x=8.48g
食用纯碱中碳酸钠的质量分数为8.48g/10g×100%=84.8%
答:
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%。
(3)浓盐酸具有挥发性,挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收