第一章 化学反应A卷.docx
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第一章化学反应A卷
2019-2020学年度华师大版第一学期九年级科学单元测试卷
第一章：
化学反应A卷
考生须知：
1．全卷共8页，有四个大题33小题。
满分为120分，考试时间为120分钟。
2．请将姓名、班级分别填写在答题卷的规定位置
上。
3．答题时，把试题卷黑色字迹钢笔或签字笔书写，答案必须按照题号顺序填在答题卷上，做在试题卷上或超出答题区域书写的答案无效。
试题卷Ⅰ
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。
请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是 （ ）
A.该反应一定是置换反应B.Y、Q的相对分子质量比一定为11：
9
C.参加反应的X、Z的质量比为1：
4D.反应后X的质量为0
2.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：
9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（）
A.16：
9B.23：
9C.32：
9D.46：
9
3.测得人尿中氮元素的质量分数为0．93％，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数为
A.O．2%B.1％C.2％D.3％
4.某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠（Na2S2O4），主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：
2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。
下列有关说法错误的是
A.X的化学式为SO2B.该反应属于分解反应
C.Na2S2O3中S的化合价为+3价D.Na2S2O4通常要在干燥阴凉处密闭贮存
5.利用下列装置能达到相应实验目的是（）
A.
B.
C.
D.
6.如图所示是某化学反应的微观示意图。
下列关于该化学反应的说法错误的是（ ）
A.反应前后原子种类不变B.反应前后各元素化合价不变
C.反应前后两种原子的数目不变D.反应前后分子种类一定改变
7.如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子。
下列对图示模型理解正确的是（）
A.该反应属于化合反应B.反应物和生成物中只有一种单质
C.反应物和生成物中共含有三种元素D.参加反应的两种物质分子个数之比为1:
1
8.有a、b两份等质量、等浓度的双氧水溶液，在a份加入少量二氧化锰，下图是二者产生氧气的质量m与反应时间t的关系的图象，其中正确的是（）
A.
B.
C.
D.
9.用过氧化氢制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）
A.不放出氧气B.放出氧气的速率慢
C.放出氧气的总量会减少D.放出氧气的总量会减少且速率慢
10.宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务，下列各项中属于伪科学的是（）
A.使白磷在空气中自燃B.用干冰人工降雨
C.以石油为原料制成汽油D.用催化剂将水变为燃油（由碳、氢元素组成）
11.宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：
2NH4ClO4＝4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。
下列对此反应的叙述错误的是（ ）
A.该反应属于分解反应 B.该反应能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C.该反应过程中存在能量形式上的变化 D.在反应中铝粉是起催化作
12.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）
A.丁是该反应的催化剂B.该反应的基本类型是分解反应
C.该反应中乙、丙的质量比为3:
20D.该反应中甲、丙的质量比为14:
17
13.
如图是氧气制取和性质的相关知识网络。
下列说法不正确的是（）
A.反应①②③均属于分解反应B.反应①③中MnO2均为催化剂
C.反应④⑤⑥的生成物均为氧化物D.C、P、Fe均可在空气中燃烧
14.
．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（）
A.该物质为化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
15.6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2
2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（）
1R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O；④R的相对分子质量等于64
A.①③B.③④C.①④D.②③
16.向100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液。
下列图像中大致符合要求的是
A.
B.
C.
D.
17.已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。
某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。
在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是
A.SO2＋CaCl2＋H2O═CaSO3↓十2HClB.SO2＋2NaOH═Na2SO3＋H2O
C.Na2SO3＋CaCl2=CaSO3↓＋2NaClD.H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O
18.
将等容积、等质量（含瓶塞、导管、燃烧匙及瓶内少量的细砂）的两集气瓶氧气置于天平的左右两盘，调至平衡。
放入等质量的白磷和木炭（如图所示），塞紧瓶塞。
然后分别设法将其点燃。
使二者充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹（a），此时的天平（）
A.指针偏向右B.指针偏向左
C.仍处于平衡状态D.指针先向左后向右偏
19.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。
在用丙炔（C3H4）合成2-甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）的过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是（）
A.CO2和CH3OHB.H2和COC.CO2和H2OD.CH3OH
20.
小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。
取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5％的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。
继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。
下列说法正确的是（）
A.10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是2.6g
B.图像中a点的数值是1.1
C.废液中含有的溶质只有CaCl2
D.图像中b点表示的溶液的质量是20g
二、填空题（本大题共7小题，每空1分，共16.0分）
21.今年春节期间，我市提倡“守护台州蓝”过节不放鞭炮。
燃放焰火时五光十色，原理是某些不同的金属在燃烧时会产生不同的颜色，有一种焰火的火药中含有Cu（NO3）2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：
2Cu（NO3）2
2CuO+O2↑+4X↑，X的化学式为：
________。
已知 4X+O2+2H2O═4HNO3，若将Cu（NO3）2分解产生的气体用排水法收集，则_________收集到气体（ 选填“能”或“不能”）。
22.按要求写出化学方程式，并注明该反应属于哪种基本反应类型（选填“化合反应”、“分解反应”）。
（1）镁在氧气中燃烧________________________________，属于________反应；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气____________________________，属于______________反应。
23.石油是经济发展、国防建设的重要资源。
从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。
（1）甲烷是①一种无色、无味的气体，②难溶于水，③在1500℃以上的高温下能分解为碳和氢气，④充分燃烧后生成二氧化碳和水。
以上叙述中属于甲烷物理性质的是________（选填序号）。
（2）丙烷与甲烷在氧气中充分燃烧的产物相同，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：
________。
24.在A＋2B=2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为__________。
若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为______。
25.1774年，拉瓦锡完成了氧化汞加热实验，如图为反应过程示意图。
（1）从化学反应的基本类型分析，该反应属于 反应。
（2）图中属于单质的物质有 （填化学式）
26.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。
请回答下列问题：
第一次
第二次
第三次
氧气的质量（克）
3
4
6
二氧化硫的质量（克）
6
（1）一次实验中，参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成的二氧化硫的质量比是________
⑵第三次实验生成二氧化硫_______克？
27.CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。
为表示这个反应写出了下列甲、乙两个反应方程式：
甲：
CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+NaCl+HCl
乙：
CaCl2+2NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
我认为_____反应化学方程式不合理，理由是_________________________________。
三、实验探究题（本大题共3小题，每空2分，共18分）
28.实验室常用MnO2催化分解KClO3制取氧气，CuO是否也能加快KClO3分解速率呢？
它们的催化剂效果一样吗？
于是小明设计了相关实验，比较收集50ml氧气的时间，（其它可能影响实验的因素均控制相同或忽略）
实验序号
KClO3的质量
添加物质及质量
收集50ml氧气的时间
①
1.2g
无
t1
②
1.2g
MnO20.5g
t2
③
1.2g
CuO0.5g
t3
（1）为了测定KClO3分解氧气的体积，选用如图装置 。
（2）若发现CuO能加快KClO3分解速率，但比MnO2催化能力弱，则t1、t2、t3的大小关系应为 。
（3）如果进一步探究CuO在反应中是否只起到催化作用，请完成下列实验设计。
实验
实验设计
实验目的
④
将“实验③”反应后剩余固体加水溶解，过滤、洗涤、干燥不溶性固体，称量是否0.5克
证明反应前后CuO的质量不变
⑤
证明反应前后CuO的化学性质不变
29.为了确定某可燃性气体的成分是H2、CO、还是它们的混合物，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，并进行实验。
将该可燃性气体在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过装置A、B，发现A质量增加，B中出现浑浊。
试回答下列问题：
（1）该可燃性气体是 。
（2）该可燃性气体在氧气中燃烧的化学方程式为 、 。
30.
据图回答问题
（1）A装置是教材设计的“测量空气里氧气的含量”的实验装置,小华用该装置测定的氧气含量偏低可能的原因是_ _（任答一点）；
（2）B装置也可用于测量空气中氧气的含量，利用铜与氧气反应生成对应的氧化物，其反应的文字表达式表示为 。
（3）使用B装置进行实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是 。
三、分析计算题（本大题共3小题，31题，33题每题9分，第32题8分，共26.0分）
31.下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3克质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
请分析回答：
（1）可观察到带火星的棒香立即 。
（2）这个创新设计的实验装置有哪些优点？
。
（3）假定上述实验中的H2O2完全反应，可产生氧气的质量为多少？
（精确到0.01）
32.已知草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，化学方程式是：
CaC2O4=CaCO3+CO↑。
将6.4克草酸钙固体加热一段时间后剩余固体为3.9克，将剩余固体溶于200克36.5%的稀盐酸中。
求：
（1）将固体溶于盐酸过程中生成气体的质量。
（2）所得溶液的质量分数。
33.某同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品40g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见下表：
（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）
实验序号
加入稀硫酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
100
28.8
第2次
100
17.6
第3次
100
6.4
第4次
100
m
第5次
100
1.2
（1）第4次剩余固体的质量m= g；
（2）该生铁样品中铁的质量分数为 ；
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
答案解析
1.答：
D
解：
A.根据各物质反应前后质量的变化可知：
Y、Q为生成物，X、Z为反应物．故反应为；X+Z→Y+Q该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应，故A不正确；
B.生成的Y、Q的质量分别为：
24-2=22克和23-5=18克故其质量比为22：
18=11：
9，Y、Q的质量比为11：
9，它们的相对分子质量比不一定为11：
9，故B不正确；
C.参加反应前X的质量为8克，Z的质量为：
40-8=32克。
故参加反应的X、Z的质量比为不一定为1：
4，故C不正确；
D.根据质量守恒定律：
反应前物质的总质量8+2+40+5=55，和反应后物质的总质量24+8+23+待测，相等可求出，待测=55-（24+8+23）=0。
故D正确。
故选D。
2.答：
A
解：
①根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：
9”，则R：
2M=22：
2×9=22：
18，设生成的M的质量为a，∴22：
18=4.4g：
a，解之得：
a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：
3.6g=16：
9。
故选A。
3.答：
C
假设人尿的质量为100g，则100g人尿中氮元素的质量=100g×0.93%=0.93g，
则100g人尿中含尿素的质量=
，
人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数
，故C正确，ABD错误。
故选C。
4.答：
C
解：
A.反应的化学方程式为：
2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋SO2↑。
故A正确；
B.该反应是由一种物质生成三种物质的化学反应，因此属于分解反应，故B正确；
C.设Na2S2O3中S的化合价为x，根据化合物中化合价的代数和为0，有（+1×2）+2x+（-2×3）=0，解得x=+2，故C错误；
D.根据Na2S2O4的性质：
在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，因此通常要在干燥阴凉处密闭贮存，故D正确。
故选C。
5.答：
C
A.由于硝酸钾和氯化钠都易溶于水，不能通过过滤分离。
故A错；
B.氢气还原氧化铜时，导管要伸到试管的底部，试管口要去掉橡皮塞。
故B错；
C.红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，使瓶内气压减小，所以水会进入瓶内，根据进入水的体积测定出消耗的氧气的体积。
故C正确；
D.二氧化碳的密度比空气大，所以气体要从长管进，短管出。
故D错误。
故选C。
6.答：
B
解：
A.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后两种原子的数目不变，故选项说法正确。
但不符合题意；
B.反应物是化合物，元素的化合价不为0；单质中元素的化合价为0，生成物的分子均由同种原子构成，均属于单质，生成物中的元素的化合价均为0，反应前后各元素化合价发生了改变，故选项说法错误，但符合题意；
C.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后两种原子的数目不变，故选项说法正确，但不符合题意；
D化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，反应前后分子种类一定改变 ，故选项说法正确，但不符合题意。
故选B。
7.答：
A
解：
A.由图示可知，该反应是由两种反应物结合生成一种生成物，符合化合反应的特征，故A对图示模型理解正确；
B.单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，所以可以看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故B对图示模型理解错误；
C.由反应中原子的种类可知该反应中共有两种元素，故C对图示模型理解错误；
D.由反应的图示结合质量守恒定律可知参加反应的两种物质分子个数之比为1：
3，故D对图示模型理解错误。
故选A。
8.答：
B
解：
解：
催化剂能只能加快化学反应速率，根据双氧水制取氧气的特点；不加催化剂时产生氧气的速率慢，加入催化剂后速率加快，因为a加了二氧化锰，但b没有加，所以在“速率−−时间“关系图上，a的斜率应该比b大，但a与b产生氧气的量是相等的。
A、生成氧气的质量不相等，故符合题意，故A错误；
B、图示中a与b生成氧气的量相同，故B正确；
C、因为a加了二氧化锰，而图示中a需要时间多，不符合题意，故C错误；
D、因为a加了二氧化锰，而图示中a需要时间多，不符合题意，故D错误。
故选B。
9.答：
B
解：
A.实验室用过氧化氢制氧气，如果忘记加入二氧化锰，能产生氧气，只是速率较慢，故选项说法错误；
B.实验室用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，放出氧气的速度较慢，故选项说法正确；
C.催化剂对生成物的质量没有影响，忘记加入二氧化锰，放出氧气的质量不变，故选项说法错误；
D.催化剂对生成物的质量没有影响，忘记加入二氧化锰，放出氧气的质量不变，能产生氧气，只是速率较慢，故选项说法错误。
故选B。
10.答：
D
解：
A.由于白磷的着火点很低，所以能在空气中自燃，此说法正确；
B.干冰升华时会带走大量的热，可以进行人工降雨，故说法正确；
C.以石油为原料，经化学加工，可以得到多种化工产品，以石油为原料可以制造汽油 ，故说法正确；
D.由质量守恒定律可知：
化学反应前后元素的种类和数目都不会改变。
水中含有氢、氧元素，而汽油中含有碳元素，所以水不可能转化为燃油的，故说法错误。
故选D。
11.答：
D
解：
A.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，由化学方程式为：
2NH4ClO4=4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑知，符合分解反应的定义，所以正确；
B.由化学方程式为：
2NH4ClO4=4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑知，反应生成高温气体，推动飞船飞行，所以正确；
C.根据题目中的信息“铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解”知，该反应是吸热反应，所以正确；
D.根据题目中的信息“点燃时，铝粉被氧化放热”知，铝参加了反应且生成氧化铝，反应前后质量和化学性质改变，不是催化剂，所以错误。
故选D。
12.答：
D
解：
A.丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B.该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
C.该反应中乙、丙的质量比为6%：
34%=3：
17，故选项说法错误；
D.该反应中甲、丙的质量比为28%：
34%=14：
17，故选项说法正确。
故选D。
13.答：
D
解：
解：
A、高锰酸钾受热后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下并在加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，属于分解反应，故正确；
B、氯酸钾和过氧化氢的分解都需要二氧化锰作催化剂；故正确；
C、C、P、Fe燃烧的产物分别是二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁，都属于氧化物，故正确；
D、铁在空气中不燃烧，故错误。
故选D。
14.答：
D
解：
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：
反应后甲质量减少了6g-1g=5克，反应后乙质量减少了4g-2g=2克，是反应物；丁质量减少了8g-1g=7克，是生成物；丙质量不变，可能做催化剂；故反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应。
A.反应物是甲和乙，生成物是丁，是化合反应，故A正确；
B.丙质量不变，可能做催化剂，故B正确；
C.参加反应的甲、丁的质量之比为5∶7，故C正确；
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为2∶7，故D错误。
故选D。
15.答：
D
解：
①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：
8.8×
×100%＝2.4g；根据化学方程式计算，设水质量为x，2R＋3O2
2CO2＋4H2O；则
＝
，x＝7.2g，故氢元素的质量为7.2g×
×100%＝0.8克，碳元素的质量＋氢元素的质量＝2.4g＋0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故①错误；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为：
8.8×
×100%＝2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：
×100%＝37.5%，故②正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x， 2R＋3O2
2CO2＋4H2O 则
，解得x＝7.2g，所以6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，故③正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，2R＋3O2
2CO2＋4H2O；
，解得y＝32，所以R的相对分子质量为32，故④错误。
故选D。
16.答：
C
解：
设恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
100×4% 100g×3.65% y
=
x=100g
=
y=5.85g
恰好完全反应时，所得溶液中氯化钠的质量分数为：
×100%=2.925%≈2.93%．
A.向100g4%的氢氧化钠溶液，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，开始溶液显酸性pH大于7，故图象错误；
B.100克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，水的质量为96，随着盐酸加入，水的量会一直增加，故图像错误；
C.由求解可知，加入100g盐酸时溶液中氯化钠的质量分数为2.93%，继续加入质量分数下降，故图像正确；
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