湖北长阳高二化学月考.docx

1、湖北长阳高二化学月考湖北省长阳县2017-2018学年高二化学9月月考试题考试时间：90分钟 试卷总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Mg:24 K:39第I卷(选择题，共54分)一、选择题（本部分包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。）1下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是()2反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度

2、不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率()A均不变 B均增大C增大，不变，减小 D减小，不变，增大3某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04 molL1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内的压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是()A前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍C平衡时容器内含0.4 mol N2O4D平衡时容器内含0.8 mol NO24对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g

3、)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)5体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为()A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断6高温下，某反

4、应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2OCO2H27反应：L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断() 上述反应是放热反应 上述反应是吸热反应 ab a0，HTS0 BH0CH0，HTS0 DH0，HTS09根据下列有关图象，说法正确的是()A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的HK350，则该反应是_热反应。(2)

5、下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)该反应已达到平衡状态后，下列说法正确的是_。a v(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变 c2v逆(NO)v正(O2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂21（10分）可逆反应A(g)B(g) 2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。 由T1向T2变化时，正反应速率_逆反应速率(填“”、“”、“”或“”)。反应在_温度下达到平衡。此反应的正反应为_热

6、反应。 将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)HV逆，x的取值范围_。 (3)若要使右室反应开始时V正 （2） （3）T3 （4）放(2分+1分+1分+2分=6分) (1)0.55 molL1 (2) (3)4bc2a22(每空1分，共7分) （1） C、E （2）D （3）A （4）B HNH3H2O=NHH2O A ABCD23(14分) I(4分)（1） H -23.5 kJ/mol。 （2）60% II(1分+1分+2分+1分=5分)（1）0.15mol/(Lmin) H -91 kJ/mol（2）ADE （3）正III(1分+2分+2分=5分)（1）3.5 （2） 2 x 3 （3）1.5 x 2