A．①③B．①④C．②③D．②④
8．反应CH3OH（l）＋NH3（g）===CH3NH2（g）＋H2O（g）在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是（ ）
A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0
C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0
9．根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施
D．若图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于工业合成NH3的反应
C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
11．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO＋H2O（g）
CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）
A．0.5molCO＋2molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
B．1molCO＋1molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
C．0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0.4molH2
D．0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0.5molH2
12．已知CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH==-Q1；2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH==-Q2；
H2O（g）＝H2O（l）ΔH==-Q3常温下，取体积比为4：
1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+0.5Q2+9Q3
C.4Q1+2Q2D.4Q1+Q2+10Q3
13．下列事实可以证明HNO2是弱电解质的是（ ）
①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊试液变红②1mol/L的HNO2溶液中c（H+）=10-3mol/L ③在相同条件下，HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱 ④10mL1mol·L－1的HNO2溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应 ⑤同浓度同体积的HNO2溶液和HCl溶液与Zn反应时，HNO2溶液中放出H2的速率慢 ⑥HNO2溶液中HNO2、NO2－、H＋同时存在
A.③⑤⑥B.②③④⑤
C.①④⑤⑥D.②③⑤⑥
14．在恒容密闭容器中，可以作为2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g）达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定（ ）
A.①③⑤⑦B.②④⑤
C.①③④D.①③⑤⑥⑦
15．现有0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c（NH3·H2O）增大 ③NH
数目增多 ④c（OH－）增大 ⑤导电性增强
⑥
增大
A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥
16．在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应2X（g）＋Y（s）
Z（g）＋W（g），建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（ ）
A.平衡正向移动B.X的转化率不变
C.Y的转化率增大D.X的体积分数变大
17．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定五个容器中NO2的百分含量（NO2%），并作出NO2%与对应不同温度的五个容器的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）
18．已知：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41kJ·mol－1。
相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系能量的变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量：
32.8kJ
②
0
0
1
4
热量变化：
QkJ
下列说法中，不正确的是（ ）
A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C.平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D.容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率
第II卷（非选择题，共46分）
二、非选择题
19．（10分）
按要求回答下列问题：
有以下几种物质：
①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水 ⑦Al2O3 ⑧NH3 ⑨氨水⑩Cu ⑪CaCO3 ⑫SO2 ⑬Al（OH）3 ⑭NaOH ⑮CH3COOH
（1）属于电解质的是，属于非电解质的是。
（2）能导电的是。
在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
（用a、b、c填空）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（4）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（5）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，则开始时反应速率的大小关系为____________，若产生相同体积的H2（相同状况），反应所需时间的长短关系是__________。
（6）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是_______________。
20、（5分）
在2L的密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
（1）已知：
K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝_________。
（3）该反应已达到平衡状态后，下列说法正确的是________。
a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器内压强保持不变
c．2v逆（NO）＝v正（O2）d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
21．（10分）
可逆反应A（g）＋B（g）
2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”、“<”或“＝”）。
②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”、“<”或“＝”）。
③反应在________温度下达到平衡。
④此反应的正反应为______热反应。
将2molI2（g）和1molH2置于某2L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：
I2（g）＋H2（g）
2HI（g） ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ（HI）随时间的变化如图曲线（Ⅱ）所示。
（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为__________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下φ（HI）的变化如图曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图曲线（Ⅲ）所示。
则甲条件可能是________（填入下列条件的序号，下同），乙条件可能是__________。
①恒温条件下，扩大反应容器体积 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒容条件下，升高温度 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。
22、（7分）
在稀氨水中分别加入下列各种物质：
A氨气、B纯水、C少量浓硫酸、D少量氢氧化钠固体、E少量硫酸铝固体（用字母填空）
（1）能使c（OH-）减少，使c（NH4+）增大的是。
（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是。
（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是。
（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是。
硒酸（H2SeO4）在水溶液中的电离如下：
H2SeO4===H＋＋HSeO
，HSeO
H＋＋SeO
，K2＝1.0×10－2（25℃）。
向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为。
常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填序号）。
A．c（H＋）
B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）·c（OH－）
D.
若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________________。
23．（14分）
（1）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol
2Fe（s）+
O2（g）＝Fe2O3（s）△H＝－825.5kJ/mol
则，反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）△H＝____________。
（2）反应
Fe2O3（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.0。
在
一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡，则CO的平衡转化率=____________。
II．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
。
请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=____________。
△H＝____________。
（2）若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
则下列关系正确的是____________。
Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3
D.a1+a2=1E.该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向____________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
III．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的物质的量分别如下：
M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。
A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为xmol，当x在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。
达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：
（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为____________mol。
（2）若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围____________。
（3）若要使右室反应开始时V正长阳一中2017-2018学年度第一学期九月月考
化学参考答案
第I卷（选择题，每个小题3分,共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
A
B
A
D
A
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
D
A
C
D
D
C
第II卷（非选择题，共46分）
19．（每空1分，共10分）
（1）①②⑦⑪⑬⑭⑮④⑤⑧⑫
（2）②③⑥⑨⑩
（1）b﹥a﹥c（或b/2﹦a﹥c）
（2）b﹥a﹦c（或b/2﹦a﹦c）（3）c﹥a﹥b（或c﹥a﹦2b）。
（4）c﹥a﹦b（5）a﹦b＝ca﹦b﹥c（6）c﹥a﹦b
20．（每空1分，共5分）
（1）放
（2）b0.0015mol/（L·s）（3）abd（4）c
21．（10分）
（每空1分，共4分）
（1）>
（2）< （3）T3 （4）放
（2分+1分+1分+2分=6分）
（1）0.55mol·L－1
（2）③⑤ ①（3）4b＋c＝2a
22．（每空1分，共7分）
（1）C、E
（2）D（3）A（4）B
H＋＋NH3·H2O===NH
＋H2O
AABCD
23．（14分）
I．（4分）
（1）△H＝-23.5kJ/mol。
（2）60%
II． （1分+1分+2分+1分=5分）
（1）0.15mol/（L·min）△H＝-91kJ/mol
（2）ADE（3）正
III．（1分+2分+2分=5分）
（1）3.5
（2）2
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