届河北省衡水中学高三下学期一调考试理科综合试题及答案.docx
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届河北省衡水中学高三下学期一调考试理科综合试题及答案
2018学年度高三年级第二学期第一次调研考试
理科综合能力测试
本试题卷共11页，40题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．非选择题的作答：
用黑色字迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡指定的位置用2B铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束，将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
HlCl2N14O16Mg24Al27S32C135.5Fe56Cu64I127Ba137
Na23Zn65
选择题共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：
本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的细颗粒物，富含大量的有毒、有害物质，严重影响人们健康。
下列推测不合理的是
A．颗粒物如硅尘入肺可能会导致吞噬细胞的溶酶体膜破裂，释放水解酶破坏细胞结构
B．PM2.5超标的空气可能使某些人过敏
C．PM2.5中的一些酸性物质进入人体血液会导致其pH呈酸性
D．PM2.5含量过高主要是人类活动的影响超过了生态系统的自我调节能力
2.图示是[H]随化合物在生物体内转移的过程,下列分析中正确的是（）
A.①产生的[H]可在②过程中将五碳化合物还原
B.[H]经⑤转移到水中,其过程需CO2参与
C.①④⑤⑥过程能使ADP吸收能量形成ATP,属于吸能反应
D.晴天时小麦①过程比在阴雨天时旺盛；生物体内的糖绝大多数以多糖形式存在。
3．下列关于某二倍体动物细胞分裂的叙述错误的是
①若正常分裂的细胞中有2条Y染色体，则该细胞一定不是初级精母细胞
②若正常细胞分裂后期有10条染色体，则该细胞的分裂方式为减数分裂
③若正常分裂的细胞内基因A和A正在分别移向细胞两极，则该细胞处于有丝分裂后期
④32P标记的细胞在31P培养液中进行有丝分裂，在第一次分裂后期有一半染色体含有32P标记
⑤假设果蝇的一个精原细胞的一个DNA分子用15N标记,正常情况下它分裂的细胞中含15N的精细胞占1/4
A．①②⑤B．③④⑤C．①③⑤D．②③④
4.具有两对相对性状的两株植物杂交，产生的子代植物的基因型为AaBb,则下列有关叙述错
误的是
A.如果子代植物自交,后代有两种表现型，说明该植物A和a、B和b这两对等位基因的遗传不遵循孟德尔的基因分离定律
B.如果两对等位基因的遗传遵循自由组合定律，让子代植物接受aabb植株的花粉，形成的后代基因型有4种,且比例为1:
1:
1:
1
C.如果子代植物自交，且遵循自由组合定律，产生的后代有三种表现型,则后代中表现型不同于该子代植物的个体所占比例可能为7/16
D.如果该植物的性别决定方式属于XY型，且A和a位于性染色体上，则不能确定基因型为AaBb的植株一定是雌性个体
5.人是恒温动物，在一定范围内能够随外界温度变化来调整自身的产热和散热，从而维持体温的相对稳定。
假如正常个体处于00C环境中，产热为a1,散热为b1，处于300C的环境中，产热为a2，散热为b2。
下列关于体温调节的叙述错误的是
A.体温调节中枢在下丘脑，但冷的感觉是在大脑皮层形成的
B.同300C环境相比,人处于00C环境中要通过增加产热,减少散热以维持体温稳定，
因此a1〉a2，b1〈b2
C.从300C的环境中进入0°C的环境中，人体甲状腺激素和肾上腺素的分泌会增强，
抗利尿激素分泌减少，尿量增加
D.从300C的环境中进入O0C的环境中，皮肤会起鸡皮疙瘩，这属于非条件反射
6．下列有关生物学研究中的相关叙述，正确的有
①对酵母菌计数时，用吸管吸取培养液滴满血球计数板的计数室及四周边缘，轻轻盖上盖玻片后镜检
②探究温度对酶活性的影响，可选择过氧化氢溶液作为底物
③在电子显微镜下拍摄到的叶绿体的结构照片属于物理模型
④孟德尔遗传规律的研究过程和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均用到了假说演绎法
⑤在模拟细胞大小与物质运输的关系时，琼脂块表面积与体积之比是自变量，NaOH扩散速度是因变量
⑥人们发现的第一种激素是由胰腺分泌的促胰液素
A．一项 B．二项 C．三项 D．四项
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023
C．200mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42－离子总数为6.02×1023
D．标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA
8、已知：
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol－1
2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452kJ·mol－1
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是（）
A．H2（g）的燃烧热为-571.6kJ·mol－1
B．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
C．
H2SO4（aq）＋
Ba（OH）2（aq）＝
BaSO4（s）＋H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．3H2（g）＋CO2（g）＝CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋135.9kJ·mol－1
9、某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
10、下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）（ ）
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：
c（OH－）＋2c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A）
B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：
c（CH3COO－）>c（CH3COOH）>c（Cl－）>c（H＋）
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：
c（CN－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCN）
D．0.1mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：
c（NH
）＋c（NH3·H2O）＋c（Fe2＋）＝0.3mol·L－1
11、下列实验设计能够成功的是（）
实验目的
实 验 步 骤 及 现 象
A
检验亚硫酸钠试
样是否变质
B
检验某盐是否为铵盐
C
证明酸性条件
H2O2氧化性比I2强
D
除去氯化钠晶体中少量硝酸钾
12、下列各表述与示意图图中一致的是（）
A．图②表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH
随加入酸体积的变化
B．图①中使用的NaOH的浓度一定为2mol/L
C．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
则三种离子的物质的量之比为：
n（Mg2＋）∶n（Al3＋）:
n（NH4＋）＝2∶3∶2
D．图③中曲线表示3H2（g）+N2（g）
2NH3（g）反应过程能量变化，若使用催化剂，B点会升高
13、如图所示，用铁棒和石墨棒作电极电解1L1mol/L食盐水，下列有关说法正确的是（）
A．电键K与N连接，铁棒被保护而免受腐蚀
B．电键K与N连接，正极反应式为：
4OH－-4e-=2H2O+O2↑
C．电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，就可实现在铁棒上镀铜
D．电键K与M连接，当两极共产生标准状况下气体33.6L时，理论上生成lmolNaOH
二：
选择题。
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项是符合题目要求的。
有的是有多个选项符合题目要求的，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.物理学家通过艰苦的实验来探究自然的物理规律，为人类的科学事业做出了巨大贡献，值得我们敬仰。
下列描述中符合物理学史实的是（ ）
A．开普勒发现了行星运动三定律，从而提出了日心说
B．牛顿发现了万有引力定律但并未测定出引力常量G
C．奥斯特发现了电流的磁效应并提出了分子电流假说
D．法拉第发现了电磁感应现象并总结出了判断感应电流方向的规律
15、如图甲所示，轻质弹簧的下端固定在水平面上，上端放置一小物体（物体与弹簧不连接），初始时物体处于静止状态。
现用竖直向上的拉力F作用在物体上，使物体开始向上做匀加速直线运动，拉力F与物体位移x的关系如图乙所示（g=10m/s2），则下列结论正确的是（）
A.物体与弹簧分离时，弹簧处于压缩状态
B.物体的质量为3kg
C.物体的加速度大小为5m/s2
D.弹簧的劲度系数为7.5N/cm
16、“嫦娥三号”探月卫星于12月2日1点30分在西昌卫星发射中心发射，将实现“落月”的新阶段。
若已知引力常量G，月球绕地球做圆周运动的半径r1、周期T1,“嫦娥三号”探月卫星绕月球做圆周运动的环月轨道（见图）半径r2、周期T2，不计其他天体的影响，则根据题目条件可以（）
A.求出“嫦娥三号”探月卫星的质量
B.求出地球与月球之间的万有引力
C.求出地球的密度
D.得出
17、如图甲所示，一固定在地面上的足够长斜面，倾角为37°，物体A放在斜面底端挡板处，通过不可伸长的轻质绳跨过光滑轻质滑轮与物体B相连接，B的质量M＝1kg，绳绷直时B离地面有一定高度。
在t＝0时刻，无初速度释放B，由固定在A上的速度传感器得到的数据绘出的A沿斜面向上运动的v－t图象如图乙所示，若B落地后不反弹，g取10m／s2，sin37°＝0．6，cos37°＝0．8，则下列说法正确的是
A．B下落的加速度大小a＝10m／s2
B．A沿斜面向上运动的过程中，绳的拉力对A做的功W＝3J
C．A的质量m＝0.5Kg，A与斜面间的动摩擦因数μ＝0.25
D．0～0．75s内摩擦力对A做的功0．75J
18、在如图所示的电路中，电源的负极接地，其电动势为E、内电阻为r，R1、R2为定值电阻，R3为滑动变阻器，C为电容器，
、
为理想电流表和电压表。
在滑动变阻器滑动头P自a端向b端滑动的过程中,下列说法中正确的是（）
A．电压表示数变小
B．电流表示数变大
C．电容器C所带电荷量增多
D．a点的电势降低
19．如图所示，ABCD为固定的水平光滑矩形金属导轨，处在方向竖直向下，磁感应强度为B的匀强磁场中，AB间距为L，左右两端均接有阻值为R的电阻，质量为m、长为L且不计电阻的导体棒MN放在导轨上，与导轨接触良好，并与轻质弹簧组成弹簧振动系统．开始时，弹簧处于自然长度，导体棒MN具有水平向左的初速度v0，经过一段时间，导体棒MN第一次运动到最右端，这一过程中AB间R上产生的焦耳热为Q，则（）
A．初始时刻棒所受的安培力大小为
B．当棒再一次回到初始位置时，AB间电阻的热功率为
C．当棒第一次到达最右端时，弹簧具有的弹性势能为
mv02－2Q
D．当棒第一次到达最右端时，弹簧具有的弹性势能为
mv02－6Q
20、如图甲所示，Q1、Q2为两个被固定的点电荷，其中Q1带负电，a、b两点在它们连线的延长线上.现有一带负电的粒子以一定的初速度沿直线从a点开始经b点向远处运动（粒子只受电场力作用），粒子经过a、b两点时的速度分别为va、vb，其速度图象如图乙所示.以下说法中正确的是（）
A．Q2一定带负电
B．Q2的电量一定大于Q1的电量
C．b点的电场强度一定为零
D．整个运动过程中，粒子的电势能先减小后增大
21.如图所示，在xOy平面内存在着磁感应强度大小为B的匀强磁场，第一、二、四象限内的磁场方向垂直纸面向里，第三象限内的磁场方向垂直纸面向外。
P（
）、Q（
）为坐标轴上的两个点。
现有一电子从P点沿PQ方向射出，不计电子的重力：
（）
A．若电子从P点出发恰好经原点O第一次射出磁场分界线，则电子运动的路程一定为
B．若电子从P点出发经原点O到达Q点，则电子运动的路程一定为
C．若电子从P点出发经原点O到达Q点，则电子运动的路程一定为
D．若电子从P点出发经原点O到达Q点，则电子运动的路程可能为
，也可能为
第Ⅱ卷
三、非选择题。
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22.（4分）“探究加速度与物体质量、物体受力的关系”实验中，某小组同学实验时先正确平衡摩擦力，并利用钩码和小车之间连接的力传感器测出细线上的拉力，改变钩码的个数，确定加速度与细线上拉力F的关系。
（1）下列图象中能表示该同学实验结果的是_____
（2）某次实验中打出如图所示的纸带（打点计时器电源的频率为50Hz），则这个加速度值a=___________m/s2．（计算结果保留两位有效数字）
23．（10分）为了测量某种材料制成的电阻丝Rx的电阻率，提供的器材有：
A．电流表G，内阻Rg=120
，满偏电流Ig=3mA
B．电流表A，内阻约为1
，量程为0～0.6A
C．螺旋测微器，刻度尺
D．电阻箱R0（0～9999
，0.5A）
E．滑动变阻器R（5
，1A）
F．电池组E（6V，0.05
）
G．一个开关S和导线若干
某同学进行了以下操作：
（1）用多用电表粗测电阻丝的阻值，当用“×10”档时发现指针偏转角度过大，他应该换用________档（填“×1”或“×100”），进行一系列正确操作后，指针静止时位置如图所示.
（2）把电流表G与电阻箱串联改装成量程为6V的电压
表使用，则电阻箱的阻值应调为R0=______
.
（3）请用改装好的电压表设计一个测量电阻Rx阻值的实验，根据提供的器材和实验需要，请将图中电路图补画完整.
（4）电阻率的计算：
测得电阻丝的长度为L，电阻丝的直径为d.电路闭合后，调节滑动变阻器的滑片到合适位置，电流表G的示数为I1，电流表A的示数为I2，请用已知量和测量量的字母符号（各量不允许代入数值）写出计算电阻率的表达式
_________.
24.（14分）7月5日－12日，中俄“海上联合－2018”海上联合军事演习在日本海彼得大帝湾附近海空域举行。
在某天进行的演习中，我国研发的一艘022型导弹快艇以30m／s的恒定速度追击前面同一直线上正在以速度v1逃跑的假想敌舰。
当两者相距L0＝2km时，以60m／s相对地面的速度发射一枚导弹，假设导弹沿直线匀速射向假想敌舰，经过t1＝50s艇长通过望远镜看到了导弹击中敌舰爆炸的火光，同时发现敌舰速度减小但仍在继续逃跑，速度变为v2，于是马上发出了第二次攻击的命令，第二枚导弹以同样速度发射后，又经t2＝30s，导弹再次击中敌舰并将其击沉。
不计发布命令和发射反应的时间，发射导弹对快艇速度没有影响，求敌舰逃跑的速度v1、v2分别为多大?
25.（19分）如图a所示，水平直线MN下方有竖直向上的匀强电场，现将一重力不计、比荷
＝106C/kg的正电荷置于电场中的O点由静止释放，经过
×10－5s后，电荷以v0＝1.5×104m/s的速度通过MN进入其上方的匀强磁场，磁场与纸面垂直，磁感应强度B按图b所示规律周期性变化（图b中磁场以垂直纸面向外为正，以电荷第一次通过MN时为t＝0时刻）．求：
（1）匀强电场的电场强度E的大小；（保留2位有效数字）
（2）图b中t＝
×10－5s时刻电荷与O点的水平距离；
（3）如果在O点右方d＝68cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需的时间．（sin37°＝0.60，cos37°＝0.80）（保留2位有效数字）
26、（16分）
I“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要更多仪器进行的实验。
因其具有许多优点，被广泛应用于化学实验中，如图实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
（1）该实验的目的是_____________________
（2）实验开始前微热试管，说明装置不漏气的现象是
（3）一段时间后结束实验，待装置冷却，取出小试管中固体溶于水，然后滴加1mol/L盐酸，产生CO2的量与盐酸的量的关系如图所示。
其中合理的是________________
D
C
B
II燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池。
氢气、烃、
肼、甲醇等液体或气体，均可以作燃料电池的燃料。
请回答下列问题：
（1）以甲烷和氧气为原料，氢氧化钠溶液为电解质溶液构成电池。
写出其正极反应式
（2）以上述电池为电源，石墨为电极电解1L0.1mol/L的氯化钾溶液。
回答下列问题：
写出电解总反应的离子方程式
（3）室温时，电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）
①计算消耗标准状况下甲烷mL
②若图中的B点pH=7，则酸碱恰好完全反应的点在区间（填“AB”、“BC”或“CD”）
③AB区间溶液中各离子浓度大小关系中可能正确的是
A．c（K+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
B．c（K+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
C．c（K+）＞c（CH3COO－）=c（OH－）＞c（H+）
27、（13分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为_________
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为________________
②反应B＋A→C的离子方程式为____________________________
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。
常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）
①若图b符合事实，则D为________（填化学式），此时图b中x________7（填“﹥”“﹤”“＝”）。
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是_______（用离子方程式表示）
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。
它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝________________
28．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[已知：
CH3OCH3（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O
（1）△H＝－1455kJ/mol]。
同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。
工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：
①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
2CH3OHCH3OCH3＋H2O
②合成气CO与H2直接合成二甲醚：
3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）△H＝－247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。
以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：
（1）写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O
（1）的热化学方程式（结果保留一位小数）
（2）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2（g）＋3CO（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
A．低温高压B．加催化剂C．增加CO浓度D．分离出二甲醚
（3）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
3H2（g）＋CO2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＜0反应
达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物
CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度
（T）和压强（P）的关系判断正确的是（填序号）
A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
（4）反应室1中发生反应：
CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）△H＞0
写出平衡常数的表达式：
如果温度降低，该反应的平衡常数
（填“不变”、“变大”、“变小”）
（5）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图
则a电极的反应式为：
________________
（6）下列判断中正确的是_______
A．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
B．烧杯b中发生反应为2Zn-4eˉ＝2Zn2+
C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
D．烧杯a中发生反应O2+4H++4eˉ＝2H2O，溶液pH降低
29．（9分）下列图甲中I—V表示植物细胞某些代谢过程，a—e表示相关物质。
图乙是该植物叶片CO2释放量随光照强度变化的曲线，S代表有机物量。
请据图回答问题：
（1）a与e发生反应的场所是。
（2）图甲I—V过程中，能产生ATP的是（用图中数字表示），在破伤风杆菌细胞中能进行的过程是（用图中数字表示）。
（3）要想使叶绿体内C3的含量快速下降，可以改变的环境条件是（至少答出两点）。
（4）图乙中O—D之间该植物叶片光合作用合成的有机物量为（用图中字母表示）。
（5）请依据图乙在右图中画出叶片O2生成量与光照强度的关系曲线。
30．（8分）科学研究发现，肾上腺素和胰高血糖素都可以作用于肝细胞使肝糖原分解成葡萄糖，使血糖升高，反应过程如下：
（1）激素调节是血糖平衡调节的主要方式，在血糖平衡调节过程中，肾上腺素与胰高血糖素具有________作用；在血糖平衡调节过程中，胰岛素对胰高血糖素的分泌起________作用。
（2）欲探究胰岛素在血糖平衡调节过程中的作用，可对正常小鼠注射一定剂量的葡萄糖和胰岛素，这两种物质的注射顺序依次是________。
（3）神经—体液—免疫调节网络是机体维持内环境稳态的主要调节机制，重症肌无力患者的免疫系统会将自身的Ach（一种神经递质）受体当作抗原而发生免疫作用，刺激________细胞增殖、分化并产生相应抗体，这种免疫疾病称为________。
切除患者的胸腺，患病症状明显好转，却容易感染其他的疾病，原因是切除胸腺后，对患者的细胞免疫和体液免疫影
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